高一化學(xué)鍵教案4篇

　　作為一名辛苦耕耘的教育工作者，就有可能用到教案，教案有助于順利而有效地開展教學(xué)活動(dòng)。那么優(yōu)秀的教案是什么樣的呢？下面是小編整理的高一化學(xué)鍵教案，僅供參考，大家一起來(lái)看看吧。

高一化學(xué)鍵教案1

　　【基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)引】

　　一、學(xué)習(xí)目標(biāo)要求

　　1．掌握化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵的概念。

　　2．學(xué)會(huì)用電子式表示離子化合物、共價(jià)分子的形成過(guò)程，用結(jié)構(gòu)式表示簡(jiǎn)單共價(jià)分子。

　　3．掌握離子鍵、共價(jià)鍵的本質(zhì)及其形成。

　　二、重點(diǎn)難點(diǎn)

　　1．重點(diǎn)：離子鍵和用電子式表示離子化合物的形成。

　　2．難點(diǎn)：離子鍵和共價(jià)鍵本質(zhì)的理解。

　　【重點(diǎn)難點(diǎn)解析】

　　(一)離子鍵

　　1．氯化鈉的形成

　　[實(shí)驗(yàn)5—4]鈉和氯氣化合生成氯化鈉

　　實(shí)驗(yàn)?zāi)康模红柟题c與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的性質(zhì)；探究氯化鈉的形成過(guò)程。

　　實(shí)驗(yàn)步驟：取一塊黃豆大小已切去氧化層的金屬鈉，用濾紙吸凈煤油，放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈預(yù)熱，待鈉熔融成球狀時(shí)，將盛氯氣的集氣瓶倒扣在鈉的上方，觀察現(xiàn)象。 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鈉在氯氣中燃燒，產(chǎn)生黃色火焰和白煙。 實(shí)驗(yàn)結(jié)論：鈉與氯氣化合生成氯化鈉2Na?Cl2點(diǎn)燃2NaCl

　　注意：鈉的顆粒不宜太大，當(dāng)鈉粒熔成球狀時(shí)就迅速將盛氯氣的集氣瓶倒扣在鈉的上方不宜太遲。

　　討論：金屬鈉與氯氣反應(yīng)，生成氯化鈉，試用已學(xué)過(guò)的原子結(jié)構(gòu)知識(shí)來(lái)分析氯化鈉的形成過(guò)程。

　　鈉、氯的電子層結(jié)構(gòu)為不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，鈉原子易失去電子，氯原子易得到電子，形成最外層電子數(shù)為8個(gè)電子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)的離子。當(dāng)鈉與氯氣相互接觸并加熱時(shí)，鈉、氯原子具備了發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的充要條件，發(fā)生電子轉(zhuǎn)移形成了穩(wěn)定的離子——Na和Cl。帶異性電荷的Na和Cl之間發(fā)生靜電作用，形成了穩(wěn)定的離子化合物氯化鈉。

　　2.想一想：Na與F、K與SO4、Ca與O等陰、陽(yáng)離子之間能否產(chǎn)生靜電作用而形成穩(wěn)定的化合物?

　　2．離子鍵的定義與實(shí)質(zhì)

　　(1)定義：使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫離子鍵。

　　(2)實(shí)質(zhì)：就是陰離子(負(fù)電荷)與陽(yáng)離子(正電荷)之間的電性作用。

　　3．離子鍵的形成和存在

　　(1)形成；形成離子鍵的首要條件是反應(yīng)物中元素的原子易發(fā)生電子得失而形成陰、陽(yáng)離子。由元素的金屬性、非金屬性涵義可知，活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)，一般都能形成離子鍵。

　　(2)存在：在由陰、陽(yáng)離子構(gòu)成的離子化合物里一定存在離子鍵，同時(shí)含有離子鍵的化合物也一定是離子化合物。

　　4．離子鍵的表示方法

　　(1)電子式：在元素符號(hào)周圍用“·”或“×”來(lái)表示原子的最外層電子的式子。

　　(2)用電子式表示原子、離子

　　原子：如鋁原子?、氟原子： 離子：如鈉離子Na、硫離子

　　注意：寫電子式，首先要弄清原子、離子的最外層電子數(shù)。寫離子的電子式，要正確地標(biāo)出離子的電荷，對(duì)陰離子還要加一個(gè)“[]，以表示原子得到的電子全歸已有而不是共用。簡(jiǎn)單陽(yáng)離子，其最外層電子已全部失去，其電子式就用離子符號(hào)表示即可。

　　(3)用電子式表示離子化合物 NaCl:

　　CaO：、Na2S： 、的電子式都是錯(cuò)誤的。 注意：像、(4)用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程

　　NaCl的形成過(guò)程：

　　CaF2的形成過(guò)程：

　　或

　　(二)共價(jià)鍵

　　1．氯化氫的生成

　　前面我們?cè)赱實(shí)驗(yàn)4—2]已經(jīng)做了H2可在Cl2中燃燒生成氯化氫的實(shí)驗(yàn)，初中我們也學(xué)習(xí)了在生成氯化氫分子的過(guò)程中，電子不是從一個(gè)原子轉(zhuǎn)移到另一個(gè)原子，而是形成共用電子對(duì)，為Cl原子和H原子所共用。通過(guò)共用電子H原子最外層形成2個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Cl原子最外層形成8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，從而就形成了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)共價(jià)化合物氯化氫。

　　2．共價(jià)鍵的定義和實(shí)質(zhì)

　　(1)定義：原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用，叫共價(jià)鍵。

　　(2)實(shí)質(zhì)：共用電子對(duì)(負(fù)電荷)與原子核(正電荷)之間的電性作用。

　　3．共價(jià)鍵的`形成和存在

　　(1)共價(jià)鍵的形成。對(duì)于元素原子得、失電子的能力差別較小時(shí)，一般以形成共用電子對(duì)的方式相互結(jié)合，即形成共價(jià)鍵。從元素種類上來(lái)說(shuō)，一般是：a. 同種或不同種非金屬元素的原子結(jié)合時(shí)，原子之間能形成共價(jià)鍵。例如H2、HCl、HClO、CO2、H2O等。分子內(nèi)原子之間是以共價(jià)鍵相結(jié)合的。b．部分金屬元素原子非金屬元素原子結(jié)合時(shí)，也可形

　　?AlClAlO32成共價(jià)鍵。例如分子內(nèi)原子之間是以共價(jià)鍵結(jié)合的，離子內(nèi)原子之間是以共價(jià)

　　鍵結(jié)合的。

　　(2)共價(jià)鍵的存在。在什么樣的物質(zhì)里存在共價(jià)鍵，一般是：a．共價(jià)化合物中存在共價(jià)鍵。例如H2O、NH3、SiO2、CO2等。b.非金屬單質(zhì)中存在共價(jià)鍵。例如Cl2、N2、

　　??HCO3、NHOH4金剛石等。c. 原子團(tuán)離子內(nèi)原子之間存在共價(jià)鍵。例如、、O2、

　　?MnO4等。 2??

　　4．共價(jià)鍵的表示方法

　　(1)電子式法

　　a．表示共價(jià)型單質(zhì)和化合物

　　注意：原子的最外層電子均要寫出。

　　b．表示原子團(tuán)離子

　　注意：不能漏掉中括號(hào)和電荷。

　　c．表示共價(jià)型單質(zhì)和化合物的形成過(guò)程

　　(2)結(jié)構(gòu)式法

　　一般用于表示共價(jià)型分子或原子團(tuán)里的共價(jià)鍵，只需把每對(duì)共用電子改為“—”即可。例如H—H、Cl-Cl、H—O—H、 H—F、 [O?H]、、[O?O]。

　　(三)化學(xué)鍵

　　通過(guò)以上離子鍵和共價(jià)鍵的討論，我們看到，原子結(jié)合成分子時(shí)原子之間存在著相互作用。這種作用不僅存在于直接相鄰的原子之間，而且也存在于分子內(nèi)非直接相鄰的原子之間。前一種相互作用比較強(qiáng)烈，破壞它要消耗比較大的能量，是使原子互相連接形成分子的主要因素。

　　化學(xué)鍵的定義：物質(zhì)內(nèi)相鄰的原子之間強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵。

高一化學(xué)鍵教案2

　　教學(xué)目標(biāo)：

　　知識(shí)目標(biāo)：

　　1.使學(xué)生理解離子鍵、共價(jià)鍵的概念，能用電子式表示離子化合物和共價(jià)化合物的形成。

　　2.使學(xué)生了解的概念和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。

　　能力目標(biāo)：

　　通過(guò)離子鍵和共價(jià)鍵的教學(xué)，培養(yǎng)對(duì)微觀粒子運(yùn)動(dòng)的想像力。

　　教學(xué)重點(diǎn)：

　　離子鍵、共價(jià)鍵

　　教學(xué)難點(diǎn)：

　　__的概念，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)

　　(第一課時(shí))

　　教學(xué)過(guò)程：

　　[引入]元素的性質(zhì)主要決定于原子最外層的電子數(shù)。但相同原子形成不同分子時(shí)，由于分子結(jié)構(gòu)不同，則分子的性質(zhì)也不同，今天我們學(xué)習(xí)分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)的初步知識(shí)。

　　[板書]第四節(jié)

　　[講解]化學(xué)變化的'實(shí)質(zhì)是分子分成原子，而原子又重新結(jié)合為分子的過(guò)程，在這個(gè)過(guò)程中有分子的形成和破壞，因此，研究分子結(jié)構(gòu)，對(duì)于了解不知所措垢結(jié)構(gòu)和性能十分重要。

　　人們已發(fā)現(xiàn)了和合成了一千多萬(wàn)種物質(zhì)，為什么這100多種元素能形成這么多形形色色的物質(zhì)?原子是怎樣結(jié)合的?為什么兩個(gè)氫原子結(jié)合為一個(gè)氫分子，而兩個(gè)氦原子不能結(jié)合成一個(gè)氦分子呢?

　　實(shí)驗(yàn)表明：水加熱分解需10000C以上，破壞O—H需463KJ/mol。加熱使氫分子分成氫原子，即使20000C以上，分解率也不到1%，破壞H—H需436KJ/mol

　　所以，分子中原子之間存在相互作用。此作用不僅存在于相鄰的原子之間，而且也存在于分子內(nèi)不直接相鄰的原子之間。

　　[板書]一、：相鄰人兩個(gè)或多個(gè)原子之間強(qiáng)烈的相互作用，叫

　　主要有離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵

　　我們先學(xué)習(xí)離子鍵。

　　[板書]二、離子鍵

　　[實(shí)驗(yàn)]取一塊黃豆大已切去氧化層的金屬鈉，用濾紙吸凈煤油，放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈預(yù)熱。待鈉熔融成球狀時(shí)，將盛氯氣的集氣瓶扣在鈉的上方，觀察現(xiàn)象。

　　金屬鈉與氯氣反應(yīng)，生成了離子化合物氯化鈉，試用已經(jīng)學(xué)過(guò)的原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)，來(lái)分析氯化鈉的形成過(guò)程，并將討論的結(jié)果填入下表中。

　　討論

　　1.離子鍵的形成

　　2.離子鍵：陰陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。

　　注意:此靜電作用不要理解成吸引作用.

　　3.電子式：在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn)(或×)來(lái)表示原子的最外層電子的式子叫做電子式。例如：

　　4.用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程:

　　注意:電荷數(shù);離子符號(hào);陰離子要加括號(hào);不寫”=”;不合寫.

　　練習(xí):請(qǐng)同學(xué)們用電子式表示KBr Na2O的形成過(guò)程

　　5.離子鍵的影響因素：

　　離子所帶的電荷數(shù)越多，離子半徑越小，則離子鍵越強(qiáng)。

　　作業(yè)：復(fù)習(xí)離子化合物和共價(jià)化合物

　　第二課時(shí)

　　復(fù)習(xí)：離子鍵和共價(jià)化合物的概念

　　共價(jià)鍵廣泛存在于非金屬單質(zhì)和共價(jià)化合物里。

　　[板書]三、共價(jià)鍵

　　討論：請(qǐng)同學(xué)們從原子結(jié)構(gòu)上分析，氫原子是怎樣結(jié)合成氫分子的?

　　[板書]1.共價(jià)鍵的形成

　　[講解]在形成氫分子時(shí)，電子不是從一個(gè)氫原子轉(zhuǎn)移到另一個(gè)氫原子中，而是在兩個(gè)氫原子間共用，形成共用電子對(duì)，從而兩個(gè)氫原子都達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成氫分子。

　　[板書]2.共價(jià)鍵：原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵。

　　[練習(xí)]請(qǐng)同學(xué)們用電子式表示CO2的形成過(guò)程。

　　[介紹]在化學(xué)上常用一根短線表示一對(duì)共用電子，比如：H—H、H—Cl、Cl—Cl。

　　(建議補(bǔ)充共價(jià)鍵的參數(shù))

　　共價(jià)鍵存在于非金屬單質(zhì)和共價(jià)化合物里，它有三個(gè)參數(shù)：

　　[板書]3.共價(jià)鍵的參數(shù)

　�、冁I長(zhǎng)：兩個(gè)成鍵原子的核間距離，一般來(lái)說(shuō)，鍵越短，鍵就越強(qiáng)，越牢固。

　　共價(jià)鍵較強(qiáng)，斷開共價(jià)鍵需要吸收能量。如：拆開1molH—H需要吸收436KJ能量。

　�、阪I能：拆開1mol共價(jià)鍵需吸收的能量。一般來(lái)說(shuō)，鍵能越高，鍵越強(qiáng)，越牢固。

　�、坻I角：分子中鍵和鍵的夾角。

　　1.已知HCl、HF的穩(wěn)定性，請(qǐng)分析H—Cl、H—F的鍵長(zhǎng)和鍵能的大小。

　　2.已知HA的鍵能比HB的鍵能高，請(qǐng)分析HA和HB的穩(wěn)定性強(qiáng)弱。

　　討論

　　布置作業(yè)

高一化學(xué)鍵教案3

　　一、教材分析

　　1.本節(jié)是人教版高中化學(xué)必修2第一章《物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律》的第3節(jié)。初中介紹了離子的概念，學(xué)生知道鈉離子與氯離子由于靜電作用結(jié)合成化合物氯化鈉，又知道物質(zhì)是由原子、分子、離子構(gòu)成的，但并沒有涉及到離子化合物、共價(jià)化合物以及化學(xué)鍵的概念。本節(jié)的目的是使學(xué)生進(jìn)一步從結(jié)構(gòu)的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)的構(gòu)成，從而揭示化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，是對(duì)學(xué)生的微粒觀和轉(zhuǎn)化觀較深層次的學(xué)習(xí)。為今后學(xué)習(xí)有機(jī)化合物、化學(xué)反應(yīng)與能量打下基礎(chǔ)。并通過(guò)這些對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義世界觀的教育。所以這一課時(shí)無(wú)論從知識(shí)性還是思想性來(lái)講，在教學(xué)中都占有重要的地位。

　　2.從分類的角度上來(lái)看，前面有了物質(zhì)的分類，化學(xué)反應(yīng)的分類，本節(jié)內(nèi)容則是從物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)上進(jìn)行分類，根據(jù)物質(zhì)的成鍵方式，將化學(xué)鍵分為離子鍵和共價(jià)鍵（在選修3中再介紹金屬鍵），共價(jià)鍵再分為極性鍵與非極性鍵。在教學(xué)中要注意與前面知識(shí)的聯(lián)系，一是各種化學(xué)鍵與各類物質(zhì)的關(guān)系，二是化學(xué)鍵變化與化學(xué)反應(yīng)的關(guān)系。

　　3.課標(biāo)要求

　　化學(xué)鍵的相關(guān)內(nèi)容較多，教材是按照逐漸深入的方式學(xué)習(xí)，課標(biāo)也按照不同的層次提出不同的要求，本節(jié)的課標(biāo)要求為：“認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵的涵義，知道離子鍵和共價(jià)鍵的形成”；第三章《有機(jī)物》要求“了解有機(jī)化合物中碳的成鍵特征”；選修4《化學(xué)反應(yīng)與能量》中要求“知道化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因”；選修3《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》中要求“能說(shuō)明離子鍵的形成，能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì)；了解晶格能的應(yīng)用，知道晶格能的大小可以衡量離子晶體中離子鍵的強(qiáng)弱；知道共價(jià)鍵的主要類型，能用鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角等說(shuō)明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì)；認(rèn)識(shí)共價(jià)分子結(jié)構(gòu)的多樣性和復(fù)雜性，能根據(jù)有關(guān)理論判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型，能說(shuō)明簡(jiǎn)單配合物 的成鍵情況；知道金屬鍵的涵義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)”。

　　也就是說(shuō)，在本節(jié)教學(xué)中，對(duì)化學(xué)鍵的要求并不高，教學(xué)中應(yīng)當(dāng)根據(jù)課標(biāo)要求，注意學(xué)生的知識(shí)基礎(chǔ)和和學(xué)生的生理、心理發(fā)展順序及認(rèn)知規(guī)律，降低難度，注意梯度。在電子式的教學(xué)中，而其中不必用太多時(shí)間將各種物質(zhì)電子式都要學(xué)生練習(xí)一遍，取幾個(gè)典型的投影出來(lái)讓學(xué)生知道書寫時(shí)的注意事項(xiàng)就行了。并且交待學(xué)生不要花太多時(shí)間去鉆復(fù)雜物質(zhì)的電子式，如二氧化硫、二氧化氮等電子式的書寫。要注意本節(jié)課概念較多，且概念又比較抽象，因此要注意教學(xué)手段的科學(xué)使用，充分發(fā)揮多媒體的輔助教學(xué)功能，增強(qiáng)學(xué)生對(duì)概念的理解。

　　二、教學(xué)目標(biāo)

　　1．知識(shí)與技能

　�。�1）理解離子鍵的概念，要知道常見物質(zhì)形成的離子化合物或共價(jià)化合物，了解形成離子鍵和共價(jià)鍵的簡(jiǎn)單規(guī)律；

　�。�2）知道電子式含義，能用電子式表示簡(jiǎn)單的物質(zhì)及其形成過(guò)程；

　�。�3）了解鍵的極性；

　　（4）了解共價(jià)鍵的概念，從化學(xué)鍵的變化角度理解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。

　　2．過(guò)程與方法

　�。�1）通過(guò)實(shí)驗(yàn)1-2鈉與氯氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，得出感性認(rèn)識(shí)，結(jié)合動(dòng)畫從微觀模擬氯化鈉的形成，建立離子鍵的概念，了解離子鍵的實(shí)質(zhì)；通過(guò)原子得失電子能力簡(jiǎn)單歸納出形成離子鍵的條件。

　�。�2）通過(guò)電子式的書寫強(qiáng)化對(duì)離子鍵的內(nèi)涵和外延的理解；

　�。�3）通過(guò)P22思考與交流，并結(jié)合動(dòng)畫模擬演示，建立共價(jià)鍵的.概念，了解共價(jià)鍵的實(shí)質(zhì)和共價(jià)鍵的極性。并從原子得失電子能力角度簡(jiǎn)單歸納出共價(jià)鍵的形成條件；

　�。�4）通過(guò)P22表1-3、學(xué)與問等，鞏固用電子式表示出共價(jià)鍵及共價(jià)鍵的形成過(guò)程；

　�。�5）通過(guò)P23思考與交流，知道離子化合物與共價(jià)化合物的區(qū)別；并且建立化學(xué)鍵的概念；

　�。�6）通過(guò)模擬演示氯化氫的形成，了解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵斷裂與新鍵形成的過(guò)程。

　　3．情感態(tài)度與價(jià)值觀：

　　（1）培養(yǎng)學(xué)生用對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律認(rèn)識(shí)問題；

　�。�2）培養(yǎng)學(xué)生對(duì)微觀粒子運(yùn)動(dòng)的想像力；

　�。�3）培養(yǎng)學(xué)生由個(gè)別到一般的研究問題方法，從微觀到宏觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識(shí)事物的科學(xué)方法。

　　三、教學(xué)重難點(diǎn)

　　教學(xué)重點(diǎn)：離子鍵、共價(jià)鍵、離子化合物、共價(jià)化合物的概念理解；電子式的書寫。

　　教學(xué)難點(diǎn)：離子鍵概念、共用電子對(duì)、極性鍵和非極性鍵的理解；物質(zhì)變化中被破壞的化學(xué)鍵類型判斷。

　　四、課時(shí)建議

　　第1課時(shí)：離子鍵

　　第2課時(shí)：共價(jià)鍵

　　五、教學(xué)流程

　　1.離子鍵

　　提出問題（分子、原子、離子是怎么構(gòu)成物質(zhì)的；物質(zhì)種類多于元素種類原因）→實(shí)驗(yàn)（鈉與氯氣的反應(yīng)）→表征性抽象（通過(guò)鈉與氯氣反應(yīng)的結(jié)果得出結(jié)論）→原理性抽象（動(dòng)畫模擬氯化鈉形成，得出離子鍵概念）→得出結(jié)論（離子鍵定義）→離子鍵形成條件→離子鍵形成條件→離子鍵的實(shí)質(zhì)→構(gòu)成離子鍵的粒子的特點(diǎn)→離子化合物概念→實(shí)例→反思與評(píng)價(jià)

　　2.共價(jià)鍵

　　復(fù)習(xí)離子鍵及氫氣與氯氣的反應(yīng)→提出新問題（氯化氫的形成原因）→原理性抽象→得出結(jié)論（共價(jià)鍵定義）→用電子式表示共價(jià)鍵的方法→共價(jià)鍵的形成條件→構(gòu)成共價(jià)鍵的粒子的特點(diǎn)→共價(jià)鍵的實(shí)質(zhì)→共價(jià)化合物的概念→共價(jià)鍵的種類（極性鍵與非極性鍵）→離子健與共價(jià)鍵的概念辨析→歸納總結(jié)出化學(xué)鍵的定義→化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)→教學(xué)評(píng)價(jià)

高一化學(xué)鍵教案4

　　教學(xué)目標(biāo)：

　　知識(shí)目標(biāo)：

　　1、掌握離子鍵的概念。

　　2、掌握離子鍵的形成過(guò)程和形成條件，并能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程。

　　能力目標(biāo)：

　　1、通過(guò)對(duì)離子鍵形成過(guò)程的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維和綜合概括能力；

　　2、通過(guò)電子式的書寫，培養(yǎng)學(xué)生的歸納比較能力，通過(guò)分子構(gòu)型的教學(xué)培養(yǎng)學(xué)生的空間想像能力。

　　情感目標(biāo)：

　　1、培養(yǎng)學(xué)生用對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律認(rèn)識(shí)問題。

　　2、通過(guò)對(duì)共價(jià)鍵形成過(guò)程的分析，培養(yǎng)學(xué)生懷疑、求實(shí)、創(chuàng)新的精神。

　　3、培養(yǎng)學(xué)生由個(gè)別到一般的研究問題的方法。從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識(shí)事物的科學(xué)方法。

　　教學(xué)重點(diǎn)：

　　離子鍵

　　教學(xué)過(guò)程：

　　復(fù)習(xí)引入：回憶初中學(xué)習(xí)過(guò)的鈉和氯氣的反應(yīng)

　　播放視頻：鈉在氯氣中燃燒

　　播放動(dòng)畫：離子鍵

　　播放動(dòng)畫前提出要求：

　　1、鈉和氯氣燃燒生成氯化鈉，從微觀角度分析反應(yīng)經(jīng)歷了怎樣的變化過(guò)程？

　　2、鈉離子和氯離子之間僅僅存在相互吸引力嗎？你認(rèn)為還有哪些作用力？從中你能理解離子鍵的含義嗎？

　　3、哪些元素的微粒之間可以形成離子鍵？哪些物質(zhì)中存在離子鍵？

　　通過(guò)分析氯化鈉的形成過(guò)程使學(xué)生認(rèn)識(shí)離子鍵。

　　板書：

　　一、離子鍵

　　1、概念：使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。

　　討論：如何理解靜電作用？

　　教師分析：除了靜電相互吸引的作用外，還有電子與電子，原子核與原子核之間的相互排斥作用，當(dāng)兩種離子接近到一定距離時(shí)，吸引與排斥作用達(dá)到平衡，于是陰、陽(yáng)離子之間就形成了穩(wěn)定的.化合物。

　　討論：形成離子鍵的條件

　　教師小結(jié)：易形成陽(yáng)離子的元素（活潑金屬元素）與易形成陰離子的元素（活潑非金屬元素）相化合時(shí)可形成離子鍵。

　　兩點(diǎn)說(shuō)明：

　　1、活潑金屬元素：Na、K、Ca、Mg與活潑非金屬元素O、S、F、Cl之間易形成離子鍵。即元素周期表中ⅠA、ⅡA主族元素和ⅥA、ⅦA之間易形成離子鍵。

　　2、等原子團(tuán)也能與活潑的非金屬或金屬元素形成離子鍵。強(qiáng)堿與大多數(shù)鹽都存在離子鍵。

　　板書：成鍵微粒：陰離子和陽(yáng)離子

　　成鍵本質(zhì)：陰離子和陽(yáng)離子之間的靜電作用

　　形成條件：易形成陽(yáng)離子的元素（活潑金屬元素）與易形成陰離子的元素（活潑非金屬元素）相化合時(shí)可形成離子鍵。

　　說(shuō)明：（1）ⅠA、ⅡA主族元素和ⅥA、ⅦA之間易形成離子鍵

　�。�2）等原子團(tuán)也能與活潑的非金屬或金屬元素形成離子鍵。強(qiáng)堿與大多數(shù)鹽都存在離子鍵。

　　講解：電子式

　　1、用電子式表示原子、陽(yáng)離子、陰離子。

　　2、以氯化鈉、氯化鎂和氧化鉀為例，講解物質(zhì)的電子式和物質(zhì)的的形成過(guò)程的電子式，兩者的區(qū)別及書寫時(shí)應(yīng)注意的問題。

　　練習(xí)：

　　1、用電子式表示的形成過(guò)程

　　2、用電子式表示氧化鈣、氟化鎂、過(guò)氧化鉀

　　講解：通過(guò)離子鍵形成的化合物均為離子化合物，如強(qiáng)堿、大多數(shù)的鹽以及典型的金屬氧化物等。離子鍵強(qiáng)弱與離子化合物的性質(zhì)

　　板書：4、離子鍵強(qiáng)弱與離子化合物的性質(zhì)

　�。�1）影響離子鍵強(qiáng)弱的因素

　　離子的半徑和電荷

　　離子半徑越小，帶電荷越多，陰、陽(yáng)離子間的作用——離子鍵就越強(qiáng)。

　　（2）離子鍵強(qiáng)弱與性質(zhì)的關(guān)系：影響該離子化合物的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)和溶解性等。

　　小結(jié)本節(jié)課重點(diǎn)內(nèi)容：

　　板書設(shè)計(jì)：

　　第四節(jié)化學(xué)鍵

　　一、離子鍵

　　1、概念：

　　2、成鍵微粒：陰離子和陽(yáng)離子

　　成鍵本質(zhì)：陰離子和陽(yáng)離子之間的靜電作用

　　形成條件：易形成陽(yáng)離子的元素（活潑金屬元素）與易形成陰離子的元素（活潑非金屬元素）相化合時(shí)可形成離子鍵。

　　3、電子式

　　4、通過(guò)離子鍵形成的化合物均為離子化合物，如強(qiáng)堿、大多數(shù)的鹽以及典型的金屬氧化物等。

　　離子鍵強(qiáng)弱與離子化合物的性質(zhì)

　�。�1）影響離子鍵強(qiáng)弱的因素

　　離子的半徑和電荷

　　離子半徑越小，帶電荷越多，陰、陽(yáng)離子間的作用——離子鍵就越強(qiáng)。

　�。�2）離子鍵強(qiáng)弱與性質(zhì)的關(guān)系：影響該離子化合物的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)和溶解性等。

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