第二冊化合價（1）

教學(xué)目標(biāo)

知識技能：常識性介紹化合價的涵義；了解常見元素、原子團(tuán)化合價；初步學(xué)會應(yīng)用。

能力培養(yǎng)：結(jié)合課堂上對問題的設(shè)疑、解疑，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力和對知識形成規(guī)律性認(rèn)識的能力，從課堂練習(xí)中培養(yǎng)、鞏固學(xué)生應(yīng)用概念認(rèn)識新事物的能力，通過化合價基礎(chǔ)知識的學(xué)習(xí)，鍛煉學(xué)生的記憶力。

科學(xué)思想：在學(xué)習(xí)元素化合價的知識更新中，對學(xué)生進(jìn)行實(shí)事求是、尊重科學(xué)、依靠科學(xué)的教育。

科學(xué)品質(zhì)：隨著課堂上對化學(xué)問題的層層置疑，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情和猜想探索的精神，通過學(xué)生對問題的分組討論，培養(yǎng)學(xué)生的集體主義合作精神和創(chuàng)造意識以及克服困難的持久力。

科學(xué)方法：在對元素化合價的學(xué)習(xí)中，使用科學(xué)抽象的方法。從現(xiàn)象到本質(zhì)、感性到理性的認(rèn)識方法。

重點(diǎn)、 難點(diǎn)：化合價的概念的建立；化合物中各元素正、負(fù)化合價代數(shù)和為零的原則，形成規(guī)律性認(rèn)識問題的能力。

教學(xué)過程設(shè)計

教 師 活 動

學(xué) 生 活 動

設(shè) 計 意 圖

[引入]請寫出氯化鈉、氯化氫的化學(xué)式。

請一個學(xué)生到黑板上板演，其他學(xué)生練習(xí)。

承上啟下，創(chuàng)設(shè)問題情境。

[提問]根據(jù)原子團(tuán)結(jié)構(gòu)回答：為什么在氯化鈉中鈉原子與氯原子的個數(shù)比為1：1，在氯化氫分子中是一個氯原子與一個氫原子結(jié)合在一起嗎？

  學(xué)生思考討論后回答

實(shí)事求是地分析事實(shí)，培養(yǎng)學(xué)生分析能力。

[投影]Mg  Cl  H  O的核外電子排布情況

[討論]根據(jù)上圖討論：鎂與氫，氫與氧之間是如何形成化合物的？

四人一組討論，動腦思考，動口參與，加以猜想，探索，然后請一個組的代表發(fā)言，其它組糾正補(bǔ)充。

用提問的方法激疑，用討論解決問題的方式，培養(yǎng)集體主義的合作精神。

[投影]討論提綱

①M(fèi)g Cl H O這四種原子，最外層電子數(shù)是多少?

②鎂與氯，氫與氧各是靠什么形成特定的化合物的?③在氯化鎂、水分子中，原子個數(shù)比各是多少？

①四個原子最外層電子數(shù)為Mg為2個，Cl為7個，H為1個，O為6個。

②在氯化鎂中鎂失去最外層兩個電子形成Mg²⁺，Cl得電子形成Cl^—，相反電荷數(shù)的離子互相作用，形成離子化合物MgCl₂。在一個水分子中，一個氫原子的兩個電子與一個氧原子提供的兩個電子形成兩對共用電子對，形成了穩(wěn)定的共價化合物水。在水分子中，氧原子比氫原子對電子的吸引力稍強(qiáng)些，所以電子對偏向氧的子一方，因此氫為正價，氧為負(fù)價，但整個分子仍為電中性。

[投影]對NaCl、MgCl₂、HCl、H₂O的化學(xué)式進(jìn)行比較，分析它們的原子個數(shù)比。

[板書]一、化合價的定義：一種元素一定數(shù)目的原子跟其它元素的一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)。

思考后小結(jié)：根據(jù)原子結(jié)構(gòu)，元素的原子在化合時，個數(shù)是一定的。

結(jié)合這四個化學(xué)式的比較，進(jìn)一步理解概念。

把討論的結(jié)果上升到理論。

學(xué)習(xí)新概念。

[指導(dǎo)閱讀]課本80頁第二小節(jié)：

[投影]閱讀提綱

  化合價的數(shù)值在離子化合物中如何判定？在共價化合物中如何判定？

閱讀，思考，理解

分組討論總結(jié)，請代表發(fā)言，大家加以補(bǔ)充。

 

激疑，探索，提高解決問題的能力。

[板書]二、元素化合價的判定

[投影]填寫小表：

 

 

價數(shù)

正價

負(fù)價

離子化合物

得失電子數(shù)目

失電子原子顯正價

得電子原子顯負(fù)價

共價化合物

共用電子對數(shù)目

電子對偏離顯正價

電子對偏向顯負(fù)價

 

 

根據(jù)閱讀結(jié)果填寫表格，填好后，反復(fù)看兩遍。再現(xiàn)上述閱讀內(nèi)容。

 

 

 

培養(yǎng)學(xué)生的理解能力和記憶能力及科學(xué)方法。

[投影]課堂練習(xí)

1．確定水中，H的化合價為___價，原因是___個H與___個O共用___對電子，電子對偏___H。O的化合價為___價，原因是___個O與___個H共用了___對電子，電子對偏___于O。

2．確定氯化鎂中，Mg元素化合價為___價，原因是__個Mg___電子，Cl元素化合價為___價，原因是___個Cl原子___電子。

  同理練習(xí):CO₂中碳與氧元素化合價的確定。

MgO中，鎂與氧元素化合價的確定。

  請學(xué)生說出答案。

鞏固知識。

再現(xiàn)知識。

培養(yǎng)學(xué)生用概念認(rèn)識新事物的能力。

[指導(dǎo)閱讀]課本第80頁至第81頁內(nèi)容。

[投影]閱讀提綱

1．   在化合物中，氧、氫、金屬、非金屬元素，通常顯價規(guī)律是什么？

2．   有些元素在不同的條件下，會有不同的化合價嗎？

3．   找出有關(guān)化合價中“兩個零”的敘述是什么？

 

 

根據(jù)閱讀結(jié)果，歸納小結(jié)，請學(xué)生描述，再現(xiàn)閱讀的內(nèi)容。

 

 

   培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)概括能力入科學(xué)方法。

[板書]三、化合價的規(guī)律

1．   在化合物中，情況如下：

氧為—2價；

氫為+1價；

金屬元素為正價；

非金屬元素為負(fù)價；

在非金屬氧化物中，氧為—2價；

另一種非金屬元素為正價。

2．   兩個零：

在單質(zhì)中，元素化合價為零

在化合物中，正、負(fù)化合價代數(shù)和為零

3．元素的變價：許多元素的原子在不同的條件下可顯示不同的化合價。但在一種化合物中元素也可能存在不同的價態(tài)。

練習(xí)判斷各元素的化合價：

1．   H₂ O Cu Fe S

2．   H₂O CO  SO₂

3．   Fe₂O₃  FeO  Fe Cl₂   FeCl₃

復(fù)習(xí)，固新知識

 

 

 

 

 

 

培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是，尊重科學(xué)的態(tài)度及科學(xué)方法。

小結(jié)：1．元素化合價的確定方法；

      2．化合價的一般規(guī)律。

 [課后記]學(xué)生總結(jié)本節(jié)課所學(xué)內(nèi)容，學(xué)生在此課中表現(xiàn)良好，對一些抽象難于理解的概念學(xué)生都認(rèn)真聽講，從課后的小結(jié)來看學(xué)生掌握情況也很好。這樣好的學(xué)習(xí)勢頭應(yīng)加以適當(dāng)鼓勵，突破全書中的最難的知識點(diǎn)。

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