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【推薦】高中化學(xué)教案
作為一名辛苦耕耘的教育工作者，有必要進(jìn)行細(xì)致的教案準(zhǔn)備工作，借助教案可以更好地組織教學(xué)活動。教案應(yīng)該怎么寫才好呢？下面是小編整理的高中化學(xué)教案，歡迎大家分享。
高中化學(xué)教案1
一、教材分析：
必修模塊2第三章《有機(jī)化合物》，是以典型有機(jī)物的學(xué)習(xí)為切入點(diǎn)，讓學(xué)生在初中有機(jī)物常識的基礎(chǔ)上，能進(jìn)一步從結(jié)構(gòu)的角度，加深對有機(jī)物和有機(jī)化學(xué)的整體認(rèn)識。選取的代表物都與生活聯(lián)系密切，是學(xué)生每天都能看到的、聽到的和摸到的，使學(xué)生感到熟悉、親切，可以增加學(xué)習(xí)的興趣與熱情。 必修模塊的有機(jī)化學(xué)具有雙重功能，一方面為滿足公民基本科學(xué)素養(yǎng)的要求，提供有機(jī)化學(xué)中最基本的核心知識，使學(xué)生從熟悉的有機(jī)化合物入手，了解有機(jī)化學(xué)研究的對象、目的、內(nèi)容和方法，認(rèn)識到有機(jī)化學(xué)已經(jīng)滲透到生活的各個方面，能用所學(xué)知識解釋和說明一些常見的生活現(xiàn)象和物質(zhì)用途；另一方面為進(jìn)一步學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)的學(xué)生，打好最基本知識基礎(chǔ)、幫助他們了解有機(jī)化學(xué)的概況和主要研究方法，激發(fā)他們深入學(xué)習(xí)的欲望。
苯就是幾種典型代表物之一，在高中化學(xué)教學(xué)中占有重要地位——被列為必修內(nèi)容。本節(jié)課主要介紹苯的物理性質(zhì)、分子結(jié)構(gòu)、化學(xué)性質(zhì)，以及在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用，從結(jié)構(gòu)角度適當(dāng)深化對 學(xué)生苯的認(rèn)識，建立有機(jī)物“（組成）結(jié)構(gòu)——性質(zhì)——用途”的`認(rèn)識關(guān)系，使學(xué)生了解學(xué)習(xí)和研究有機(jī)物的一般方法，形成一定的分析和解決問題能力。
苯分子結(jié)構(gòu)中特殊的化學(xué)鍵決定了苯的化學(xué)性質(zhì)。它是對中學(xué)階段烴類成鍵知識以及性質(zhì)的總結(jié)與拓展。學(xué)好苯的知識對后續(xù)有機(jī)物的學(xué)習(xí)具有指導(dǎo)作用。通過這節(jié)課，學(xué)生基本掌握了有機(jī)化學(xué)的學(xué)習(xí)方法，能利用物質(zhì)的結(jié)構(gòu)推斷物質(zhì)的性質(zhì)，利用物質(zhì)的性質(zhì)來推斷物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。
二、學(xué)生情況分析：
高一學(xué)生已經(jīng)具備了一定的邏輯推理能力、觀察能力和實(shí)驗(yàn)操作能力。在學(xué)習(xí)苯的知識之前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)過甲烷和烷烴、乙烯，初步掌握了碳碳單鍵、碳碳雙鍵的結(jié)構(gòu)特征和特征反應(yīng)。根據(jù)奧蘇貝爾的有意義學(xué)習(xí)理論，這些知識就是學(xué)生學(xué)習(xí)新知識之前已經(jīng)具備的“先行組織者”，苯有關(guān)知識的學(xué)習(xí)要以此為基礎(chǔ)，注意新知識和“先行組織者”之間的聯(lián)系。學(xué)生運(yùn)用“先行組織者”對苯分子的結(jié)構(gòu)進(jìn)行推測，繼而根據(jù)分子結(jié)構(gòu)推測苯的化學(xué)性質(zhì)。
三、具體教學(xué)目標(biāo)：
知識與技能目標(biāo)：
能例舉苯的主要物理性質(zhì)（顏色、狀態(tài)、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)）；掌握苯的分子結(jié)構(gòu)并能夠描述其結(jié)構(gòu)特征； 通過苯與溴、濃硝酸等反應(yīng)，掌握苯能燃燒、易取代、難加成的化學(xué)性質(zhì)。
過程與方法目標(biāo)：
通過對苯分子組成及結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的探究加強(qiáng)觀察、歸納、推理等方法及技能的訓(xùn)練，進(jìn)一步認(rèn)識研究有機(jī)物的一般過程和方法；
以苯為例，論證物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)、性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)的辨證關(guān)系；參與苯分子結(jié)構(gòu)的探究過程，了解科學(xué)探究的基本過程，發(fā)展探究能力。
情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)：
明顯地表現(xiàn)出科學(xué)解釋必須與實(shí)驗(yàn)證據(jù)、自然觀察相一致的實(shí)證精神；
能從歷史的角度理解科學(xué)家們提出的理論在當(dāng)時具有的意義，從而理解科學(xué)的本質(zhì)； 體會想象力和創(chuàng)造力在科學(xué)研究中的重要意義；認(rèn)識技術(shù)的更新對科學(xué)發(fā)展的推動作用。
四、教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)：
教學(xué)重點(diǎn)：引導(dǎo)學(xué)生以假說的方法研究苯的結(jié)構(gòu)，掌握苯的化學(xué)性質(zhì)。
教學(xué)難點(diǎn)：苯分子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和苯的化學(xué)性質(zhì)
教學(xué)方法：以化學(xué)史為載體的科學(xué)探究法
五、教學(xué)理念與教學(xué)方式：
20xx年4月頒布的普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)中提出“從學(xué)生已有的經(jīng)驗(yàn)和將要經(jīng)歷的社會生活實(shí)際
出發(fā)，幫助學(xué)生認(rèn)識化學(xué)與人類生活的密切關(guān)系”這一理念，要求課堂教學(xué)要貼近生活、貼近社會，使學(xué)生學(xué)習(xí)“有用的化學(xué)”，可以激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
根據(jù)建構(gòu)主義的基本理論和教學(xué)設(shè)計(jì)思想，依據(jù)以學(xué)生為中心的教學(xué)設(shè)計(jì)原則，在構(gòu)建學(xué)生的學(xué)習(xí)環(huán)境時，采用的是“拋錨式教學(xué)”。
本節(jié)課沿著歷史的發(fā)展脈絡(luò)設(shè)置了八個學(xué)習(xí)任務(wù)，將一個完整的發(fā)現(xiàn)苯、認(rèn)識苯的過程展現(xiàn)在學(xué)生的面前，運(yùn)用引導(dǎo)探究的學(xué)習(xí)方式使學(xué)生親歷 “苯的發(fā)現(xiàn)之旅”，體會科學(xué)研究的過程和樂趣，訓(xùn)練科學(xué)方法。本課采用化學(xué)史和科學(xué)探究相結(jié)合的教學(xué)方式，把演示實(shí)驗(yàn)、探究實(shí)驗(yàn)、苯分子結(jié)構(gòu)假說的提出和證實(shí)（或發(fā)展）串聯(lián)起來，按科學(xué)發(fā)現(xiàn)基本過程的順序設(shè)計(jì)教學(xué)程序。從發(fā)展學(xué)生自主性、創(chuàng)新性的角度出發(fā)，先啟發(fā)學(xué)生自己寫出C6H6可能的鏈烴結(jié)構(gòu)簡式,然后設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)否定苯具有鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu)，從而發(fā)現(xiàn)并明確問題。再通過介紹凱庫勒等科學(xué)家的研究工作，從運(yùn)用假說的角度讓學(xué)生認(rèn)識并體驗(yàn)科學(xué)探索的基本過程。
六、教學(xué)信息技術(shù)
依據(jù)心理學(xué)知識，人類獲取的信息80%來源于視覺，多種感覺協(xié)調(diào)運(yùn)用時，獲取的信息量就更大。因此本節(jié)課采用多媒體幻燈片與板書結(jié)合的呈現(xiàn)方式增強(qiáng)信息刺激力度，調(diào)動學(xué)生運(yùn)用多種感官，盡可能多地獲取有效信息。
教具：苯分子結(jié)構(gòu)模型 、投影儀、多媒體課件、相關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置及其藥品。
高中化學(xué)教案2
【教材內(nèi)容分析】
在必修2中，學(xué)生已初步了解了物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律、離子鍵、共價鍵、分子間作用力等知識。本節(jié)內(nèi)容是在介紹了分子晶體和原子晶體等知識的基礎(chǔ)上，再介紹金屬晶體的知識，可以使學(xué)生對于晶體有一個較全面的了解，也可使學(xué)生進(jìn)一步深化對所學(xué)的知識的認(rèn)識。教材從介紹金屬鍵和電子氣理論入手，對金屬的通性作出了解釋，并在金屬鍵的基礎(chǔ)上，簡單的介紹了金屬晶體的幾種常見的堆積模型，讓學(xué)生對金屬晶體有一個較為全面的認(rèn)識。
【教學(xué)目標(biāo)】
1、理解金屬鍵的概念和電子氣理論
2、初步學(xué)會用電子氣理論解釋金屬的物理性質(zhì)
【教學(xué)難點(diǎn)】
金屬鍵和電子氣理論
【教學(xué)重點(diǎn)】
金屬具有共同物理性質(zhì)的解釋。
【教學(xué)過程設(shè)計(jì)】
【引入】大家都知道晶體有固定的幾何外形、有確定的熔點(diǎn)，水、干冰等都屬于分子晶體，靠范德華力結(jié)合在一起，金剛石、金剛砂等都是原子晶體，靠共價鍵相互結(jié)合，那么我們所熟悉的鐵、鋁等金屬是不是晶體呢？它們又是靠什么作用結(jié)合在一起的呢？
【板書】
一、金屬鍵
金屬晶體中原子之間的化學(xué)作用力叫做金屬鍵。
【講解】
金屬原子的電離能低，容易失去電子而形成陽離子和自由電子，陽離子整體共同整體吸引自由電子而結(jié)合在一起。這種金屬離子與自由電子之間的較強(qiáng)作用就叫做金屬鍵。金屬鍵可看成是由許多原子共用許多電子的一種特殊形式的共價鍵，這種鍵既沒有方向性也沒有飽和性，金屬鍵的特征是成鍵電子可以在金屬中自由流動，使得金屬呈現(xiàn)出特有的屬性在金屬單質(zhì)的晶體中，原子之間以金屬鍵相互結(jié)合。金屬鍵是一種遍布整個晶體的離域化學(xué)鍵。
【強(qiáng)調(diào)】
金屬晶體是以金屬鍵為基本作用力的晶體。
【板書】
二、電子氣理論及其對金屬通性的解釋
1．電子氣理論
【講解】
經(jīng)典的金屬鍵理論叫做“電子氣理論”。它把金屬鍵形象地描繪成從金屬原子上“脫落”下來的大量自由電子形成可與氣體相比擬的帶負(fù)電的“電子氣”，金屬原子則“浸泡”在“電子氣”的“海洋”之中。
2．金屬通性的解釋
【展示金屬實(shí)物】
展示的金屬實(shí)物有金屬導(dǎo)線(銅或鋁)、鐵絲、鍍銅金屬片等，并將鐵絲隨意彎曲，引導(dǎo)觀察銅的金屬光澤。敘述應(yīng)用部分包括電工架設(shè)金屬高壓電線，家用鐵鍋炒菜，鍛壓機(jī)把鋼錠壓成鋼板等。
【教師引導(dǎo)】
從上述金屬的應(yīng)用來看，金屬有哪些共同的物理性質(zhì)呢?
【學(xué)生分組討論】
請一位同學(xué)歸納，其他同學(xué)補(bǔ)充。
【板書】
金屬共同的物理性質(zhì)
容易導(dǎo)電、導(dǎo)熱、有延展性、有金屬光澤等。
⑴金屬導(dǎo)電性的解釋
在金屬晶體中，充滿著帶負(fù)電的“電子氣”，這些電子氣的運(yùn)動是沒有一定方向的，但在外加電場的條件下電子氣就會發(fā)生定向移動，因而形成電流，所以金屬容易導(dǎo)電。
【設(shè)問】
導(dǎo)熱是能量傳遞的一種形式，它必然是物質(zhì)運(yùn)動的結(jié)果，那么金屬晶體導(dǎo)熱過程中電子氣中的自由電子擔(dān)當(dāng)什么角色?
�、平饘賹�(dǎo)熱性的解釋
金屬容易導(dǎo)熱，是由于電子氣中的自由電子在熱的`作用下與金屬原子頻繁碰撞從而把能量從溫度高的部分傳到溫度低的部分，從而使整塊金屬達(dá)到相同的溫度。 ⑶金屬延展性的解釋
當(dāng)金屬受到外力作用時，晶體中的各原子層就會發(fā)生相對滑動，但不會改變原來的排列方式，彌漫在金屬原子間的電子氣可以起到類似軸承中滾珠之間潤滑劑的作用，所以在各原子層之間發(fā)生相對滑動以后，仍可保持這種相互作用，因而即使在外力作用下，發(fā)生形變也不易斷裂。因此，金屬都有良好的延展性。
【練習(xí)】
1．金屬晶體的形成是因?yàn)榫w中存在
A、金屬離子間的相互作用
B、金屬原子間的相互作用
C、金屬離子與自由電子間的相互作用
D、金屬原子與自由電子間的相互作用
2．金屬能導(dǎo)電的原因是
A、金屬晶體中金屬陽離子與自由電子間的相互作用較弱
B、金屬晶體中的自由電子在外加電場作用下可發(fā)生定向移動
C、金屬晶體中的金屬陽離子在外加電場作用下可發(fā)生定向移動
D、金屬晶體在外加電場作用下可失去電子
高中化學(xué)教案3
第二節(jié) 分子的極性
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1、理解極性分子與非極性分子的概念。
2、掌握分子極性的判斷方法。
3、了解相似相溶規(guī)則及其在中學(xué)化學(xué)中的應(yīng)用。
[復(fù)習(xí)]
[練習(xí)]指出下列物質(zhì)中的共價鍵類型
1、O2 2 、CH4 3 、CO2 4、 H2O2 5 、Na2O2 6 、NaOH
活動與探究[實(shí)驗(yàn)1]
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：
[新授]
1、分子極性的分類及其概念
極性分子: 。
非極性分子: 。
2、分子極性的判斷方法
�。�1）雙原子分子：取決于成鍵原子之間的共價鍵是否有極性
極性分子：AB型，由 構(gòu)成的分子，如 。
非極性分子：AA型，由 構(gòu)成的分子，如 。
（2）多原子分子(ABm型)：取決于分子的空間構(gòu)型
(1)空間構(gòu)型法
的分子為非極性分子； 的分子為極性分子。
(2)物理模型法
ABn型分子極性的判斷可以轉(zhuǎn)化為物理上受力平衡問題來思考。判斷中心原子是否受力平衡，如果受力平衡則ABn型分子為非極性分子，否則為極性分子。
分析：CO2、H2O、NH3、BF3、CH4的分子極性
課本P75-4：孤對電子法
在ABn型分子中，若中心原子A無孤對電子(未成對電子)，則是非極性分子，若中心原子A有孤對電子則是極性分子。
例如：CO2、CH4、SO3中心原子(C、S)無孤對電子，是非極性分子。而像H2O、NH3、NCl3中心原子(O、N)有孤對電子，則為極性分子。
練習(xí)：請判斷PCl3、CCl4、CS2、SO2分子的極性。
課本：P73-[交流與討論] P75-5學(xué)生完成
總結(jié)：鍵的極性與分子的極性的區(qū)別與聯(lián)系
概念 鍵的極性 分子的極性
含義 極性鍵和非極性鍵 極性分子和非極性分子
決定因素 是否由同種元素原子形成 極性分子和非極性分子
聯(lián)系 1. 以非極性鍵結(jié)合的雙原子分子必為非極性分子；
2. 以極性鍵結(jié)合的雙原子分子一定是極性分子；
3. 以極性鍵結(jié)合的.多原子分子，是否是極性分子，
由該分子的空間構(gòu)型決定。
說明 鍵有極性，分子不一定有極性。
[練習(xí)鞏固]下列敘述正確的是（ ）
1、凡是含有極性鍵的分子一定是極性分子。2、極性分子中一定含有極性鍵。
3、非極性分子中一定含有非極性鍵。 4、非極性分子一定不含有極性鍵。
5、極性分子一定不含有非極性鍵。 6、凡是含有極性鍵的一定是極性分子。
7、非金屬元素之間一定形成共價鍵。 8、離子化合物中一定不含有共價鍵。
[實(shí)驗(yàn)2] 碘在水中和四氯化碳中的溶解情況
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：
3、分子的極性對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響
A．分子的極性對物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)有一定的影響， 。
B．分子的極性對物質(zhì)的溶解性的影響:
相似相溶規(guī)則： 。
思考：請例舉化學(xué)中常見情況。
C．極性分子在電場或磁場力的作用下會發(fā)生偏移。
課堂小結(jié)：
1、分子的極性：極性分子和非極性分子
2、分子極性的判斷方法：空間構(gòu)型法
3、分子的極性對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響：相似相溶規(guī)則
【課堂練習(xí)】
1.把下列液體分別裝在酸式滴定管中，并使其以細(xì)流流下，當(dāng)用帶有靜電的玻璃棒接近液體細(xì)流時，細(xì)流可能發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是 ( )
A．CCl4 B.C2H5OH C．CS2 D.CH3Cl
2.CO2、CH4、BF3都是非極性分子，H2O、NH3都是極性分子，由此推測ABn型分子是非極性分子的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律正確的是 （ ）
A.所有原子在同一平面內(nèi) B.分子中不含有氫原子
C.在ABn分子中A原子沒有孤對電子 D.中心原子的化合價的絕對值等于該元素的價電子數(shù)
3．判斷XY2型分子是極性分子的主要依據(jù)是 ( )
A. 分子中存在極性鍵 B. 分子中存在離子鍵
C. 直線型結(jié)構(gòu)，兩個X--Y鍵的夾角為1800D. 非直線型結(jié)構(gòu)，兩個X--Y鍵的夾角小于1800
4．能說明BF3分子中的四個原子在同一平面內(nèi)的理由是 ( )
A. 任意兩個B—F鍵之間的夾角為1200 B．B—F鍵是非極性鍵
C．B原子與每個F原子的相互作用相同 D．B原子與每個F原子的距離相等
高中化學(xué)教案4
教學(xué)目標(biāo)
知識與技能：
�、僬莆諢N及烴的衍生物性質(zhì)及官能團(tuán)相互轉(zhuǎn)化的一些方法。
�、诹私庥袡C(jī)合成的基本過程和基本原則。
�、壅莆漳嫦蚝铣煞ㄔ谟袡C(jī)合成用的應(yīng)用。
過程與方法：
�、偻ㄟ^小組討論，歸納整理知識，培養(yǎng)學(xué)生對物質(zhì)性質(zhì)和官能團(tuán)轉(zhuǎn)化方法的歸納能力。
�、谕ㄟ^有梯度的與生活實(shí)際相關(guān)的有機(jī)合成的訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生的逆合成分析法的邏輯思維能力。
�、弁ㄟ^設(shè)計(jì)情景問題，培養(yǎng)逆合成分析法在有機(jī)合成中的應(yīng)用能力。
情感、態(tài)度與價值觀：
�、倥囵B(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際的能力，會結(jié)合生產(chǎn)實(shí)際選擇適當(dāng)?shù)暮铣陕肪�。
�、谕ㄟ^對新聞資料的分析，使學(xué)生關(guān)注某些有機(jī)物對環(huán)境和健康可能產(chǎn)生的影響，關(guān)注有機(jī)物的安全生產(chǎn)和使用問題。
�、弁ㄟ^逆合成分析法的研究，培養(yǎng)學(xué)生邏輯思維的能力。
教學(xué)重點(diǎn)：
①官能團(tuán)相互轉(zhuǎn)化的方法歸納。
�、谀婧铣煞治龇ㄔ谟袡C(jī)合成過程分析中的應(yīng)用。
教學(xué)難點(diǎn)：
逆合成分析法思維能力的培養(yǎng)。
教學(xué)方法、手段：
�、傩侣劜牧戏治觯纸M討論，引導(dǎo)啟發(fā)、激發(fā)思考、情景問題的創(chuàng)設(shè)與解決、多媒體
�、卺槍﹄y點(diǎn)突破而采用的方法：通過設(shè)置有梯度的情景問題，分三步，讓學(xué)生由淺入深的進(jìn)行合成訓(xùn)練，在動手訓(xùn)練中自己體會、掌握逆合成分析法的思維方法
課時安排：1課時
教學(xué)過程設(shè)計(jì)：
教師活動：
學(xué)生活動：
設(shè)計(jì)意圖
【引入】
多媒體展示與PVC保鮮膜有關(guān)的“新聞鏈接”以及“資料卡”，創(chuàng)設(shè)一個與生活密切相關(guān)的合成情景引入新課（資料見后附表）
【情景創(chuàng)設(shè)1】
你能夠根據(jù)已學(xué)的知識，利用一些常用的原材料，合成PVC嗎？
【教師評價】
讓學(xué)生把自己的方案寫到黑板上，做出評價
【新課】
教師作歸納，以PVC的'合成為例，引出有機(jī)合成的過程，以流程圖直觀展現(xiàn)
【過渡】
實(shí)際上很多時候有機(jī)合成是不能一步到位的，那我們要學(xué)會分析比較目標(biāo)化合物和基礎(chǔ)原料之間在骨架構(gòu)建和官能團(tuán)轉(zhuǎn)化的聯(lián)系，這就要求我們掌握一些官能團(tuán)的引入或轉(zhuǎn)化方法。請同學(xué)們以學(xué)習(xí)小組為單位，共同討論完成“思考與交流”
歸納內(nèi)容
【教師引導(dǎo)】觀察學(xué)生的討論情況，做出適當(dāng)?shù)囊龑?dǎo)
【教師評價】提問不同小組學(xué)生的討論成果，作出肯定與評價，引導(dǎo)學(xué)生做好歸納總結(jié)
【過渡】當(dāng)我們掌握了一些官能團(tuán)的引入或轉(zhuǎn)化方法后，就要學(xué)會把這些方法應(yīng)用到有機(jī)合成過程中了
【情景創(chuàng)設(shè)2】
在日常生活中，飲料、糖果中常常添加一些有
水果香味的酯類香料，例如具有蘋果香味的戊酸戊酯，你能利用1-戊烯為原料合成戊酸戊酯這種香料嗎？
【教師評價】
對學(xué)生的成果作出評價，及時糾正錯誤；
引導(dǎo)學(xué)生思考總結(jié)逆合成分析方法的思路
【過渡】
我們發(fā)現(xiàn)，在分析合成路線的時候，可能會出現(xiàn)要對不同原料或合成路線的選擇，那么
【情景問題創(chuàng)設(shè)3】
想一想：結(jié)合生產(chǎn)實(shí)際，同學(xué)們，你認(rèn)為在選擇原料和合成途徑時，你應(yīng)該注意一些什么問題？
【教師歸納】
選擇有機(jī)合成路線應(yīng)遵循的一些原則：
反應(yīng)條件必須比較溫和。
產(chǎn)率較高。
原料地毒性、低污染、廉價。
【過渡】
逆合成分析法是在設(shè)計(jì)復(fù)雜化合物的合成路線是，它是將目標(biāo)化合物倒退一步尋找上一步反應(yīng)的中間體，該中間體同輔助原料反應(yīng)可以得到目標(biāo)化合物。而這個中間體的合成也是從更上一步的中間體得來的。依次倒推，最后確定最適宜的基礎(chǔ)原料和最終的合成路線。下面，我們就利用這種分析法，來完成這一道練習(xí)：
【例題練習(xí)】
試用逆合成分析法研究合成草酸二乙酯的路線。
【小結(jié)】
本節(jié)我們要重點(diǎn)掌握：
1、一些常見官能團(tuán)引入的方法。
2、在有機(jī)合成中應(yīng)用逆合成分析法。
【作業(yè)布置】
1、課后習(xí)題1、3題。
2、思考課本P65學(xué)與問。
高中化學(xué)教案5
教學(xué)目標(biāo)
知識目標(biāo)
通過對化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物及生成物質(zhì)量的實(shí)驗(yàn)測定，使學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律的含義及守恒的原因；
根據(jù)質(zhì)量守恒定律能解釋一些簡單的實(shí)驗(yàn)事實(shí)，能推測物質(zhì)的組成。
能力目標(biāo)
提高學(xué)生實(shí)驗(yàn)、思維能力，初步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實(shí)驗(yàn)的方法來定量研究問題和分析問題的能力。
情感目標(biāo)
通過對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、記錄、分析，學(xué)會由感性到理性、由個別到一般的研究問題的科學(xué)方法，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探索的科學(xué)品質(zhì)及合作精神；
使學(xué)生認(rèn)識永恒運(yùn)動變化的物質(zhì) ，即不能憑空產(chǎn)生，也不能憑空消失的道理。滲透物質(zhì)不滅定律的辯證唯物主義的觀點(diǎn)。
教學(xué)建議
教材分析
質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的重要定律，教材從提出在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間存在什么關(guān)系入手，從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)前后物質(zhì)的'質(zhì)量關(guān)系出發(fā)，通過思考去“發(fā)現(xiàn)”質(zhì)量守恒定律，而不是去死記硬背規(guī)律。這樣學(xué)生容易接受。在此基礎(chǔ)上，提出問題“為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？”引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)上去認(rèn)識質(zhì)量守恒定律。在化學(xué)反應(yīng)中，只是原子間的重新組合，使反應(yīng)物變成生成物，變化前后，原子的種類和個數(shù)并沒有變化，所以，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。同時也為化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ)。
教法建議
引導(dǎo)學(xué)生從關(guān)注化學(xué)反應(yīng)前后"質(zhì)"的變化，轉(zhuǎn)移到思考反應(yīng)前后"量"的問題上，教學(xué)可進(jìn)行如下設(shè)計(jì)：
1．創(chuàng)設(shè)問題情境，學(xué)生自己發(fā)現(xiàn)問題
學(xué)生的學(xué)習(xí)是一個主動的學(xué)習(xí)過程，教師應(yīng)當(dāng)采取"自我發(fā)現(xiàn)的方法來進(jìn)行教學(xué)"。可首先投影前面學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)文字表達(dá)式，然后提問：對于化學(xué)反應(yīng)你知道了什么？學(xué)生各抒己見，最后把問題聚焦在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化上。這時教師不失適宜的提出研究主題：通過實(shí)驗(yàn)來探究化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化，學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情和興趣被最大限度地調(diào)動起來，使學(xué)生進(jìn)入主動學(xué)習(xí)狀態(tài)。
2．體驗(yàn)科學(xué)研究過程、設(shè)計(jì)、實(shí)施實(shí)驗(yàn)方案
學(xué)生以小組探究方式，根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模▽?shí)驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生變化）利用實(shí)驗(yàn)桌上提供的儀器和藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。在設(shè)計(jì)過程中，教師盡量減少對學(xué)生的限制，并適時的給學(xué)生以幫助，鼓勵學(xué)生充分發(fā)揮自己的想象力和主觀能動性，獨(dú)立思考，大膽探索，標(biāo)新立異。在設(shè)計(jì)方案過程中培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力，在交流方案過程中，各組間互相補(bǔ)充，互相借鑒，培養(yǎng)了學(xué)生的語言表達(dá)能力。在實(shí)施實(shí)驗(yàn)時學(xué)生體驗(yàn)了科學(xué)過程，動手能力得到了加強(qiáng)，培養(yǎng)了學(xué)生的觀察能力、研究問題的科學(xué)方法和嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)品質(zhì)及勇于探索的意志力。同時在實(shí)驗(yàn)過程中培養(yǎng)了學(xué)生的合作意識。通過自己探索，學(xué)生不僅獲得了知識，也體驗(yàn)了科學(xué)研究過程。
3．反思研究過程、總結(jié)收獲和不足
探索活動結(jié)束后可讓學(xué)生進(jìn)行總結(jié)收獲和不足，提高學(xué)生的認(rèn)知能力。
高中化學(xué)教案6
合成氨條件的選擇 - 高中二年級化學(xué)教案
教學(xué)目標(biāo)
知識目標(biāo)
使學(xué)生理解如何應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡原理，選擇合成氨的適宜條件；使學(xué)生了解應(yīng)用化學(xué)原理選擇化工生產(chǎn)條件的思路和方法，合成氨條件的選擇化學(xué)教案。
能力目標(biāo)
培養(yǎng)學(xué)生對知識的理解能力，及理論聯(lián)系實(shí)際的應(yīng)用能力和分析問題、解決問題的能力。
情感目標(biāo)
通過學(xué)生領(lǐng)悟理論知識對生產(chǎn)實(shí)踐的指導(dǎo)作用，使學(xué)生樹立理論和實(shí)踐相結(jié)合的思想認(rèn)識；并通過知識的運(yùn)用培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和科學(xué)方法。
教學(xué)建議
教材分析
本節(jié)教材體現(xiàn)了化學(xué)反應(yīng)速率和平衡移動原理等理論對工業(yè)生產(chǎn)實(shí)踐的指導(dǎo)作用，同時在運(yùn)用理論的過程中，也可進(jìn)一步加深學(xué)生對所學(xué)理論的理解。
教材分為兩部分：第一部分主要是通過討論引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡原理等知識，并考慮合成氨生產(chǎn)中動力、設(shè)備、材料等的實(shí)際情況，合理地選擇合成氨的生產(chǎn)條件。第二部分是拓寬思路方面的內(nèi)容，主要是探討合成氨的發(fā)展前景。
在第一部分內(nèi)容中，教材針對合成氨的反應(yīng)是一個放熱的、氣體總體積縮小的可逆反應(yīng)，首先要求學(xué)生利用已學(xué)過的知識，討論為使合成氨的化學(xué)反應(yīng)速率增大所應(yīng)采取的方法。在此基礎(chǔ)上，又據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)討論為提高平衡混合物中 的含量所應(yīng)采取的方法。在兩個討論的基礎(chǔ)上，教材又結(jié)合合成氨生產(chǎn)中動力、材料、設(shè)備、催化劑的活性等實(shí)際情況，較具體地分析了合成氨時壓強(qiáng)、溫度、催化劑等的選擇情況，教案《合成氨條件的選擇化學(xué)教案》。此外，還結(jié)合合成氨生產(chǎn)過程示意圖，簡單提及濃度等條件對合成氨生產(chǎn)的影響，以及原料的循環(huán)使用等問題，以使學(xué)生理解合成氨條件的選擇應(yīng)以提高綜合經(jīng)濟(jì)效益為目的。
第二部分教學(xué)在第一部分的基礎(chǔ)上討論合成氨的發(fā)展前景，拓寬學(xué)生的思路，主要目的不在于知識本身，而更多地應(yīng)側(cè)重于培養(yǎng)學(xué)生的'創(chuàng)新精神和訓(xùn)練科學(xué)方法。
教學(xué)建議
第一部分“合成氨條件的選擇”的教學(xué)：
1．提出問題：針對合成氨的反應(yīng)，首先需要研究如何在單位時間里提高 的產(chǎn)量，這是一個化學(xué)反應(yīng)速率問題。
2．復(fù)習(xí)提問：濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率影響的結(jié)果。
3．組織討論：
�、贋槭购铣砂钡姆磻�(yīng)速率增大，應(yīng)采取的方法。
�、诤铣砂狈磻�(yīng)是可逆反應(yīng)，在實(shí)際生產(chǎn)中，僅僅考慮單位時間里的產(chǎn)量問題（化學(xué)反應(yīng)速率問題）還不行，還需要考慮如何最大限度地提高平衡混合物中 的含量問題（化學(xué)平衡的移動問題）。
�、坩槍铣砂钡姆磻�(yīng)是一個放熱的、氣體總體積縮小的可逆反應(yīng)，要求學(xué)生利用已學(xué)過的知識，討論為最大限度地提高平衡混合物中 的含量所應(yīng)采取的方法。
4．閱讀圖表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)印證理論：學(xué)生通過閱讀表2－4的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，應(yīng)用平衡移動原理得出的結(jié)論與科學(xué)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果是完全一致的，這會大大提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。
5．綜合上面的討論情況，同時綜合考慮合成氨生產(chǎn)中動力、設(shè)備、材料等的實(shí)際情況，具體地研究合成氨條件的選擇問題。此外，要結(jié)合合成氨生產(chǎn)過程示意圖，簡單提及濃度對合成氨生產(chǎn)的影響以及原料的循環(huán)使用等問題，以使學(xué)生理解合成氨條件的選擇應(yīng)以提高綜合經(jīng)濟(jì)效益為目的。
教師可結(jié)合討論過程，讓學(xué)生進(jìn)行歸納。
壓強(qiáng)
溫度
催化劑
濃度
為增大合成氨的反應(yīng)速度
增大
升高
加入
增加 、 的濃度
為提高平衡混合物中 的含量
增大
降低
減小平衡混合物中 的濃度
實(shí)驗(yàn)生產(chǎn)中
20Mpa－
50MPa
500℃左右
鐵觸煤（500℃左右時活性最大）
使氣態(tài) 變?yōu)橐簯B(tài) 并及時從平衡混合物中分離出去，及時補(bǔ)充 和
第二部分“合成氨工業(yè)發(fā)展前景”的教學(xué)
1．以史明理：從介紹18世紀(jì)末到20世紀(jì)初這100多年里合成氨工業(yè)的發(fā)展簡況入手，以壓強(qiáng)選擇的變化為例，說明合成氨條件的選擇是與科技進(jìn)步、動力、材料、設(shè)備等條件的改善緊密相聯(lián)系的，并仍將隨之而作相應(yīng)的改變。
2．目前研究課題簡介：結(jié)合簡介，可向?qū)W生提出一些問題，啟發(fā)學(xué)生思考，拓寬學(xué)生的思路，使學(xué)生的科學(xué)方法得到訓(xùn)練，如研究催化劑的目的是什么？新催化劑的研制成功，使合成氨反應(yīng)可在較低溫度下進(jìn)行，是否會減緩合成氨生產(chǎn)中對壓強(qiáng)的要求而減少設(shè)備制造的投資？等等。
配合目前研究課題的簡介，教材編寫有“化學(xué)模擬生物固氮”的閱讀材料，可讓學(xué)生閱讀，要求學(xué)生拓寬思路、設(shè)想甚至想象。
高中化學(xué)教案7
一、教學(xué)目標(biāo)
1．物理知識方面的要求：
�。�1）知道并記住什么是布朗運(yùn)動，知道影響布朗運(yùn)動激烈程度的因素，知道布朗運(yùn)動產(chǎn)生的原因。
�。�2）知道布朗運(yùn)動是分子無規(guī)則運(yùn)動的反映。
�。�3）知道什么是分子的熱運(yùn)動，知道分子熱運(yùn)動的激烈程度與溫度的關(guān)系。
2．通過對布朗運(yùn)動的觀察，發(fā)現(xiàn)其特征，分析概括出布朗運(yùn)動的原因；培養(yǎng)學(xué)生概括、分析能力和推理判斷能力。
從對懸浮顆粒無規(guī)則運(yùn)動的原因分析，使學(xué)生初步接觸到用概率統(tǒng)計(jì)的觀點(diǎn)分析大量偶然事件的必然結(jié)果。
二、重點(diǎn)、難點(diǎn)分析
1．通過學(xué)生對布朗運(yùn)動的觀察，引導(dǎo)學(xué)生思考、分析出布朗運(yùn)動不是外界影響產(chǎn)生的，是液體分子撞擊微粒不平衡性產(chǎn)生的。布朗運(yùn)動是永不停息的無規(guī)則運(yùn)動，反映了液體分子的永不停息的無規(guī)則運(yùn)動。這一連串結(jié)論的得出是這堂課的教學(xué)重點(diǎn)。
2．學(xué)生觀察到的布朗運(yùn)動不是分子運(yùn)動，但它又間接反映液體分子無規(guī)則運(yùn)動的特點(diǎn)。這是課堂上的難點(diǎn)。這個難點(diǎn)要從開始分析顯微鏡下看不到分子運(yùn)動這個問題逐漸分散解疑。
三、教具
1．氣體和液體的.擴(kuò)散實(shí)驗(yàn)：分別裝有H氧化氮和空氣的玻璃儲氣瓶、玻璃片；250毫升水杯內(nèi)盛有凈水、紅墨水。
2．制備好的有藤黃懸浮顆粒的水、顯微鏡用載物片、顯微攝像頭、大屏幕投影電視。
四、主要教學(xué)過程
�。ǎ┮胄抡n
讓學(xué)生觀察兩個演示實(shí)驗(yàn)：
1．把盛有二氧化氮的玻璃瓶與另一個玻璃瓶豎直方向?qū)谙嘟佑|，看到二氧化氮?dú)怏w從下面的瓶內(nèi)逐漸擴(kuò)展到上面瓶內(nèi)。
2．在一燒杯的凈水中，滴入一二滴紅墨水后，紅墨水在水中逐漸擴(kuò)展開來。
提問：上述兩個實(shí)驗(yàn)屬于什么物理現(xiàn)象？這現(xiàn)象說明什么問題？
在學(xué)生回答的基礎(chǔ)上：上述實(shí)驗(yàn)是氣體、液體的擴(kuò)散現(xiàn)象，擴(kuò)散現(xiàn)象是一種熱現(xiàn)象。它說明分子在做永不停息的無規(guī)則運(yùn)動。而且擴(kuò)散現(xiàn)象的快慢直接與溫度有關(guān)，溫度高，擴(kuò)散現(xiàn)象加快。這些內(nèi)容在初中物理中已經(jīng)學(xué)習(xí)過了。
�。ǘ┬抡n教學(xué)過程
1．介紹布朗運(yùn)動現(xiàn)象
1827年英國植物學(xué)家布朗用顯微鏡觀察懸浮在水中的花粉，發(fā)現(xiàn)花粉顆粒在水中不停地做無規(guī)則運(yùn)動，后來把顆粒的這種無規(guī)則運(yùn)動叫做布朗運(yùn)動。不只是花粉，其他的物質(zhì)加藤黃、墨汁中的炭粒，這些小微粒懸浮在水中都有布朗運(yùn)動存在。
介紹顯微鏡下如何觀察布朗運(yùn)動。在載物玻璃上的凹槽內(nèi)用滴管滴入幾滴有藤黃的水滴，將蓋玻璃蓋上，放在顯微鏡載物臺上，然后通過顯微鏡觀察，在視場中看到大大小小的許多顆粒，仔細(xì)觀察其中某一個很小的顆粒，會發(fā)現(xiàn)在不停地活動，很像是水中的小魚蟲的運(yùn)動。將一臺顯微鏡放在講臺上，然后讓用顯微攝像頭拍攝布朗運(yùn)動，經(jīng)過電腦在大屏幕上顯示投影成像，讓全體學(xué)生觀察，最好教師用教鞭指一個顆粒在屏幕上的位置，以此點(diǎn)為點(diǎn)，讓學(xué)生看這顆微粒以后的一些時間內(nèi)對點(diǎn)運(yùn)動情況。
讓學(xué)生看教科書上圖，圖上畫的幾個布朗顆粒運(yùn)動的路線，指出這不是布朗微粒運(yùn)動的軌跡，它只是每隔30秒觀察到的位置的一些連線。實(shí)際上在這短短的30秒內(nèi)微粒運(yùn)動也極不規(guī)則，絕不是直線運(yùn)動。
2．介紹布朗運(yùn)動的幾個特點(diǎn)
�。�1）連續(xù)觀察布朗運(yùn)動，發(fā)現(xiàn)在多天甚至幾個月時間內(nèi)，只要液體不干涸，就看不到這種運(yùn)動停下來。這種布朗運(yùn)動不分白天和黑夜，不分夏天和冬天（只要懸浮液不冰凍），永遠(yuǎn)在運(yùn)動著。所以說，這種布朗運(yùn)動是永不停息的。
�。�2）換不同種類懸浮顆粒，如花粉、藤黃、墨汁中的炭粒等都存在布朗運(yùn)動，說明布朗運(yùn)動不取決于顆粒本身。更換不同種類液體，都不存在布朗運(yùn)動。
�。�3）懸浮的顆粒越小，布朗運(yùn)動越明顯。顆粒大了，布朗運(yùn)動不明顯，甚至觀察不到運(yùn)動。
�。�4）布朗運(yùn)動隨著溫度的升高而愈加激烈。
3．分析、解釋布朗運(yùn)動的原因
（互）布朗運(yùn)動不是由外界因素影響產(chǎn)生的，所謂外界因素的影響，是指存在溫度差、壓強(qiáng)差、液體振動等等。
分層次地提問學(xué)生：若液體兩端有溫度差，液體是怎樣傳遞熱量的？液體中的懸浮顆粒將做定向移動，還是無規(guī)則運(yùn)動？溫度差這樣的外界因素能產(chǎn)生布朗運(yùn)動嗎？
歸納學(xué)生回答，液體存在著溫度差時，液體依靠對流傳遞熱量，這樣是浮顆粒將隨液體有定向移動。但布朗運(yùn)動對不同顆粒運(yùn)動情況不相同，因此液體的溫度差不可能產(chǎn)生布朗運(yùn)動。又如液體的壓強(qiáng)差或振動等都只能使液體具有走向運(yùn)動，懸浮在液體中的小顆粒的定向移動不是布朗運(yùn)動。因此，推理得出外界因素的影響不是產(chǎn)生布朗運(yùn)動的原因，只能是液體內(nèi)部造成的。
�。�2）布朗運(yùn)動是懸浮在液體中的微小顆粒受到液體各個方向液體分子撞擊作用不平衡造成的。
顯微鏡下看到的是固體的微小懸浮顆粒，液體分子是看不到的，因?yàn)橐后w分子太小。但液體中許許多多做無規(guī)則運(yùn)動的分子不斷地撞擊微小懸浮顆粒，當(dāng)微小顆粒足夠小時，它受到來自各個方向的液體分子的撞擊作用是不平衡的。如教科書上的插圖所示。
在某一瞬間，微小顆粒在某個方向受到撞擊作用強(qiáng)，它就沿著這個方向運(yùn)動。在下一瞬間，微小顆粒在另一方向受到的撞擊作用強(qiáng)，它又向著另一個方向運(yùn)動。任一時刻微小顆粒所受的撞擊在某一方向上占優(yōu)勢只能是偶然的，這樣就引起了微粒的無規(guī)則的布朗運(yùn)動。
懸浮在液體中的顆粒越小，在某一瞬間跟它相撞擊的分子數(shù)越小。布朗運(yùn)動微粒大小在10－’m數(shù)量級，液體分子大小在 10－“m數(shù)量級，撞擊作用的不平衡性就表現(xiàn)得越明顯，因此，布朗運(yùn)動越明顯。懸浮在液體中的微粒越大，在某一瞬間跟它相撞擊的分子越多，撞擊作用的不平衡性就表現(xiàn)得越不明顯，以至可以認(rèn)為撞擊作用互相平衡，因此布朗運(yùn)動不明顯，甚至觀察不到。
高中化學(xué)教案8
教學(xué)目標(biāo)
知識技能：掌握化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，理解離子反應(yīng)及離子方程式的意義；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件對比掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法，化學(xué)教案－氧化還原。
能力培養(yǎng)：通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象學(xué)會分析、探究化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力。
科學(xué)思想：通過觀察的化學(xué)現(xiàn)象及反應(yīng)事實(shí)，使學(xué)生了解研究事物從個別到一般的思想方法，體驗(yàn)研究問題，尋找規(guī)律的方法。
科學(xué)品質(zhì)：通過實(shí)驗(yàn)操作，培養(yǎng)學(xué)生動手參與能力，對反應(yīng)現(xiàn)象的觀察激發(fā)學(xué)生的興趣；培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探索的科學(xué)態(tài)度。
科學(xué)方法：觀察、記錄實(shí)驗(yàn)；對反應(yīng)事實(shí)的處理及科學(xué)抽象。
重點(diǎn)、難點(diǎn) 離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法。
教學(xué)過程設(shè)計(jì)
教師活動
學(xué)生活動
設(shè)計(jì)意圖
【提問】復(fù)分解反應(yīng)能夠發(fā)生的條件是什么？并對應(yīng)舉例說明。
【評價】給予肯定。
【指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)】全班分為三大組，分別做下面的三組實(shí)驗(yàn)，并觀察記錄：
一、硝酸銀溶液分別跟鹽酸、氯化鈉、氯化鉀的反應(yīng)；
回答：復(fù)分解反應(yīng)是電解質(zhì)在水溶液中進(jìn)行的，這類反應(yīng)必須在生成物中有沉淀、氣體、難電離的物質(zhì)三者之一才能發(fā)生。
例：（1）在反應(yīng)里生成難溶物質(zhì)。如CaCO3、BaSO4、AgCl、Cu（OH）2等。
BaCl2＋H2SO4=BaSO4↑+2HCl
�。�2）在反應(yīng)里生成氣態(tài)物質(zhì)，如CO2、H2S、Cl2等。
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
（3）在反應(yīng)里生成弱電解質(zhì)，如：水、弱酸、弱堿等。
NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
分組實(shí)驗(yàn)，并記錄觀察到的現(xiàn)象。
一、均有白色沉淀生成；
復(fù)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的.條件；訓(xùn)練學(xué)生實(shí)驗(yàn)觀察能力，根據(jù)提出的問題和實(shí)驗(yàn)結(jié)果引起學(xué)生產(chǎn)生強(qiáng)烈的求知欲望。
續(xù)表
教師活動
學(xué)生活動
設(shè)計(jì)意圖
二、鹽酸跟碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣的反應(yīng)；
三、硝酸跟碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣的反應(yīng)。
【追問】分別討論三組實(shí)驗(yàn)，參加反應(yīng)的物質(zhì)不同，為什么每一組會產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象？在筆記本上完成其化學(xué)方程式。
【講解】酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，在水的作用下能電離（強(qiáng)調(diào)離子表示方法）。這些電解質(zhì)在溶液里發(fā)生的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子間反應(yīng)。
【練習(xí)】書寫如下電離方程式：HCl、AgNO3、NaCl、KCl、HNO3、Na2CO3、K2CO3。
【板書】一、離子反應(yīng)
1．離子反應(yīng)
電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。如：復(fù)分解反應(yīng)和在溶液中進(jìn)行的置換反應(yīng)等。
【過渡】用什么式子來表示離子反應(yīng)呢？前面已經(jīng)通過實(shí)驗(yàn)證明AgNO3與NaCl、HCl、KCl均能發(fā)生反應(yīng)，并有白色沉淀生成，請同學(xué)分別寫出上述實(shí)驗(yàn)的化學(xué)方程式。
二、均產(chǎn)生無色、無味的氣體；
三、均產(chǎn)生無色、無味的氣體。
思考并討論、猜想。
回答：復(fù)分解反應(yīng)均是在溶液中進(jìn)行的，溶質(zhì)在溶液中大多數(shù)是以離子形式存在的。雖然反應(yīng)物不同，但都含有某些相同的離子。比如鹽酸、氯化鈉、氯化鉀在溶液中均電離出氯離子，跟AgNO3電離出的Ag+結(jié)合，所以均產(chǎn)生白色沉淀氯化銀。
練習(xí)：
HCl=H+＋Cl－
HNO3＝H+＋NO3-
AgNO3=Ag+＋NO3-
NaCl=Na++Cl-
KCl=K+＋Cl－
完成練習(xí)
AgNO3+HCl＝
AgCl↓＋HNO3
AgNO3＋NaCl＝
AgCl↓＋NaNO3
AgNO3＋KCl＝
AgCl↓＋KNO3
復(fù)習(xí)鞏固舊知識，引出新知識，化學(xué)教案《化學(xué)教案－氧化還原》。
續(xù)表
教師活動
學(xué)生活動
設(shè)計(jì)意圖
【講解】先把溶液中易電離的物質(zhì)改寫成離子的形式，把難溶的物質(zhì)仍寫成化學(xué)式。反應(yīng)前溶液中大量存在著四種離子（Ag+、NO3-、H+、Cl－）。由于Ag+和Cl-結(jié)合成難溶于水的AgCl沉淀，溶液里的Ag+和Cl-迅速減少，反應(yīng)向右進(jìn)行。把反應(yīng)前后沒有變化的H+和NO3-即實(shí)際沒有參加反應(yīng)的離子的符號刪去就寫成了“離子方程式”。
【板書】2．離子方程式
AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3
Ag+＋Cl-＝AgCl↓
1．概念：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號來表示離子反應(yīng)的式子叫做離
子方程式。
【練習(xí)】把上述AgNO3跟NaCl、KCl反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象用離子方程式表示。
【設(shè)問】通過完成AgNO3分別與HCl、NaCl、KCl反應(yīng)的離子方程式，你們發(fā)現(xiàn)了什么？
離子方程式的意義有以下兩個方面。
【板書】2．意義
�、倌芙沂痉磻�(yīng)的實(shí)質(zhì)；
�、诓粌H表示某一個反應(yīng)，而且表示所有同一類型的離子反應(yīng)。
【提問】Ag+＋Cl-=AgCl↓代表的意義是什么？
【講解】怎樣書寫離子方程式呢？可分成“寫、改、刪、查”四步。以石灰石跟稀鹽酸反應(yīng)為例分析。
領(lǐng)悟。
模仿。
板書練習(xí)：
甲：AgNO3＋NaCl=
AgCl↓＋NaNO3
Ag+＋Cl-=AgCl↓
Ag+＋Cl-＝AgCl↓
發(fā)現(xiàn)反應(yīng)物雖不同，卻都可用同一離子方程式表示�？梢婋x子方程式的意義與化學(xué)方程式、電離方程式均不同。
回答：不僅表示AgNO3和HCl溶液間進(jìn)行的反應(yīng)，而且表示可溶性的氯化物和可溶性銀鹽進(jìn)行的一類反應(yīng)。
反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子間相互交換的過程，探究反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，引出本節(jié)的知識點(diǎn)。
續(xù)表
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學(xué)生活動
設(shè)計(jì)意圖
【板書】3．書寫步驟
�。�1）寫：寫出正確的化學(xué)方程式（師生同時完成）。
（2）改：把易溶且易電離的物質(zhì)拆寫成離子，凡是難溶、難電離、氣體等均寫成化學(xué)式形式（易溶指易溶于水，凡不溶于水而溶于酸的物質(zhì)仍寫其化學(xué)式）。
�。�3）刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子；將系數(shù)化成最簡整數(shù)比。
�。�4）查：檢查書寫的離子方程式是否符合質(zhì)量守恒和電荷守恒。①方程式兩邊各元素原子個數(shù)是否相等。②方程式兩邊電荷數(shù)是否相等。
【練習(xí)】鹽酸跟Na2CO3、K2CO3反應(yīng)的離子方程式。
CO2↑代表的意義是什么？
【練習(xí)】請學(xué)生在筆記本上完成
HNO3跟K2CO3、Na2CO3、CaCO3反應(yīng)的離子方程式，并驗(yàn)證兩同學(xué)回答是否準(zhǔn)確。
CaCO3＋2HCl=CaCl2+
H2O＋CO2↑
CaCO3＋2H+＋2Cl－＝
Ca2++2Cl－＋H2O＋CO2↑
CaCO3＋2H+＝
Ca2+＋H2O＋CO2↑
甲：Na2CO3＋2HCl=
2NaCl＋H2O＋CO2↑
�。�2Na+＋2Cl-＋H2O＋CO2↑
CO2↑
乙：K2CO3＋2HCl=
2KCl＋H2O＋CO2↑
2K+＋2Cl－＋H2O＋CO2↑
丙：可溶性碳酸鹽跟強(qiáng)酸反應(yīng)生成二氧化碳和水的一類反應(yīng)。
分析離子反應(yīng)如何運(yùn)用了質(zhì)量守恒定律；通過對離子方程式的書寫規(guī)則的練習(xí)，要讓學(xué)生熟練掌握這一重要的化學(xué)用語的基本功。
續(xù)表
教師活動
學(xué)生活動
設(shè)計(jì)意圖
請寫出固體氯化銨與固體氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式。
【設(shè)問】有同學(xué)將此反應(yīng)寫出離子方
H2O請討論此寫法是否正確？
【評價】對后一組的發(fā)言，給予高度的評價。指出，固體物質(zhì)間的反應(yīng)，不能寫成離子方程式。
【設(shè)問】請寫出實(shí)驗(yàn)室制氯化氫的化
學(xué)方程式。此反應(yīng)能寫出離子方程式
嗎？
【評價】答案正確。指出學(xué)習(xí)就要抓住事物的本質(zhì)。
【投影】課堂練習(xí)
一、完成下列離子方程式
1．氫氧化鋇跟稀硫酸反應(yīng)
2．鐵跟稀鹽酸的反應(yīng)
二、判斷下列離子方程式是否正確？
3．Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋
4．2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑
5．實(shí)驗(yàn)室制氯氣：
寫出：
2NH4Cl（固）＋Ca（OH）2（固）=CaCl2＋2H2O＋2NH3↑
討論后回答：
一組代表回答：按上述離子方程式的書寫步驟，此式正確。
另一組代表回答：雖然按離子方程式的書寫步驟，此式正確，但反應(yīng)物都是固態(tài)，反應(yīng)物沒有發(fā)生電離，怎么來的離子方程式？我們認(rèn)為是錯誤的。
討論后回答：
在無水參與的情況下，濃H2SO4以分子形式存在，不發(fā)生電離，因此不能寫出離子方程式。
完成練習(xí)：
=BaSO4↓＋2H2O
2．Fe＋2H+＝Fe2＋＋H2↑
3．不正確，雖然元素原子個數(shù)守恒（即遵守了質(zhì)量守恒）但反應(yīng)前、后電荷數(shù)不等，違反了電荷守恒原則。
4．不正確。不符合反應(yīng)事實(shí)，F(xiàn)e被非氧化性的酸氧化時生成Fe2+。
培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)，勇于探索的科學(xué)態(tài)度。及時反饋，進(jìn)行調(diào)控。培養(yǎng)學(xué)生綜合分析能力。
續(xù)表
教師活動
學(xué)生活動
設(shè)計(jì)意圖
【總結(jié)】離子反應(yīng)用離子方程式表示；離子方程式不僅能表示一定物質(zhì)間的反應(yīng)，而且表示所有同一類型的離子反應(yīng)；正確的離子方程式可揭示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。要熟練掌握離子方程式的寫法。
5．正確。此題是氧化還原反應(yīng)，除了要遵循質(zhì)量守恒、電荷守恒外，同時還應(yīng)遵守電子守恒。
【隨堂檢測】
1．H2S通入NaOH溶液中，離子方程式正確的是（ ）。
�。ˋ）H2S+2NaOH=2Na++S2-+2H2O
�。˙）S2－＋2H＋＋2Na++20H-=2H2O＋2Na++S2－
�。–）H2S＋2OH－＝2H2O＋S2－
�。―）2H+＋2OH－＝2H2O
2．下列離子方程式中，正確的是（ ）。
�。ˋ）鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑
�。˙）碳酸鎂跟稀硫酸反應(yīng)：
MgCO3＋2H+=Mg2+＋H2O＋CO2↑
（D）氯化銅與氫氧化鋇反應(yīng)：Cu2+＋2OH-=Cu（OH）2↓
第1題考查的知識點(diǎn)是如何表達(dá)反應(yīng)的離子方程式。
第2題考查學(xué)生利用離子方程式的書寫規(guī)則判斷正確結(jié)果。
附：隨堂檢測答案
1．（C） 2．（B）、（D）
化學(xué)教案－氧化還原
高中化學(xué)教案9
第一單元
第3課時 氧化還原反應(yīng)
一、學(xué)習(xí)目標(biāo)
1．學(xué)會從化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的角度來分析、理解氧化還原反應(yīng)。
2．學(xué)會用“雙線橋”法分析化合價升降、電子得失，并判斷反應(yīng)中的氧化劑和還原劑。
3．理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。
4．辨析氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型之間的關(guān)系，并用韋恩圖表示之，培養(yǎng)比較、類比、歸納和演繹的能力。
5．理解氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)、得電子和失電子之間相互依存、相互對立的關(guān)系。
二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)
重點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)。
難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)中化合價變化與電子得失的關(guān)系，氧化劑、還原劑的判斷。
三、設(shè)計(jì)思路
由復(fù)習(xí)氯氣主要化學(xué)性質(zhì)所涉及的化學(xué)反應(yīng)引入，結(jié)合專題1中的氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)對這些反應(yīng)進(jìn)行判斷，從而分析氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)區(qū)別，并從電子轉(zhuǎn)移等角度進(jìn)行系統(tǒng)分析，再升華到構(gòu)建氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型之間關(guān)系的概念。
四、教學(xué)過程
[情景引入]由復(fù)習(xí)上節(jié)課氯氣有關(guān)反應(yīng)引入本節(jié)課的研究主題。先由學(xué)生書寫氯氣與鈉、鐵、氫氣和水，次氯酸分解、此氯酸鈣和二氧化碳、水反應(yīng)的化學(xué)方程式。
[練習(xí)]學(xué)生自己書寫方程式，并留待后面的學(xué)習(xí)繼續(xù)使用。
[過渡]我們結(jié)合在第一章中學(xué)過的氧化還原反應(yīng)的定義，來判斷一下這些化學(xué)反應(yīng)應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，還是非氧化還原反應(yīng)。。
[媒體]
2Na＋Cl2＝2NaCl
2Fe + 3Cl2 2FeCl3
H2 + Cl2 2HCl
Cl2＋H2O HCl＋HClO
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCl2＋2HClO
2HClO O2↑+ 2HCl
[練習(xí)]學(xué)生自己進(jìn)行判斷，或可小組討論、分析。
[敘述]現(xiàn)在請大家在氯氣與鈉反應(yīng)的方程式上，標(biāo)出化合價發(fā)生改變的元素，在反應(yīng)前后的化合價。
[思考與討論]學(xué)生解決下列問題：
1．元素的化合價是由什么決定的呢？
2．元素的化合價在何種情況下會發(fā)生變化？
3．在同一個化學(xué)反應(yīng)中，元素化合價升高和降低的數(shù)目有何關(guān)系？
4．在同一個化學(xué)反應(yīng)中，元素得電子數(shù)和失電子數(shù)有何關(guān)系？
[敘述]講述如何用“雙線橋”法表示上面所得到的信息。
[板書]
[敘述] 氧化還原反應(yīng)是有電子轉(zhuǎn)移的.反應(yīng)。
氧化還原反應(yīng)的方程式的系數(shù)是與反應(yīng)過程中得失電子的數(shù)目相關(guān)的。
在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)叫做還原劑，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，表現(xiàn)還原性�？梢赃@樣記憶：還原劑化合價升高、失電子、具有還原性，被氧化。
[思考與討論]辨析在2Na＋Cl2＝2NaCl的反應(yīng)中，氧化劑和還原劑分別是什么？
怎樣判斷元素在氧化還原反應(yīng)中是被氧化還是被還原呢？
[板書]
還原劑 氧化劑
有還原性 有氧化性
被氧化 被還原
[思考與討論]
1．元素處于不同的化合價在氧化還原反應(yīng)中可能表現(xiàn)哪些性質(zhì)？并以氯元素的不同價態(tài)的代表物質(zhì)進(jìn)行分析。
2．氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如何呢？用圖形方式表示它們之間的關(guān)系
3．分析一下前面的幾個反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移情況，找出每個反應(yīng)的氧化劑和還原劑。
高中化學(xué)教案10
一、教材分析：
1．本節(jié)課在教材的地位和作用
乙醇人教版必修2第三章“有機(jī)化合物”的第三節(jié)常見的兩種有機(jī)物.學(xué)好這一節(jié)，可以讓學(xué)生掌握在烴的衍生物的學(xué)習(xí)中，抓住官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)這一中心，確認(rèn)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)這一普遍性規(guī)律，既鞏固了烷、烯、炔、芳香烴的性質(zhì)，又為后面的酚、醛、羧酸、酯和糖類的學(xué)習(xí)打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)，使學(xué)生學(xué)會以點(diǎn)帶面的學(xué)習(xí)方法，提高了學(xué)生思維能力，帶動了學(xué)生學(xué)習(xí)素質(zhì)的提高。
2．教學(xué)目標(biāo)
根據(jù)教學(xué)大綱的要求，結(jié)合本課的特點(diǎn)和素質(zhì)教育的要求，確定以下教學(xué)目標(biāo)： （1）認(rèn)知目標(biāo) ：
掌握乙醇的結(jié)構(gòu)，物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì) 。 （2）能力目標(biāo)：
�、倥囵B(yǎng)學(xué)生科學(xué)的思維能力。
②培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)觀察能力和對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析能力。 （3）德育目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生求真務(wù)實(shí)的精神。
3．教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
�。�1）乙醇是醇類物質(zhì)的代表物，因而乙醇的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是本節(jié)的重點(diǎn)，同時也是本節(jié)的難點(diǎn)。
�。�2）重點(diǎn)、難點(diǎn)的突破，可設(shè)計(jì)兩個突破點(diǎn)：
�、僖掖冀Y(jié)構(gòu)的'特點(diǎn)可通過問題探究、化學(xué)計(jì)算和分子模型來推導(dǎo)，電腦展示來確定，充分地調(diào)動學(xué)生的課堂積極性，參與到課堂活動中來，使學(xué)生在掌握乙醇結(jié)構(gòu)的同時，也學(xué)會邏輯推理的嚴(yán)密性；
�、谕ㄟ^實(shí)驗(yàn)探究和電腦多媒體動畫演示的辦法認(rèn)識和掌握乙醇的化學(xué)性質(zhì)。
二、教法活用
教學(xué)活動是教和學(xué)的雙邊活動，必須充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用和教師的主導(dǎo)作用，使之相互促進(jìn)，協(xié)調(diào)發(fā)展，根據(jù)這一基本原理我采用了如下教學(xué)方法：
1．情境激學(xué)法，創(chuàng)設(shè)問題的意境，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動學(xué)生內(nèi)在的學(xué)習(xí)動力，促使學(xué)生在意境中主動探究科學(xué)的奧妙。
2．實(shí)驗(yàn)促學(xué)法：通過教師演示，學(xué)生動手操作，觀察分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，掌握乙醇的化學(xué)性質(zhì)。
3．計(jì)算機(jī)輔助教學(xué)法：運(yùn)用先進(jìn)的教學(xué)手段，將微觀現(xiàn)象宏觀化，瞬間變化定格化，有助于學(xué)生掌握乙醇化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。
4．歸納法：通過學(xué)生的歸納和邏輯推導(dǎo)，最終確定乙醇的分子結(jié)構(gòu)。
三、教學(xué)輔助手段
1. 說實(shí)驗(yàn)：
�、� 乙醇與鈉反應(yīng)，可作金屬鈉與水反應(yīng)的對比實(shí)驗(yàn)，且取用的金屬鈉盡量大小一致，表面積相差不大。
�、� 乙醇氧化，銅絲一端卷成螺旋狀，以增大催化劑的表面積，使反應(yīng)速度加快。 2. 說現(xiàn)代化教學(xué)手段: 乙醇主要化學(xué)性質(zhì)可用以下兩個方程式作代表： （1）2Na + 2CH3CH2OH → 2CH3CH2ONa + H2↑ （2）2CH3CH2OH + O2 →2CH3CHO +2H2O
以上二個反應(yīng)的過程可用電腦動畫模擬，以便讓學(xué)生深刻了解、掌握各反應(yīng)的本質(zhì)及斷鍵的部位，讓微觀反應(yīng)宏觀化。（四）教學(xué)程序引入課題：
富有感情的朗誦唐朝詩人杜牧的詩句：“借問酒家何處有，牧童遙指杏花村�！� [講述]：從杜牧的詩句中可知，我國古代勞動人民就已經(jīng)掌握了釀酒的方法。釀酒在我國已有兩千多年的歷史了。[設(shè)問]：同學(xué)們可知酒的主要化學(xué)成分是什么？它的分子式如何寫？它有哪些主要化學(xué)性質(zhì)？
通過詩歌引入可以使學(xué)生感受詩境美，了解乙醇的化學(xué)發(fā)展史，激發(fā)愛國主義熱情。
1．乙醇的分子結(jié)構(gòu)的探究：
投影一道簡單的試題：某有機(jī)物4.6克，完全燃燒后生成0.2mol二氧化碳和5.4克水，且此有機(jī)物的蒸氣的相對密度是相同狀況下氫氣的23倍，求此有機(jī)物的分子式。 通過試題引出乙醇的分子組成C2H6O，(意在培養(yǎng)學(xué)生綜合運(yùn)用知識，解決問題的能力，同時為醇的同分異構(gòu)體教學(xué)做鋪墊）。繼續(xù)引導(dǎo)學(xué)生將乙烷（C2H6）與乙醇進(jìn)行比較，根據(jù)碳四價，氧兩價引導(dǎo)學(xué)生探究出以下兩種可能的結(jié)構(gòu)式：
通過觀察討論讓學(xué)生判斷出（A）式中有1個氫原子與其它5個氫原子不一樣，而（B）式中的6個氫完全相同。
繼續(xù)探究，投影練習(xí)：已知乙醇跟鈉反應(yīng)放出氫氣，現(xiàn)有 1 mol無水乙醇與足量的金屬鈉反應(yīng)可得到0.5 mol H2，根據(jù)這個實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，你可以得出結(jié)論了嗎？1 mol乙醇可得到0.5 mol H2，即1 mol H，得出乙醇中一定有一個氫原子與其他5個氫原子不同，進(jìn)而讓學(xué)生判斷出乙醇的結(jié)構(gòu)式為（A）式。展示乙醇的球棍模型。小結(jié)得出乙醇分子是乙基CH3CH2-結(jié)合著羥基-OH。羥基是官能團(tuán)，決定乙醇的化學(xué)性質(zhì)。（以上是對
學(xué)生的書寫，概括、觀察等各項(xiàng)能力進(jìn)行訓(xùn)練，達(dá)到掌握知識，開發(fā)智力，培養(yǎng)能力的目的。）
2．分析乙醇的物理性質(zhì) ：
首先取出一瓶無水乙醇，請學(xué)生觀察顏色、狀態(tài)，并聞其氣味，然而讓學(xué)生歸納出一部分物理性質(zhì)。最后通過演示：乙醇與水，乙醇與碘單質(zhì)，乙醇與苯的溶解實(shí)驗(yàn)，總結(jié)出乙醇的溶解性。其中穿插茅苔酒故意碎瓶獲國際金獎的故事及山西朔州假酒案，幫助同學(xué)理解性地記憶乙醇的易揮發(fā)性和水溶性。（以上是通過對實(shí)驗(yàn)的操作、觀察、分析，學(xué)生自己得出結(jié)論，培養(yǎng)學(xué)生求真務(wù)實(shí)的科學(xué)品質(zhì)和優(yōu)良的習(xí)慣，同時激發(fā)學(xué)生的愛國熱情。）
3．分析乙醇的化學(xué)性質(zhì) ：
結(jié)構(gòu)決定著化學(xué)性質(zhì)，首先可以從結(jié)構(gòu)上來認(rèn)識乙醇的化學(xué)性質(zhì)。講解：在乙醇分子中，由于O原子的吸引電子能力比C、H強(qiáng)，使得C-O鍵，O-H鍵均具有極性，在化學(xué)反應(yīng)中均有可能斷裂。
�。�1）與活潑金屬Na反應(yīng) ：
首先，做無水乙醇與鈉反應(yīng)和水與鈉反應(yīng)的對比實(shí)驗(yàn)，請同學(xué)們通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的剖析，在教師的引導(dǎo)下，學(xué)生主動思維得出乙醇羥基上的氫原子沒有水中的氫原子活潑的結(jié)論。然后用電腦模擬出乙醇與鈉反應(yīng)的本質(zhì)，最后請同學(xué)們寫出反應(yīng)方程式，討論其反應(yīng)類型并推廣到乙醇與其它活潑金屬K、Mg、A1等與乙醇的反應(yīng)。（2）氧化反應(yīng) ：
首先，拿起一個點(diǎn)燃的酒精燈，請學(xué)生寫出燃燒的化學(xué)方程式。教師接著講解，乙醇除可被O2直接完全氧化生成CO2和H2O外。分子中的-CH2OH在催化劑（如Cu、Ag)作用下也可被氧化成-CHO，同時生成水。教師演示實(shí)驗(yàn)，并引導(dǎo)學(xué)生觀察銅絲表面顏色的變化來判斷反應(yīng)是否已經(jīng)發(fā)生。接著用電腦顯示，乙醇的斷鍵部位和已形成的乙醛的結(jié)構(gòu)式，讓學(xué)生掌握反應(yīng)的本質(zhì)是與醇羥基相連的碳原子有氫才能被局部氧化形成碳氧雙鍵。最后讓學(xué)生判斷以下幾種醇能否被局部氧化CH3CH2CH2OH、(CH3)2CHOH。讓學(xué)生真正掌握并鞏固醇被局部氧化的本質(zhì)。從而達(dá)到以點(diǎn)帶面的目的,減輕的學(xué)生的負(fù)擔(dān)。
歸納小結(jié)
乙醇化學(xué)性質(zhì)主要與官能團(tuán)-OH有關(guān)。 從結(jié)構(gòu)上看：都涉及到-OH。
從反應(yīng)類型看：取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、消化反應(yīng)。從反應(yīng)條件看：不同條件、產(chǎn)物不同。
高中化學(xué)教案11
一、導(dǎo)課
我國天宮一號與神舟十號載人飛行任務(wù)圓滿成功。大家可以看到飛船衛(wèi)星都有一雙巨大的像翅膀一樣的太陽能帆板，知道它有什么作用嗎？大家有沒想過當(dāng)飛船運(yùn)行到太陽光照射不到的陰影區(qū)域時，電能從何而來呢？
視頻：工程師的解決辦法
二、民主導(dǎo)學(xué)
【任務(wù)一】根據(jù)電解水的裝置示意圖，并閱讀課本79——80頁，解決以下問題：
1、放電：
2、電解（定義）：
3、電解池：
4、電解池的構(gòu)成要素：
【任務(wù)二】水中加入電解質(zhì)可以增強(qiáng)水的導(dǎo)電能力，但會不會影響電解水的反應(yīng)呢？我們通過探究實(shí)驗(yàn)回答這個問題。
【實(shí)驗(yàn)探究電解原理】以石墨為電極，電解CuCl2溶液
【問題引導(dǎo)、自主學(xué)習(xí)】
1、寫出電解質(zhì)的電離方程式：
分析溶液中存在的離子有：
2、通電后，離子的運(yùn)動方向：向陰極移動。
向陽極移動。
【合作學(xué)習(xí)】
3、預(yù)測電解產(chǎn)物，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。
4、實(shí)驗(yàn)記錄：
請利用桌面上的儀器和試劑，證明你的猜想。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與你的猜想一致嗎？你有新的結(jié)論和思考嗎？
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
電極反應(yīng)及反應(yīng)類型
陽極
陰極
電解CuCl2
的總反應(yīng)
結(jié)論
【投影展示交流】
1、你觀察到什么實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？
2、陰、陽兩極電極反應(yīng)是什么？
3、你得到什么實(shí)驗(yàn)結(jié)論？
【反思整理】原電池與電解池的比較
裝置類別
原電池
電解池
電極名稱
電極反應(yīng)
能量轉(zhuǎn)變
反應(yīng)能否自發(fā)
三、檢測導(dǎo)結(jié)
1、判斷下列裝置是否屬于電解池：
ABCD
2下列有關(guān)電解池的說法不正確的是（）
A.電解池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。
B.電解池中陰離子向陰極移動，陽離子向陽極移動。
C.電解池中與電源正極相連的一極是陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)
D.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程就是電解質(zhì)溶液的'電解過程
3.在原電池和電解池的電極上發(fā)生的反應(yīng)，同屬氧化反應(yīng)或同屬還原反應(yīng)的有（）
原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)；
原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)
原電池的負(fù)極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)
原電池的負(fù)極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)
A.B.C.D.
【反思總結(jié)】
【課后探究】
用鐵釘、碳棒做電極，電解NaCl溶液，探究電極材料的變換對電極反應(yīng)有何影響。
高中化學(xué)教案12
隨著新課程理念的推廣，高中化學(xué)課堂教學(xué)方式、評價方式等發(fā)生了相應(yīng)的調(diào)整和改變。如何合理設(shè)計(jì)、優(yōu)化化學(xué)課堂教學(xué)程序，使之成為一堂學(xué)生想學(xué)、愛學(xué)的好課，應(yīng)該是每個化學(xué)教師努力的方向。
一堂有效的化學(xué)課，就是教師運(yùn)用最新的教學(xué)理念、教學(xué)策略，通過對教材的巧妙處理和對教學(xué)過程的精心組織籌劃，充分調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，讓學(xué)生產(chǎn)生想學(xué)、愛學(xué)的心理，從而實(shí)現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)和學(xué)習(xí)目標(biāo)，提高課堂教學(xué)效率。
下面我以《鈉》的課堂教學(xué)設(shè)計(jì)為例，談?wù)勎以谛抡n改中，是如何貫徹新課改的思想，進(jìn)行有效教學(xué)的。
一、設(shè)計(jì)理念：
根據(jù)新課程的基本理念，從學(xué)生已有的知識、經(jīng)驗(yàn)出發(fā)，經(jīng)過自主、探究、合作等多種活動，使學(xué)生主動體驗(yàn)科學(xué)研究的過程，歸納科學(xué)研究的方法，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，強(qiáng)化科學(xué)探究的意識，促進(jìn)學(xué)習(xí)方法的轉(zhuǎn)變，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神、實(shí)踐能力，從而也提高學(xué)生的學(xué)習(xí)成績。
二、教學(xué)策略：
鈉這節(jié)課因?yàn)橛袑?shí)驗(yàn)和奇妙的現(xiàn)象，說實(shí)話老教師新教師都能上的生動，而僅僅停留在課堂氣氛活躍、學(xué)生感到新奇上，這還只是停留在新課改的淺層面上。而真正貫徹新的教育理念，讓學(xué)生自主的去實(shí)驗(yàn)、探究、歸納總結(jié)，并切實(shí)培養(yǎng)他們的科學(xué)素質(zhì)和嚴(yán)謹(jǐn)態(tài)度，卻是每一個教師都需要深入探究的。這節(jié)課圍繞神秘“鈉水雷”驚現(xiàn)珠江一事，展開對鈉的性質(zhì)的研究，探討，并最終解決“水雷” 帶來的危險，讓學(xué)生也過了一把“消防隊(duì)員”和“科研人員”的癮，社會責(zé)任感大大增強(qiáng)，確實(shí)達(dá)到了發(fā)現(xiàn)問題、研究分析問題、解決問題的目的。
三、課堂設(shè)計(jì)：
【教師質(zhì)疑】如果你是消防員，一般物質(zhì)失火怎樣滅火?(學(xué)生答：用水，用泡末滅火器、干粉滅火器、用沙隔絕空氣)現(xiàn)在是同學(xué)們都不熟悉的鈉，在采取消除危險措施之前首先應(yīng)該作什么?
【學(xué)生搶答】甲：觀察、分析現(xiàn)場具體情況!
乙：快速調(diào)查爆炸物——鈉的物理、化學(xué)性質(zhì)并根據(jù)其性質(zhì)研究對“水雷”處理對策。
【教師引導(dǎo)】說的非常好!這節(jié)課我們就做一次消防員，來研究鈉的性質(zhì)，并試著解決鈉“水雷”造成的危險。
【交代任務(wù)】每四人分成一組。每組實(shí)驗(yàn)桌面上都有相應(yīng)的.試劑、儀器。
試劑：鈉、蒸餾水、酚酞試液、過氧化鈉粉末
儀器：鑷子、濾紙、玻璃片、小刀、燒杯、小試管若干、試管夾、酒精燈、火柴、三腳架、石棉網(wǎng)、長玻璃導(dǎo)管、脫脂棉、鋁箔、尖嘴導(dǎo)管，塞子、木條
【教師引導(dǎo)】通過預(yù)習(xí)教材，我們了解到研究物質(zhì)的性質(zhì)有哪些方法?(生答：觀察、實(shí)驗(yàn)、分類、比較)請大家參照課本第9到第10頁的“觀察·思考”內(nèi)容1及關(guān)于鈉的簡介，打開每個實(shí)驗(yàn)臺上的試劑瓶，探究鈉這種金屬單質(zhì)的物理性質(zhì)。
【實(shí)驗(yàn)小組】立即熱烈討論開來。
有的在小組內(nèi)還當(dāng)起了小老師：以前老師講過，研究一種物質(zhì)的物理性質(zhì)應(yīng)該從顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度溶解度、導(dǎo)電導(dǎo)熱性等方面來考慮。
有的開始反駁：顏色、狀態(tài)、氣味都好解決，可是熔點(diǎn)、沸點(diǎn)我們怎么能測出來?
我在旁邊笑到：查資料啊。同學(xué)們恍然大悟。
【小組總結(jié)】分析討論與實(shí)驗(yàn)觀察后，歸納總結(jié)鈉的物理性質(zhì)(略)。
【教師質(zhì)疑】在觀察鈉的物理性質(zhì)，你認(rèn)為鈉和我們初中學(xué)過的鐵、銅相比有什么不一樣的地方嗎?。
【實(shí)驗(yàn)小組】學(xué)生甲：密度小、熔點(diǎn)也低、硬度小。
學(xué)生乙：除了物理性質(zhì)外，我認(rèn)為鈉比鐵、銅的化學(xué)性質(zhì)要活潑，因?yàn)閯倓偳虚_的鈉有光澤，幾秒鐘后就變暗了;還有鈉不象鐵、銅可以露置在空氣中，而是保存在煤油中的。
學(xué)生丙：還有剛才的錄象上我看到鈉“水雷”遇到水就不停地冒泡，我推測鈉可能會與水反應(yīng)!
【教師提示】那大家就用實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證驗(yàn)證這個推測。如果能和水反應(yīng)，要驗(yàn)證產(chǎn)物是什么。注意要切割黃豆粒大小的鈉，不可太大。
【實(shí)驗(yàn)小組】每組同學(xué)緊張有序的進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。有進(jìn)行實(shí)驗(yàn)具體操作的，有專門監(jiān)督操作是否正確的，還有專門觀察、記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的。
【小組匯報】鈉與水的反應(yīng)現(xiàn)象及原因并進(jìn)行歸納總結(jié)(略)。
【教師引導(dǎo)】在實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中小球四處游動，大家解釋說是反應(yīng)生產(chǎn)的氣體產(chǎn)生的推動力，那么你認(rèn)為這種氣體是什么?如何用實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證?
【實(shí)驗(yàn)小組】學(xué)生甲：我覺得生成的是氧氣，因?yàn)樗泻醒踉�，金屬鈉將氧氣置換出來。我們可以用排水法收集起來，用帶火星的木條檢驗(yàn)。
學(xué)生乙：不，我認(rèn)為是氫氣。因?yàn)樵阝c與水反應(yīng)的現(xiàn)象中能聽到嘶嘶的響聲，有可能是這種可燃性氣體的輕微爆炸。我也可以用排水法收集一小試管，并蓋上一個帶尖嘴管的塞子，點(diǎn)燃觀察火焰的顏色、用干燥的小燒杯罩住來檢驗(yàn)。
學(xué)生丙：我同意乙的結(jié)論。但我想講收集到的氣體直接移近酒精燈檢驗(yàn)看是不是發(fā)出噗噗的聲音來驗(yàn)證是氫氣就可以了。
【教師引導(dǎo)】大家說的都有道理。那我們讓事實(shí)說話。大家都要用排水法收集生成的氣體，但要考慮一下鈉在水里可不是靜止不動的，在收集時需要將其固定;還有鈉與水反應(yīng)速率很快，要想收集到得減慢反應(yīng)速率。大家可以借助實(shí)驗(yàn)桌面上已經(jīng)扎好小空的鋁箔。
【實(shí)驗(yàn)小組】進(jìn)行驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)。
【小組匯報】陸續(xù)有小組匯報驗(yàn)證結(jié)果：該氣體就是氫氣。學(xué)生乙的推測完全正確!
【類比過渡】鈉與鐵都屬于金屬，在化學(xué)性質(zhì)上有沒有類似之處呢?
【實(shí)驗(yàn)小組】鐵可以在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色難熔物。鈉這么活潑，可能在空氣中就能和氧氣反應(yīng)。
【教師引導(dǎo)】大家結(jié)合課本第11頁的活動·探究來實(shí)驗(yàn)鈉在空氣中能否燃燒。
【教師巡視】有的同學(xué)看到燃燒時產(chǎn)生的黃色火焰，高興的叫了起來。說和剛才看的錄像上的顏色一樣!
【小組匯報】通過設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究學(xué)習(xí)，歸納鈉在空氣中燃燒的現(xiàn)象為：劇烈燃燒，黃色火焰，生成淡黃色固體。并指出產(chǎn)物是氧化鈉。
【實(shí)驗(yàn)小組】學(xué)生甲：我認(rèn)為產(chǎn)物不應(yīng)該是氧化鈉，它和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，沒有氣體產(chǎn)生�？墒莿偛盼也恍⌒牡瘟艘坏嗡�，淡黃色固體上立即產(chǎn)生了大量氣泡，這與氧化鈉的性質(zhì)不符啊。
【教師引導(dǎo)】這位同學(xué)觀察的很仔細(xì)，不放過任何一個細(xì)節(jié)，對自己的錯誤操作，也不放過。當(dāng)年我國化學(xué)家黃鳴龍也是因?yàn)樽约翰僮麇e誤，但沒有立即否定實(shí)驗(yàn)結(jié)果，從而發(fā)現(xiàn)了制備同一物質(zhì)可以在不同條件下進(jìn)行，引起當(dāng)時化學(xué)界的注意。大家可以回憶，剛切開的鈉是銀白色的，幾秒鐘后就變暗是不是發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)物是什么?
【討論結(jié)論】常溫下生成氧化鈉，加熱生成過氧化鈉，兩者中氧的價態(tài)不同。
高中化學(xué)教案13
一、教學(xué)目標(biāo)
1.會寫甲烷的結(jié)構(gòu)式和電子式，能識別甲烷的正四面體結(jié)構(gòu);
2.了解甲烷的化學(xué)性質(zhì)，理解取代反應(yīng)的含義。
3.通過甲烷的分子結(jié)構(gòu)的探究，解析其可能有的性質(zhì)，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來證明，初步掌握研究物質(zhì)的方法。
4.認(rèn)識化學(xué)微觀世界分子結(jié)構(gòu)的立體美。
二、教學(xué)重難點(diǎn)
【重點(diǎn)】
甲烷分子結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)及取代反應(yīng)的含義。
【難點(diǎn)】
理解甲烷分子結(jié)構(gòu)決定了性質(zhì)，理解取代反應(yīng)的含義。
三、教學(xué)過程
環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課
上課，同學(xué)們好，請坐。
在我們前面的學(xué)習(xí)中，已經(jīng)了解了很多種物質(zhì)，比如堿金屬元素、鹵素、氧族元素、氮族元素及其化合物;也曾了解和接觸過另外一類物質(zhì)，如甲烷、乙烯、乙炔、蔗糖、葡萄糖、酒精等等。前一類物質(zhì)我們稱之為無機(jī)物，后者就是在今后的一段時間即將學(xué)習(xí)和討論的一類重要的物質(zhì)——有機(jī)物。有機(jī)物與人類的關(guān)系非常密切，在人們的衣、食、住、行、醫(yī)療保健、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及能源、材料和科學(xué)技術(shù)領(lǐng)域中都起著重要的作用。今天我們就來學(xué)習(xí)一下“最簡單的有機(jī)化合物—甲烷”。
環(huán)節(jié)二：新課講授
1.甲烷的結(jié)構(gòu)
【提出問題】甲烷是最簡單的有機(jī)物，這是因?yàn)樗旧碇缓幸粋�碳原子，而且只含有有機(jī)物必須含有的兩種元素：碳和氫。請同學(xué)們閱讀課本資料，找出甲烷的分子式、電子式、結(jié)構(gòu)式。
【教師講解】教師講解結(jié)構(gòu)式。
【過渡提問】那么甲烷分子中的.原子在空間是如何分布的呢?(過渡提問，可不回答。)
【教師講解】實(shí)際上，科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，甲烷分子是一個以碳為中心的正四面體結(jié)構(gòu)，碳與每個氫間形成的鍵長鍵角都是相同的。下面我們大家都用自己手中的橡皮泥和牙簽是做一個甲烷的模型，觀察一下它的結(jié)構(gòu)是什么樣子的。
【學(xué)生活動】學(xué)生動手開始制備，教師巡回進(jìn)行指導(dǎo)。
【教師展示】通過展示實(shí)驗(yàn)室中的球棍模型和比例模型進(jìn)一步驗(yàn)證甲烷分子的空間構(gòu)型，它是一個正四面體結(jié)構(gòu)。
2.甲烷的物理性質(zhì)
【教師引導(dǎo)】從多媒體播放的視頻(關(guān)于甲烷應(yīng)用和物理性質(zhì)的趣味資料)中，你能從中提取哪些關(guān)鍵信息?
【學(xué)生回答】甲烷俗名叫沼氣，是天然氣的主要成分，可用作燃料;無色無味，密度比空氣小，極難溶于水。甲烷的相對分子質(zhì)量是16，空氣的平均分子量為29，因此甲烷密度比空氣小。
【過渡提問】了解了甲烷的物理性質(zhì)，那甲烷有什么化學(xué)性質(zhì)呢?
3.甲烷的化學(xué)性質(zhì)
(1)甲烷的氧化反應(yīng)
【教師引導(dǎo)】相信大部分同學(xué)家里都使用天然氣吧，那我們很容易就能得到甲烷可以燃燒的化學(xué)性質(zhì)，請推測一下燃燒產(chǎn)物是什么?
【學(xué)生回答】可能是二氧化碳和水。
【視頻演示】確實(shí)是，接下來請同學(xué)們觀看驗(yàn)證甲烷燃燒生成產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)視頻，通過燒杯壁的水珠以及變渾濁的澄清石灰水進(jìn)一步驗(yàn)證了剛剛同學(xué)們的猜想。請同學(xué)們寫出反應(yīng)方程式。
【學(xué)生回答】進(jìn)行書寫。
【教師補(bǔ)充】把等號改成箭頭，這是有機(jī)反應(yīng)的一個特殊之處：
同時提醒學(xué)生可燃性氣體在點(diǎn)燃前要驗(yàn)純。
【教師講解】甲烷燃燒是一個氧化的過程。但是甲烷性質(zhì)穩(wěn)定，不與酸性高錳酸鉀這樣的強(qiáng)氧化劑反應(yīng)，也不易與酸或堿反應(yīng)。甲烷四條碳?xì)滏I，它們是飽和鍵，由結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)也可以推斷出，甲烷的性質(zhì)穩(wěn)定。
(2)甲烷的取代反應(yīng)
【過渡】甲烷的性質(zhì)穩(wěn)定，與一般的物質(zhì)不反應(yīng)。其實(shí)，除了會與氧氣反應(yīng)以外，甲烷還會與氯氣發(fā)生反應(yīng)，那會產(chǎn)生什么現(xiàn)象，同學(xué)們注意觀察。
【教師演示】演示科學(xué)探究中的實(shí)驗(yàn)。同學(xué)們觀察到了什么?這些現(xiàn)象說明了什么?
【學(xué)生回答】光亮地方的集氣瓶中氣體的顏色變淺，證明有新的物質(zhì)生成了，有白霧產(chǎn)生，試管內(nèi)壁油狀液滴，這些是生成物。
【教師提問】根據(jù)反應(yīng)物的元素組成，你能推測出生成物嗎?
【小組討論】白霧可能為氯化氫氣體。氯化氫氣體是甲烷中的氫原子與氯氣中的氯原子的結(jié)合，你能由此推測油狀物的成分嗎?
【學(xué)生回答】油狀物可能為甲烷中剩余原子與氯原子的結(jié)合，即甲烷中一個氫原子被氯原子替換了。
【教師講解】同學(xué)們的猜想非常好，你能嘗試寫出這個反應(yīng)嗎?
【教師講解】方程式書寫的非常準(zhǔn)確，甲烷中的氫原子確實(shí)可以被氯原子取代，但取代一個氯原子的時候生成的物質(zhì)卻是氣態(tài)的，而非油狀物，這就證明反應(yīng)還有其他物質(zhì)生成。其實(shí)甲烷與氯氣的反應(yīng)是分步進(jìn)行的，一個氫原子被替代后的產(chǎn)物中氫能繼續(xù)被替代，共分四步完成。
【提出問題】你能猜想一下生成的其他幾種物質(zhì)是什么嗎，并類比第一個反應(yīng)寫出它們的方程式嗎?
【動畫展示】觀看視頻動畫展示的甲烷與氯氣發(fā)生反應(yīng)時分子模型的變化，驗(yàn)證學(xué)生的猜想。
【教師講解】一氯甲烷為氣體，二、三、四氯甲烷為液體，三氯甲烷(又叫氯仿)，四氯甲烷又稱四氯化碳，為常用的溶劑。并由黑布下的集氣瓶沒明顯現(xiàn)象，得出反應(yīng)需要光照的條件，提醒學(xué)生補(bǔ)充反應(yīng)條件。并介紹其為取代反應(yīng)。
【提出問題】請同學(xué)們閱讀課本總結(jié)取代反應(yīng)的概念?
【學(xué)生回答】有機(jī)物分子力的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所替代的反應(yīng)叫取代反應(yīng)。
環(huán)節(jié)三：鞏固提升
環(huán)節(jié)三：小結(jié)作業(yè)
請學(xué)生回答本堂課的收獲：可以是知識，也可以是學(xué)習(xí)方法。
布置作業(yè)：大家看到這個取代反應(yīng)，能不能想到哪個無機(jī)反應(yīng)類型與之是十分相似的呢?對，就是置換反應(yīng)，那么同學(xué)們就在課下整理一下置換反應(yīng)與取代反應(yīng)的基本特點(diǎn)，并形成表格下節(jié)課我們一起來分享。
高中化學(xué)教案14
一、對教材的分析
1、教材的地位和作用
本節(jié)的離子鍵內(nèi)容，是在學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)、元素周期律和元素周期表后在原子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上對分子結(jié)構(gòu)知識的學(xué)習(xí)，目的是使學(xué)生進(jìn)一步對物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論有一個較為系統(tǒng)的認(rèn)識，從而揭示化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，也為今后更深層次的學(xué)習(xí)化學(xué)奠定基礎(chǔ)。
2、教材內(nèi)容的分析
教材是通過復(fù)習(xí)初中學(xué)過的活潑的金屬鈉跟活潑的非金屬單質(zhì)氯氣起反應(yīng)生成離子化合物氯化鈉的過程，對這段知識進(jìn)行復(fù)習(xí)，同時予以拓寬加深，然后在此基礎(chǔ)上提出離子鍵的概念，并引出電子式及用其表示離子化合物的形成過程。
3、本課時的教學(xué)內(nèi)容主要包括兩點(diǎn)：
�、匐x子鍵；
�、陔娮邮降臅鴮懠坝闷浔硎倦x子化合物的形成過程。
二、學(xué)生情況分析
本節(jié)教材涉及的化學(xué)基本概念較多，內(nèi)容抽象。根據(jù)高一學(xué)生的心理特點(diǎn)，他們雖具有一定的理性思維能力，但抽象思維能力較弱，還是易于接受感性認(rèn)識。
三、教學(xué)目標(biāo)的確立
根據(jù)學(xué)生的實(shí)際情況和教學(xué)內(nèi)容并結(jié)合《新課標(biāo)》的內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)：認(rèn)識化學(xué)鍵的含義，知道離子鍵的形成。我確定了以下三維目標(biāo)： 知識與技能
1.掌握離子鍵的概念。
2.掌握離子鍵的形成過程和形成條件，并能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過程。
過程與方法
1.通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)學(xué)生會用對立統(tǒng)一規(guī)律認(rèn)識問題；
2.學(xué)生能掌握由個別到一般的研究問題的方法；從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識事物的科學(xué)方法。
情感、態(tài)度與價值觀
1、激發(fā)學(xué)生探究化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)的好奇心；
2、通過離子鍵的形成過程的分析，學(xué)生可以獲得懷疑、求實(shí)、創(chuàng)新的精神。
四、 教學(xué)重難點(diǎn)分析
根據(jù)知識本身的難易程度再結(jié)合學(xué)生的理解水平和我對學(xué)習(xí)內(nèi)容的理解，我確定了一下教學(xué)重難點(diǎn)。
教學(xué)難點(diǎn)
�、匐x子鍵和離子化合物的概念。
�、谟秒娮邮奖硎倦x子化合物的形成過程。
教學(xué)難點(diǎn)
用電子式表示離子化合物的形成過程。
五、教法與學(xué)法分析
根據(jù)教材內(nèi)容我將運(yùn)用實(shí)驗(yàn)演繹法，歸納總結(jié)法，提問引導(dǎo)法來實(shí)施教學(xué)。
我將在課堂上引導(dǎo)學(xué)生使用討論總結(jié)，板書演繹，習(xí)題鞏固的學(xué)習(xí)方法來學(xué)習(xí)，以達(dá)到更好的教學(xué)效果。
六、教學(xué)設(shè)計(jì)的程序
提出問題→實(shí)驗(yàn)（鈉和氯氣的反應(yīng)）→進(jìn)行表征性抽象→再進(jìn)行原理性抽象→得出結(jié)論（離子鍵的定義）→離子鍵的實(shí)質(zhì)→離子化合物的概念→構(gòu)成離子鍵的粒子的特點(diǎn)→電子式書寫及用電子式表示離子化合物的形成過程→實(shí)例→反思與評價程序進(jìn)行教學(xué)。
七、具體教學(xué)設(shè)計(jì)：
1、新課引入：
引入問題，請同學(xué)思考：
①為什么物質(zhì)的種類遠(yuǎn)遠(yuǎn)多于元素的種類？
�、诜肿�、原子、離子是怎么構(gòu)成物質(zhì)的？這些微粒之間到底存在怎樣的.相互作用？
通過問題來激發(fā)學(xué)生的興趣，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)入教學(xué)情境。
2、新課教學(xué)：演示金屬鈉與氯氣的反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)
化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然學(xué)科，所以我會給學(xué)生演示金屬鈉與氯氣的反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并思考以下兩個問題：①這個反應(yīng)的微觀過程是怎么樣的？②產(chǎn)物NaCl是怎么形成的？通過實(shí)驗(yàn)演示從而激發(fā)學(xué)生的興趣，調(diào)動他們的積極性。接著由我來引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用核外電子排布知識解釋NaCl的形成，并引出離子鍵的概念，分析其成鍵本質(zhì)，相互作用等。
由于離子鍵的概念比較抽象，用電腦演示離子鍵形成的過程并設(shè)計(jì)成動畫，能很好地幫助學(xué)生理解離子鍵的形成及概念。
3、組織討論
從產(chǎn)物NaCl和其他常見的離子化合物中元素所在元素周期表中的位置來組織學(xué)生進(jìn)行分組討論構(gòu)成離子鍵的物質(zhì)。之后，由小組派代表發(fā)表小組討論的結(jié)果，最后由我來評價總結(jié)。通過小組討論的學(xué)習(xí)方式，學(xué)生不僅能互相溝通、增進(jìn)友誼、交流觀點(diǎn)、合作性學(xué)習(xí)，而且其歸納總結(jié)能力也將得以鍛煉。同時也可以活躍課堂氣氛。
4、過渡并設(shè)問引出電子式：
在了解完離子鍵的概念之后，我將提出以下兩個問題：
�、偃绾涡蜗蟮乇硎驹拥淖钔鈱与娮�?
�、谌绾斡幂^為形象直觀的方法表示物質(zhì)的形成過程？
來引出電子式并激發(fā)學(xué)生繼續(xù)深入探究問題的好奇心。
講解電子式的概念并帶領(lǐng)學(xué)生了解原子，陰、陽離子的表示方法。盡量用較為形象的記憶方法進(jìn)行講解�；瘜W(xué)教學(xué)過程中的課堂提問是
師生交流過程中的重要形式，是突破重難點(diǎn)的重要手段，是老師點(diǎn)拔的重要途徑，所以我會設(shè)置思考題判斷電子式的正確性，采取提問的方法讓學(xué)生訂正，鞏固新學(xué)的知識點(diǎn)。 從錯誤中歸納總結(jié)出書寫原子和陰陽離子的要點(diǎn)，同時，因?yàn)殡娮铀频臅鴮�，尤其是陰離子的書寫學(xué)生較容易犯錯，故以習(xí)題鞏固歸納其要點(diǎn)加深學(xué)生印象。
5、離子化合物的電子式書寫及用電子式表示離子化合物的形成過程。
這是本節(jié)的課重難點(diǎn)，在學(xué)習(xí)中，學(xué)生最易犯的是眼高手低的毛病。為了加深學(xué)生對錯誤的認(rèn)識，課堂上我會先用電子式表示出三種類型的離子化合物的形成過程，說出書寫重點(diǎn)，然后讓學(xué)生根據(jù)出寫出一些常見的三種類型的離子化合物的形成過程，并讓學(xué)生在黑板上板書。之后再指出錯誤所在，得出書寫時的注意事項(xiàng)。這樣，學(xué)生聽起課來十分專心，印象也深。
八、課堂小結(jié)：
我會帶著學(xué)生一起回顧這節(jié)課所講的內(nèi)容，列出本節(jié)課的知識框架，使學(xué)生對本節(jié)課的內(nèi)容有一個較為系統(tǒng)的認(rèn)識。并留給學(xué)生的思考問題：這節(jié)課我們了解了金屬和非金屬之間的相互作用，那么非金屬單質(zhì)及化合物之間存在什么作用？為下節(jié)課的學(xué)習(xí)做好鋪墊。
高中化學(xué)教案15
一、教材分析：
化學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化和應(yīng)用的科學(xué)。要研究物質(zhì)的宏觀性質(zhì)，必須從微觀粒子入手，才能尋找到原因�；瘜W(xué)學(xué)科涉及分子、離子、原子、質(zhì)子、中子、核外電子等多種微觀粒子，但最重要的是原子。只要了解了原子的結(jié)構(gòu)，才可以進(jìn)一步了解分子、離子結(jié)構(gòu)，進(jìn)而深入認(rèn)識物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)，了解化學(xué)變化規(guī)律。在初中，學(xué)生已初步了解了一些化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)，因此有必要讓學(xué)生進(jìn)入微觀世界，探索物質(zhì)的奧秘。通過本節(jié)了解原子構(gòu)成、核素、同位素概念，了解質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)間的關(guān)系，為后續(xù)周期律的學(xué)習(xí)打好基礎(chǔ)。
二、教學(xué)目標(biāo)
知識目標(biāo)：
1.明確質(zhì)量數(shù)和AZX的含義。
2.認(rèn)識核素、同位素等概念的含義及它們之間的關(guān)系。
能力目標(biāo)：
提高同學(xué)們辨別概念的能力。
情感、態(tài)度與價值觀目標(biāo)：
通過對原子結(jié)構(gòu)的研究，激發(fā)學(xué)生從微觀角度探索自然的興趣。
三.教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)：
重點(diǎn)：明確質(zhì)量數(shù)和AZX的含義。
難點(diǎn)：認(rèn)識核素、同位素等概念的含義及它們之間的關(guān)系。
四、學(xué)情分析：
同學(xué)們在初中已經(jīng)有了關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的知識，所以這節(jié)課原子表示方法比較容易接受，但對于核素同位素的概念是新知識。
五、教學(xué)方法：學(xué)案導(dǎo)學(xué)
六、課前準(zhǔn)備：
學(xué)生學(xué)習(xí)準(zhǔn)備：導(dǎo)學(xué)案
教師教學(xué)準(zhǔn)備：投影設(shè)備
七、課時安排：一課時
八、 教學(xué)過程：
(一)、檢查學(xué)案填寫，總結(jié)疑惑點(diǎn)(主要以學(xué)生讀答案展示的方式)
(二)、情景導(dǎo)入，展示目標(biāo)
原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒(構(gòu)成物質(zhì)的微粒還有離子、分子等)，是化學(xué)變化中的最小微粒。物質(zhì)的組成、性質(zhì)和變化都都與原子結(jié)構(gòu)密切相關(guān),同種原子性質(zhì)和質(zhì)量都相同。那么原子能不能再分?原子又是如何構(gòu)成的`呢?這節(jié)課我們一起來學(xué)習(xí)有關(guān)原子的幾個概念。
(三)、合作探究，精講點(diǎn)撥
探究一：核素和同位素
1、原子結(jié)構(gòu)：原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核在原子的中心，由帶正電的質(zhì)子與不帶電的中子構(gòu)成，帶負(fù)電的電子繞核作高速運(yùn)動。也就是說，質(zhì)子、中子和電子是構(gòu)成原子的三種微粒。在原子中，原子核帶正電荷，其正電荷數(shù)由所含質(zhì)子數(shù)決定。
(1)原子的電性關(guān)系：核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù)
(2)質(zhì)量數(shù)：將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來所得的數(shù)值，叫質(zhì)量數(shù)。
質(zhì)量數(shù)(A)= 質(zhì)子數(shù)(Z)+ 中子數(shù)(N)
(3)離子指的是帶電的原子或原子團(tuán)。帶正電荷的粒子叫陽離子，帶負(fù)電荷的粒子叫陰離子。
當(dāng)質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))>核外電子數(shù)時，該粒子是陽離子，帶正電荷;
當(dāng)質(zhì)子數(shù)(核電核數(shù)<核外電子數(shù)時，該粒子是陰離子，帶負(fù)電荷。
(4)原子組成的表示方法
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