化學(xué)反應(yīng)速率（第二課時）

[教學(xué)目標(biāo)]

1．知識目標(biāo)

（1）理解濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

（2）使學(xué)生能初步運用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

2．能力和方法目標(biāo)

（1）掌握運用濃度、壓強、溫度和催化劑等條件比較反應(yīng)速率大小的方法；

（2）通過識別有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速度與壓強、溫度或濃度等的圖像，提高識圖析圖能力，培養(yǎng)從圖像中挖掘化學(xué)信息的能力。

[教學(xué)重點、難點]壓強對化學(xué)速率的影響，用活化分子理論解釋外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

[教學(xué)過程]

見ppt文件。

[隨堂練習(xí)]

1．一般都能使反應(yīng)速率加快的方法是（  ）。

①升溫；②改變生成物濃度；③增加反應(yīng)物濃度；④加壓

（A）①②③  （B）①③  （C）②③  （D）①②③④

2．NO和CO都是汽車尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)生成氮氣和二氧化碳氣體：2NO+2CO=N₂+2CO₂

    對此反應(yīng)，下列敘述正確的是（  ）

    （A）使用催化劑能加快反應(yīng)速率    

    （B）改變壓強對反應(yīng)速率沒有影響

    （C）冬天氣溫低，反應(yīng)速率降低，對人體危害更大

    （D）無論外界條件怎樣改變，均對此化學(xué)反應(yīng)的速率無影響

3．設(shè)  C+CO₂  2CO-Q₁，反應(yīng)速率為υ₁；N₂+3H₂  2NH₃+Q₂，反應(yīng)速率為υ₂。對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時，υ₁和υ₂的變化情況為（  ）。

（A）同時增大             （B）同時減小 

（C）υ₁增大，υ₂減小     （D）υ₁減小，υ_2­增大

4．把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H₂的速率可由如圖2-1-1表示，在下列因素中，①鹽酸的濃度，②鎂條的表面積，③溶液的溫度，④氯離子的濃度，影響反應(yīng)速率的因素是（   ）。

（A） ①④       （B）③④      

（C）①②③      （D）②③

5．下表中是各組反應(yīng)的反應(yīng)物和反應(yīng)溫度，反應(yīng)剛開始時，放出H₂速率最快的是（   ）

編號     金屬（粉末狀）       酸的濃度及體積          反應(yīng)溫度

          （mol）                                       (℃)

  A         Mg，0.1           6 mol·L^-1 硝酸10mL            60

  B         Mg，0.1           3 mol·L^-1 鹽酸10mL            60

  C         Fe，0.1            3 mol·L^-1L 鹽酸10mL          60

  D         Mg，0.1           3 mol·L^-1 硫酸10mL            60

6．容積固定的2L密閉容器中進行的某一可逆反應(yīng)

     A（氣）+2B（氣） 2C（氣）

以B的物質(zhì)的量濃度改變表示的反應(yīng)速度υ_正，υ_正、υ_逆與時間的關(guān)系圖如所示。已知反應(yīng)速率υ的單位為mol·L^-1·s^-1，則圖中陰影部分的面積可表示（   ）。

（A）A的物質(zhì)的量濃度的減少    （B）B的物質(zhì)的量濃度的減少

（C）C的物質(zhì)的量增加            （D）B的物質(zhì)的量減少

    7．煅燒硫鐵礦產(chǎn)生二氧化硫，為了提高生成二氧化硫的速率，下列措施可行的是（  ）。

（A）把塊狀礦石碾成粉末     （B）向爐內(nèi)噴吹氧氣

（C）使用Fe₂O₃作催化劑     （D）降低體系的溫度

8．氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl(-1)和S（+6）的反應(yīng)速率如圖2-1-4所示，已知這個反應(yīng)速率隨著溶液中[H⁺]增大而加快。        

（1）反應(yīng)開始時反應(yīng)速率加快的原因是____。     

（2）反應(yīng)后期反應(yīng)速率下降的原因是______。

    9．在密閉容器中發(fā)生2SO₂+O₂   2SO₃反應(yīng)，現(xiàn)控制下列三種不同的條件：

①在400℃時，10molSO₂與5molO₂反應(yīng)；

②在400℃時，20molSO₂與5molO₂反應(yīng)；                              

③在300℃時，10molSO₂與5molO₂反應(yīng)；             

問：開始時，正反應(yīng)速率最快的是_____；正反應(yīng)速率最慢的是_________。

10．Fe³⁺和I^-在水溶液中的反應(yīng)如下：2I^-+2Fe³⁺ = 2Fe²⁺+I₂（水溶液）。正向反應(yīng)速率和I^-、Fe³⁺的濃度關(guān)系為υ=k[I^-]^m[Fe³⁺]ⁿ(k為常數(shù))

 

[I^-]（mol·L^-1）

[Fe³⁺ ]( mol·L^-1)                   

υmol·L^-1·s^-1)

（1）

0.20

0.80

0.032k

（2）

0.60

0.40

0.144k

（3）

0.80

0.20

0.128k

通過所給數(shù)據(jù)計算得知：

在υ=k[I^-]^m[Fe³⁺]ⁿ中，m、n的值為______。[選填A(yù)、B、C、D]

（A）m=1，n=1    （B）m=1，n=2    （C）m=2，n=1     （D）m=2，n=2

碘離子濃度對反應(yīng)速率的影響______鐵離子濃度對反應(yīng)速率的影響。（選填：小于、大于、等于）

 

課堂練習(xí)答案

1B，2AC，3A，4C，5D，6B，7AB。

8．（1）2KClO₃+6NaHSO₃=3Na₂SO₄+KCl+3H₂SO₄，氫離子濃度增大，反應(yīng)速率加快。（2）反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢。

9．②；③。  10．C；大于。

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