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化學教案－核外電子排布的初步知識
教學目標
知識目標
知道原子的核外電子是分層排布的；
了解原子結構示意圖的涵義；
了解離子的概念及其與原子的區(qū)別和聯(lián)系；
常識性介紹離子化合物和共價化合物。
能力目標
通過對核外電子運動狀態(tài)的想象和描述以及原子和離子的比較，培養(yǎng)學生的抽象思維能力和邏輯思維能力。
情感目標
通過對最外層電子數(shù)與元素性質的學習，讓學生認識到事物之間是相互依存和相互轉化的，初步學會科學抽象的學習方法；
通過對核外電子排布知識的學習，讓學生體會核外電子排布的規(guī)律性。
教學建議
教材分析
本節(jié)課核外電子排布的初步知識，是在學習了第二章分子和原子的基礎上進行的，核外電子排布的初步知識與原子構成。形成了原子結構理論的知識體系，本節(jié)之所以放在第三章講述，目的為了分散知識難點，使學生的空間想象力得以充分的發(fā)揮。通過對前18號元素的核外電子排布情況的介紹。使學生了解前18號元素原子的核外電子排布規(guī)律，進一步了解元素性質與其原子結構的關系，為離子化合物，共價化合物的形成以及化合價的教學提供了理論依據。因本節(jié)課的內容抽象，學生難理解，在高中化學的學習中還會進一步講述原子結構理論，所以本節(jié)課知識只要求學生達到了了解的水平即可。
教法建議
本節(jié)課文談到原子是由原子核和電子構成的。原子核體積很小，僅占原子體積的幾千萬億之一，電子在核外的空間里作高速的運動。而電子是怎樣在核外空間運動的呢?對學生來說是一個抽象概念，是教學難點。因為教師既不能套用宏觀物體的運動規(guī)律在體會微觀粒子的運動狀態(tài)，又不能不以宏觀物體的運動狀態(tài)為例來描述原子中核和電子的行為。否則會影響學生對核外電子分層運動的表象的形成。我們可以借助與計算機多媒體課件來描述，讓學生明確電子在核外作高速運動，是沒有固定軌道的。
在多電子原子里電子是分層運動的，核外電子根據能量的差異和通常運動的區(qū)域離核的遠近不同，分屬于不同的電子層。
介紹原子結構示意圖，例如 圓圈內填入+8，表示原子核內有8個質子，弧線就表示電子在核外一定距離的空間(設想是球形)，弧線上的數(shù)字表示電子數(shù)。同時還要簡要介紹核外電子的排布規(guī)律，這樣有助于學生對原子結構示意圖的理解，減少死記硬背。即：核外電子是分層排布的，能量低的電子先排在離核近的電子層中，每層最多容納的電子數(shù)為2n2。當電子將離核最近的電子層排滿后，才依次進入離核稍遠的電子層。
通過對前18號元素原子結構示意圖(投影展示)進行對比觀察，找出稀有氣體元素，金屬元素核非金屬元素的原子最外層電子數(shù)目的特點。介紹稀有氣體元素原子。最外層電子都是8個(氮原子的最外層為2個電子)，為相對穩(wěn)定的結構，不易失電子，也不易得電子。所以稀有氣體元素如氦，氖，氬等它們的化學性質不活潑，一般不與其他物質發(fā)生化學反應。從而將元素的化學性質與他們原子結構聯(lián)系到了一起。通過分析金屬元素和非金屬元素的原子最外層電子數(shù)目的特點并與具有最外層8電子穩(wěn)定結構的稀有氣體元素相比較得出，金屬元素原子的最外層電子數(shù)目一般少于或等于4個，易得電子。所以，金屬元素原子與非金屬元素原子化學性質較活潑，易形成化合物。這樣為介紹離子化合物及共價化合物做好的理論準備工作。
在講述離子化合物和共價化合物時，可借助課件的動畫演示氯化鈉和氯化氫的形成過程，幫助學生理解離子化合物及共價化合物的微觀形成過程。從而加深學生對化學反應實質的理解。同時，也為下一節(jié)化合價的學習，起到了橋梁作用。
教學設計方案
重點：原子的核外電子是分層排布的，元素的化學性質與他的原子結構密切相關。
難點：對核外電子分層運動想象，表象的形成和抽象思維能力的培養(yǎng)。
課時安排：2課時
教學過程（325224.com）：
[復習提問]：
構成原子的微粒有哪幾種?
它們是怎樣構成原子的?
原子的核電荷數(shù)，核內質子數(shù)與核外電子數(shù)有什么關系?
學生回答：
核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)
[新課引入]：我們知道，原子是由原子核和核外電子構成的，原子核的體積僅占原子體積的幾千億分之一，相對來說，原子里有很大的空間。電子就在這個空間里作高速的運動。那么電子是怎樣運動的?在含有多個電子的原子里，電子又是怎樣排布在核外空間的呢?
[視頻演示]：原子的構成
板書：核外電子排布的初步知識
1．核外電子排布
[講述]對于氫原子來說，核外只有一個電子。電子的運動狀態(tài)沒有固定的軌道。它在核外一定距離的空間內作高速運動。是一個球形。對于多個電子的原子里。它的電子是怎樣運動的呢?
[視頻2]：原子核外電子的運動
結合視頻2講述：在含有多個電子的原子里。電子的能量并不相同。能量低的。通稱在離核近的區(qū)域運動。能量高的，通常在離核遠的區(qū)域運動。我們將電子離核遠近的不同的運動區(qū)域叫做電子層。離核最近的叫第一層，依次向外類推，分別叫做二，三，四，五，六，七層，即在多個電子的原子里，核外電子是在能量不同的電子層上運動的。
[板書]
(1)在多個電子的原子里，因為電子的能量不同，電子在不同的電子層上運動。
(2)能量低的電子在離核近的電子層上運動;能量高的電子在離核較遠的電子層運動。
(3)離核最近的電子層叫第一層，離核最遠的電子層叫第一層。
怎樣表示核外電子的排布呢?
2．原子結構示意圖
用原子結構示意圖表示氯原子的結構并講述原子結構示意圖的涵義
氯原子結構示意圖：
用圓圈表示原子核，在圓圈內用正數(shù)+17表示質子數(shù)，用弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù)。
(第一電子層最多容納2個電子，第二電子層最多容納8個電子)
展示：前18號元素的原子結構示意圖。
[學生練習]
1）下列氧原子的結構示意圖正確的是( )
2 ）在下列原子結構示意圖下面標出該原子的元素符號
3）畫出鈉原子，氯原子，氖原子的原子結構示意圖。
展示前18號元素的原子結構示意圖(投影展示)
[觀察分析]引導學生對1-18號元素原子結構的示意圖進行觀察對比，分析討論，找出各類元素原子結構(最外層電子數(shù))的特點及元素性質與原子結構的關系。
3．元素的分類及原子的最外層電子數(shù)與元素的化學性質的關系。
(1)稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8個(氦為2個)是一種穩(wěn)定結構，不易得失電子，化學性質穩(wěn)定，一般不與其他物質發(fā)生化學反應。
(2)金屬元素：最外層電子數(shù)一般少于4個，易失電子，化學性質活潑。
(3)非金屬元素：最外層電子數(shù)一般多于或等于4個，易獲得電子，化學性質活潑。
思考：元素的化學性質主要取決于什么呢?
小結：元素的化學性質主要取決于原子的最外層電子數(shù)目，即結構決定性質。
畫出Na、Cl的原子結構示意圖：
[分析討論]元素的原子失去最外層電子或得到電子后，是否顯電中性?應當叫什么?如何表示?
4．離子：
(1)帶電的原子(或原子團)叫離子
陽離子：帶正電荷的離子叫做陽離子。
陰離子：帶負電荷的離子叫做陰離子。
(2)離子符號的寫法：在元素符號或原子團的右上角寫上離子所帶的電荷數(shù)及所帶電荷的正負。而所帶正負電荷的數(shù)目，有取決于原子的最外層電子數(shù)。例如：鎂原子最外層電子數(shù)為2，失2個電子后帶2個單位的正電荷，所以鎂離子的符號為Mg2+。氧原子最外電子層電子數(shù)為6，得2個電子后，帶2個單位得負電荷，所以氧離子符號為O2-。
[課件演示]Na+及Cl-得形成過程。
[思考討論]鋁離子，鎂離子，硫離子，氯離子的符號如何寫?離子與原子有何區(qū)別和聯(lián)系?鎂離子和鎂原子是否屬于同種元素?為什么?
(3)離子和原子的區(qū)別與聯(lián)系：
[投影展示]
原子
離子
陽離子
陰離子
結構
質子數(shù)=核電荷數(shù)
質子數(shù)〉核電荷數(shù)
質子數(shù)<核電荷數(shù)
電性
不帶電
帶正電
帶負電
表示法
Na
Na+
Cl-
聯(lián)系
陽離子 原子 陰離子
[設問]不同元素的原子是怎樣形成化合物的呢?
5．離子化合物
(1)定義：由陰陽離子相互作用而形成的化合物叫離子化合物。
[課件演示]氯化鈉和氯化鎂的形成過程。
(2)構成離子化合物的微粒是離子，離子也是構成物質的一種微粒。
6．共價化合物
(1)定義：以共用電子對形成的化合物，叫共價化合物。
[課件演示]HCl和H2O的形成過程。
(2)構成共價化合物的微粒是分子。
[小結]構成物質的微粒有：分子，原子和離子。
板書設計：
第五節(jié) 核外電子排布的初步知識
1．核外電子的排布：
(1)在多個電子的原子里，因為電子的能量不同，電子在不同的電子層上運動。
(2)能量低的電子在離核近的電子層上運動;能量高的電子在離核較遠的電子層運動。
(3)離核最近的電子層叫第一層，離核最遠的電子層叫第一層。
2．原子結構示意圖
氯原子結構示意圖：
用圓圈表示原子核，在圓圈內用正數(shù)+17表示質子數(shù)，用弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù)。
3．元素的分類及原子的最外層電子數(shù)與元素的化學性質的關系。
(1)稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8個(氦為2個)是一種穩(wěn)定結構，不易得失電子，化學性質穩(wěn)定，一般不與其他物質發(fā)生化學反應。
(2)金屬元素：最外層電子數(shù)一般少于4個，易失電子，化學性質活潑。
(3)非金屬元素：最外層電子數(shù)一般多于或等于4個，易獲得電子，化學性質活潑。
4．離子：
(1)帶電的原子(或原子團)叫離子
陽離子：帶正電荷的離子叫做陽離子。
陰離子：帶負電荷的離子叫做陰離子。
(2)離子符號的寫法：在元素符號或原子團的右上角寫上離子所帶的電荷數(shù)及所帶電荷的正負。而所帶正負電荷的數(shù)目，有取決于原子的最外層電子數(shù)。
5．離子化合物
(1)定義：由陰陽離子相互作用而形成的化合物叫離子化合物。
(2)構成離子化合物的微粒是離子，離子也是構成物質的一種微粒。
6．共價化合物
(1)定義：以共用電子對形成的化合物，叫共價化合物。
(2)構成共價化合物的微粒是分子。
小結：構成物質的微粒有：分子，原子和離子
探究活動
原子的秘密與科學家
形式：課外分組查閱資料，課上匯報討論
目的：
培養(yǎng)學生查閱資料的能力，感受科學家們不畏困難勇于探索的精神。同時，也對原子結構知識，有更深刻的認識。
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