高三化學優(yōu)秀教案（通用10篇）
作為一位兢兢業(yè)業(yè)的人民教師，常常要寫一份優(yōu)秀的教案，教案是教學活動的依據，有著重要的地位。教案應該怎么寫才好呢？以下是小編為大家整理的高三化學優(yōu)秀教案，歡迎閱讀，希望大家能夠喜歡。
高三化學優(yōu)秀教案 1
教學目標
知識目標：
1．掌握弱電解質的電離平衡。
2．了解電離平衡常數的概念。
3．了解影響電離平衡的因素
能力目標：
1．培養(yǎng)學生閱讀理解能力。
2．培養(yǎng)學生分析推理能力。
情感目標：
由電解質在水
分子作用下，能電離出陰陽離子，體會大千世界陰陽共存，相互對立統(tǒng)一，彼此依賴的和諧美。
教學過程
今天學習的內容是：“電離平衡”知識。
1．弱電解質電離過程（用圖像分析建立）
2．當則弱電解質電離處于平衡狀態(tài)，叫“電離平衡”，此時溶液中的電解質分子數、離子數保持恒定，各自濃度保持恒定。
3．與化學平衡比較
（1）電離平衡是動態(tài)平衡：即弱電解質分子電離成離子過程和離子結合成弱電解質分子過程仍在進行，只是其速率相等。
（2）此平衡也是有條件的平衡：當條件改變，平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡，即平衡發(fā)生移動。
�。�3）影響電離平衡的因素
A．內因的主導因素。
B．外國有：
�、贉囟龋弘婋x過程是一個吸熱過程，所以，升高溫度，平衡向電離方向移動。
�、跐舛龋�
問題討論：在 的平衡體系中：
�、偌尤� ：
②加入 ：
�、奂尤� ：各離子分子濃度如何變化：溶液 如何變化？（“變高”，“變低”，“不變”）
（4）電離平衡常數
�。áⅲ┮辉跛幔�
�。�3）一元弱堿
�、匐婋x平衡常數化是溫度函數，溫度不變K不變。
�、� 值越大，該弱電解質較易電離，其對應的弱酸弱堿較強； 值越小，該弱電解質越難電離，其對應的弱酸弱堿越弱；即 值大小可判斷弱電解質相對強弱。
�、鄱嘣跛崾欠植诫婋x的，一級電離程度較大，產生 ，對二級、三級電離產生抑制作用。如：
隨堂練習
1．足量鎂和一定量的鹽酸反應，為減慢反應速率，但又不影響 的總量，可向鹽酸中加入下列物質中的（ ）
A．B．C．D．
2． 是比碳酸還要弱的酸，為了提高氯水中 的濃度，可加入（ ）
A．B．C．D．
3．濃度和體積都相同的鹽酸和醋酸，在相同條件下分別與足量 固體（顆粒大小均相同）反應，下列說法中正確的是（ ）
A．鹽酸的反應速率大于醋酸的反應速率
B．鹽酸的反應速率等于醋酸的反應速率
C．鹽酸產生的二氧化碳比醋酸更多
D．鹽酸和醋酸產生的二氧化碳一樣多
4．下列敘述中可說明酸甲比酸乙的酸性強的是（ ）
A．溶液導電性酸甲大于酸乙
B．鈉鹽溶液的堿性在相同物質的量濃度時，酸甲的鈉鹽比酸乙的鈉鹽弱
C．酸甲中非金屬元素比酸乙中非金屬元素化合價高
D．酸甲能與酸乙的銨鹽反應有酸乙生成
5．有兩種一元弱酸的鈉鹽溶液，其物質的量濃度相等，現(xiàn)將這兩種鹽的溶液中分別通入適量的 ，發(fā)生如下反應：和 的酸性強弱比較，正確的是（ ）
A． 較弱 B． 較弱 C．兩者相同 D．無法比較
總結、擴展
1．化學平衡知識與電離平衡知識對照比較。
2．一元弱酸弱堿中 與 的求法：
弱電酸中濃度： （酸為弱酸物質的量濃度）
弱堿中 濃度： （堿為弱堿物質的量濃度）
3．討論 中存在哪些微粒？（包括溶劑）
4．擴展
難溶電解質在水溶液中存在著電離平衡。在常溫下，溶液中各離子濃度以它們的系數為方次的乘積是一個常數，該常數叫溶度各（ ）。例如
溶液中各離子濃度（加上其方次）的乘積大于、等于溶度積時出現(xiàn)沉淀，反之沉淀溶解。
（1）某 溶液中 ，如需生成 沉淀，應調整溶液的 使之大于 。
�。�2）要使0.2mol/L 溶液中的 沉淀較為完全（使 濃度降低至原來的千分之一），則應向溶液里加入 溶液，使溶液 為 。
布置作業(yè)
第二課時
P60一、填空題：2．3．4．
P61四、
板書設計
第二課時
一、電解質，非電解質
1．定義：在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能導電的.化合物叫電解質。
�。鬯伎迹�
① 在水溶液中，不導電，它屬于非電解質嗎？為什么？
�、� 溶于水能導電，則氨氣是電解質嗎？為什么？
�、酃矁r化合物在液態(tài)時，能否導電？為什么？
2．電解質導電實質，電解質溶液導電能力強弱的原因是什么？
二、強電解質，弱電解質
1．區(qū)分電解質強弱的依據：
電解質在溶液中“電離能力”的大小。
2．電離方程式：
電離方程式書寫也不同
（1）強電解質：
�。�2）弱電解質：
3．強弱電解質與結構關系。
�。�1）強電解質結構：強堿，鹽等離子化合物（低價金屬氧化物）；
強酸，極性共價化合物；
�。�2）弱電解質結構：弱酸，弱堿具有極性共價位的共價化合物。
三、弱電解質電離平衡
1．電離平衡定義
在一定條件下（如溫度，濃度），當電解質分子電離成離子的速率和離子重新結合成分子的速度相等時，電離過程就達到了平衡狀態(tài)，這叫做電離平衡。
2．電離平衡與化學平衡比較
“等”：電離速率與離子結合成分子的速率相等。
“定”：離子、分子的濃度保持一定。
“動”：電離過程與離子結合成分子過程始終在進行。
“變”：溫度、濃度等條件變化，平衡就被破壞，在新的條件下，建立新的平衡。
3．影響電離平衡的外界因素
�。�1）溫度：溫度升高，電離平衡向右移動，電離程度增大。
溫度降低，電離平衡向左移動，電離程度減小。
�。�2）濃度：電解質溶液濃度越大，平衡向右移動，電離程度減�。�
電解質溶液濃度越小，平衡向左移動，電離程度增大；
4．電離平衡常數
（1）一元弱酸電離平衡常數：
�。�2）一元弱堿電離平衡常數：
�。�3）多元弱酸是分步電離，每步各有電離常數。如：
（4）電離平衡常數只隨溫度變化而變化，而與濃度無關。
（5）K的意義：
K值越大，弱電解質較易電離，其對應弱酸、弱堿較強。
K值越小，弱電解質較難電離，其對應弱酸、弱堿較弱。
探究活動
鈉與飽和 溶液反應，描述觀察到的實驗現(xiàn)象，并運用電離平衡知識解釋產生這種現(xiàn)象的原因。
將鈉投入到盛有飽和 溶液的試管中會產生什么現(xiàn)象呢？
在高一學過鈉與水的反應，在這時學生能夠準確的描述鈉與水的反應現(xiàn)象。如：立即與水反應，浮在水面，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”響聲，最的溶成閃亮小球。對于 溶解度很小也是學生非常熟悉的知識。因此在總結實驗現(xiàn)象時，一般不存在問題。 提示：
本題的重點在現(xiàn)象的解釋上，即用初中學過的溶解平衡與剛學過的電離平衡等知識來解釋產生該現(xiàn)象的原因。要充分發(fā)揮學生的主動性、積極性，讓同學進行分組討論、代表發(fā)言。
得出鈉與水反應生成的氫氧化鈉極易溶于水，在水中全部電離，以Na+與OH-形式存在。而 溶于水后，在水中存在電離平衡： 濃度增大后，電離平衡向左邊移動， 濃度減小，所以 的量會增加，而一定溫度下，在一定量的水中，物質的溶解度是一定的，所以會析出 沉淀。
高三化學優(yōu)秀教案 2
知識目標
通過對化學反應中反應物及生成物質量的實驗測定，使學生理解質量守恒定律的含義及守恒的原因；
根據質量守恒定律能解釋一些簡單的實驗事實，能推測物質的組成。
能力目標
提高學生實驗、思維能力，初步培養(yǎng)學生應用實驗的方法來定量研究問題和分析問題的能力。
情感目標
通過對實驗現(xiàn)象的觀察、記錄、分析，學會由感性到理性、由個別到一般的研究問題的科學方法，培養(yǎng)學生嚴謹求實、勇于探索的科學品質及合作精神；
使學生認識永恒運動變化的物質，即不能憑空產生，也不能憑空消失的道理。滲透物質不滅定律的辯證唯物主義的觀點。
教學建議
教材分析
質量守恒定律是初中化學的重要定律，教材從提出在化學反應中反應物的質量同生成物的質量之間存在什么關系入手，從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應前后物質的質量關系出發(fā)，通過思考去“發(fā)現(xiàn)”質量守恒定律，而不是去死記硬背規(guī)律。這樣學生容易接受。在此基礎上，提出問題“為什么物質在發(fā)生化學反應前后各物質的質量總和相等呢？”引導學生從化學反應的實質上去認識質量守恒定律。在化學反應中，只是原子間的重新組合，使反應物變成生成物，變化前后，原子的種類和個數并沒有變化，所以，反應前后各物質的質量總和必然相等。同時也為化學方程式的學習奠定了基礎。
教法建議
引導學生從關注化學反應前后"質"的變化，轉移到思考反應前后"量"的問題上，教學可進行如下設計：
1．創(chuàng)設問題情境，學生自己發(fā)現(xiàn)問題
學生的學習是一個主動的學習過程，教師應當采取"自我發(fā)現(xiàn)的`方法來進行教學"�？墒紫韧队扒懊鎸W過的化學反應文字表達式，然后提問：對于化學反應你知道了什么？學生各抒己見，最后把問題聚焦在化學反應前后質量是否發(fā)生變化上。這時教師不失適宜的提出研究主題：通過實驗來探究化學反應前后質量是否發(fā)生變化，學生的學習熱情和興趣被限度地調動起來，使學生進入主動學習狀態(tài)。
2．體驗科學研究過程、設計、實施實驗方案
學生以小組探究方式，根據實驗目的（實驗化學反應前后物質總質量是否發(fā)生變化）利用實驗桌上提供的儀器和藥品設計實驗方案。在設計過程中，教師盡量減少對學生的限制，并適時的給學生以幫助，鼓勵學生充分發(fā)揮自己的想象力和主觀能動性，獨立思考，大膽探索，標新立異。在設計方案過程中培養(yǎng)學生分析問題的能力，在交流方案過程中，各組間互相補充，互相借鑒，培養(yǎng)了學生的語言表達能力。在實施實驗時學生體驗了科學過程，動手能力得到了加強，培養(yǎng)了學生的觀察能力、研究問題的科學方法和嚴謹求實的科學品質及勇于探索的意志力。同時在實驗過程中培養(yǎng)了學生的合作意識。通過自己探索，學生不僅獲得了知識，也體驗了科學研究過程。
3．反思研究過程、總結收獲和不足
探索活動結束后可讓學生進行總結收獲和不足，提高學生的認知能力。
高三化學優(yōu)秀教案 3
一、教學目標
【知識與技能】
了解SO2的物理性質和化學性質，理解酸雨的形成的原因。
【過程與方法】
運用實驗觀察獲取信息，通過歸納對信息進行加工。體會通過實驗來研究物質及其變化的科學方法。
【情感態(tài)度與價值觀】
培養(yǎng)對化學現(xiàn)象與化學本質的辯證認識，熱愛科學，樹立環(huán)保意識。
二、教學重難點
【重點】
SO2的漂白性、還原性和氧化性。
【難點】
通過探究實驗，歸納SO2的化學性質。
三、教學用具
投影儀
四、教學過程
第一環(huán)節(jié)：導入新課
教師：同學們好，我們知道在干燥的季節(jié)里大家都希望有一些雨水降臨，那么除了正常的雨水之外，還有一種雨水被稱作酸雨，大家了解它么?今天老師就給大家?guī)砹艘欢斡嘘P酸雨的視頻，請看大屏幕。
教師：播放酸雨視頻，酸雨視頻展示酸雨對我們環(huán)境，動物生存，建筑物及人類生活生產的影響以及酸雨知識。組織學生認真觀看并思考問題酸雨危害有哪些，酸雨的主要成分有什么?
學生活動：回答危害方面并說出酸雨主要成分有二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。
教師展示：大家請再看看大屏幕上展示的圖片，酸雨對空氣污染的報告，SO2中毒現(xiàn)象，被SO2漂白過的食物，大家說這些現(xiàn)象中都免不了一個始作俑者，是什么呀?
學生回答：SO2，(由此引出本節(jié)課學習的內容)
教師語言：今天我們就一起來認識一下SO2。
【板書】課題3硫和氮的氧化物
第二環(huán)節(jié)：新課教學
1.SO2的物理性質研究
教師多媒體呈現(xiàn)并講授：二氧化硫中重要的是硫元素的存在，硫的物理性質如下：淡黃色晶體，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。硫或者含硫化合物在空氣中燃燒首先生成二氧化硫�；瘜W方程式為：S+O2====SO2，硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色的火焰，在純氧中燃燒發(fā)出明亮的藍紫色火焰。
教師提問：經過前面的學習，大家思考下我們從哪些方面可以確定SO2的物理性質呢?
教師引導：回憶上節(jié)課研究氯氣的性質的方法，思考從哪些方面去研究SO2的性質。
教師學生共同活動：說出從顏色、狀態(tài)氣味、密度、毒性、溶解性方面去研究物質的物理性質。
教師設問：你對哪條性質還不了解?你能利用一個裝滿SO2的試管來設計實驗說明嗎?
教師演示實驗：實驗SO2的溶解性。經過實驗大家觀察到，SO2是溶于水的。
學生歸納SO2物理性質：SO2是無色有刺激性氣味氣體，密度比空氣大，容易液化，易溶于水。
【板書】一、二氧化硫的物理性質：無色氣體、有刺激性氣味，密度>空氣，易液化，易溶于水
2.SO2的化學性質研究
【板書】二、二氧化硫的化學性質
探究一：從分類的角度SO2屬于哪類物質?具有該類物質的哪些通性?
教師引導提問：下面我們從分類的角度想，既然SO2溶液顯酸性，那么SO2屬于哪類物質?想想具有該類物質的`哪些通性?
學生討論回答：是酸性氧化物，(總結歸納出SO2作為酸性氧化物的通性)：酸性氧化物可以和堿反應，和堿性氧化物反應，和水反應等等。
教師活動：請兩位同學來黑板上給大家展示一下SO2與CaO、Ca(OH)2反應的化學方程式。
學生板演師生共同判斷正誤。
探究二：二氧化硫的漂白性
教師活動：農民伯伯夏天勞作的時候也是帶“太陽帽”的，他們這個太陽帽是用草編的，相信很多同學都沒有見過，沒關系，請看大屏幕，(展示新草帽、舊草帽圖片)，同學們看看兩個草帽顏色有區(qū)別嗎?說明SO2有什么化學性質?
學生活動：顏色不同，說明SO2有漂白性。
【板書】2.SO2的漂白性
教師指導閱讀：請同學們閱讀教材上第90頁關于SO2漂白性的原理和其不穩(wěn)定性，想想具有漂白性的物質還有哪些?其漂白原理與SO2的漂白是不是相同?
學生閱讀思考：上節(jié)課學過的氯氣也有漂白性。氯氣的漂白是因為它的氧化性。
教師提出問題：從氧化還原的角度思考SO2具有哪些性質?
學生實驗探究：上講臺將SO2通入到老師準備好的酸性高錳酸鉀溶液，觀察現(xiàn)象，并對反應后溶液進行加熱。
教師引導：大家觀察分析下，SO2中S元素的化合價是幾價?說明什么呢?
學生回答：正四價，處在硫的中間價態(tài)，所以可以得出SO2既具有氧化性，又具有還原性。
【板書】3.SO2的氧化性和還原性
學生討論探究：由學生代表上講臺用教師提供的試劑(石蕊試液、SO2水溶液、品紅溶液、雙氧水、溴水、酸性高錳酸鉀溶液)儀器或用品，選擇合適的用實驗的方法來證明SO2具有還原性。
教師評價指導。
教師講授：SO2的氧化性，我們可以通過一個化學反應方程式來理解，大家請看黑板(寫出SO2與H2S反應化學方程式，帶領大家復習氧化還原反應電子轉移)。
第三環(huán)節(jié)：鞏固提高
教師設問：我們剛才學習了二氧化硫具有漂白性，大家也說出了兩者的漂白原理是不同的，那大家會不會應用呢，我們通過一道習題來鞏固下：
二氧化硫和氯氣都具有漂白性，若將等體積的二氧化硫和氯氣充分混合后，通入濕潤的有色物質，可觀察到有色物質發(fā)生什么現(xiàn)象?
第四環(huán)節(jié)：小結作業(yè)
教師陳述：我們請同學來說一說這節(jié)課我們都學習了什么?其他同學認真聽作補充。
學生回答：酸雨的主要成分之一二氧化硫，它的物理性質和化學性質。
教師肯定鼓勵。
作業(yè)
收集當地的雨水樣品，測定其pH。如果是酸雨，分頭了解產生的原因，提出防治對策的建議。
高三化學優(yōu)秀教案 4
一、教材分析
化學反應速率和限度是高中化學理論的重要組成部分，是整個中學化學教材的重點內容之一。學生通過對初中化學的學習，了解了化學反應的本質是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，而在前一專題中又學習了化學鍵的相關知識：一般來說，化學鍵的鍵能越大，鍵就越牢固，物質的化學活性就越小。在此既基礎上，就比較容易理解化學反應速率的快慢首先取決于反應物分子的內部結構即內因，外界條件如溫度是影響化學反應速率的外因。在必修1中學生已經知道了可逆反應的概念，此時，通過實驗幫助學生認識化學反應的可逆性，了解化學反應的限度，知道什么事可逆反應的平衡狀態(tài)。
因此，教材編排符合學生的認識規(guī)律，即從易到難,層層推進,保持了學習的連貫性。
二、學習目標的確立
依據新課程理念，本著對教材結構和內容的深刻理解，結合學生的學習基礎和認知特點，確定學習目標如下：
知識與技能
1、理解基本的化學反應速率的概念，認識影響化學反應速率的外界條件，并能用于說明有關問題。
2、認識可逆反應有一定的限度，知道可逆反應在一定條件下能達到化學平衡狀態(tài)。過程與方法
1、重視培養(yǎng)學生科學探究的基本方法，提高科學探究能力。
2、通過實驗探究分析影響化學反應速率的外界條件。
情感、態(tài)度、價值觀
有參與化學科技活動的熱情，將化學知識應用于生產、生活實踐的意識，能夠對與化學有關的社會和生活問題作出合理的判斷。
三、學習重、難點分析
基于我對本節(jié)教材價值的`認識和學生的實際學習能力，將教學重點確定為：化學反應速率的概念;了解影響化學反應速率的因素。難點：影響化學反應速率的因素
在實際生活生產中，很多方面都涉及到化學反應速率問題，所以把化學反應速率的概念;了解影響化學反應速率的因素定為本節(jié)重點。而學習的目的在于應用，對影響化學反應速率的因素原理的學習顯得尤其重要，那么如何根據具體外界條件的變化，造成反應速率變化，通過實驗分析比較。便成為突破難點的關鍵。
高三化學優(yōu)秀教案 5
學習目標
1.了解硫酸工業(yè)“三廢”的處理和利用。
2.通過對硫酸工業(yè)“三廢”、能量的利用以及生產規(guī)模、廠址的選擇等的討論，認識環(huán)境保護的重要性，培養(yǎng)良好的環(huán)境保護意識。
學習過程
一、自學探究
1.硫酸工業(yè)“三廢”的處理和利用：
(1)尾氣中的SO2，用 吸收，可得到 肥。反應方程式是 。
你認為還可以用 等物質吸收，請寫出有關的化學反應方程式。
(2)污水中含有 ，可用 吸收，反應方程式是 。
(3)廢渣的利用。
2.硫酸生產過程中的三個反應是 熱反應，請你提出充分利用這些熱能的`方案。
3.如果要籌建一間硫酸廠，你認為應該考慮哪些因素?
4.討論：學過的化工生產(如鋼鐵工業(yè)、合成氨、硝酸工業(yè)、煤和石油化工、氯堿工業(yè)等)中，應該如何處理環(huán)境和綜合經濟效益等問題?
二、總結與評價
【總結】
隨著經濟的發(fā)展，環(huán)境保護問題越來越引起人們的重視，本課就硫酸工業(yè)中的環(huán)境和綜合利用等問題展開討論，從而培養(yǎng)良好的環(huán)境保護意識。
【評價】
1.目前我國許多城市和地區(qū)定期公布空氣質量報告，在空氣質量報告中，一般不涉及( )。
A.SO2 B.NO2 C.CO2 D.可吸入顆粒物
2.下列說法中不正確的是( )。
A.硫酸工業(yè)的尾氣必須回收、凈化處理，主要為了充分利用原料
B.“酸雨”中主要含有硫的氧化物以及所形成的硫酸及硫酸鹽
C.大氣中，大量的SO2來源于煤和石油燃燒、金屬礦石的冶煉
D.消除大氣污染的主要方法之一是減少污染物的排放
3.以下煙氣經凈化處理后，可用做氣體燃料的有( )。
�、倭蛩峁I(yè)尾氣 ②硝酸工業(yè)尾氣 ③高爐煤氣 ④焦爐煤氣 ⑤煉鋼過程中產生的棕色煙氣 ⑥煅燒石灰石的氣體產物
A.①②④ B.①③⑤ C.③④⑤ D.④⑤⑥
4.為防治酸雨，降低煤燃燒時向大氣排放的SO2，工業(yè)上將生石灰和含硫煤混合使用。請寫出燃燒時，有關“固硫”(不使含硫化合物進入大氣)反應的化學方程式： 。
5.煤是重要的化工原料，用煤做燃料，不僅是極大的浪費，而且燃燒時生成的SO2排放到空氣會形成酸雨污染環(huán)境。若煤中含有5%的FeS2，燃燒時有90%的硫的化合物轉化為SO2。我國計劃從20xx年至20xx年，將SO2的排放量從1995萬噸降為1800萬噸，意味著20xx年比20xx年應少燃燒這種煤多少萬噸?若以形成硫酸酸雨計算，20xx年雨水中減少排放硫酸多少萬噸?
高三化學優(yōu)秀教案 6
教學目標
1.了解極性共價鍵和非極性共價鍵;
2.結合常見物質分子立體結構，判斷極性分子和非極性分子;
3.培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力和嚴謹認真的科學態(tài)度。
重點、難點
多原子分子中，極性分子和非極性分子的判斷。
教學過程
創(chuàng)設問題情境：
如何理解共價鍵、極性鍵和非極性鍵的概念;
如何理解電負性概念;
寫出H2、Cl2、N2、HCl、CO2、H2O的`電子式。
提出問題：
由相同或不同原子形成的共價鍵、共用電子對在兩原子出現(xiàn)的機會是否相同?
討論與歸納：
通過學生的觀察、思考、討論。一般說來，同種原子形成的共價鍵中的電子對不發(fā)生偏移，是非極性鍵。而由不同原子形成的共價鍵，電子對會發(fā)生偏移，是極性鍵。
提出問題：
共價鍵有極性和非極性;分子是否也有極性和非極性?
由非極性鍵形成的分子中，正電荷的中心和負電荷的中心怎樣分布?是否重合?
由極性鍵形成的分子中，怎樣找正電荷的中心和負電荷的中心?
討論交流：
利用教科書提供的例子，以小組合作學習的形式借助圖示以及數學或物理中學習過的向量合成方法，討論、研究判斷分子極性的方法。
高三化學優(yōu)秀教案 7
教學目標：
1、使學生了解油脂的物理性質、化學性質及用途；
2、使學生了解工業(yè)上制肥皂的原理及簡單生產過程；
3、使學生了解合成洗滌劑的優(yōu)缺點；
4、使學生了解油脂與日常用品的關系，激發(fā)學生學習化學的興趣。
教學重點：
油脂的氫化的水解反應。
教學難點：
油脂的組成和結構。
課時安排：
1課時
教學方法：
通過復習酯的結構和性質，引導學生認識油脂的結構和性質，完成教學任務。
教學用具：
豬油、羊油、豆油、花生油、芝麻油。
肥皂的合成和肥皂去污原理的錄像帶。
教學過程：
[復習提問]人類生命活動所需的六大營養(yǎng)素中，哪些能作為供能物質？
[生]糖類、油脂、蛋白質。
[引入新課]我們這節(jié)課就學習第二類供能物質—油脂。
[板書]第三節(jié)油脂
[展示]豬油、羊油、豆油、花生油、芝麻油的樣品。
[師]這些都是我們在日常生活中經常食用的`油脂，它們外觀有何不同？
[生]有的呈固態(tài)，有的呈液態(tài)。
脂肪：固態(tài)油脂
油：液態(tài)油脂
[師]對。室溫下，動物油一般呈固態(tài)，叫做脂肪，植物油一般呈液態(tài)，叫做油。油脂是脂肪和油的總稱。
[板書]油脂
[問]有些同學認為多汽肥肉，就會使人發(fā)胖，因為肥肉中含有大量的脂肪。那么不吃肥肉就不能使人發(fā)胖嗎？人體內的脂肪都是由攝入的動物油脂轉化成的嗎?
[生]不是。攝入過多的糖類了可以使人發(fā)胖，因為糖類水解生成的葡萄糖可以轉化為脂肪。
[師]好些同學怕吃胖，脂肪多了不好看。其實，人體中的脂肪是維持生命活動的一種備用能源，當人進食量小，攝入食物的能量不足以支持機體消耗的能量時，就要靠體內的脂肪來提供能量，滿足機體需要。每克脂肪提供的能量比每克糖類提供能量的2倍還多!而且油脂還可以促進人體對某些維生素的吸收，因此，我們每天都需要攝入適量的油脂。
那么，油脂和前面學過的汽油、柴油是不是一回事呢？請同學們想一想汽油、柴油的主要成分屬于哪一類化合物？
[生]屬于烴類。
[師]而我們今天要學的油脂卻屬于酯類，下面我們來討論油脂的組成和結構。
[板書]一、油脂的組成和結構
[師]請同學們回憶一下生物課上講過的三大營養(yǎng)素的代謝，脂肪在人和動物體內分解生成什么？
[生]甘油和脂肪酸。
[問]什么是甘油？
[生]丙三醇。
CH2—OH
CH—OH
CH2—OH
[師]請大家寫出其結構簡式。
[學生板演]
[講述]油脂就是由高級脂肪酸和甘油生成的酯。那么前面我們提到過哪些高級脂肪酸。
[生]硬脂酸、油酸。
[師]請同學們寫出它們的化學式。
[學生板演]硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H31COOH
[講述]還有一種常見的高級脂肪酸叫軟脂酸，化學式為C15H31COOH。
[副板書]軟脂酸C15H31COOH
[問]這三種高級脂肪酸哪些是飽和的？哪些是不飽和的？
[生]硬脂酸和軟脂酸是飽和酸，油酸是不飽和酸。
[師]請同學根據酯化反應的原理，寫出上述三種高級脂肪酸和甘油發(fā)生酯化反應生成的酯的結構簡式。即硬脂酸甘油酯、軟脂酸甘油酯、油酸甘油酯。
C17H33COO—CH2
C17H33COO—CH
C17H33COO—CH2
C15H31COO—CH2
C15H31COO—CH
C15H31COO—CH2
C17H35COO—CH2
C17H35COO—CH
C17H35COO—CH2
[學生活動]
[講述]我們用同種高級脂肪酸和甘油反應生成的油脂中有一個烴基是相同的，這樣的油脂叫單甘油酯，而天然油脂大都是由多種高級脂肪酸和甘油生成的酯，稱為混甘油酯。若用R表示烴基，則油脂可用以下通式表示：
R1--COO—CH2
R2--COO—CH
R3--COO—CH2
R1、R2、R3相同為單甘油酯
R1、R2、R3不同為混甘油酯
天然油脂多為混甘油酯的混合物
[過渡]那么油脂有哪些性質呢？請同學們根據日常生活中見過的油脂，說出油脂有哪些物理性質？
[板書]二、油脂的性質
1、物理性質：
[學生回答后教師板書]比水輕、不溶于水。
[問]在炒菜時，如果衣服上濺了油，往往用汽油擦洗，這是為什么？
[生]油能溶于汽油，且汽油易揮發(fā)。
[板書]易溶于有機溶劑。
[講述]工業(yè)上也正是利用油脂易溶于有機溶劑這一性質，用有機溶劑來提取植物種子里的油。在日常生活中，炒菜后的油鍋如何洗滌？
[學生甲]用熱堿液洗。
[學生乙]用洗潔精洗。
[師]同學們說得都對，但用熱堿液洗和用洗潔精洗反應原理是不同的，用熱堿液洗涉及到了油脂的化學性質，下面我們來討論一下油脂有哪些化學性質？
[板書]2、化學性質
[講述]天然油脂是多種高級脂肪酸和甘油生成的混合物，結構中往往含有不飽和烴基。那么依據油脂的結構特點，油脂可能具有哪些化學性質？
[生]可以發(fā)生加成反應和水解反應。
[師]對。油脂和H2發(fā)生的加成反應叫油脂的氫化。下面請同學們以油酸甘油酯為例，寫出油脂和氫氣加成反應的方程式。
[板書](1)油脂的氫化
C17H33COO—CH2
C17H33COO—CH
C17H33COO—CH2
C17H35COO—CH2
C17H35COO—CH
C17H35COO—CH2
+3H2 →
[教師講述并補充反應條件]這個反應常溫下是不能進行的，往往需要催化劑和在加熱、加壓的條件下進行。那么油脂的氫化反應在工業(yè)上有何用途呢？請同學們閱讀教材P196第一段。
[過渡]油脂作為酯類，能發(fā)生水解反應，那么酯類水解的條件是什么？
高三化學優(yōu)秀教案 8
教學目標
知識目標
使學生理解濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學反應速率的影響；
使學生能初步運用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學反應速率的影響。
能力目標
培養(yǎng)學生的觀察能力及綜合運用知識分析解決問題、設計實驗的能力，培養(yǎng)學生的思維能力，閱讀與表達能力。
情感目標
通過從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質的分析，培養(yǎng)學生科學的研究方法。
教學建議
化學反應速率知識是學習化學平衡的基礎，學生掌握了化學反應速率知識后，能更好的理解化學平衡的建立和化學平衡狀態(tài)的特征，及外界條件的改變對化學平衡的影響。
濃度對化學反應速率的影響是本節(jié)教學的重點。其原因是本節(jié)教學難點。這部分教學建議由教師引導分析。而壓強、溫度、催化劑的影響可在教師點撥下由學生閱讀、討論完成。
關于濃度對化學反應速率的影響：
1、聯(lián)系化學鍵知識，明確化學反應得以發(fā)生的先決條件。
�。�1）能過提問復習初中知識：化學反應的過程就是反應物分子中的原子重新組合成生成物分子的過程。
（2）通過提問復習高中所學化學鍵知識：化學反應過程的實質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成。
�。�3）明確：舊鍵的斷裂和新鍵的生成必須通過反應物分子（或離子）的相互接觸、碰撞來實現(xiàn)。
2、運用比喻、圖示方法，說明化學反應得以發(fā)生的必要條件是活化分子發(fā)生有效碰撞。
�。�1）以運動員的投籃作比喻。
�。�2）以具體的化學反應為例，讓學生觀看HI分子的幾種可能的碰撞模式圖（如制成動畫教學軟件加以模擬會收到更好的效果），進一步說明化學反應得以發(fā)生的必要條件。
3、動手實驗，可將教材中的演示實驗改成邊講邊做，然后據實驗現(xiàn)象概括出濃度對化學反應速率影響的規(guī)律。有條件的學校，也可由學生動手做，再由學生討論概括出濃度對化學反應速率的影響規(guī)律———增大反應物的濃度可以增大化學反應速率。
4、通過對本節(jié)所設鐵與鹽酸反應的討論，并當堂課完成課后“習題二、2”，綜合運用本節(jié)所學內容反饋學生掌握情況，鞏固本節(jié)所學知識。
教材分析
遵照教學大綱的有關規(guī)定，作為側重理科類學生學習的教材，本節(jié)側重介紹化學反應速率和濃度、壓強、溫度、催化劑等條件對化學反應速率的影響，以及造成這些影響的原因，使這部分知識達到大綱中所規(guī)定的B層次或C層次的要求。本知識點，按最新教材來講。
教材從一些古代建筑在近些年受到腐蝕的速率大大加快等事實引出化學反應速率的概念，并通過演示實驗說明不同的反應具有不同的反應速率，以及濃度、溫度等對化學反應速率的影響。教材注意聯(lián)系化學鍵的有關知識，從化學反應的過程實質是反應物分子中化學鍵的斷裂、生成物分子中化學鍵的形成過程，以及舊鍵的斷裂和新鍵的形成都需要通過分子（或離子）的相互碰撞才能實現(xiàn)等，引出有效碰撞和活化分子等名稱。并以運動員的'投籃作比喻，說明只有具有足夠能量和合適取向的分子間的碰撞才能發(fā)生化學反應，教材配以分子的幾種可能的碰撞模式圖，進一步說明發(fā)生分解反應生成和的情況，從中歸納出單位體積內活化分子的數目與單位體積反應物分子的總數成正比，也就是和反應物的濃度成正比，從而引導學生理解濃度對化學反應速率的影響以及造成這種影響的原因。接著，教材圍繞著以下思路：增加反應物分子中活化分子的百分數→增加有效碰撞次數→增加化學反應速率，又進一步介紹了壓強（有氣體存在的反應）、溫度、催化劑等條件對化學反應速率的影響以及造成這些影響的原因，使學生對上述內容有更深入的理解。
教材最后采用討論的方式，要求學生通過對鐵與鹽酸反應的討論，綜合運用本節(jié)所學習的內容，進一步分析外界條件對化學反應速率的影響以及造成這些影響的原因，使學生更好地理解本節(jié)教材的教學內容。
本節(jié)教材的理論性較強，并且具有一定的難度。如何利用好教材中的演示實驗和圖畫來說明化學反應發(fā)生的條件，以及外界條件對化學反應速率的影響是本節(jié)教材的教學關鍵。教師不可輕視實驗和圖畫在本節(jié)教學中的特殊作用。
本節(jié)重點是濃度對化學反應速率的影響。難點是濃度對化學反應速率影響的原因。
高三化學優(yōu)秀教案 9
教學目標：
1、范德華力、氫鍵及其對物質性質的影響
2、能舉例說明化學鍵和分子間作用力的區(qū)別
3、例舉含有氫鍵的物質
4、采用圖表、比較、討論、歸納、綜合的方法進行教學
5、培養(yǎng)學生分析、歸納、綜合的能力
教學重點：
分子間作用力、氫鍵及其對物質性質的影響
教學難點：
分子間作用力、氫鍵及其對物質性質的影響
課前預習：
1、范德華力是。
2、氫鍵是除范德華力外的另一種力，它是由原子和原子之間的作用力。又分和。
3、氫鍵與范德華力、化學鍵的強弱關系為(由強到弱排列)，其中氫鍵(填“屬于”或“不屬于”)化學鍵。
學習過程
[創(chuàng)設情景]
氣體在加壓或降溫時為什么會變成液體或固體?
聯(lián)系實際生活中的`水的結冰、氣體的液化，討論、交流。
[結論]
表明分子間存在著，且這種分子間作用力稱為。
[思考與討論]
仔細觀察教科書中表2-4，結合分子結構的特點和數據，能得出什么結論?
[小結]
分子的極性越大，范德華力越大。
[思考與交流]
完成“學與問”，得出什么結論?
[結論]
[過渡]
你是否知道，常見的物質中，水是熔、沸點較高的液體之一?冰的密度比液態(tài)的水小?為了解釋水的這些奇特性質，人們提出了氫鍵的概念。
[閱讀、思考與歸納]
閱讀“氫鍵及其對物質性質的影響”，思考，歸納氫鍵的概念、本質及其對物質性質的影響。
[小結]
氫鍵是除范德華力之外的另一種分子間作用力。
氫鍵是由已經與電負性很強的原子(如水分子中的氫)與另一個分子中電負性很強的原子(如水分子中的氧)之間的作用力。
氫鍵的存在大大加強了水分子之間的作用力，使水的熔、沸點教高。
高三化學優(yōu)秀教案 10
學習目標
1.了解反應熱、熱化學方程式等概念，了解吸熱反應和放熱反應的原理;
2.掌握熱化學方程式的書寫及其注意事項。
學習過程
一、自學探究
1.請回憶學過的化學反應中，哪些是放熱反應，哪些是吸熱反應?
2.從微觀(化學鍵的斷裂和形成)的角度討論：為什么有些反應是放熱的，而有些反應是吸熱的?
3.叫反應熱;反應熱用符號表示，單位一般采用。
在中學化學中，一般研究的是在下，在中發(fā)生的反應所放出或吸收的熱量。
4.對放熱反應，△H為數，即△H0;對吸熱反應，△H為數，
即△H0。
5.什么叫熱化學方程式?為什么書寫熱化學方程式時要注明反應物和生成物的`聚集狀態(tài)?
6.舉例說明熱化學方程式與一般的化學方程式有什么區(qū)別?我們在書寫熱化學方程式時要注意什么問題?
二、總結與評價
【總結】
在化學反應中放出或吸收的熱量，通常叫做反應熱。反應熱用符號△H表示，單位一般為kJ/mol。當△H<0時，為放熱反應;當△h>0時，為吸熱反應。表明反應所放出或吸收的熱量的化學方程式，叫做熱化學方程式。書寫熱化學方程式時，應注意：
(1)注意△H的“+”與“-”，放熱反應為“-”，吸熱反應為“+”;(2)要注明反應物和生成物的聚集狀態(tài)。(3)方程式要配平，熱化學方程式各物質前的化學計量數可以是整數，也可以是分數，通常以燃燒1mol物質或生成1molH2O(l)為標準。
(4)注明反應的溫度和壓強(無注明通常指101kPa和25℃)
【評價】
1.如果反應物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量，反應物轉化為生成物時熱量，△H0;反之，如果反應物所具有的總能量生成物所具有的總能量，反應物轉化為生成物時熱量，△H0。
1.4克硫粉完全燃燒時放出37kJ熱量，該反應的熱化學方程式是：
3.在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中，△H2>△H1的是().A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H12H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H2B.S(g)+O2(g)=SO2(g);△H1S(s)+O2(g)=SO2(g);△H2C.CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);△H12CO(g)+O2(g)=2CO2(g);△H2D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H11/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g);△H2
4.在一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學方程式分別為：
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);△H=-566kJ
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H=-890kJ
由1molCO和3molCH4組成的混和氣在上述條件下完全燃燒時，釋放的熱量為()。
A.2912kJB.2953kJC.3236kJD.3867kJ
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