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《鐵的性質(zhì)》化學(xué)教學(xué)反思

時(shí)間：2023-04-17 10:03:30 教學(xué)反思我要投稿

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　　作為一位剛到崗的教師，課堂教學(xué)是我們的任務(wù)之一，對(duì)學(xué)到的教學(xué)技巧，我們可以記錄在教學(xué)反思中，那么優(yōu)秀的教學(xué)反思是什么樣的呢？以下是小編收集整理的《鐵的性質(zhì)》化學(xué)教學(xué)反思，歡迎大家分享。

《鐵的性質(zhì)》化學(xué)教學(xué)反思

《鐵的性質(zhì)》化學(xué)教學(xué)反思1

　　本節(jié)教材主要內(nèi)容是鐵的性質(zhì)。教材在章前言中，從鋼鐵的簡(jiǎn)史和用途出發(fā)，在本節(jié)以設(shè)問(wèn)方式提出了鐵的有哪些性質(zhì)的問(wèn)題。這部分的教學(xué)建議在課前布置探究課題：“鐵的發(fā)現(xiàn)和存在、用途和冶煉簡(jiǎn)史”。這樣學(xué)生認(rèn)識(shí)會(huì)更深刻，對(duì)鐵性質(zhì)問(wèn)題的提出就很自然了。

　　關(guān)于鐵生銹的教學(xué)建議

　　關(guān)于鐵的化學(xué)性質(zhì)是本節(jié)的重點(diǎn)，教材中分三點(diǎn)來(lái)講述（鐵與氧氣、與酸、與鹽溶液）。關(guān)于鐵與氧氣的反應(yīng)，可在復(fù)習(xí)第一章中學(xué)過(guò)的氧氣與鐵的反應(yīng)的基礎(chǔ)上，討論鐵生銹的原理和防銹的方法，關(guān)于鐵生銹的條件實(shí)驗(yàn)可做為家庭探究活動(dòng)，在一周前安排給學(xué)生。并據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，進(jìn)行分析推理。此處的推理過(guò)程和方法與第一章中的關(guān)于燃燒條件和滅火原理的推理相似，所以從分析問(wèn)題的方法上，學(xué)生一般不會(huì)覺(jué)得太困難。最終得出結(jié)論，鐵生銹是由于鐵和氧氣、還有水等物質(zhì)作用發(fā)生的復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)。

　　關(guān)于鐵與酸反應(yīng)的教學(xué)建議

　　鐵與酸的反應(yīng)可通過(guò)復(fù)習(xí)氫氣的制法原理，引出幾種不同的金屬和酸的反應(yīng)，如鋅、鎂、鐵與稀硫酸（稀鹽酸）反應(yīng)，可加入銅與酸的反應(yīng)做對(duì)比。加深對(duì)鐵是一種中等活潑的金屬的認(rèn)識(shí)。也要提醒學(xué)生注意鐵與稀硫酸（稀鹽酸）反應(yīng)時(shí)生成+2價(jià)鐵，當(dāng)與強(qiáng)氧化性的酸反應(yīng)時(shí)，生成+3價(jià)的鐵。

　　關(guān)于鐵與鹽溶液反應(yīng)的教學(xué)建議

　　與鹽溶液的反應(yīng)，可通過(guò)實(shí)驗(yàn)觀察，提問(wèn)反應(yīng)類(lèi)型（置換反應(yīng)）。并引出問(wèn)題，為什么銅不能把鐵從溶液中置換出來(lái)？從而在氫氣制法原理基礎(chǔ)上初步接觸金屬活動(dòng)性有差異后，進(jìn)一步引出金屬活動(dòng)性有強(qiáng)弱順序，為以后酸堿鹽的學(xué)習(xí)做好準(zhǔn)備。在這部分教學(xué)中不宜做太多的擴(kuò)展。金屬活動(dòng)性順序表留在講酸的'性質(zhì)時(shí)再介紹。

　　關(guān)于鐵的變價(jià)的教學(xué)建議

　　在鐵與氧氣反應(yīng)的教學(xué)中，教師也可進(jìn)一步將教學(xué)深化，指出鐵與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物是四氧化三鐵（+2、+3），而鐵銹是三氧化二鐵（+3），為什么會(huì)表現(xiàn)這樣的不同。在這兒可結(jié)合在第二章中有關(guān)元素化學(xué)性質(zhì)與核外電子排布的密切關(guān)系入手，鐵為26號(hào)，最外層有2個(gè)電子，處于不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，易鐵電子，當(dāng)與弱氧化劑作用時(shí)，失去最外層的2個(gè)電子，顯+2價(jià)；當(dāng)與強(qiáng)氧化劑作用時(shí)，還要失去次外層的1個(gè)電子，顯+3價(jià)。

《鐵的性質(zhì)》化學(xué)教學(xué)反思2

　　一、教材分析：

　　鐵的性質(zhì)是現(xiàn)行教材第六章第一節(jié)內(nèi)容。同時(shí)本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)也為第八章中金屬活動(dòng)性順序和酸、堿、鹽的知識(shí)奠定基礎(chǔ)，而且本節(jié)內(nèi)容貼近生活實(shí)際，可豐富學(xué)生的知識(shí)，開(kāi)拓視野。

　　二、教學(xué)目標(biāo)：

　　1、認(rèn)知目標(biāo)：了解鐵的物理性質(zhì)；掌握鐵的化學(xué)性質(zhì)

　　2、能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和推理能力

　　3、學(xué)情分析：學(xué)生經(jīng)過(guò)一年半的學(xué)習(xí)，對(duì)自然科學(xué)的學(xué)習(xí)已積累了一定的知識(shí)基礎(chǔ)和方法基礎(chǔ)，可以開(kāi)始嘗試培養(yǎng)學(xué)生的自主學(xué)習(xí)能力和分析歸納能力，但是初二學(xué)生的自我管理和調(diào)控能力還不夠，學(xué)習(xí)過(guò)程中需要教師的嚴(yán)格管理。

　　初中生的思維方式要求逐步由形象思維向抽象思維過(guò)渡，因此在教學(xué)中應(yīng)注意積極引導(dǎo)學(xué)生應(yīng)用已掌握的基礎(chǔ)知識(shí)，通過(guò)理論分析和推理判斷來(lái)獲得新知識(shí)，發(fā)展抽象思維能力。當(dāng)然在此過(guò)程仍需以一些感性認(rèn)識(shí)作為依托，可以借助實(shí)驗(yàn)或多媒體電教手段，加強(qiáng)直觀性和形象性，以便學(xué)生理解和掌握。

　　因此做好每一個(gè)演示實(shí)驗(yàn)和調(diào)動(dòng)好學(xué)生的積極性，不斷提供動(dòng)腦的問(wèn)題情景，提供動(dòng)手的練習(xí)機(jī)會(huì)，讓每個(gè)學(xué)生參與到學(xué)習(xí)中來(lái)是上好本節(jié)課的關(guān)鍵。

　　三、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

　　重點(diǎn)：鐵的`化學(xué)性質(zhì) 鐵在初中高中化學(xué)中占有很大的比例（鐵的化合物及與其有關(guān)的反應(yīng)），所以鐵的化學(xué)性質(zhì)為本節(jié)的重點(diǎn)。

　　難點(diǎn)：在化學(xué)計(jì)算中需要采用數(shù)學(xué)方法，在這個(gè)過(guò)程這有一個(gè)從具體到抽象的思維過(guò)程

　　四、教學(xué)過(guò)程

　　1、新課導(dǎo)入

　�。◣煟┰谇懊嫖覍W(xué)過(guò)了很多非金屬元素，但是大自然中有更多的元素是金屬元素，接下來(lái)我們將學(xué)習(xí)自然界中最多的金屬元素--鐵。首先我們來(lái)學(xué)習(xí)鐵的物理性質(zhì)。

　　2、物理性質(zhì)

　�。◣煟┏鍪疽幻渡P的鐵釘，請(qǐng)學(xué)生觀察，描述（紅棕，硬）

　　（師）將鐵放到稀硫酸中反應(yīng)，紅棕褪去，請(qǐng)學(xué)生觀察，描述（銀白）

　　（師）取出另一塊純鐵的薄片，請(qǐng)學(xué)生上臺(tái)動(dòng)手拉伸鐵片，描述（質(zhì)軟）

　�。◣煟┛偨Y(jié)：有些同學(xué)存在著定向思維，以為鐵就紅棕的，很硬。通過(guò)剛才的實(shí)驗(yàn)，大家都看到了。純鐵是銀白色的，它的質(zhì)地很軟，具有一定的延展性。

　�。ò鍟�(shū)）鐵的物理性質(zhì)

　　顏色硬度延展性

　　銀白軟較好

　　那么為什么我們平時(shí)看到的鐵會(huì)是紅棕，有些還是黑色的呢？這是因?yàn)樗l(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，我們看到都不是純鐵。下面我們來(lái)學(xué)習(xí)鐵的化學(xué)反應(yīng)。

　　3、（板書(shū)）鐵的化學(xué)性質(zhì)

　�。◣煟┘冭F的顏色是銀白的，那么紅棕色的顏色哪里來(lái)的呢？

　�。ò鍟�(shū)）鐵的氧化反應(yīng)

　　空氣中氧化：2Fe + 2O2 = Fe2O3 （紅棕）

　　純氧中點(diǎn)燃：3Fe + 2O2 = Fe3O4 （黑色）

　　（師）提問(wèn)：我們都在哪里發(fā)現(xiàn)生銹的鐵？

　　（生）在潮濕陰暗的地方

　�。ò鍟�(shū)）在干燥空氣中較穩(wěn)定

　　在潮濕空氣中易生銹（主要成份為Fe2O3）

　　下面我們來(lái)做兩個(gè)鐵的化學(xué)實(shí)驗(yàn)，來(lái)學(xué)習(xí)鐵的其他反應(yīng)

　�。◣煟┭菔緦�(shí)驗(yàn)：兩個(gè)燒杯，一只盛稀硫酸，一只盛硫酸銅溶液，兩個(gè)燒杯中各放一塊鐵片

　　（生）觀察，描述：稀硫酸中的鐵片上有氣泡產(chǎn)生，硫酸銅溶液中的鐵片上有紅色的銅產(chǎn)生

　�。ò鍟�(shū)）

　　鐵與稀硫酸反應(yīng)

　　Fe + H2SO4 = FeSO4 +H2 ↑ （置換反應(yīng)）

　　無(wú)色淺綠色

　　鐵與硫酸銅應(yīng)

　　Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 銀白色藍(lán)色紅色淺綠色

　�。◣煟╄F能夠置換出氫氣和銅，根據(jù)金屬活動(dòng)順序表，鐵是比銅活潑的金屬，鐵是一種活潑金屬。

　�。◣煟┲v解我國(guó)的冶銅歷史，濕法制銅

　　五、小結(jié)：

　　對(duì)于初中聲來(lái)講表象的反應(yīng)式粗澀難懂，采用實(shí)驗(yàn)教學(xué)法。在課堂上用實(shí)際的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象闡述表達(dá)式，既加深同學(xué)對(duì)致死的理解也培養(yǎng)了他們的觀察能力，實(shí)現(xiàn)了知識(shí)傳播和能力培養(yǎng)的和諧共進(jìn)。

　　六、板書(shū)：

　　鐵的性質(zhì)

　　一、鐵的物理性質(zhì)

　　顏色硬度延展性

　　銀白軟較好

　　二、鐵的化學(xué)性質(zhì)

　　1、鐵的氧化反應(yīng)

　　空氣中氧化：2Fe + 2O2 = Fe2O3 （紅棕）

　　純氧中點(diǎn)燃：3Fe + 2O2 = Fe3O4 （黑色）

　　在干燥空氣中較穩(wěn)定

　　在潮濕空氣中易生銹（主要成份為Fe2O3）

　　2、其他反應(yīng)