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化學(xué)教案－溴和海水提溴

時(shí)間：2023-02-27 07:45:20 高一化學(xué)教案我要投稿

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化學(xué)教案－溴和海水提溴

課題

化學(xué)教案－溴和海水提溴

溴與海水提溴

教學(xué)

目標(biāo)

1. 掌握Br₂、I₂單質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。

2. 掌握Br₂單質(zhì)的制取流程。

3. 比較Cl₂、Br₂、I₂單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱。

重點(diǎn)

難點(diǎn)

1. Br₂、I₂單質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。

2. Cl₂、Br₂、I₂單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱的比較。

Cl₂、Br₂、I₂單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱的比較。

課型

新授課

教學(xué)

方法

實(shí)驗(yàn)探究法、討論法、講解法。

教具

多媒體、酒精燈、燒瓶、鐵架臺(tái)、氯水、溴水、碘、NaCl、 NaBr、 NaI溶液、CCl₄溶液。

教學(xué)

步驟

及

內(nèi)容

[復(fù)習(xí)] 在上一節(jié)課了解到海水中含有大量元素，我們可以從海水中提煉出許多物質(zhì)，如氯化鈉、氯氣、氫氣、鋰、鈾等。這節(jié)課再來(lái)認(rèn)識(shí)海水中的其他元素——溴、碘。

[引入] 溴元素約有99%以Br^-的形式存在于海洋中，被稱(chēng)為“海洋元素”。

[演示實(shí)驗(yàn)] ①觀察溴、碘單質(zhì)的外觀性質(zhì)（顏色、狀態(tài)）。

②取三支試管分別加入水、酒精、四氯化碳溶液，然后各加入兩滴液溴，觀察溶液的顏色；另取三支試管分別加入水、酒精、四氯化碳溶液，然后各加入少量碘單質(zhì)，觀察溶液顏色。

物理性質(zhì)

溴單質(zhì)

碘單質(zhì)

狀態(tài)

液體

固體

顏色

深紅棕色

紫黑色

溶解

性和

溶液

顏色

水中

較小，橙色（橙黃色）

小，褐色

酒精中

易溶，橙紅色

易溶，褐色

四氯化碳中

易溶，橙紅色

易溶，紫紅色

[學(xué)生活動(dòng)] 觀察現(xiàn)象，完成下表：

[實(shí)驗(yàn)結(jié)論] ① Br₂、I₂在水中溶解度不大，都易溶于有機(jī)溶劑（酒精、CCl₄）。

② Br₂、I₂的水溶液都有顏色，溶于有機(jī)溶劑后的溶液均有顏色。

[演示實(shí)驗(yàn)] 取少量碘單質(zhì)，放入燒杯中，將盛冷水的圓底燒瓶置于燒杯上方。加熱燒杯，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

[學(xué)生活動(dòng)] 觀察課本彩圖（圖3—4—10）及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，討論實(shí)驗(yàn)結(jié)論。

[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象] 紫黑色固體直接變成紫紅色氣體，在燒瓶底部又有紫黑色固體附著。液溴長(zhǎng)時(shí)間放置有紅棕色氣體放出。

[實(shí)驗(yàn)結(jié)論] 液溴易揮發(fā)；碘易升華。

[思考] 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論，同學(xué)們想一下我們?nèi)粘Ｓ玫募拥恹}是不是加的碘單質(zhì)？

如果NaCl里混有碘單質(zhì)，應(yīng)如何除去？

[講解] 溴、碘元素的原子結(jié)構(gòu)如下：

Br I

觀察它們的結(jié)構(gòu)圖，想一下Br₂、I₂的化學(xué)性質(zhì)與哪種物質(zhì)相似？

溴、碘元素的原子結(jié)構(gòu)與以前學(xué)的氯元素相似

這三種元素的性質(zhì)有一定的相似性，它們都屬于鹵族元素（簡(jiǎn)稱(chēng)鹵素），處于元素周期表的同一縱列中。Cl₂的一個(gè)重要性質(zhì)——具有強(qiáng)氧化性，Br₂、I₂也有氧化性，那么這三者的氧化性相對(duì)強(qiáng)弱如何？

[思考] 物質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱應(yīng)如何比較？

[引導(dǎo)] 2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-這個(gè)反應(yīng)中有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)參加反應(yīng)（Cl₂），也有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)生成（Fe³⁺），這兩種物質(zhì)誰(shuí)的氧化性強(qiáng)？Cl₂＞ Fe³⁺。即在氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑＞還原劑。

[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)] 利用所給藥品（氯水、溴水、碘水、NaCl溶液、NaBr溶液、KI溶液、CCl₄溶液）判斷Cl₂、Br₂、I₂三者的氧化性強(qiáng)弱。

[學(xué)生活動(dòng)] ①向NaCl溶液中分別加入溴水、碘水，再滴加CCl₄溶液，觀察現(xiàn)象；

②向NaBr溶液中分別加入氯水、碘水，再滴加CCl₄溶液，觀察現(xiàn)象；

③向KI溶液中分別加入氯水、溴水，再滴加CCl₄溶液，觀察現(xiàn)象；

[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象] ①溶液分層，下層分別為橙紅色、紫紅色；

②溶液分層，下層分別為橙紅色、紫紅色；

③溶液分層，下層均為紫紅色。

[實(shí)驗(yàn)結(jié)論] ① Br₂、I₂不能將Cl₂置換出來(lái)；

② Cl₂能置換出Br₂而I₂不能，Cl₂+2Br^-= Br₂+2Cl^-;

③ Cl₂、 Br₂都能將I₂置換出，Cl₂+2I^-=I₂+2 Cl^-;

Br₂+2I^-=I₂+2Br^-.

∴氧化性：Cl₂＞ Br₂＞I₂。