鹽類的水解[第一課時(shí)]

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)
　　理解鹽類的水解（強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)堿弱酸鹽）的本質(zhì)，及鹽類水解對(duì)溶液酸堿性的影響及其變化規(guī)律；
　　正確書寫鹽類水解的離子方程式；
　　對(duì)鹽類水解的應(yīng)用有大致的印象。

能力目標(biāo)
　　培養(yǎng)學(xué)生對(duì)知識(shí)的綜合應(yīng)用能力，如對(duì)電解質(zhì)的電離、水的電離平衡和水的離子積以及平衡移動(dòng)原理等知識(shí)的綜合應(yīng)用能力；
　　培養(yǎng)學(xué)生進(jìn)行分析、歸納、推理的邏輯思維能力。

情感目標(biāo)
　　使學(xué)生建立起“事物變化，內(nèi)因是決定因素，外部因素是變化的條件”的對(duì)立統(tǒng)一的自然辯證觀。

  ;
教學(xué)建議

教材分析

　　本節(jié)教材是前面所學(xué)的電解質(zhì)的電離、水的電離平衡和水的離子積，以及平衡移動(dòng)原理等知識(shí)的綜合應(yīng)用。也是本章的教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)。學(xué)生對(duì)前面所學(xué)知識(shí)的理解程度將直接影響對(duì)本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)。
　　教材密切聯(lián)系上一節(jié)，引導(dǎo)學(xué)生聯(lián)想鹽溶液是否呈中性。并通過〔實(shí)驗(yàn)3－1〕來回答這個(gè)問題，并引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果討論，鹽溶液的酸堿性與組成該鹽的酸或堿的強(qiáng)弱之間有什么關(guān)系？從而把鹽溶液的酸堿性與鹽的組成聯(lián)系起來，為分類討論鹽類的水解奠定了基礎(chǔ)。
　　在分類介紹鹽類的水解時(shí)，重點(diǎn)說明鹽類電離產(chǎn)生的弱酸或弱堿離子對(duì)水的電離平衡所產(chǎn)生的影響，并配以形象化的示意圖，使學(xué)生理解鹽類水解的本質(zhì)。是本節(jié)教學(xué)重點(diǎn)。之后，教材提及強(qiáng)酸可堿鹽不水解，并簡(jiǎn)單說明其溶液呈中性的原因。這能使學(xué)生更好地理解前兩類鹽水解的本質(zhì)。關(guān)于弱酸弱堿鹽的水解，大綱沒有要求。
　　關(guān)于教材第二部分內(nèi)容——鹽類水解的利用，大綱只要求A層次，但在具體討論鹽類水解的利用的實(shí)例時(shí)，往往涉及到鹽類水解的本質(zhì)以及平衡移動(dòng)原理等知識(shí)，通過分析，使學(xué)生鞏固并加深對(duì)相關(guān)知識(shí)的理解。

教法建議

　　關(guān)于鹽類水解

　　本內(nèi)容是對(duì)所學(xué)的電離理論、水的電離平衡、平衡移動(dòng)原理等知識(shí)的綜合運(yùn)用，教學(xué)中注意引導(dǎo)啟發(fā)學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)來解決本節(jié)的有關(guān)問題。
　　1．關(guān)于鹽類水解的引入，可采取探究討論的形式。結(jié)合上一節(jié)知識(shí)，提出問題。將課本中的實(shí)驗(yàn)改為探究實(shí)驗(yàn)，在教師指導(dǎo)下，由學(xué)生操作。
　　由實(shí)驗(yàn)結(jié)果展開討論：

　�。�1）為什么三種鹽的水溶液有的呈中性？有的呈堿性？有的呈酸性呢？
（2）同呈中性的 和 其實(shí)質(zhì)是否相同呢？

　　從而使學(xué)生認(rèn)識(shí)鹽溶液的酸堿性與鹽的組成之間的內(nèi)在聯(lián)系。

　　2．鹽類水解的本質(zhì)

　　以 的水解為例，引導(dǎo)學(xué)生思考并討論強(qiáng)酸和弱堿所生成鹽的水解，說明鹽類水解的本質(zhì)。

　�。�1）提出問題：①在 溶液中存在幾種電離？

        　　　　　　　 ② 對(duì)水的電離平衡有何影響？

        　　　　　　　 ③為什么 溶液顯酸性？

　�。�2）分析討論：通過上述問題設(shè)置，引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用電離理論和平衡移動(dòng)原理展開討論，使學(xué)生理解由于生成難電離的弱電解質(zhì) 促使水的電離，使溶液中 增大，從而使溶液呈酸性。寫出反應(yīng)的方程式，并引出鹽類水解的定義。

　　并運(yùn)用這種分析方法，分析接下來的幾種鹽的水解。

 與水電離的 結(jié)合生成了弱電解質(zhì)醋酸，使水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)， 逐漸增大，直至建立新的平衡，結(jié)果， ，因而 溶液顯堿性。寫出反應(yīng)的方程式。

　　分析時(shí)可利用圖3－10幫助學(xué)生理解，或利用計(jì)算機(jī)輔助教學(xué)，模擬鹽類水解的過程，使教學(xué)更加生動(dòng)形象、直觀。

　　通過分析，總結(jié)出鹽類水解的一般規(guī)律：

　　誰弱誰水解：水解離子一定是鹽電離出來的弱離子（弱酸陰離子，或弱堿陽離子）。

　　誰強(qiáng)顯誰性：堿強(qiáng)顯堿性，酸強(qiáng)顯酸性。

　　都強(qiáng)不水解。

　　都弱都水解（了解就可）

3．關(guān)于正確書寫鹽類水解的離子方程式

　�。╨）找出鹽類組成中發(fā)生水解的離子，直接寫出鹽類水解的離子方程式。

　�。�2）一般鹽類水解的程度很小，水解產(chǎn)物也很少，通常不生成沉淀或氣體，也不發(fā)生分解，因此書寫水解的離子方程式時(shí)一般不標(biāo)“↓”或“↑”。為使學(xué)生明確這一點(diǎn)，可讓學(xué)生仔細(xì)觀察 、 溶于水時(shí)的現(xiàn)象。

　�。�3）鹽類水解是可逆反應(yīng)，離子方程式中一般用“ ”號(hào)。

　�。�4）多元弱酸的鹽分步水解，第一步較容易發(fā)生，第二步比第一步難，水解時(shí)以第一步為主。

　　（5）安排適當(dāng)?shù)恼n內(nèi)外練習(xí)，使學(xué)生能夠正確熟練地書寫鹽類水解的離子方程式。

關(guān)于鹽類水解的利用

　　包括兩個(gè)方面介紹。一是分析影響鹽類水解的因素，二是討論鹽為水解知識(shí)的應(yīng)用。

　　分析影響鹽類水解的因素。指出主要因素是鹽本身的性質(zhì)；外界因素主要有溫度、濃度及外加酸堿等因素。

　　鹽類水解知識(shí)的應(yīng)用，通過對(duì)一系列分類實(shí)例的討論分析，鞏固和加深學(xué)生對(duì)鹽類水解原理和平衡移動(dòng)原理的理解，并提高學(xué)生靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。

教學(xué)設(shè)計(jì)方案一

課題：鹽類的水解

重點(diǎn)：理解鹽類水解的本質(zhì)

難點(diǎn)：鹽類水解方程式的書寫和分析

第一課時(shí)

教學(xué)設(shè)計(jì)

1．采用實(shí)驗(yàn)手段啟發(fā)學(xué)生思考，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)積極性。（此實(shí)驗(yàn)可在教師指導(dǎo)下由學(xué)生完成）

　�。�1）用蒸餾水配制 溶液， 溶液， 溶液。

　�。�2）用 試紙測(cè)定三種鹽溶液的 ，并記錄：

                       

：

教師設(shè)疑：（1）為什么三種鹽的水溶液有的呈中性？有的呈堿性？有的呈酸性呢？

　�。�2）同呈中性的 和 其實(shí)質(zhì)是否相同呢？

2．鹽類水解實(shí)質(zhì)

　　教師通過對(duì)強(qiáng)堿弱酸所生成鹽的水解的分析，引導(dǎo)學(xué)生思考并討論強(qiáng)酸和弱堿所生成鹽的水解。

　　教師引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行歸納：

　　鹽溶液是堿性，溶液中 增大？為什么會(huì)增大呢？ 是從哪來的呢？

　　鹽溶液呈酸性，溶液中 增大？為什么會(huì)增大呢？ 是從哪來的呢？

3．引導(dǎo)歸納鹽組成與其水解和溶液酸堿性的內(nèi)在聯(lián)系。

教學(xué)步驟

（一）知識(shí)準(zhǔn)備

　　酸＋堿＝鹽＋水（中和反應(yīng)，可以理解鹽可以由相應(yīng)的酸和堿反應(yīng)生成）

　　

　　

（二）引入新課

1．準(zhǔn)備四種鹽溶液。分別測(cè)定它們 。并作記錄：

　　     溶液酸堿性分析

　　（1） 溶液。

　�。�2） 溶液。

　�。�3） 溶液。

　�。�4） 溶液。

2．根據(jù)現(xiàn)象引導(dǎo)思考：

　�。�1）鹽溶液是否一定都呈中性？從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象你認(rèn)為哪些鹽溶液可呈中性？

　�。�2）為什么鹽溶液有的呈酸性，有的呈堿性呢？

　　（3）同呈中性的 和 其實(shí)質(zhì)是否相同呢？

3．點(diǎn)題

　　本節(jié)討論的鹽類水解知識(shí)幫助我們來解決這些問題。

　�。�1）鹽類水解實(shí)質(zhì)：

　　① 溶液（弱堿強(qiáng)酸鹽，水溶液 ，呈酸性）

　　 （鹽電離強(qiáng)電解質(zhì)電離是完全的）

　　 （水電離，弱電解電離是部分的，可逆的）

　　  由于生成難電離的弱電解質(zhì) 促使水的電離，使溶液中 增大，從而使溶液呈酸性。

　　水解方程式：

　　水解離子方程式：

　�、� 溶液（強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液 ，呈堿性）

　　 （鹽，弱電解質(zhì)，完全電離）

　　 （水，弱電解質(zhì)，存在電離平衡）

　　  由于生成難電離的弱電解質(zhì) 分子，使溶液中 減少，促使 的電離，從而使溶液中 增大，溶液呈現(xiàn)堿性。

　�、� 溶液

　　 （鹽，強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離）

　　

　　

　　  由于 結(jié)合 的能力與 的能力相當(dāng)，使溶液中 與 仍相等，所以溶液呈中性。

　�。ㄈ�）隨堂練習(xí)

　　1．在水中加入下列物質(zhì)，可使水的電離平衡向電離方向移動(dòng)的是（   ）

　　A．     B．     C．     D．

　　2．判斷下列鹽類水解的敘述中正確的是（   ）

　　A．溶液呈中性的鹽一定是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿生成的鹽

　　B．含有弱酸根鹽的水溶液一定呈堿性

　　C．鹽溶液的酸膿性主要決定于形成鹽的酸和堿的相對(duì)強(qiáng)弱

　　D．碳酸溶液中氫離子物質(zhì)的量濃度是碳酸根離子物質(zhì)的量濃度的兩倍

　　3．物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，含微粒種類最多的是（   ）

　　A．     B．     C．     D．

　　4．下列各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是（   ）

　　A．      B．

　　C．        D．

　　5．為了使 溶液中 的比值變小，可加入的物質(zhì)是（   ）

　　A．適量鹽酸          B．適量 溶液

　　C．適量KOH溶液     D．適量KHS溶液

　�。ㄋ模┛偨Y(jié)、擴(kuò)展

　　1．鹽類水解的實(shí)質(zhì)

　　在溶液中，由于鹽的離子與水電離出來的 和 生成弱電解質(zhì)，從而破壞水的電離平衡，使溶液顯示出不同程度的酸性、堿性或中性。

　　2．鹽類水解的類型和規(guī)律

　　（1）通常鹽類水解程度是很小的，而且是可逆的。

　�。�2）水解規(guī)律：

　　有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解，都弱都水解；誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性。

　�、購�(qiáng)酸弱堿生成的鹽水解：溶液呈酸性，是弱堿的陽離子水解生成對(duì)應(yīng)的弱堿，使溶液顯酸性。如： 等。

　�、趶�(qiáng)堿弱酸生成的鹽水解，溶液呈堿性，原因是弱酸根發(fā)生水解，生成對(duì)應(yīng)弱酸，使溶液顯堿性，如： 等。

　�、蹚�(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解，溶液呈中性，如 等。

　�、苋跛崛鯄A鹽強(qiáng)烈水解。（此內(nèi)容大綱不作要求，不宜向?qū)W生補(bǔ)充）

　　a．酸強(qiáng)于堿，顯酸性，如 ；

　　b．堿強(qiáng)于酸，顯堿性，如

　　c．酸堿相當(dāng)，顯中性，如

　　⑤弱酸酸式鹽水解：取決于酸式酸根的電離程度和水解程度相對(duì)大小。

　　a．若電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，如 等。

　　b．若電離程度小于水解程度，溶液呈堿性，如 等。

　　3．?dāng)U展

　　氮、磷、鉀是植物生長(zhǎng)的重要營(yíng)養(yǎng)元素，洗衣粉中加入由磷酸脫水制得的多磷酸的鈉鹽作配料，能起到軟化水的作用，但使用此類洗衣粉會(huì)造成水質(zhì)污染。

　　（1）試簡(jiǎn)述污染水質(zhì)的原因。

　�。�2）某種無磷洗衣粉中加入了硅酸鈉作配料，試說明這種配料的有關(guān)性質(zhì)和作用。

板書設(shè)計(jì)

一、鹽的組成類別

　　1．強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽：如 等；

　　2．強(qiáng)酸弱堿鹽：如 等；

　　3．弱酸弱堿鹽：如 等；

　　4．弱酸弱堿鹽：如 等；

二、實(shí)驗(yàn)測(cè)定鹽溶液的 是不是都等于7

　　1．測(cè)蒸餾水 ；

　　2．測(cè) 溶液 ；

　　3．測(cè) 溶液 ；

　　4．測(cè) 溶液 值。

列表比較：

提出問題：為什么都是鹽溶液的（2）（3）（4）三種溶液 會(huì)有顯著差異呢？

　　 ：強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽     ；

　　 ：強(qiáng)堿弱酸鹽  ；

　　 ：強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽     ；

剖析原因：寫出離子方程式及化學(xué)方程式。

　　

　　

　　 與 電離出來 結(jié)合成弱電解質(zhì)

　　  破壞了水電離平衡，減少水電離，使溶液中 濃度增大，堿性增強(qiáng)。

　　

　　   與 電離出來的 結(jié)合生成弱堿 ，破壞了水電離平衡，促使水電離，使溶液中 濃度增大，酸性增強(qiáng)。

　　 強(qiáng)酸、強(qiáng)堿鹽，不水解只電離。溶液顯中性。

三、引出水解定義，歸納水解一般規(guī)律

1．定義：在溶液中鹽電離出來的離子跟水電離出來的 或 結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)叫做鹽類水解。

2．水解一般規(guī)律：

　　誰弱誰水解：水解離子一定是鹽電離出來的弱離子（弱酸陰離子，或弱堿陽離子）。

　　誰強(qiáng)顯誰性：堿強(qiáng)顯堿性，酸強(qiáng)顯酸性。

　　都強(qiáng)不水解。

　　都弱都水解（了解就可）

 

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