有關(guān)化學(xué)方程式計算（第一課時）

[教學(xué)目標(biāo)]

1．知識目標(biāo)

使學(xué)生掌握反應(yīng)物中有一種過量的計算。

2．能力和方法目標(biāo)

通過有關(guān)化學(xué)方程式的計算，提高學(xué)生化學(xué)計算技能，掌握常用的化學(xué)計算方法，培養(yǎng)化學(xué)思維能力。

3．情感和價值觀目標(biāo)

（1）通過要求化學(xué)計算題的解題規(guī)范、書寫格式的訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生講究整潔美、規(guī)范美。

（2）培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際觀念。

[教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)]

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)知識判斷哪種反應(yīng)物過量等。

[教學(xué)過程]

（見相應(yīng)的第五節(jié)第一課時ppt文件）

[鞏固練習(xí)]

1．56g鐵與16g硫放在密閉容器中加熱，使之反應(yīng)完全后把固體投入足量的稀鹽酸中，標(biāo)態(tài)下產(chǎn)生氣體的體積為（  ）。

（A）22.4L   （B）11.2L    （C）33.6L    （D）44.8L

2．用稀硫酸溶解FeS和Fe(OH)₃的混合物56.6g，可得到3.2g硫，原混合物中FeS的質(zhì)量可能是：①8.8g、②21.4g、③35.2g、④47.8g這四個答案中的（   ）。

（A）①              （B）①③            （C）②④            （D）②

3．在100mL12mol/L濃鹽酸中加入足量二氧化錳，加熱，充分反應(yīng)后得到的氯氣量是（不考慮氯氣在反應(yīng)液中的溶解損失）（   ）。

（A）0.6mol           （B）在0.3mol和0.6mol之間 

（C）0.3mol           （D）小于0.3mol

4．某碳酸鉀樣品中含有碳酸鈉、硝酸鉀和硝酸鋇三種雜質(zhì)中的一種或兩種，現(xiàn)將13.8 g樣品加入足量水，樣品全部溶解，再加過量的氯化鈣溶液，得到9g沉淀，對樣品所含雜質(zhì)的正確的判斷是（     ）。

    （A）肯定沒有硝酸鉀                 （B）肯定有硝酸鉀，可能還有碳酸鈉

（C）肯定沒有硝酸鋇，可能有硝酸鉀    （D）肯定沒有碳酸鈉和硝酸鋇

5．將2.4mol某金屬投入1.8L 2 mol^.L^-1的某酸溶液中，恰好完全反應(yīng)，并產(chǎn)生7.2gH₂，則該金屬和酸分別是（    ）。

（A）二價金屬，二元酸              （B）二價金屬，三元酸

（C）三價金屬，二元酸              （D）一價金屬，一元酸

6．向鹽A₂B溶液中加入鹽CD₂，溶液中有沉淀生成。為了研究這一化學(xué)反應(yīng)，將兩種鹽分別配成0.1mol/L的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示（化學(xué)式中A、B、C、D表示原子或原子團(tuán)，式量：A為23；B為96；C為137；D為35.5）：

編號

A₂B溶液體積/mL

CD₂溶液體積/mL

沉淀質(zhì)量/g

1

60

0

0

2

60

20

0.464

3

60

40

 

4

60

60

1.395

5

60

70

1.404

6

60

80

1.397

7

60

120

 

（1）用化學(xué)方程式表示其反應(yīng)__________________，理由是________________。

（2）沉淀的化學(xué)式為_________，理由是_________________________。

（3）3號實(shí)驗(yàn)中沉淀的質(zhì)量為_____g；7號實(shí)驗(yàn)中沉淀的質(zhì)量為________________g。

7．金屬單質(zhì)A和非金屬單質(zhì)B可生成化合物AB，反應(yīng)方程式A+B→AB。甲、乙、丙三學(xué)生分別在實(shí)驗(yàn)室內(nèi)做該實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)時各人所用A、B的質(zhì)量各不相同，但總量相等，都是9.00g。有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表：

 

A的用量

B的用量

AB的質(zhì)量

甲

7.00g

2.00g

6.00g

乙

4.00g

5.00g

6.00g

丙

a g

b g

4.44g

試求：

（1）A+B→AB的反應(yīng)中，反應(yīng)物、生成物三者質(zhì)量比：

由甲學(xué)生實(shí)驗(yàn)中得到________________________________________。

由乙學(xué)生實(shí)驗(yàn)中得到_________________________________________。

所以參加該反應(yīng)的三者質(zhì)量比是______________________________。

（2）丙學(xué)生實(shí)驗(yàn)中，a和b的值。

8．現(xiàn)有Na₂O₂和NaHCO₃的混合物兩等份，第一份混合物放入密閉容器中加熱，使其充分反應(yīng)；第二份混合物中加入足量的稀H₂SO₄。兩種情況下得到同樣的氣體，但氣體體積不同。前者產(chǎn)生氣體的體積為aL，后者產(chǎn)生的氣體體積為bL（氣體體積都是在通常狀況下測得，該條件下，氣體的摩爾體積為VL«mol^-1）。

    （1）第一份混合物加熱充分反應(yīng)后的固體殘留物是_____________，其物質(zhì)的量為_____________。

    （2）每份樣品中Na₂O₂的物質(zhì)的量為__________________________，NaHCO₃的物質(zhì)的量為_______________________________________。

 

參考答案

1A，2B，3D，4B，5C。

6．（1）化學(xué)方程式為：A₂B+ CD₂=2AD+CB 。

（2）根據(jù)題中所給的各原子或原子團(tuán)的式量可得出，60mL0.1 L«mol^-1的 A₂B溶液跟60mL0.1 L«mol^-1的CD₂溶液反應(yīng)可生成AD0.702g、CB1.398g。所以沉淀物質(zhì)只可能是CB才與實(shí)驗(yàn)結(jié)果相吻合。

（3）根據(jù)以上分析結(jié)果，在第3組實(shí)驗(yàn)中AB₂過量、CD₂不足，可根據(jù)CD₂物質(zhì)求得沉淀質(zhì)量為0.932g。第7組實(shí)驗(yàn)中，是CD₂過量，應(yīng)根據(jù)A₂B的物質(zhì)的量來計算，求出沉淀質(zhì)量是1.398g。

7．（1）由甲學(xué)生實(shí)驗(yàn)中得到：2:1:3。由乙學(xué)生實(shí)驗(yàn)中得到：1:5:6或2:1:3。所以參加該反應(yīng)的三者質(zhì)量比是2:1:3。

（2）丙學(xué)生實(shí)驗(yàn)中，a和b的比值。剩余A時：a =7.52g，b =1.48g。剩余B時：a =2.96g， b =6.04g。

8．（1）碳酸鈉 mol

（2） mol； mol。

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