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《質(zhì)量守恒定律》教學(xué)設(shè)計(jì)

時(shí)間：2023-08-03 12:30:56 美云九年級(jí)化學(xué)教案我要投稿

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《質(zhì)量守恒定律》教學(xué)設(shè)計(jì)（通用11篇）

　　作為一位杰出的教職工，就有可能用到教學(xué)設(shè)計(jì)，借助教學(xué)設(shè)計(jì)可以更大幅度地提高學(xué)生各方面的能力，從而使學(xué)生獲得良好的發(fā)展。那么什么樣的教學(xué)設(shè)計(jì)才是好的呢？下面是小編為大家收集的《質(zhì)量守恒定律》教學(xué)設(shè)計(jì)，歡迎大家分享。

《質(zhì)量守恒定律》教學(xué)設(shè)計(jì)（通用11篇）

　　《質(zhì)量守恒定律》教學(xué)設(shè)計(jì) 1

　　教學(xué)目標(biāo)

　　知識(shí)目標(biāo)：

　　1.識(shí)記：質(zhì)量守恒定律。

　　2.理解：從微觀角度認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律。

　　能力目標(biāo)：

　　1.鍛煉動(dòng)手能力、形成觀察能力以及分析解決問(wèn)題的能力。

　　2.了解研究化學(xué)問(wèn)題的方法。

　　情感目標(biāo)：

　　1.形成實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。

　　2.通過(guò)分組實(shí)驗(yàn)，認(rèn)識(shí)到合作與交流在科學(xué)探究中的重要作用。

　　教學(xué)方法

　　猜想、分組實(shí)驗(yàn)探究、討論、歸納。

　　教學(xué)輔助工具

　　多媒體課件、實(shí)驗(yàn)必備的儀器及藥品。

　　教學(xué)過(guò)程

　　一、提出問(wèn)題

　　師：我們已經(jīng)知道化學(xué)反應(yīng)特征就是生成了其他物質(zhì)，例如：硫在氧氣中燃燒生成了二氧化硫；那么生成的二氧化硫的質(zhì)量與反應(yīng)物硫和氧氣的質(zhì)量之和之間有無(wú)變化呢？

　　二、猜想與假設(shè)

　　生—生：分組交流，討論。若反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量有變化，則可能有以下三種情況：

　　一組代表：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和大于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。

　　二組代表：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。

　　三組代表：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的'質(zhì)量之和小于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。

　　師：從討論的情況看，有三種不同的意見(jiàn)，那么哪一種正確呢？我們不妨用實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證。

　　三、假設(shè)的檢驗(yàn)及推理

　　1.制定計(jì)劃。

　　師：把學(xué)生分成三組：

　　一組：進(jìn)行白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定。

　　二組：進(jìn)行鐵釘與CuSO4溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定。

　　三組：進(jìn)行NaOH溶液與CuSO4溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定。

　　2.進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

　　生一生：要求學(xué)生根據(jù)教師的指導(dǎo)，自行設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案，并能積極分工、協(xié)作、共同順利地完成實(shí)驗(yàn)。

　　3.收集證據(jù)。

　　生—生：根據(jù)現(xiàn)象進(jìn)行討論、歸納，然后請(qǐng)各小組組長(zhǎng)代表本組對(duì)所做的實(shí)驗(yàn)做小結(jié)，自然地得出結(jié)論。

　　四、發(fā)現(xiàn)規(guī)律

　　生：三個(gè)組的小結(jié)情況：

　　一組：磷燃燒后有白色煙生成即生成了五氧化二磷，但反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變。

　　二組：鐵在CuSO4溶液中反應(yīng)，鐵絲上附著紅色的物質(zhì)；溶液由藍(lán)色變成淺綠色，反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量之和仍然不變。

　　三組：無(wú)色NaOH溶液與藍(lán)色的CuSO4溶液反應(yīng)，生成藍(lán)色絮狀沉淀，反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量之和還是不變。

　　師：通過(guò)學(xué)生小結(jié)發(fā)言，教師歸納、評(píng)價(jià)得出質(zhì)量守恒定律，請(qǐng)一個(gè)學(xué)生敘述。

　　生：參加化學(xué)反應(yīng)的各物物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。

　　生：為什么參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和會(huì)等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和呢？

　　五、解釋與討論

　　師：教師先演示有關(guān)“化學(xué)變化中分子被破壞，原子重新組合成其他物質(zhì)的分子” 的動(dòng)畫課件，給學(xué)生必要的啟迪。

　　生—生：(討論、歸納)

　　參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和

　　師：從以上的討論可以看出物質(zhì)的質(zhì)量之和之所以不變，是因?yàn)樵诨瘜W(xué)反應(yīng)中原子沒(méi)有變。

　　生：質(zhì)量守恒定律是否對(duì)任何化學(xué)反應(yīng)都適用呢？

　　六、反思與評(píng)價(jià)

　　生—生：(學(xué)生繼續(xù)分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn))

　　實(shí)驗(yàn)1：蠟燭燃燒前后天平的變化。

　　實(shí)驗(yàn)2：鎂條燃燒前后的質(zhì)量變化。

　　師—生：(討論)

　　1.上面兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果與你實(shí)驗(yàn)前的預(yù)測(cè)相同嗎？為什么會(huì)出現(xiàn)這樣的實(shí)驗(yàn)結(jié)果？

　　2.對(duì)于磷燃燒的實(shí)驗(yàn)，如果玻璃管上端沒(méi)有系小氣球，將會(huì)出現(xiàn)什么結(jié)果？

　　3.如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來(lái)稱量，會(huì)出現(xiàn)什么實(shí)驗(yàn)結(jié)果？

　　師：(歸納、總結(jié))

　　再以碳在氧氣中燃燒生成CO2為例，從化學(xué)反應(yīng)中分子、原子的變化情況說(shuō)明只要是化學(xué)反應(yīng)必定符合質(zhì)量守恒定律。

　　七、遷移與應(yīng)用

　　遷移：供給一組題目進(jìn)行反饋。

　　應(yīng)用：用質(zhì)量守恒定律解釋日常生活中遇到的各種化學(xué)現(xiàn)象。

　　板書設(shè)計(jì)

　　課題二質(zhì)量守恒定律

　　一、質(zhì)量守恒定律

　　參加化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。

　　二、質(zhì)量守恒定律的解釋

　　參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。

　　《質(zhì)量守恒定律》教學(xué)設(shè)計(jì) 2

　　一、教材分析

　　本節(jié)課主要通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探討化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)物總質(zhì)量與生成物總質(zhì)量之間的關(guān)系，開(kāi)始了從生成何種物質(zhì)向生成多少物質(zhì)方面的過(guò)渡，引導(dǎo)學(xué)生從量的方面去研究化學(xué)反應(yīng)的客觀規(guī)律，為化學(xué)方程式書寫和計(jì)算的教學(xué)做好理論準(zhǔn)備。學(xué)生在實(shí)驗(yàn)探究基礎(chǔ)上歸納出質(zhì)量守恒定律，這是本節(jié)的重點(diǎn)，運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)解釋和分析質(zhì)量守恒定律，從微觀角度認(rèn)識(shí)在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒(méi)有增減，從而實(shí)現(xiàn)本節(jié)難點(diǎn)的突破。

　　二、教學(xué)目標(biāo)

　�。ㄒ唬┙虒W(xué)目標(biāo)的確定必須科學(xué)、簡(jiǎn)明，切合教材要求、切準(zhǔn)學(xué)生實(shí)際，切實(shí)突出重點(diǎn)，體現(xiàn)全面性、綜合性和發(fā)展性。為此，確定了以下教學(xué)目標(biāo)：

　　1、知識(shí)與技能：學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定知道質(zhì)量守恒定律；利用多媒體課件演示理解質(zhì)量守恒定律的原因。初步培養(yǎng)應(yīng)用實(shí)驗(yàn)方法來(lái)定量研究問(wèn)題和分析問(wèn)題的能力，通過(guò)直觀教學(xué)手段培養(yǎng)學(xué)生空間思維和抽象思維能力。

　　2、過(guò)程與方法：體會(huì)由感性到理性，由個(gè)別到一般的認(rèn)識(shí)方法。

　　3、情感、態(tài)度、價(jià)值觀：培養(yǎng)學(xué)生善于質(zhì)疑的精神和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。

　　（二）教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)及疑點(diǎn)

　　1、重點(diǎn)：理解質(zhì)量守恒定律的涵義。

　　2、難點(diǎn)：質(zhì)量守恒的原因及其應(yīng)用。

　　3、疑點(diǎn)：聯(lián)系實(shí)際，在應(yīng)用中加深理解，如“蠟燭燃燒后完全消失；鎂條燃燒質(zhì)量增加”，以上反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律嗎？

　�。劢虒W(xué)設(shè)想］

　　1、教師演示實(shí)驗(yàn)；學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)（學(xué)生實(shí)驗(yàn)分為二大組，每一大組分四小組，每一大組做不同實(shí)驗(yàn)）。通過(guò)不同的實(shí)驗(yàn)得出同樣的結(jié)論，讓學(xué)生知道由個(gè)別到一般的認(rèn)識(shí)方法。同時(shí)也體驗(yàn)質(zhì)量守恒的存在。

　　2、借肋多媒體教學(xué)，通過(guò) Flash動(dòng)畫模擬化學(xué)變化中分子化分成原子，原子再重新組合成新的分子的運(yùn)動(dòng)，從微觀角度人性化地設(shè)計(jì)出化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，從而把抽象的理論知識(shí)直觀化，讓學(xué)生更容易接受，豐富學(xué)生的想象力。

　　[實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備] 托盤天平、錐型瓶、燒杯、小試管、酒精燈；白磷、氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液、鐵釘。

　　[教學(xué)媒體] 多媒體，實(shí)物投影儀。

　　[課時(shí)安排] 1課時(shí)

　　三、教學(xué)流程

　　這節(jié)課，我按“設(shè)置問(wèn)題、創(chuàng)設(shè)情境——重視實(shí)驗(yàn)、體驗(yàn)探究——?jiǎng)赢嬅䲠M、突破難點(diǎn)——聯(lián)系實(shí)踐、學(xué)以致用——整合應(yīng)用、反饋糾錯(cuò)”五個(gè)環(huán)節(jié)組織教學(xué)。

　　附：教學(xué)流程圖

　　課題

　　提問(wèn)

　　實(shí)驗(yàn)

　　演示實(shí)驗(yàn)

　　學(xué)生實(shí)驗(yàn)

　　分析討論

　　實(shí)驗(yàn)結(jié)果

　　質(zhì)量守

　　恒定律

　　結(jié)束

　　學(xué)生信息反饋

　　課堂練習(xí)

　　激發(fā)學(xué)生興趣，

　　啟發(fā)思維

　　利用動(dòng)畫解釋質(zhì)量守恒的原因

　　四、教學(xué)過(guò)程

　　依照教材的安排和特點(diǎn)，知識(shí)線索為：質(zhì)量守恒定律的涵義→質(zhì)量守恒定律的原因→質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。重點(diǎn)抓好以下幾個(gè)環(huán)節(jié)：

　�。ㄒ唬┰O(shè)置問(wèn)題創(chuàng)設(shè)情境

　　問(wèn)題引入：什么是化學(xué)反應(yīng)？化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)特征是什么？那么在化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否發(fā)生變化呢？可能發(fā)生哪些變化？

　　學(xué)生分組討論提出猜想：可能大于、等于或小于的關(guān)系。

　　設(shè)計(jì)意圖：通過(guò)聯(lián)系學(xué)生熟悉的問(wèn)題情境，以吸引學(xué)生注意力，激發(fā)學(xué)生的探究興趣。學(xué)生的自然興趣是得高學(xué)生的內(nèi)部動(dòng)力。

　�。ǘ┲匾晫�(shí)驗(yàn)體驗(yàn)探究

　　[質(zhì)量守恒定律的概念]這一部分內(nèi)容是本節(jié)的重點(diǎn)，教師演示實(shí)驗(yàn)（白磷在空氣中燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定）得出反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量，這一結(jié)論是否具有普遍規(guī)律呢？學(xué)生通過(guò)做分組實(shí)驗(yàn)（鐵與硫酸銅反應(yīng)、氫氧化鈉溶液與硫酸銅反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定）得出了同樣的結(jié)論，從而由學(xué)生總結(jié)出質(zhì)量守恒定律。

　　設(shè)計(jì)意圖：授課與實(shí)驗(yàn)同步教學(xué)，學(xué)生通過(guò)親自動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，體驗(yàn)自己探究知識(shí)的樂(lè)趣；更加注重實(shí)驗(yàn)的操作和實(shí)踐能力的培養(yǎng)，縮短探知的時(shí)間，降低學(xué)習(xí)的難度，同時(shí)使學(xué)生進(jìn)一步認(rèn)識(shí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的作用，因而有效地激發(fā)學(xué)生的創(chuàng)造性。

　�。ㄈ﹦�(dòng)畫摸擬突破難點(diǎn)

　　[質(zhì)量守恒定律原因]設(shè)問(wèn)：為什么在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？通過(guò)播放多媒體Flash動(dòng)畫，摸擬在氧化汞受熱分解、磷與氧氣燃燒、鐵與硫酸銅反應(yīng)中分子、原子的微觀變化。學(xué)生小組討論，進(jìn)一步探究質(zhì)量守恒的本質(zhì)。結(jié)論：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都沒(méi)有改變。

　　設(shè)計(jì)意圖：Flash動(dòng)畫摸擬實(shí)驗(yàn)達(dá)到了一目了然的效果，對(duì)學(xué)生獲得更真切的理解起著重要作用，讓學(xué)生更加形象、生動(dòng)、深刻地去認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)。從而有助于培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維和分析能力。

　　（四）聯(lián)系實(shí)踐學(xué)以致用

　　[質(zhì)量實(shí)恒定律的應(yīng)用]這一部分是本節(jié)的`一個(gè)難點(diǎn)，教師設(shè)計(jì)一些符合生活常識(shí)性的問(wèn)題，問(wèn)題的設(shè)計(jì)用“學(xué)生摘蘋果”做比喻，要讓學(xué)生“摘著蘋果”，而且是跳起來(lái)“摘著的”。學(xué)生也可以提出一些有疑問(wèn)的化學(xué)現(xiàn)象，大家共同討論，使學(xué)生真正會(huì)用質(zhì)量守恒定律解釋化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象，以此培養(yǎng)學(xué)生善于質(zhì)疑的精神和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。

　�。ㄎ澹┱蠎�(yīng)用反饋糾錯(cuò)

　　[反饋練習(xí)]：實(shí)物投影出示（略）

　　設(shè)計(jì)意圖：通過(guò)隨堂檢測(cè)，及時(shí)評(píng)價(jià)，讓不同的學(xué)生都能嘗試獲取成功的愉悅。讓學(xué)生從基礎(chǔ)知識(shí)到能力提高把所學(xué)知識(shí)一步步的提高，達(dá)到舉一反三的地步。

　　[小結(jié)]：師生共同小結(jié)本節(jié)課的內(nèi)容以及活動(dòng)探究的心得，交流收獲，體驗(yàn)成功：

　　（1）質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容。

　　（2）質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)。

　　（3）能用“質(zhì)量守恒定律”的知識(shí)解釋、解決生活中的一些化學(xué)現(xiàn)象和問(wèn)題，逐步認(rèn)識(shí)探究問(wèn)題的方法。學(xué)生通過(guò)本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，總結(jié)自己的收獲。

　　設(shè)計(jì)意圖：再一次培養(yǎng)學(xué)生歸納概括能力。完成對(duì)知識(shí)的內(nèi)化和順應(yīng)。

　　[布置作業(yè)]本節(jié)課后習(xí)題1、2

　　《質(zhì)量守恒定律》教學(xué)設(shè)計(jì) 3

　　一、教學(xué)內(nèi)容分析

　　1、課標(biāo)中的內(nèi)容

　　認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，能說(shuō)明常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系，用微粒的觀點(diǎn)對(duì)質(zhì)量守恒定律作出解釋。

　　2、教材中的內(nèi)容

　　教材不是從定義出發(fā)，把質(zhì)量守恒定律強(qiáng)加給學(xué)生，而是首先提出在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量與生成物的質(zhì)量之間存在什么關(guān)系的問(wèn)題，讓學(xué)生思考，然后通過(guò)作出假設(shè)、實(shí)驗(yàn)探究，交流討論，得出結(jié)論等科學(xué)探究方法，設(shè)計(jì)并實(shí)施一些實(shí)驗(yàn)方案，指導(dǎo)學(xué)生觀察、思索，使學(xué)生從自己親身觀察到的事實(shí)中，經(jīng)過(guò)思考，得到參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和這一規(guī)律，然后教材又給出蠟燭燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定，鎂條燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，讓學(xué)生比較前后質(zhì)量變化情況，并分析發(fā)生變化的原因，進(jìn)而較深刻地認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。

　　二、教學(xué)對(duì)象分析

　　1、知識(shí)技能基礎(chǔ)

　　初三剛開(kāi)設(shè)化學(xué)課，學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣較高，通過(guò)學(xué)習(xí)，也掌握了一定的實(shí)驗(yàn)技能，針對(duì)這些情況，我們采用實(shí)驗(yàn)探究的方法，鼓勵(lì)學(xué)生動(dòng)手、動(dòng)腦，在實(shí)驗(yàn)中觀察，在觀察中討論，在討論中形成共識(shí)，不僅使學(xué)生學(xué)到新的化學(xué)知識(shí)，也可使學(xué)生對(duì)化學(xué)知識(shí)的內(nèi)在聯(lián)系有更深的理解。

　　2、學(xué)習(xí)能力方法

　　所授課班級(jí)學(xué)生的學(xué)習(xí)能力較強(qiáng)，學(xué)習(xí)較主動(dòng)，思維靈活，方法得當(dāng)。

　　3、非智力因素

　　有良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣，喜歡探索新問(wèn)題，能主動(dòng)與他人合作，積極表達(dá)自己的觀點(diǎn)。

　　三、教學(xué)設(shè)計(jì)思想

　　從促進(jìn)學(xué)生發(fā)展出發(fā)制訂教學(xué)目標(biāo)，全面考慮“知識(shí)與技能”、“過(guò)程與方法”、“情感態(tài)度與價(jià)值觀”三方面的課程目標(biāo)；注重科學(xué)方法教育，培養(yǎng)學(xué)生的探究能力；運(yùn)用現(xiàn)代信息技術(shù)，發(fā)揮多媒體的教學(xué)功能。

　　四、教學(xué)目標(biāo)

　　1、知識(shí)與技能

　　認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，了解常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系，從微觀角度認(rèn)識(shí)，在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒(méi)有增減。

　　2、過(guò)程與方法

　　通過(guò)具體的探究活動(dòng)，了解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，并從微觀角度解釋化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

　　3、情感態(tài)度與價(jià)值觀

　　通過(guò)對(duì)質(zhì)量守恒定律的探究，讓學(xué)生體會(huì)成功的樂(lè)趣，培養(yǎng)學(xué)生團(tuán)結(jié)協(xié)作的團(tuán)隊(duì)精神。

　　五、教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)

　　1、教學(xué)重點(diǎn)

　　質(zhì)量守恒定律的理解及運(yùn)用。

　　2、教學(xué)難點(diǎn)

　　引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)上去認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律。

　　六、學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)

　　1、通過(guò)活動(dòng)表現(xiàn)評(píng)價(jià)學(xué)生的探究能力和情感態(tài)度與價(jià)值觀。在學(xué)生的活動(dòng)與探究過(guò)程中，教師通過(guò)觀察學(xué)生們?cè)诟黜?xiàng)活動(dòng)中的表現(xiàn)，從學(xué)生參與探究活動(dòng)的積極性、實(shí)驗(yàn)技能、記錄和處理數(shù)據(jù)的能力、交流討論和發(fā)表見(jiàn)解的情況作出綜合的評(píng)價(jià)，并給予恰當(dāng)?shù)姆答佉约?lì)學(xué)生進(jìn)步。

　　下面方案中分組做前面2個(gè)實(shí)驗(yàn)，教師演示后面2個(gè)實(shí)驗(yàn)學(xué)生并觀察記錄現(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)后小組內(nèi)交流討論。

　　2、通過(guò)課堂的紙筆練習(xí)來(lái)評(píng)價(jià)學(xué)生運(yùn)用知識(shí)解決問(wèn)題的能力，幫助學(xué)生較全面地認(rèn)識(shí)自己在群體中的相對(duì)水平，明確發(fā)展方向和需要克服的弱點(diǎn)。

　　[紙筆評(píng)價(jià)]（在課內(nèi)進(jìn)行，時(shí)間5分鐘）

　　1、參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，是因?yàn)椋ǎ?/p>

　　A、反應(yīng)后物質(zhì)的種類沒(méi)有變化B、反應(yīng)后原來(lái)的種類沒(méi)有變化

　　C、反應(yīng)后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒(méi)有變化

　　D、反應(yīng)后分子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒(méi)有變化

　　2、現(xiàn)有化學(xué)反應(yīng)A+B=C，若mgA和ngB在一定條件下充分反應(yīng)，生成C的質(zhì)量是（）

　　A、等于（m+n）g B、小于（m+n）g

　　C、大于（m+n）g D、不大于（m+n）g

　　3、小明在練習(xí)制作“糖葫蘆”時(shí)，在給蔗糖加熱時(shí)產(chǎn)生了炭黑和水（整個(gè)過(guò)程密閉），這一事實(shí)說(shuō)明了（）

　　A、蔗糖是由炭黑和水組成的純凈物

　　B、蔗糖是炭黑和水組成的`混合物

　　C、蔗糖分子是由碳元素和水分子組成的

　　D、蔗糖是由碳、氫、氧元素組成的

　　4、下列各組物質(zhì)，在敞口容器里發(fā)生反應(yīng)，容器內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量在反應(yīng)前后不變的是（）

　　A、鎂條放入鹽酸中B、高錳酸鉀固體受熱分解

　　C、硫酸銅溶液加入氫氧化鈉溶液D、在空氣中加熱銅粉

　　5、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，鐵絲在氧氣中空氣燃燒后生成的質(zhì)量為（）

　　A、大于鐵絲質(zhì)量B、小于鐵絲質(zhì)量

　　C、等于鐵絲質(zhì)量D、可能等于鐵絲質(zhì)量

　　6、高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體質(zhì)量是比反應(yīng)物高錳酸鉀的質(zhì)量小，因此不遵守質(zhì)量守恒定律，對(duì)嗎？為什么？如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)進(jìn)行驗(yàn)證？

　　七、本教學(xué)設(shè)計(jì)的特點(diǎn)

　　采用自主、合作、探究性學(xué)習(xí)的方式，以問(wèn)題教學(xué)為中心，培養(yǎng)學(xué)生提出問(wèn)題，分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力，采用現(xiàn)代化教學(xué)方法與手段，力求做到重點(diǎn)突出，難點(diǎn)突破，有系統(tǒng)地對(duì)學(xué)生進(jìn)行指導(dǎo)，既關(guān)注學(xué)生學(xué)習(xí)的過(guò)程，更關(guān)注學(xué)生的興趣激發(fā)，良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣的養(yǎng)成，正確的學(xué)習(xí)態(tài)度以及學(xué)習(xí)過(guò)程中情感體驗(yàn)和價(jià)值觀的形成。

　　八、教學(xué)反思

　　該課較好地完成了教學(xué)目標(biāo)，在活動(dòng)與探究中，引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)真完成實(shí)驗(yàn)和做好結(jié)果記錄，對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行思索歸納，并與同學(xué)、教師進(jìn)行交流和討論，得出結(jié)論。這些實(shí)踐活動(dòng)不但有利于學(xué)生獲得知識(shí)技能，也培養(yǎng)了學(xué)生認(rèn)真扎實(shí)的科學(xué)態(tài)度和科學(xué)探索的學(xué)習(xí)方法。本節(jié)課對(duì)演示實(shí)驗(yàn)1的改進(jìn)，使學(xué)生對(duì)封閉體系和開(kāi)放體系中的化學(xué)反應(yīng)都能遵守質(zhì)量守恒定律有了更直觀的理解，使認(rèn)識(shí)更加深刻，效果較好。

　　《質(zhì)量守恒定律》教學(xué)設(shè)計(jì) 4

　　一、教學(xué)設(shè)計(jì)

　　【學(xué)情分析】

　　學(xué)習(xí)該課題之前，學(xué)生已知道許多化學(xué)反應(yīng)，能用微粒的觀點(diǎn)從質(zhì)變的角度分析一些化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)，但對(duì)于化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量是否改變還缺乏認(rèn)識(shí)。從量的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的觀念有待建立。

　　學(xué)生在討論、探究的學(xué)習(xí)方式中，小組合作已經(jīng)比較默契，學(xué)習(xí)資源能夠共享，熟悉一些基本實(shí)驗(yàn)操作，初步具有實(shí)驗(yàn)探究的能力。但在“作出假設(shè)”“實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)”“概括推理能力”等方面仍需提高。

　　在教學(xué)過(guò)程中要注意學(xué)生學(xué)習(xí)動(dòng)態(tài)。一方面經(jīng)過(guò)第四單元的學(xué)習(xí)，學(xué)生初步形成從宏觀與微觀兩方面認(rèn)識(shí)物質(zhì)的基本思路，并且對(duì)化學(xué)用語(yǔ)有大致的了解，這些是進(jìn)行化學(xué)思維分析的基礎(chǔ)，在本單元學(xué)習(xí)中需要進(jìn)一步發(fā)展。另一方面，經(jīng)過(guò)一段時(shí)期的抽象思維相對(duì)集中的學(xué)習(xí)過(guò)程，有必要通過(guò)能夠讓學(xué)生參與的實(shí)驗(yàn)來(lái)調(diào)動(dòng)和發(fā)展學(xué)習(xí)興趣，從而在新的認(rèn)知框架上形成學(xué)習(xí)化學(xué)的方法和發(fā)展態(tài)勢(shì)。

　　【設(shè)計(jì)思路】

　　所有的化學(xué)變化都無(wú)一例外的遵循質(zhì)量守恒定律，當(dāng)面對(duì)這一統(tǒng)轄所有化學(xué)變化的定律時(shí)，難道我們對(duì)此不感到驚奇嗎？如果通過(guò)本課題的學(xué)習(xí)，學(xué)生能夠產(chǎn)生如上一些體驗(yàn)，那是我們所盼望的。我們渴望本課題的教學(xué)能從單純的知識(shí)和技能傳授發(fā)展到樹立觀念，產(chǎn)生體驗(yàn)的水平。如何才能產(chǎn)生體驗(yàn)？

　　一是讓學(xué)生親自動(dòng)手發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律，將驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)改為自主探究性的實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生親自設(shè)計(jì)試驗(yàn)、完成實(shí)驗(yàn)，體驗(yàn)自己生產(chǎn)“質(zhì)量守恒”這一知識(shí)結(jié)論的`快樂(lè)。

　　二是通過(guò)化學(xué)史的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生了解質(zhì)量守恒定律的產(chǎn)生過(guò)程。重溫歷史，讓同學(xué)們回到了2百多年前，與拉瓦錫一同思考，一同實(shí)驗(yàn)，感受拉瓦錫的所思所想，感受建立量的觀點(diǎn)的重要性，認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)是一個(gè)在新觀念支配下經(jīng)過(guò)大量一絲不茍的定量實(shí)驗(yàn)的探究過(guò)程。

　　三是創(chuàng)設(shè)學(xué)生的認(rèn)知沖突。當(dāng)多數(shù)同學(xué)從“化學(xué)反應(yīng)是一個(gè)原子重新組合的過(guò)程”而同意“反應(yīng)前后質(zhì)量相等”的觀點(diǎn)時(shí)，通過(guò)蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn)，學(xué)生會(huì)驚奇地發(fā)現(xiàn)指針向砝碼一端偏移，從而很自然的迸發(fā)出尋求原因的欲望和動(dòng)力。當(dāng)學(xué)生用自己預(yù)設(shè)的實(shí)驗(yàn)方案成功的實(shí)現(xiàn)了他們的設(shè)想時(shí)，同學(xué)們?cè)诜窒硐矏偟耐瑫r(shí)會(huì)認(rèn)識(shí)到實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)對(duì)獲取正確結(jié)論的重要性，體驗(yàn)到認(rèn)識(shí)的發(fā)展是理論和實(shí)踐不斷交鋒和不斷融合的過(guò)程。

　　四是用通俗易懂的生活實(shí)例（如螺栓螺母的不同組合，總質(zhì)量不變）作為質(zhì)量守恒的類比模型，讓學(xué)生產(chǎn)生豐富的聯(lián)想，實(shí)現(xiàn)形象到抽象的跨越，由此能更容易的理解質(zhì)量守恒的原因。

　　五是將更多地說(shuō)話機(jī)會(huì)留給學(xué)生，讓學(xué)生充分表達(dá)他們的意見(jiàn)，使課堂始終充滿自主、合作、開(kāi)放、互動(dòng)的氣氛，針對(duì)不同的意見(jiàn)讓學(xué)生充分討論，在質(zhì)疑、爭(zhēng)論、思想火花的碰撞中，學(xué)生各方面的能力將得到更好的發(fā)展

　　和提高。這種自主的學(xué)習(xí)過(guò)程，是一個(gè)知識(shí)和技能建構(gòu)的過(guò)程，也是一個(gè)最容易產(chǎn)生體驗(yàn)的過(guò)程。

　　在教學(xué)設(shè)計(jì)中，我們追求“預(yù)設(shè)和生成”的統(tǒng)一，貫徹以學(xué)生的問(wèn)題為線索來(lái)推動(dòng)課堂的原則。備課中時(shí)時(shí)考慮學(xué)生會(huì)怎么想，多多做出針對(duì)學(xué)生各種反應(yīng)的預(yù)設(shè)，上課時(shí)要隨時(shí)抓住學(xué)生即時(shí)提出的問(wèn)題，從學(xué)生的問(wèn)題出發(fā)組織教學(xué)，堅(jiān)持將學(xué)習(xí)的第一機(jī)會(huì)和權(quán)力交給學(xué)生，讓課堂煥發(fā)生命的活力。比如，讓學(xué)生換個(gè)角度，從量的方面對(duì)學(xué)過(guò)的反應(yīng)提出問(wèn)題，從學(xué)生提出的問(wèn)題中提煉出本節(jié)課的主題和教學(xué)的線索。不再由教師領(lǐng)著學(xué)生亦步亦趨，而是教師建立橋樁，讓學(xué)生自己搭橋?qū)崿F(xiàn)跨越。

　　本節(jié)將科學(xué)探究作為教學(xué)的突破口，力求將傳統(tǒng)教學(xué)的“以知識(shí)為本”轉(zhuǎn)移到以“學(xué)生的發(fā)展為本”，體現(xiàn)“知識(shí)技能”、“過(guò)程方法”、“情感態(tài)度與價(jià)值觀”三維課程目標(biāo)融為一體的化學(xué)教學(xué)價(jià)值觀。通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究不但使學(xué)生能夠較為深刻的理解質(zhì)量守恒定律而且培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究能力以及嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度、開(kāi)拓創(chuàng)新的精神。追求在學(xué)習(xí)的成功體驗(yàn)中，享受學(xué)習(xí)，享受科學(xué)。

　　教學(xué)準(zhǔn)備

　　1．教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)探究、類比

　　2．【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】燒杯、天平、錐形瓶、小試管、帶膠頭滴管的橡皮塞、大理石、稀鹽酸、澄清石灰水、粗鐵絲、硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液

　　3．【演示實(shí)驗(yàn)】天平、燒杯、表面皿、木塊、蠟燭、水、火柴

　　4．多媒體教學(xué)課件。

　　二、教學(xué)反思

　　本節(jié)課是初中化學(xué)學(xué)習(xí)中第一次比較系統(tǒng)地接觸定量化學(xué)實(shí)驗(yàn)，必須重視啟蒙與提升相結(jié)合。由質(zhì)量將宏觀的定性分析，向微觀的定量分析過(guò)渡，立足于定性地理解，培養(yǎng)定量微觀分析的意識(shí)。還要注重探究中的變量分析與控制的基礎(chǔ)——對(duì)比的設(shè)計(jì)與運(yùn)用，激活學(xué)習(xí)思維，發(fā)展學(xué)習(xí)方法與能力。

　　注意科學(xué)探究教學(xué)要素中有關(guān)證據(jù)收集、結(jié)論解釋和反思與評(píng)價(jià)等學(xué)習(xí)內(nèi)容與方法的滲透，重視通過(guò)知識(shí)與技能，引導(dǎo)認(rèn)識(shí)過(guò)程與方法的重要性和必要性。

　　《質(zhì)量守恒定律》教學(xué)設(shè)計(jì) 5

　　【教學(xué)目標(biāo)】

　　知識(shí)技能：

　　1.認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，能說(shuō)明常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。

　　2.能用分子、原子觀點(diǎn)解釋質(zhì)量守恒定律，并能用它解釋一些簡(jiǎn)單現(xiàn)象以及進(jìn)行一些簡(jiǎn)單計(jì)算。

　　3.認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。

　　能力培養(yǎng)：通過(guò)引導(dǎo)學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行探究并應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)生的探究分析能力、表達(dá)能力、歸納總結(jié)能力和解決問(wèn)題的能力。

　　重點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的理解及應(yīng)用。

　　難點(diǎn)：從微觀角度解釋質(zhì)量守恒定律，運(yùn)用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。

　　輔助手段：多媒體

　　【教學(xué)過(guò)程】

　　教師活動(dòng)

　　學(xué)生活動(dòng)

　　教學(xué)意圖

　　[引言]一天，福爾摩斯像往常一樣滋滋有味地抽著他的煙斗，房間里充滿了刺鼻的煙味。他的助手華聲問(wèn)道“敬愛(ài)的神探先生，別人都說(shuō)你很聰明，那么你能告訴我你吐出的這些煙和氣體有多重嗎？”請(qǐng)同學(xué)們來(lái)回答神探助理提出的問(wèn)題。由此引出本節(jié)課內(nèi)容，并板書課題“質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用專題復(fù)習(xí)”。

　　[展示]多媒體展示本專題考情分析以及中考對(duì)本節(jié)內(nèi)容的要求。

　　[課前回顧]復(fù)習(xí)質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容（并板書“一、基礎(chǔ)回顧”），對(duì)相關(guān)問(wèn)題加以強(qiáng)調(diào)，如：對(duì)內(nèi)容中“參加”一詞的理解；質(zhì)量守恒定律只適應(yīng)于化學(xué)變化；只是質(zhì)量守恒，不能擴(kuò)大到其他物理量；應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時(shí)，要特別注意有氣體或沉淀參與的化學(xué)反應(yīng)。

　　多媒體展示相關(guān)內(nèi)容。

　　[知識(shí)延伸]引導(dǎo)學(xué)生回顧并思考化學(xué)反應(yīng)前后的變量，不變量，以及可能變量。即從微觀角度理解并解釋質(zhì)量守恒定律。

　　[板書]二.質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用

　　1. 推斷物質(zhì)的元素組成

　　2 .確定物質(zhì)的化學(xué)式

　　3. 解釋生活或?qū)嶒?yàn)中的一些現(xiàn)象

　　4. 用質(zhì)量差確定某一物質(zhì)的質(zhì)量

　　5.化學(xué)計(jì)量數(shù)的待定

　　6.表格數(shù)據(jù)分析

　　多媒體展示例題，并引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行分析歸納，得出根據(jù)質(zhì)量守恒定律解決一些問(wèn)題的一般方法。

　　[板書]三.直通中考

　　分析近五年有關(guān)質(zhì)量守恒定律應(yīng)用的考題，并用多媒體展示。

　　[小結(jié)] 本節(jié)課同學(xué)們都有哪些收獲？

　　傾聽(tīng)并思考，舉手回答解決引言中問(wèn)題的方法。

　　觀看

　　思考，并積極配合老師，回答老師提出的相關(guān)問(wèn)題。

　　回顧思考

　　積極思考，并進(jìn)行分組討論，解決相關(guān)問(wèn)題。

　　歸納總結(jié)

　　思考，討論

　　小結(jié)歸納

　　激發(fā)學(xué)生的.學(xué)習(xí)興趣

　　明確復(fù)習(xí)目標(biāo)，準(zhǔn)確把握中考動(dòng)向，做到有的放矢。

　　使相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)條理、系統(tǒng)化，加深對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解和認(rèn)識(shí)。

　　實(shí)現(xiàn)宏觀到微觀的跨越，更加透徹的認(rèn)識(shí)并分析質(zhì)量守恒定律。

　　明確相關(guān)知識(shí)考題類型，做到有的放矢。

　　了解中考動(dòng)向

　　培養(yǎng)學(xué)生的總結(jié)，歸納能力，表達(dá)能力

　　《質(zhì)量守恒定律》教學(xué)設(shè)計(jì) 6

　　一、教學(xué)設(shè)想

　　本課將以科學(xué)探究作為教學(xué)的突破口，力求將傳統(tǒng)教學(xué)的“以知識(shí)為本”轉(zhuǎn)移到以“學(xué)生的發(fā)展為本”，體現(xiàn)“知識(shí)技能”、“過(guò)程方法”、“情感態(tài)度與價(jià)值觀”等目標(biāo)融為一體的化學(xué)教學(xué)價(jià)值觀。在教學(xué)過(guò)程中先講解并演示一個(gè)實(shí)驗(yàn)，接著讓學(xué)生分組合作探究不同的實(shí)驗(yàn)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究不但使學(xué)生能夠較為深刻地理解質(zhì)量守恒定律而且培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究能力以及嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度、開(kāi)拓創(chuàng)新的精神，真正體現(xiàn)教師為主導(dǎo)、學(xué)生為主體的雙邊良性互動(dòng)效應(yīng)。

　　二、教學(xué)理念

　　體驗(yàn)“人人參與，個(gè)個(gè)成才”的成功感。

　　三、教學(xué)方法

　　采用合作探究、類比推理的學(xué)習(xí)方式。

　　四、教學(xué)目標(biāo)

　　1、知識(shí)與技能：

　　（1）通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定，使學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律的原因。

　�。�2）理解并應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解釋化學(xué)變化中發(fā)生的―些現(xiàn)象。

　�。�3）說(shuō)出化學(xué)方程式所表示的意義，正確書寫簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式。

　�。�4）通過(guò)對(duì)質(zhì)量守恒定律的探究，進(jìn)一步提高觀察、分析實(shí)驗(yàn)和總結(jié)歸納的能力。

　　2、過(guò)程與方法：

　�。�1）通過(guò)學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)、探究，培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手實(shí)驗(yàn)?zāi)芰坝^察分析能力。

　�。�2）通過(guò)對(duì)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的分析及質(zhì)量守恒原因的分析，培養(yǎng)學(xué)生研究問(wèn)題能力和邏輯推理能力。

　　（3）提高學(xué)生實(shí)驗(yàn)、思維能力，培養(yǎng)學(xué)生定量研究和應(yīng)用知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。

　　3、情感態(tài)度和價(jià)值觀：

　　（1）通過(guò)自己動(dòng)手進(jìn)行試驗(yàn)探索，逐步形成研究問(wèn)題的科學(xué)態(tài)度。

　�。�2）通過(guò)化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物及生成物的測(cè)定，逐步形成辯證唯物主義觀點(diǎn)。通過(guò)練習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生多角度思維的'能力，提高學(xué)生的思維品質(zhì)。

　�。�3）培養(yǎng)學(xué)生由感性到理性，由個(gè)別到一般的認(rèn)識(shí)方法。

　　五、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：

　　重點(diǎn)

　　1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律。

　　2、對(duì)質(zhì)量守恒定律含義的理解和運(yùn)用。

　　難點(diǎn)

　　對(duì)質(zhì)量守恒定律和含義的理解和運(yùn)用。

　　六、教具：

　　1、實(shí)驗(yàn)用品：天平、燒杯、錐形瓶、玻璃管、小氣球、石棉網(wǎng)、坩堝鉗、白磷、鐵、CuSO4溶液、蠟燭、鎂條、火柴等。

　　2、多媒體播放軟件或投影以及相關(guān)資料。

　　七、教學(xué)流程：

　　2、質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容和實(shí)質(zhì)（見(jiàn)課本）。

　　3、理解和應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時(shí)注意以下幾。

　　八、板書設(shè)計(jì)：

　　1、活動(dòng)與探究。

　　2、質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容和實(shí)質(zhì)（見(jiàn)課本）。

　　3、理解和應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時(shí)注意以下幾點(diǎn)：

　　（1）質(zhì)量守恒定律是一切化學(xué)反應(yīng)必然遵循的一個(gè)定律而且是針對(duì)化學(xué)反應(yīng)（注：物理變化不屬于此定律）。

　�。�2）質(zhì)量守恒定律研究的內(nèi)容僅是指“質(zhì)量”不能任意推廣到其他物理量，它強(qiáng)調(diào)的是“質(zhì)量守恒”。

　�。�3）守恒的數(shù)量是“總質(zhì)量”，是指“參加反應(yīng)”的所有反應(yīng)物和“反應(yīng)生成”的所有生成物的總質(zhì)量。

　　（4）守恒的范圍是：“參加反應(yīng)的各物質(zhì)”和“反應(yīng)生成的各物質(zhì)”，強(qiáng)調(diào)“參加”和“生成”，即運(yùn)用此定律時(shí)其他沒(méi)有參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)，不能計(jì)算在內(nèi)。

　�。�5）宏觀上“物質(zhì)的總質(zhì)量”和“元素的種類”不變；微觀上“原子的種類”、“原子的個(gè)數(shù)”、“原子的質(zhì)量”不變，“分子的種類”可能改變。

　　4、化學(xué)方程式的定義、讀法和意義（見(jiàn)課本）。

　　《質(zhì)量守恒定律》教學(xué)設(shè)計(jì) 7

　　一、教學(xué)目標(biāo)

　　知識(shí)與技能

　　1、認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，能說(shuō)明常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。

　　2、能運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解決一些相關(guān)問(wèn)題。

　　3、了解化學(xué)方程式的涵義。

　　過(guò)程與方法

　　1、通過(guò)定量實(shí)驗(yàn)，探究化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系，體會(huì)科學(xué)探究的方法。

　　2、通過(guò)學(xué)生之間的討論交流，對(duì)質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)作出解釋，培養(yǎng)學(xué)生分析及推理能力。

　　情感態(tài)度與價(jià)值觀

　　1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。

　　2、通過(guò)史實(shí)資料，學(xué)習(xí)科學(xué)家開(kāi)拓創(chuàng)新的精神。

　　3、產(chǎn)生學(xué)習(xí)的成功體驗(yàn)，享受學(xué)習(xí)、享受科學(xué)。

　　二、重點(diǎn)難點(diǎn)

　　通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律

　　從微觀的角度解釋質(zhì)量守恒定律

　　三、教學(xué)過(guò)程

　　講授：質(zhì)量守恒定律

　　引入：展示圖片：鐵絲、蠟燭在氧氣中燃燒。

　　請(qǐng)你用文字表達(dá)式表示以上的化學(xué)反應(yīng)。

　　通過(guò)前面的`學(xué)習(xí)，你不但看到了現(xiàn)象，而且看到了現(xiàn)象背后的本質(zhì)，知道了什么物質(zhì)參加反應(yīng)，又生成了什么物質(zhì)。但是，如果我們轉(zhuǎn)換一下角度，是否會(huì)有同學(xué)從量的角度對(duì)這些反應(yīng)提出問(wèn)題？

　　講述：法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫注重化學(xué)實(shí)驗(yàn)中物質(zhì)之間量的關(guān)系的化學(xué)史料。

　　提出可能的假設(shè)。

　　傾聽(tīng)學(xué)生的見(jiàn)解。對(duì)每一種意見(jiàn)都要表現(xiàn)出一種理解。

　　提問(wèn)：你的觀點(diǎn)動(dòng)搖了嗎？

　　設(shè)問(wèn)：如果你們按學(xué)案（見(jiàn)附件）上的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，情況又會(huì)怎樣呢？

　　教師可以參與幾組的實(shí)驗(yàn)與討論。

　　每組獲得的結(jié)論相同嗎？哪種結(jié)論是正確的？

　　導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗的原因可能有哪些？

　　教師在課上畫龍點(diǎn)睛。

　　例如：提示它們?nèi)颖篱_(kāi)后，天平還平衡嗎？是什么原因？等等。

　　你認(rèn)為值得注意的問(wèn)題還有哪些？

　　《質(zhì)量守恒定律》教學(xué)設(shè)計(jì) 8

　　教學(xué)目的：

　　1、知識(shí);通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定，使學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律的原因。

　　2、能力：初步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實(shí)驗(yàn)方法來(lái)定量研究問(wèn)題和分析問(wèn)題的能力。

　　3、思想教育：培養(yǎng)學(xué)生由感性到理性，由個(gè)別到一般的認(rèn)識(shí)方法。

　　重點(diǎn)難點(diǎn)：

　　對(duì)質(zhì)量守恒定律涵義的理解和運(yùn)用。

　　教學(xué)方法：

　　實(shí)驗(yàn)探討法。

　　教學(xué)用具：

　　儀器：托盤天平、燒杯、試管、錐形瓶、玻璃棒、酒精燈等。

　　藥品：白磷、NaOH溶液、NaCl溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液、Na2SO4溶液、BaCl2溶液、FeCl3、溶液等。

　　教學(xué)過(guò)程

　　問(wèn)題引入：化學(xué)反應(yīng)前、后物質(zhì)的種類發(fā)生了變化，那么，化學(xué)反應(yīng)前、后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生變化?是增加?是減少?還是不變呢?下面讓我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)研究一下

　　學(xué)生首先思考、讓學(xué)生產(chǎn)生學(xué)習(xí)興趣。

　　教師演示實(shí)驗(yàn)：

　　(1)白磷燃燒前、后質(zhì)量的測(cè)定。

　　(2)硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)前、后質(zhì)量的測(cè)定

　　稱量記錄：

　　反應(yīng)前的總質(zhì)量(錐形瓶+空氣+白磷)是?克。反應(yīng)后的總質(zhì)量是?克。

　　實(shí)驗(yàn)小結(jié)：反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量與反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量的'關(guān)系是相等的關(guān)系。

　　通過(guò)實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和記錄實(shí)驗(yàn)的方法

　　問(wèn)題討論：化學(xué)反應(yīng)前、后物質(zhì)的質(zhì)量總和相等的結(jié)論是否具有普遍的意義?

　　學(xué)生思考后，師生共同歸納實(shí)驗(yàn)事實(shí)，總結(jié)實(shí)驗(yàn)規(guī)律。即參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這就是我們這節(jié)課要學(xué)習(xí)的知識(shí)，質(zhì)量守恒定律

　　《質(zhì)量守恒定律》教學(xué)設(shè)計(jì) 9

　　教學(xué)目標(biāo)

　　知識(shí)目標(biāo)

　　通過(guò)對(duì)化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物及生成物質(zhì)量的實(shí)驗(yàn)測(cè)定，使學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律的含義及守恒的原因；

　　根據(jù)質(zhì)量守恒定律能解釋一些簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)事實(shí)，能推測(cè)物質(zhì)的組成。

　　能力目標(biāo)

　　提高學(xué)生實(shí)驗(yàn)、思維能力，初步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實(shí)驗(yàn)的方法來(lái)定量研究問(wèn)題和分析問(wèn)題的能力。

　　情感目標(biāo)

　　通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、記錄、分析，學(xué)會(huì)由感性到理性、由個(gè)別到一般的研究問(wèn)題的科學(xué)方法，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探索的科學(xué)品質(zhì)及合作精神；

　　使學(xué)生認(rèn)識(shí)永恒運(yùn)動(dòng)變化的物質(zhì) ，即不能憑空產(chǎn)生，也不能憑空消失的道理。滲透物質(zhì)不滅定律的.辯證唯物主義的觀點(diǎn)。

　　教學(xué)建議

　　教材分析

　　質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的重要定律，教材從提出在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間存在什么關(guān)系入手，從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系出發(fā)，通過(guò)思考去“發(fā)現(xiàn)”質(zhì)量守恒定律，而不是去死記硬背規(guī)律。這樣學(xué)生容易接受。在此基礎(chǔ)上，提出問(wèn)題“為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？”引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)上去認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律。在化學(xué)反應(yīng)中，只是原子間的重新組合，使反應(yīng)物變成生成物，變化前后，原子的種類和個(gè)數(shù)并沒(méi)有變化，所以，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。同時(shí)也為化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ)。

　　教法建議

　　引導(dǎo)學(xué)生從關(guān)注化學(xué)反應(yīng)前后"質(zhì)"的變化，轉(zhuǎn)移到思考反應(yīng)前后"量"的問(wèn)題上，教學(xué)可進(jìn)行如下設(shè)計(jì)：

　　1．創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境，學(xué)生自己發(fā)現(xiàn)問(wèn)題

　　學(xué)生的學(xué)習(xí)是一個(gè)主動(dòng)的學(xué)習(xí)過(guò)程，教師應(yīng)當(dāng)采取"自我發(fā)現(xiàn)的方法來(lái)進(jìn)行教學(xué)"�？墒紫韧队扒懊鎸W(xué)過(guò)的化學(xué)反應(yīng)文字表達(dá)式，然后提問(wèn)：對(duì)于化學(xué)反應(yīng)你知道了什么？學(xué)生各抒己見(jiàn)，最后把問(wèn)題聚焦在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化上。這時(shí)教師不失適宜的提出研究主題：通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化，學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情和興趣被最大限度地調(diào)動(dòng)起來(lái)，使學(xué)生進(jìn)入主動(dòng)學(xué)習(xí)狀態(tài)。

　　2．體驗(yàn)科學(xué)研究過(guò)程、設(shè)計(jì)、實(shí)施實(shí)驗(yàn)方案

　　學(xué)生以小組探究方式，根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模▽?shí)驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生變化）利用實(shí)驗(yàn)桌上提供的儀器和藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。在設(shè)計(jì)過(guò)程中，教師盡量減少對(duì)學(xué)生的限制，并適時(shí)的給學(xué)生以幫助，鼓勵(lì)學(xué)生充分發(fā)揮自己的想象力和主觀能動(dòng)性，獨(dú)立思考，大膽探索，標(biāo)新立異。在設(shè)計(jì)方案過(guò)程中培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題的能力，在交流方案過(guò)程中，各組間互相補(bǔ)充，互相借鑒，培養(yǎng)了學(xué)生的語(yǔ)言表達(dá)能力。在實(shí)施實(shí)驗(yàn)時(shí)學(xué)生體驗(yàn)了科學(xué)過(guò)程，動(dòng)手能力得到了加強(qiáng)，培養(yǎng)了學(xué)生的觀察能力、研究問(wèn)題的科學(xué)方法和嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)品質(zhì)及勇于探索的意志力。同時(shí)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中培養(yǎng)了學(xué)生的合作意識(shí)。通過(guò)自己探索，學(xué)生不僅獲得了知識(shí)，也體驗(yàn)了科學(xué)研究過(guò)程。

　　3．反思研究過(guò)程、總結(jié)收獲和不足

　　探索活動(dòng)結(jié)束后可讓學(xué)生進(jìn)行總結(jié)收獲和不足，提高學(xué)生的認(rèn)知能力。

　　《質(zhì)量守恒定律》教學(xué)設(shè)計(jì) 10

　　教學(xué)目標(biāo)：

　　識(shí)記并理解：質(zhì)量守恒定律

　　教學(xué)重點(diǎn)：

　　質(zhì)量守恒定律在日常生活中的應(yīng)用

　　教學(xué)難點(diǎn)：

　　質(zhì)量守恒定律成立的原因

　　教學(xué)方法：

　　實(shí)驗(yàn)引導(dǎo)法（設(shè)問(wèn)——實(shí)驗(yàn)——?dú)w納——總結(jié)——練習(xí)）

　　教學(xué)用具：

　　中的實(shí)驗(yàn)儀器和藥品及多功能實(shí)物投影

　　教學(xué)過(guò)程：

　　一、復(fù)習(xí)引入：

　　請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的文字表達(dá)式：

　　1. 實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣的文字表達(dá)式；

　　2. 實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的文字表達(dá)式；

　　3. 表現(xiàn)氫氣的還原性的文字表達(dá)式。

　　實(shí)物投影：學(xué)生寫出的三個(gè)文字表達(dá)式。

　　思考：從三個(gè)文字表達(dá)式中可以得到哪些信息？（反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件，定性說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)）

　　引入：10g氯酸鉀分解后可生成多少g氧氣？若出現(xiàn)這樣的問(wèn)題應(yīng)該如何解決？

　　學(xué)習(xí)了本章的內(nèi)容，這樣的問(wèn)題就容易解決了。

　　投影：第四章化學(xué)方程式

　　講述：為了了解反應(yīng)物和生成物質(zhì)量之間的關(guān)系，我們先來(lái)看一個(gè)演示實(shí)驗(yàn)。

　　投影：演示白磷的'燃燒

　　觀察：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象比較：反應(yīng)前后系統(tǒng)質(zhì)量的變化

　　實(shí)驗(yàn)操作：稱量反應(yīng)前系統(tǒng)的質(zhì)量；點(diǎn)燃白磷；稱量反應(yīng)后系統(tǒng)的總質(zhì)量

　　實(shí)物投影：天平指針在反應(yīng)前后保持一致。

　　投影：實(shí)驗(yàn)分析：磷（P）+氧氣（O2）點(diǎn)燃五氧化二磷（P2O5）

　　講述：由于錐形瓶及儀器質(zhì)量不變，因此可以得出以下結(jié)論：

　　投影：M（P）+M（O2）=M（P2O5）

　　學(xué)生氫氧化鈉和硫酸銅的反應(yīng)

　　投影：實(shí)驗(yàn)步驟：1.將氫氧化鈉和硫酸銅分別裝入燒杯和小試管中；

　　2.稱量反應(yīng)前系統(tǒng)的總質(zhì)量；

　　3.將氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液混合；

　　4.稱量反應(yīng)后系統(tǒng)的總質(zhì)量，并比較質(zhì)量的變化。

　　學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，教師巡回指導(dǎo)。

　　投影：實(shí)驗(yàn)分析：

　　硫酸銅（CuSO4）+氫氧化鈉（NaOH）氫氧化銅（Cu（OH）2）+硫酸鈉（Na2SO4）

　　藍(lán)色溶液無(wú)色透明溶液藍(lán)色沉淀無(wú)色透明溶液

　　學(xué)生思考：從上述實(shí)驗(yàn)中可以得到什么結(jié)論？

　　M（CuSO4）+M（NaOH）=M（Cu（OH）2）+（Na2SO4）

　　二、講授新課：

　　思考：由以上兩個(gè)實(shí)驗(yàn)可知，化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物質(zhì)量之間有什么關(guān)系？

　　投影：第一節(jié) 質(zhì)量守恒定律

　　一、質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容：

　　參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

　　ΣM（反應(yīng)物）=ΣM（生成物）

　　過(guò)度：僅僅以兩個(gè)實(shí)驗(yàn)是否可以說(shuō)明這個(gè)定律呢？

　　思考：是否所有的化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律？

　　問(wèn)題1：2g鎂在空氣中燃燒，生成的氧化鎂的質(zhì)量為什么不等于2g？

　　問(wèn)題2：10g氯酸鉀加熱后，生成氧氣的質(zhì)量為什么小于10g？

　　學(xué)生討論并解決問(wèn)題1和問(wèn)題2。

　　投影：二、質(zhì)量守恒定律的使用范圍：

　　質(zhì)量守恒定律適用于所有的化學(xué)反應(yīng)

　　三、質(zhì)量守恒定律成立的原因：

　　投影：思考并討論：只守恒定律為什么可以成立？

　　提示：從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和化學(xué)變化前后各種微粒的種類及數(shù)目的變化方面考慮。

　　學(xué)生討論：以小組為單位進(jìn)行討論，討論結(jié)束后各小組代表發(fā)言，綜合討論結(jié)果。

　　講述：以P+O2 點(diǎn)燃 P2O5為例。

　　反應(yīng)前后：改變——分子種類

　　不變——元素種類、原子種類、原子個(gè)數(shù)

　　投影：改變分子種類

　　元素種類

　　化學(xué)變化前后不變原子種類質(zhì)量守恒定律成立的原因

　　原子個(gè)數(shù)

　　三、課堂小結(jié)：

　　1. 質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容

　　2. 質(zhì)量守恒定律的適用范圍

　　3. 質(zhì)量守恒定律成立的原因

　　學(xué)生練習(xí)：《整合集訓(xùn)》P41 1、2

　　作業(yè)：課本P70 1、2

　　《質(zhì)量守恒定律》教學(xué)設(shè)計(jì) 11

　　一、【是真是假】

　　1、“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”這是人們經(jīng)常用來(lái)贊美蠟燭“照亮別人，毀滅自已”高貴品質(zhì)的詩(shī)句。這里所說(shuō)的毀滅是指自然界的物質(zhì)可以隨意的消滅，這是真的嗎?

　　2、廢品收購(gòu)站的經(jīng)營(yíng)之道是：先從零散的家庭當(dāng)中以較低的價(jià)格收購(gòu)鋼鐵之類的金屬，然后又以較高的價(jià)格出售給廠家，從中賺取差價(jià)。但廢鐵收購(gòu)站往往把收購(gòu)來(lái)的廢鐵放在潮濕的.環(huán)境中，待長(zhǎng)滿鐵銹后再出售給廠家，這樣可以提高鋼鐵的質(zhì)量，從而獲得更高的利潤(rùn)，這是真的嗎?

　　二、【合作探究】

　　請(qǐng)你根據(jù)幻燈片上的問(wèn)題作出選擇，

　　我的觀點(diǎn)是。

　　請(qǐng)按照指導(dǎo)完成實(shí)驗(yàn)并將實(shí)驗(yàn)記錄填入下表中：

　　實(shí)驗(yàn)名稱反應(yīng)前的質(zhì)量實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)后的質(zhì)量我的結(jié)論

　　三、【快速搶答】

　　判斷正誤，并說(shuō)出理由。

　　1、1g水完全汽化后質(zhì)量仍是1g，遵循質(zhì)量守恒定律。()

　　2、鎂燃燒之后生成氧化鎂，質(zhì)量增加，不符合質(zhì)量守恒定律。()

　　[學(xué)法指導(dǎo)]①定律的適用范圍是化學(xué)變化而不是物理變化。

　　②運(yùn)用質(zhì)量守恒定律時(shí)一定要認(rèn)清反應(yīng)物和生成物的種類。

　�、鄱山沂镜氖琴|(zhì)量守恒而不是其他方面的守恒。

　　四、【前失后鑒】

　　1673年，英國(guó)化學(xué)家波義耳做了這樣一個(gè)實(shí)驗(yàn)，他將金屬汞放在一敞口容器里煅燒，冷卻后進(jìn)行稱量，得出的結(jié)論是固體物質(zhì)的質(zhì)量增加了。該實(shí)驗(yàn)導(dǎo)致波義耳與質(zhì)量守恒定律擦肩而過(guò)。

　　(1)是什么原因?qū)е虏x耳未能發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律?

　　(2)說(shuō)說(shuō)你得到了什么啟示?

　　五、【探微求知】

　　(1)你能用圖片展示出電解水的微觀變化過(guò)程嗎，那就試試吧!(請(qǐng)以兩個(gè)水分子為例)

　　(2)說(shuō)說(shuō)你在貼圖過(guò)程中的發(fā)現(xiàn)吧?

　　六、【知識(shí)運(yùn)用】

　　1、[再回首]請(qǐng)你重新思考學(xué)案第一環(huán)節(jié)：“是真是假”。

　　2、工業(yè)上用氮?dú)?N2)與氫氣(H2)兩種物質(zhì)反應(yīng)來(lái)制氨氣(NH3)。某生產(chǎn)車間氨氣的日產(chǎn)量是340噸，消耗掉氫氣的質(zhì)量為60噸，則理論上消耗掉氮?dú)獾馁|(zhì)量為噸。

　　3、植物的光合作用可用下圖表示為：水+二氧化碳→淀粉+氧氣。由此可推斷淀粉中一定含有元素。

　　七、【收獲共享】

　　〖基礎(chǔ)篇〗

　　1、化學(xué)變化的過(guò)程是重新組合的過(guò)程。在化學(xué)反應(yīng)前后原子的不變;不變;不變，所以，參加反應(yīng)的的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的。