高一化學(xué)氧化還原反應(yīng)教案
作為一名默默奉獻(xiàn)的教育工作者，編寫(xiě)教案是必不可少的，教案是教學(xué)活動(dòng)的依據(jù)，有著重要的地位。教案要怎么寫(xiě)呢？以下是小編收集整理的高一化學(xué)氧化還原反應(yīng)教案，希望能夠幫助到大家。
高一化學(xué)氧化還原反應(yīng)教案1
1．了解氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的概念。
2．從化合價(jià)升降、電子的得失或電子對(duì)偏移角度理解氧化還原反應(yīng)。(重點(diǎn))
3．培養(yǎng)由現(xiàn)象到本質(zhì)的科學(xué)探究意識(shí)。
4．理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。(難點(diǎn))
氧化還原反應(yīng)
[基礎(chǔ)·初探]
1．從得失氧的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)
結(jié)論：一種物質(zhì)被氧化，另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。
2．從元素化合價(jià)升降的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)
結(jié)論：反應(yīng)前后有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。
3．從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)
結(jié)論：凡有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的化學(xué)反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。
[探究·升華]
[思考探究]
氧化還原反應(yīng)的概念及聯(lián)系
(1)CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O和CO＋CuO△(=====)Cu＋CO2兩反應(yīng)，誰(shuí)是氧化還原反應(yīng)？判斷依據(jù)是什么？
【提示】后者，反應(yīng)前后化合價(jià)有變化。
(2)Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑反應(yīng)中，什么元素被氧化？哪種物質(zhì)為還原產(chǎn)物？
【提示】Zn被氧化，H2為還原產(chǎn)物。
(3)在反應(yīng)2KClO3MnO22KCl＋3O2↑中，哪種元素被還原？哪種物質(zhì)是氧化產(chǎn)物？
【提示】氯元素被還原，O2為氧化產(chǎn)物。
(4)氧化還原反應(yīng)是不是一定屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型中的一種？
【提示】不一定。如3CO＋Fe2O3高溫(=====)3CO2＋2Fe就不是四種基本反應(yīng)類(lèi)型中的任何一種，但卻是氧化還原反應(yīng)。
[認(rèn)知升華]
升華1氧化還原反應(yīng)概念間的關(guān)系
記憶口訣：
升→失→氧→氧→氧
降→得→還→還→還
升華2氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系
即：
(1)置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。
(2)復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。
(3)有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。
(4)有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。
[題組·沖關(guān)]
題組1氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念的理解與判斷
1．下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是()
A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl
B．Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4
C．2NaHCO3△(=====)Na2CO3＋CO2↑＋H2O
D．CaO＋H2O===Ca(OH)2
【解析】氧化還原反應(yīng)的特征是化合價(jià)發(fā)生變化，A、C、D均無(wú)化合價(jià)的變化，是非氧化還原反應(yīng)；B是置換反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)。
【答案】B
2．下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的'說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()
A．在反應(yīng)中失去電子的物質(zhì)被氧化，得到電子的物質(zhì)被還原
B．在氧化還原反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物可以是同一物質(zhì)
C．氧化還原反應(yīng)是一種物質(zhì)首先被氧化，另一種物質(zhì)再被還原的反應(yīng)
D．只有氧化沒(méi)有還原的反應(yīng)是不存在的
【解析】氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的，二者既是對(duì)立的，又是統(tǒng)一的。
【答案】C
3．已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
被氧化的元素是________，被還原的元素是________，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是________，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是________，還原產(chǎn)物是________，氧化產(chǎn)物是________。
【答案】CuNCuHNO3NOCu(NO3)2
【題后反思】
氧化還原反應(yīng)中的4個(gè)“不一定”
(1)一種元素被氧化，不一定有另一種元素被還原。如0(Cl2)＋H2O===H－1(Cl)＋H＋1(Cl)O中，被氧化和被還原的元素都是氯元素。
(2)一種反應(yīng)物不一定只表現(xiàn)出一種性質(zhì)。如反應(yīng)2KMnO4△(=====)K2MnO4＋MnO2＋O2↑中，參加反應(yīng)的KMnO4既表現(xiàn)了還原性，又表現(xiàn)了氧化性。
(3)有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。如同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化不屬于氧化還原反應(yīng)。
(4)某種物質(zhì)由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，不一定是被還原，如HCl→Cl2是被氧化。
題組2氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系
4．下列反應(yīng)中，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是()
A．二氧化硫催化氧化成三氧化硫：2SO2＋O2催化劑2SO3
B．氯氣通入溴化鈉溶液中：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2
C．稀鹽酸與硝酸銀溶液混合反應(yīng)：HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3
D．氧化鈉跟水反應(yīng)：Na2O＋H2O===2NaOH
【解析】化合反應(yīng)是兩種或兩種以上的物質(zhì)作用生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，由此可知，A、D項(xiàng)屬于化合反應(yīng)。判斷一個(gè)反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)的關(guān)鍵是看反應(yīng)前后元素的化合價(jià)是否發(fā)生變化，由此分析題目所給的四個(gè)選項(xiàng)，不難看出C、D項(xiàng)中各元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后均未發(fā)生變化，它們不屬于氧化還原反應(yīng)；A項(xiàng)中的硫、氧元素，B項(xiàng)中的氯、溴元素的化合價(jià)均發(fā)生了變化，它們應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。綜上所述，只有A項(xiàng)符合題意。
【答案】A
5．下列反應(yīng)是分解反應(yīng)但又是氧化還原反應(yīng)的是()
A．BaCO3高溫(=====)BaO＋CO2↑
B．2KMnO4△(=====)K2MnO4＋MnO2＋O2↑
C．2CO＋O2點(diǎn)燃(=====)2CO2
D．CO＋CuO△(=====)Cu＋CO2
【解析】A項(xiàng)，不是氧化還原反應(yīng)；C項(xiàng)，不是分解反應(yīng)；D項(xiàng)，不是分解反應(yīng)。
【答案】B
氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示
[探究·升華]
[思考探究]
電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的兩種表示方法
(1)雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目
H2＋CuO△(=====)Cu＋H2O
(2)單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目
3Cl2＋2Fe點(diǎn)燃(=====)2FeCl3
【提示】
[認(rèn)知升華]
電子轉(zhuǎn)移兩種方法的書(shū)寫(xiě)步驟
(1)雙線橋法的書(shū)寫(xiě)步驟
(2)單線橋法的書(shū)寫(xiě)步驟
【特別提醒】單線橋法與雙線橋法的區(qū)別
(1)單線橋法表示時(shí)箭頭是在反應(yīng)物中由失電子的元素指向得電子的元素；表示時(shí)只標(biāo)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目。
(2)雙線橋法表示時(shí)①箭頭由反應(yīng)物中變價(jià)元素指向生成物中同一元素；②表示時(shí)要標(biāo)出“得到”或“失去”；③電子數(shù)目且電子數(shù)目相等。
[題組·沖關(guān)]
1．下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是()
【解析】A項(xiàng)，電子轉(zhuǎn)移的方向不正確；C項(xiàng)，Zn失去2e－；D項(xiàng)，Cu失去2e－。
【答案】B
2．(1)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，用雙線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并注明“被氧化”、“被還原”。
�、貴e2O3與CO在高溫下的反應(yīng)：___________________________________。
�、贙ClO3與MnO2在共熱條件下反應(yīng)：________________________________
______________________________________________________________。
③H2S氣體和SO2氣體反應(yīng)生成S和水：_____________________________
_____________________________________________________________。
(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式，并用單線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
①Cu和AgNO3溶液反應(yīng)：________________________________________。
②實(shí)驗(yàn)室制Cl2的反應(yīng)為MnO2＋4HCl(濃)△(=====)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O：
____________________________________________________________。
③向FeCl2溶液中通入Cl2生成FeCl3：_______________________________
______________________________________________________________。
【答案】
3．實(shí)驗(yàn)室制取少量N2常利用的反應(yīng)是NaNO2＋NH4Cl△(=====)NaCl＋N2↑＋2H2O，關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()
A．NaNO2發(fā)生氧化反應(yīng)
B．生成1molN2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6mol
C．NH4Cl中的氮元素被還原
D．被氧化和被還原的元素是同一種元素
【解析】↑＋2H2O中，NaNO2發(fā)生還原反應(yīng)，生成1molN2，轉(zhuǎn)移3mole－，NH4Cl中N被氧化，被氧化和被還原的元素均為N。
【答案】D
高一化學(xué)氧化還原反應(yīng)教案2
【教學(xué)目標(biāo)】
1.在復(fù)習(xí)化合價(jià)的基礎(chǔ)上，使學(xué)生用化合價(jià)變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)、理解氧化還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑等概念。
2.學(xué)會(huì)用化合價(jià)變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷氧化還原反應(yīng)。
3.掌握用雙線橋法和單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
【教學(xué)重點(diǎn)】
1.氧化還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑等概念及其判斷。
2.用雙線橋法和單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
【教學(xué)難點(diǎn)】電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的表示法
【教學(xué)方法】啟發(fā)討論
【教學(xué)設(shè)計(jì)】
[復(fù)習(xí)引入]
1.常見(jiàn)元素的化合價(jià)
2.寫(xiě)出鈉、氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖，分析其得失電子的情況，推出鈉、氯元素在化合物中的化合價(jià)
〖學(xué)生活動(dòng)〗
學(xué)生交流討論，得出如下結(jié)果：
元素化合價(jià)升高→失去電子
元素化合價(jià)降低→得到電子
[問(wèn)題情境]標(biāo)出2KBr+Cl2=Br2+2KCl反應(yīng)中各元素的化合價(jià)，并分析哪種元素失電子，哪種元素得電子，電子從哪種元素轉(zhuǎn)移到哪種元素?
〖學(xué)生活動(dòng)〗
學(xué)生探索、討論、交流，從而得出氧化還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑的概念。
〖教師活動(dòng)〗
在氯氣與溴化鉀的反應(yīng)中，溴離子失去1個(gè)電子形成溴原子，溴原子結(jié)合
成溴分子，溴元素的化合價(jià)由-1升高到0;同時(shí)氯氣分子中的氯原子得到溴離子給出的1個(gè)電子形成氯離子，氯元素的化合價(jià)由0降低到-1。
在反應(yīng)過(guò)程中，溴離子與氯原子之間發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移，導(dǎo)致了溴元素與氯元素的化合價(jià)發(fā)生改變。
[強(qiáng)調(diào)提醒]
a.“e-”表示電子
b.用雙線橋法表示時(shí)箭頭從反應(yīng)物指向生成物，箭頭起止為同一種元素，應(yīng)標(biāo)出“得”與“失”及得失電子的總數(shù)。
〖學(xué)生活動(dòng)〗
由學(xué)生歸納概括總結(jié)：
氧化還原反應(yīng)的概念
氧化還原反應(yīng)：有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)
[問(wèn)題情境]
判斷下列反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)的請(qǐng)指出氧化劑和還原劑。
(1)2Fe+3Cl2=2FeCl3(2)CaO+H2O=Ca(OH)2
(3)Cl2+H2O=HCl+HClO(4)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
(4)NaOH+HCl=NaCl+H2
上述反應(yīng)各屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型中的哪一種?四種基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)有何關(guān)系?
〖學(xué)生活動(dòng)〗
在教師的啟發(fā)引導(dǎo)下，學(xué)生進(jìn)行分析、討論、交流，歸納總結(jié)如下：
〖教師活動(dòng)〗[拓展視野]
物質(zhì)的氧化性和還原性的強(qiáng)弱
在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑表現(xiàn)出氧化性，還原劑表現(xiàn)出還原性。一般情況下，得到電子的`能力趆強(qiáng)，物質(zhì)的氧化性就趆強(qiáng);失去電子的能力趆強(qiáng)，物質(zhì)的還原性就趆強(qiáng)。例如：
氟、氯、溴、碘的單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篎2>Cl2>Br2>I2
離子的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篒->Br->Cl->F-
〖學(xué)生活動(dòng)〗在教師的啟發(fā)下，學(xué)生進(jìn)行分析、討論、交流，并由學(xué)生總結(jié)歸納如下規(guī)律：
氧化還原反應(yīng)中：化合價(jià)升高總數(shù)=化合價(jià)降低總數(shù)
元素失電子總數(shù)=元素得電子總數(shù)
〖教師活動(dòng)〗歸納、概括、小結(jié)本課知識(shí)要點(diǎn)。
〖鞏固練習(xí)〗《化學(xué)1(蘇教版)》P45中的[問(wèn)題解決]：
請(qǐng)指出下列氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化的元素，分析電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑、還原劑。
(學(xué)生當(dāng)堂練習(xí)，并交流反饋答題結(jié)果。教師進(jìn)行點(diǎn)評(píng)。)
〖布置作業(yè)〗《化學(xué)1(蘇教版)》P47～48：1、2、3
〖板書(shū)設(shè)計(jì)〗
一、氧化還原反應(yīng)的概念
1.氧化還原反應(yīng)：有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)
二、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法
1.雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
注意：a.“e-”表示電子。
b.雙線橋法表示時(shí)箭頭從反應(yīng)物指向生成物，箭頭起止為同一種元素，
應(yīng)標(biāo)出“得”與“失”及得失電子的總數(shù)。
2.單線橋法
三、氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系
四、氧化還原反應(yīng)中：化合價(jià)升高總數(shù)=化合價(jià)降低總數(shù)
元素失電子總數(shù)=元素得電子總數(shù)
高一化學(xué)氧化還原反應(yīng)教案3
一、教材分析：
1.教材的地位及其作用：
此次課選自北京師范大學(xué)出版社出版的《高中化學(xué)》上冊(cè)第一章。氧化—還原反應(yīng)是一類(lèi)重要的化學(xué)反應(yīng)，研究氧化—還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和規(guī)律，對(duì)學(xué)好化學(xué)是非常重要的。在學(xué)習(xí)許多重要元素以及化合物知識(shí)時(shí)，凡涉及元素價(jià)態(tài)變化的反應(yīng)都是氧化—還原反應(yīng)，只有讓學(xué)生掌握氧化—還原反應(yīng)的基本概念，才能使他們理解這些反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，所以本節(jié)內(nèi)容在本章中既是重點(diǎn)又是難點(diǎn)。
2.教學(xué)目標(biāo)
根據(jù)本節(jié)課的教學(xué)以及教學(xué)大綱的要求，參照學(xué)生現(xiàn)有的知識(shí)水平和理解能力確定一下教學(xué)目標(biāo)。
知識(shí)技能：初步掌握根據(jù)化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)的方法，加深對(duì)氧化、還原、氧化劑、還原劑，氧化—還原反應(yīng)等概念的理解和掌握;學(xué)會(huì)用化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷氧化還原反應(yīng);學(xué)會(huì)用箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目;理解氧化還原的實(shí)質(zhì)。
能力培養(yǎng)：通過(guò)對(duì)氧化—還原反應(yīng)分析，使學(xué)生學(xué)會(huì)分析問(wèn)題的方法和解決問(wèn)題的能力。
科學(xué)思想：對(duì)學(xué)生進(jìn)行對(duì)立統(tǒng)一和透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育。
科學(xué)品質(zhì)：激發(fā)創(chuàng)造意識(shí)，培養(yǎng)勇于探索認(rèn)識(shí)新事物的優(yōu)良品質(zhì)。
3.教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：
重點(diǎn)：用化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)氧化—還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑等概念，理解氧化—還原反應(yīng)的本質(zhì)。
難點(diǎn)：從電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來(lái)分析理解氧化—還原反應(yīng)的本質(zhì)，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識(shí)過(guò)程。
二、教學(xué)方法：
以講解、分析、體溫、概括為主體，抓住化合價(jià)變化跟電子得失的關(guān)系著一關(guān)鍵，通過(guò)氫氣與氧化銅反應(yīng)，鈉在氯氣中燃燒等例子，從得失氧、化合價(jià)升降、電子的轉(zhuǎn)移等一一揭示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，這樣在教給學(xué)生知識(shí)的同時(shí)又教給學(xué)生分析問(wèn)題的方法，有助于培養(yǎng)學(xué)生能力，在教學(xué)過(guò)程中通過(guò)講練提問(wèn)討論歸納總結(jié)的程序?qū)?wèn)題逐步引向深入，使學(xué)生在了解程序下一步步完成學(xué)習(xí)化學(xué)的思維活動(dòng)，充分調(diào)動(dòng)教與學(xué)兩方面的積極性，使學(xué)生對(duì)知識(shí)有清晰的認(rèn)識(shí)，從而達(dá)到良好的`教學(xué)效果，同時(shí)讓學(xué)生明白氧化—還原反應(yīng)是矛盾對(duì)立的，同時(shí)又是統(tǒng)一的，以此對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教育。
三、學(xué)法指導(dǎo)：
復(fù)習(xí)初中學(xué)過(guò)的知識(shí)，注重初、高中知識(shí)的銜接，采用講練結(jié)合，調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，讓每一個(gè)學(xué)生都學(xué)有所的。鼓勵(lì)學(xué)生做筆記并思考，分析歸納總結(jié)，讓學(xué)生參與“學(xué)中練，練中學(xué)”。在練習(xí)中，可讓學(xué)生依老師的思維模式，將知識(shí)運(yùn)用到實(shí)際中，理解后再按適合自己的方法理解、記憶，最后將知識(shí)轉(zhuǎn)化為能力。
四、教學(xué)程序：
1.導(dǎo)入新課：
復(fù)習(xí)初中學(xué)生的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，自然過(guò)渡到新知識(shí)，使學(xué)生的思維很快進(jìn)入課堂學(xué)習(xí)狀態(tài)，導(dǎo)語(yǔ)是這樣設(shè)計(jì)的：首先讓學(xué)生寫(xiě)出氫氣還原氧化銅的化學(xué)方程式，同學(xué)思考回答：“氧化銅失去銅，發(fā)生還原反應(yīng)，氫氣得到氧發(fā)生氧化反應(yīng)，像這樣一種物質(zhì)被氧化，另一種物質(zhì)被還原叫氧化—還原反應(yīng)。”同學(xué)們?cè)谘趸磻?yīng)、還原反應(yīng)，已經(jīng)掌握了有關(guān)氧化—還原反應(yīng)的基礎(chǔ)知識(shí)，現(xiàn)在我們就進(jìn)一步學(xué)習(xí)有關(guān)知識(shí)。
2.講授新知識(shí)
以Na在cl2中燃燒和H2與cuo反應(yīng)為例，通過(guò)得失氧情況和價(jià)態(tài)分析，總結(jié)如何判斷氧化—還原反應(yīng)，即：
(一)氧化—還原反應(yīng)的外部特征：化合價(jià)升降。啟發(fā)學(xué)生通過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)，分析元素化合價(jià)變化原因，認(rèn)識(shí)反應(yīng)前后元素化合價(jià)的改變是氧化還原反應(yīng)的主要特征。
(二)氧化—還原反應(yīng)的內(nèi)部本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移。電子得失、電子對(duì)偏移，氧化反應(yīng)，失e、價(jià)升;還原反應(yīng)，得e、價(jià)降。從而解除疑難，進(jìn)行下一環(huán)學(xué)習(xí)。
(三)氧化—還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑：氧化劑，得電子的物質(zhì)(化合價(jià)降低)，具有氧化性;還原劑，失電子的物質(zhì)(化合價(jià)升高)，具有還原性。就這樣邊講課邊板書(shū)，在化學(xué)方程式上畫(huà)線，標(biāo)明化合價(jià)及電子得失，啟發(fā)學(xué)生分析討論，并總結(jié)歸納。教會(huì)學(xué)生用箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。即：化合價(jià)降低,得2e,被還原
化合價(jià)降低,得2e,被還原
氧化劑還原劑
為了理解，加深記憶，讓學(xué)生先看幾分鐘書(shū)，然后讓一位學(xué)生上臺(tái)寫(xiě)出H2在cl2中燃燒這個(gè)化學(xué)反應(yīng)，并分析，即：
價(jià)升，(電子對(duì)偏離)發(fā)生氧化反應(yīng);價(jià)降，(電子對(duì)偏向)發(fā)生還原反應(yīng)。
為了使知識(shí)更清晰，可以給出小節(jié)，并給出類(lèi)似題型的練習(xí)題，達(dá)到鞏固加強(qiáng)。最后一起總結(jié)出氧化—還原反應(yīng)的規(guī)律，即：
接受電子失去電子
化合價(jià)降低化合價(jià)升高
被還原被氧化
具有氧化性具有還原性
五、氧化—還原反應(yīng)的規(guī)律和記憶方法：
1.總結(jié)：元素化合價(jià)升高則原子失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，該物質(zhì)是還原劑，具有還原性;元素化合價(jià)降低，則原子得到電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，該物質(zhì)是氧化劑，具有氧化性。
2.分析四種類(lèi)型的化學(xué)反應(yīng)，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)不是氧化—還原反應(yīng)，置換反應(yīng)都是氧化—還原反應(yīng)，分解反應(yīng)和化合反應(yīng)是否是氧化—還原反應(yīng)，得看元素化合價(jià)在反應(yīng)前后有無(wú)變化。
3.聯(lián)系反饋：
寫(xiě)出Zn與Hcl反應(yīng)，cu在cl2中燃燒的反應(yīng)式，并標(biāo)出化合價(jià)、氧化劑、還原劑并同時(shí)布置課后作業(yè)，以達(dá)到鞏固新知識(shí)，培養(yǎng)分析問(wèn)題的能力，同時(shí)可以發(fā)生學(xué)生的理解方面存在的問(wèn)題，及時(shí)給予透徹講解，使其完全理解。
4.小結(jié)
5.布置作業(yè)
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