高二必修一化學原電池教案

　　作為一名教學工作者，可能需要進行教案編寫工作，借助教案可以提高教學質量，收到預期的教學效果。那么優(yōu)秀的教案是什么樣的呢？以下是小編整理的高二必修一化學原電池教案，僅供參考，大家一起來看看吧。

　　【教學目標】

　　1.掌握原電池的構成條件，理解原電池的工作原理，能正確判斷原電池的正負極，正確書寫電極反應式、電池反應式，能根據(jù)氧化還原原理設計簡單的原電池。

　　2.通過實驗探究學習，體驗科學探究的方法，學會分析和設計典型的原電池，提高實驗設計、搜索信息、分析現(xiàn)象、發(fā)現(xiàn)本質和總結規(guī)律的能力。

　　3.在自主探究、合作交流中感受學習快樂和成功喜悅，增強學習的反思和自我評價能力，激發(fā)科學探索興趣，培養(yǎng)科學態(tài)度和創(chuàng)新精神，強化環(huán)境保護意識以及事物間普遍聯(lián)系、辨證統(tǒng)一的哲學觀念。

　　【教學重點】

　　原電池的構成條件

　　【教學難點】

　　原電池原理的理解;電極反應式的書寫

　　【教學手段】

　　多媒體教學，學生實驗與演示實驗相結合

　　【教學方法】

　　實驗探究教學法

　　【課前準備】

　　將學生分成幾個實驗小組，準備原電池實驗儀器及用品。實驗用品有:金屬絲、電流表、金屬片、水果。先將各組水果處理:A組:未成熟的橘子(瓣膜較厚)，B組:成熟的橘子(將瓣膜、液泡攪碎)，C組:準備兩種相同金屬片，D組:準備兩種不同金屬片。

　　【教學過程】

　　[師]:課前我們先作個有趣的實驗。請大家根據(jù)實驗臺上的儀器和藥品組裝:將金屬片用導線連接后插入水果中，將電流表串聯(lián)入線路中，觀察會有什么現(xiàn)象發(fā)生?

　　(教師巡視各組實驗情況)。

　　[師]:請大家總結:有什么現(xiàn)象發(fā)生?

　　[生]:總結:出現(xiàn)兩種結果:

　�、匐娏鞅碇羔樒�轉

　�、陔娏鞅碇羔槻话l(fā)生偏轉

　　[師]:電流表指針偏轉說明什么?為什么會發(fā)生偏轉?

　　[生]:說明有電流產生。

　　[師]:這個裝置就叫做原電池。這節(jié)課我們共同研究原電池。請大家列舉日常使用的原電池都有哪些?

　　[展示干電池]:我們日常使用的電池有下面幾種，大家請看:

　　[播放幻燈片]:

　　化學電池按工作性質可分為:一次電池(原電池);二次電池(可充電電池)鉛酸蓄電池。其中:一次電池可分為:糊式鋅錳電池、紙板鋅錳電池、堿性鋅錳電池、扣式鋅銀電池、扣式鋰錳電池、扣式鋅錳電池、鋅空氣電池、一次鋰錳電池等。二次電池可分為:鎘鎳電池、氫鎳電池、鋰離子電池、二次堿性鋅錳電池等。鉛酸蓄電池可分為:開口式鉛酸蓄電池、全密閉鉛酸蓄電池。

　　原電池的構成:任何一種電池由四個基本部件組成，四個主要部件是:兩個不同材料的電極、電解質、隔膜和外殼。

　　【評注】提出問題，從身邊走近化學，喚起學生學習興趣。

　　[播放課件]《伏特電池》的發(fā)明:

　　說起原電池的發(fā)明，有一段有趣的故事。1786年，著名的意大利醫(yī)師、生物學家伽伐尼，偶然發(fā)現(xiàn)掛在窗前鐵柵欄的銅鉤上的青蛙腿肌肉，每當碰到鐵柵欄就猛烈地收縮一次。這偶然的現(xiàn)象并沒有被伽伐尼放過，經不懈的探索和思考，第一個提出了"動物電"的見解。他認為:青蛙神經和肌肉是兩種不同的組織，帶有相反電荷，所以兩者存在著電位差，一旦用導電材料將兩者接通，就有電流通過，鐵柵欄和銅鉤在此接通了電路，于是有電流產生，由于有動物電流的刺激，蛙腿肌肉發(fā)生收縮。

　　"動物電"的發(fā)現(xiàn)引起了意大利物理學家伏打的極大興趣，他在多次重復伽伐尼的"動物電"實驗時，發(fā)現(xiàn)實驗成敗的關鍵在于其中的兩種金屬――鐵和銅，若把鉤著蛙腿的銅鉤換成鐵鉤，肌肉就不會收縮。他認為"動物電"的實質是金屬屬性不同造成的，不同金屬帶有不同的電量，它們之間必然存在電位差，若有導線在中間連接，就會產生電流，蛙腿的收縮正是這種原因產生的電流刺激的結果。

　　伏打經過反復實驗，深入鉆研，1799年第一個人造電源--伏打電池(伏打曾叫它伽伐尼電池)問世。

　　[師]:這種可以把化學能轉化成電能的裝置叫原電池。那么他們是如何構成的呢?下面我們一起來研究原電池的原理。

　　[板書]:一、原電池

　　1.原電池的形成條件:

　　[師]:請同學們根據(jù)自己的設想和實驗室提供的儀器、藥品，自己選擇，試一試，看誰的電流表指針會發(fā)生偏轉?看誰的音樂盒會響起。

　　實驗儀器、藥品:鋅板、銅板、鐵板、石墨、稀硫酸、硫酸銅溶液、食鹽水、白糖水、酒精、硝酸銀溶液、導線、燒杯、電流計、音樂盒。

　　各組學生積極探討、擬實驗方案。由學生的實驗方案大致可分為下列四種情況:

　　第一組:電極用同一種材料并連接，A:溶液用鹽酸;B:溶液用酒精。

　　第二組:電極材料用不同種導電物質并連接，A:溶液用鹽酸;B溶液用白糖水。

　　第三組:電極用不同金屬不連接，A:溶液用硝酸銀;B:溶液用酒精。

　　第四組:電極一極插入溶液中，另一極放置在燒杯外。

　　[要求]:

　　學生在實驗過程中觀察并記錄實驗現(xiàn)象，記錄電流計的指針偏轉情況、兩極現(xiàn)象、，看看音樂盒能否發(fā)出美妙的音樂。

　　各組匯報實驗情況:

　　第一組中A、B均無現(xiàn)象。

　　第二組中A有電流產生，B無電流產生。

　　第三組中A、B均無現(xiàn)象。

　　第四組中無電流產生。

　　[師]:由上述實驗請大家總結，原電池的形成條件是什么?

　　[生]:討論、總結:

　　[板書]:

　�、賰蓚�活潑性不同的金屬(或導電的非金屬)做電極

　�、陔娊赓|溶液

　　③電極相接觸或連接

　�、軐�應自發(fā)進行的氧化還原反應(有較強電流產生)

　　[師]:現(xiàn)在請大家重新分析課前用水果制作的原電池，為什么有的組有電流產生，而有的組沒有電流產生?找出癥結所在。

　　【評注】:強調內在條件，有利于學生把握實質、前后呼應，注重知識的產生過程。

　　[設問]:原電池的化學原理是什么?

　　[播放課件]銅--鋅--稀硫酸原電池的工作原理

　　[師]:在上面實驗探究中，我們看到，可產生電流的裝置中電極究竟發(fā)生了什么變化?原電池是怎樣實現(xiàn)化學能向電能轉變的?請大家以上面研究的銅--鋅--稀硫酸原電池為例研討分析。

　　[生]:總結:

　　Cu片上發(fā)生反應:2H++2e-=H2↑

　　Zn片上發(fā)生反應:Zn-2e-=Zn2+

　　氧化還原反應是發(fā)生在兩極。

　　電子從Zn片流向Cu片，應該有電流產生。

　　[板書]:較活潑金屬鋅做負極:Zn-2e-=Zn2+(氧化反應)

　　較不活潑金屬銅做正極:2H++2e-=H2↑(還原反應)

　　電池總反應式:Zn+2H+=Zn2++H2↑

　　電子流動方向:鋅→導線→銅

　　電流方向:銅→導線→鋅

　　正極發(fā)生還原反應，負極發(fā)生氧化反應。

　　[師]:總結:原電池就是這樣一種裝置，它把一個氧化還原反應分拆成兩半，使之在兩個電極上進行，從而在導線中產生了電流，實現(xiàn)了化學能向電能的轉變。

　　[探究]:根據(jù)反應2Fe3++Zn=Zn2++2Fe2+設計一個原電池，畫出裝置圖，指出電極材料、名稱，寫出電極反應式。

　　[練習]:投影:

　　習題(略)

　　[課后思維拓展]

　　1.解釋:為什么干電池使用一段時間后會"沒電"?以銅--鋅--稀硫酸原電池原理為例加以說明。

　　2.使用后的電池是否可以隨地丟棄?為什么?應如何處理?

　　3.為什么手機電池充電后還可以繼續(xù)使用?

　　4.課外閱讀《電池的發(fā)展與研究》