鹽類(lèi)水解[第一課時(shí)]
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)目標(biāo)
理解鹽類(lèi)水解的本質(zhì)。
理解鹽類(lèi)水解對(duì)溶液酸、堿性的影響及變化規(guī)律。
了解鹽類(lèi)水解的利用。
能力目標(biāo)
培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題的能力。
培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用對(duì)比法和依據(jù)客觀事實(shí)解決問(wèn)題的邏輯思維能力。
培養(yǎng)學(xué)生邏輯推理能力。
情感目標(biāo)
引導(dǎo)學(xué)生樹(shù)立“透過(guò)現(xiàn)象，抓住本質(zhì)”的辯證唯物主義認(rèn)識(shí)觀點(diǎn)。
培養(yǎng)學(xué)生善于觀察、勤于思考的科學(xué)態(tài)度。
教學(xué)建議
教材分析
“鹽類(lèi)的水解”是電解質(zhì)理論的組成部分，它屬于化學(xué)基礎(chǔ)理論知識(shí)。教材把這部分內(nèi)容安排在強(qiáng)弱電解質(zhì)和電離平衡之后，目的是使鹽類(lèi)水解過(guò)程和規(guī)律的探討能在電離理論和強(qiáng)弱電解質(zhì)概念的指導(dǎo)下進(jìn)行, 運(yùn)用學(xué)生已有知識(shí)，從中發(fā)掘出鹽類(lèi)水解新知識(shí)的“生長(zhǎng)點(diǎn)”。
本節(jié)內(nèi)容分為三部分：建立鹽類(lèi)水解的概念；探討鹽類(lèi)水解的規(guī)律；運(yùn)用鹽類(lèi)水解的知識(shí)。其中，鹽類(lèi)水解的概念是基礎(chǔ)，旨在揭示鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)，并為研究鹽類(lèi)水解規(guī)律提供依據(jù)。鹽類(lèi)水解的規(guī)律是核心，它是鹽類(lèi)水解原理的具體化，并使鹽類(lèi)水解一般概念得以直接應(yīng)用。鹽類(lèi)水解的利用，則是通過(guò)具體的情境和應(yīng)用實(shí)例，加深對(duì)鹽類(lèi)水解及其規(guī)律的理解、鞏固�？傊�，本節(jié)教材涉及的知識(shí)面較寬,綜合性較強(qiáng),是前面已學(xué)過(guò)的電解質(zhì)的電離、水的電離平衡以及平衡移動(dòng)原理等知識(shí)的綜合應(yīng)用。因此，本節(jié)教材是本章的重點(diǎn)和難點(diǎn)。
教法建議
本節(jié)教師需要為學(xué)生提供鮮明的鹽類(lèi)水解的實(shí)驗(yàn)事實(shí)，啟發(fā)學(xué)生思考，引導(dǎo)學(xué)生探究，深入探討實(shí)驗(yàn)的微觀本質(zhì)，并利用多媒體教學(xué)手段，幫助學(xué)生實(shí)現(xiàn)從感性認(rèn)識(shí)到理性認(rèn)識(shí)的飛躍，以形成鹽類(lèi)水解的概念；對(duì)于鹽的水解規(guī)律，要突出個(gè)別與一般的辯證關(guān)系，要依據(jù)教材的典型實(shí)例，運(yùn)用歸納法揭示兩類(lèi)鹽（強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽）水解的規(guī)律；對(duì)于鹽類(lèi)水解的離子方程式和化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，在教學(xué)中要強(qiáng)調(diào)書(shū)寫(xiě)的規(guī)范要求和注意事項(xiàng)，并加強(qiáng)訓(xùn)練。最后，運(yùn)用演繹法，討論鹽類(lèi)水解知識(shí)在實(shí)際中的運(yùn)用，加深對(duì)鹽類(lèi)水解本質(zhì)及其規(guī)律的認(rèn)識(shí)。具體建議如下：
1.知識(shí)準(zhǔn)備（布置預(yù)習(xí)作業(yè)）：中和反應(yīng)可表示為“酸+堿==鹽+水”，因此可把鹽理解為是由相應(yīng)的酸和堿反應(yīng)完成的，又因?yàn)樗嵊袕?qiáng)酸、弱酸，堿有強(qiáng)堿、弱堿，所以生成的鹽就有四種，即強(qiáng)酸弱堿鹽、弱酸弱堿鹽、弱酸強(qiáng)堿鹽、強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽。要求上述四種類(lèi)型的鹽各舉出2—3例（寫(xiě)化學(xué)式）
2.采用實(shí)驗(yàn)探究方法引入新課。 建議將教材中的[實(shí)驗(yàn)3-1]改為學(xué)生實(shí)驗(yàn)，并增加一個(gè)演示實(shí)驗(yàn)，即“向盛有固體Na2CO3和NH4Cl兩支試管分別注入3--4ml蒸餾水，振蕩使之溶解，再分別滴加2-3滴酚酞試液和紫色石蕊試液，觀察溶液顏色變化”，這樣使學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，“發(fā)現(xiàn)”鹽溶液不都呈中性，引出課題。
3.對(duì)于“鹽類(lèi)水解的本質(zhì)”， 建議通過(guò)分析CH3COONa、AlCl3的水解，引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)出鹽類(lèi)水解的本質(zhì)。
4.對(duì)于“強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解”這部分內(nèi)容的教學(xué)也不容忽視，學(xué)生只有理解了強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解才能更好地理解鹽類(lèi)水解的本質(zhì)和條件；而對(duì)于“弱酸弱堿鹽的水解”只要求學(xué)生會(huì)判斷該類(lèi)鹽能水解就可以了，不要擴(kuò)展。
5.在講解如何書(shū)寫(xiě)鹽類(lèi)水解的離子方程式和化學(xué)方程式時(shí)，要強(qiáng)調(diào)說(shuō)明以下問(wèn)題：
�、冫}類(lèi)水解反應(yīng)一般是可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式中要寫(xiě)“ ”號(hào)。
②一般鹽類(lèi)水解的程度很小，水解產(chǎn)物的量也很少，通常不生成沉淀或氣體，也不發(fā)生分解，在書(shū)寫(xiě)方程式時(shí)，一般不標(biāo)“↑”或“↓”，也不把生成物寫(xiě)成其分解產(chǎn)物的形式。（如H2CO3，NH3·H2O等）
�、鄱嘣跛岬柠}的水解反應(yīng)分步寫(xiě)方程式，但以第一步為主（如H2CO3）；多元弱堿鹽水解不分步寫(xiě)（如AlCl3）。
④鹽類(lèi)水解反應(yīng)可視作中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。
6.“影響鹽類(lèi)水解的外界因素”的教學(xué)，對(duì)于重點(diǎn)中學(xué)，可啟發(fā)學(xué)生運(yùn)用實(shí)驗(yàn)手段自主探究；對(duì)于普通中學(xué)，可采取教師演示實(shí)驗(yàn)。同時(shí)使學(xué)生認(rèn)識(shí)到鹽本身的性質(zhì)才是主要因素，滲透內(nèi)、外因的辯證關(guān)系。
7.對(duì)于“鹽類(lèi)水解的利用”，除了教材中提到的溶液的配制、除雜外，在多舉一些應(yīng)用實(shí)例，如化肥混施、明礬凈水，以豐富學(xué)生的視野。
8.本節(jié)內(nèi)容結(jié)束前，總結(jié)歸納鹽類(lèi)水解知識(shí)的應(yīng)用，以便將知識(shí)系統(tǒng)化，規(guī)律化，便于學(xué)生掌握，同時(shí)也教會(huì)學(xué)生學(xué)習(xí)。
教學(xué)設(shè)計(jì)方案一
重點(diǎn)：理解鹽類(lèi)水解的本質(zhì)
難點(diǎn)：鹽類(lèi)水解方程式的書(shū)寫(xiě)和分析
第一課時(shí)
（一）知識(shí)準(zhǔn)備
酸＋堿＝鹽＋水（中和反應(yīng)，可以理解鹽可以由相應(yīng)的酸和堿反應(yīng)生成）
【實(shí)驗(yàn)】在教師的指導(dǎo)下由學(xué)生完成下面的實(shí)驗(yàn)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。
�。�1）向盛有 ， ， 的試管中分別加入3～4ml蒸餾水，振蕩，使之溶解。
�。�2）用 試紙測(cè)定三種鹽溶液的 ，
并記錄：
：
【設(shè)疑】
�。�1）為什么三種鹽的水溶液有的呈中性？有的呈堿性？有的呈酸性呢？
�。�2）同呈中性的 和 其實(shí)質(zhì)是否相同呢？
【講解】這是由于鹽類(lèi)水解的原因，下面我們就來(lái)學(xué)習(xí)鹽類(lèi)的水解及其實(shí)質(zhì)。
【設(shè)疑】同樣是鹽溶液為什么有的顯堿性，有的顯酸性？
【講解】
�、� 溶液（弱堿強(qiáng)酸鹽，水溶液 ，呈酸性）
（鹽電離強(qiáng)電解質(zhì)電離是完全的）
（水電離，弱電解電離是部分的，可逆的）
由于生成難電離的弱電解質(zhì) 促使水的電離，使溶液中 增大，從而使溶液呈酸性。
水解方程式：
水解離子方程式：
�、� 溶液（強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液 ，呈堿性）
（鹽，弱電解質(zhì)，完全電離）
（水，弱電解質(zhì)，存在電離平衡）
由于生成難電離的弱電解質(zhì) 分子，使溶液中 減少，促使 的電離，從而使溶液中 增大，溶液呈現(xiàn)堿性。
【設(shè)疑】鹽溶液是堿性，溶液中 增大？為什么會(huì)增大呢？ 是從哪來(lái)的呢？
鹽溶液呈酸性，溶液中 增大？為什么會(huì)增大呢？ 是從哪來(lái)的呢？
【講解】
�、� 溶液（弱堿強(qiáng)酸鹽，水溶液 ，呈酸性）
（鹽電離強(qiáng)電解質(zhì)電離是完全的）
（水電離，弱電解電離是部分的，可逆的）
由于生成難電離的弱電解質(zhì) 促使水的電離，使溶液中 增大，從而使溶液呈酸性。
水解方程式：
水解離子方程式：
�、� 溶液（強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液 ，呈堿性）
（鹽，弱電解質(zhì)，完全電離）
（水，弱電解質(zhì)，存在電離平衡）
由于生成難電離的弱電解質(zhì) 分子，使溶液中 減少，促使 的電離，從而使溶液中 增大，溶液呈現(xiàn)堿性。
�、� 溶液
（鹽，強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離）
由于 結(jié)合 的能力與 的能力相當(dāng)，使溶液中 與 仍相等，所以溶液呈中性。
（三）隨堂練習(xí)
1．在水中加入下列物質(zhì)，可使水的電離平衡向電離方向移動(dòng)的是（ ）
A． B． C． D．
2．判斷下列鹽類(lèi)水解的敘述中正確的是（ ）
A．溶液呈中性的鹽一定是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿生成的鹽
B．含有弱酸根鹽的水溶液一定呈堿性
C．鹽溶液的酸膿性主要決定于形成鹽的酸和堿的相對(duì)強(qiáng)弱
D．碳酸溶液中氫離子物質(zhì)的量濃度是碳酸根離子物質(zhì)的量濃度的兩倍
3．物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，含微粒種類(lèi)最多的是（ ）
A． B． C． D．
4．下列各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是（ ）
A． B．
C． D．
5．為了使 溶液中 的比值變小，可加入的物質(zhì)是（ ）
A．適量鹽酸 B．適量 溶液
C．適量KOH溶液 D．適量KHS溶液
（四）總結(jié)、擴(kuò)展
1．鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)
在溶液中，由于鹽的離子與水電離出來(lái)的 和 生成弱電解質(zhì)，從而破壞水的電離平衡，使溶液顯示出不同程度的酸性、堿性或中性。
2．鹽類(lèi)水解的類(lèi)型和規(guī)律
（1）通常鹽類(lèi)水解程度是很小的，而且是可逆的。
�。�2）水解規(guī)律：
有弱才水解，無(wú)弱不水解，越弱越水解，都弱都水解；誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性。
�、�?gòu)?qiáng)酸弱堿生成的鹽水解：溶液呈酸性，是弱堿的陽(yáng)離子水解生成對(duì)應(yīng)的弱堿，使溶液顯酸性。如： 等。
�、趶�(qiáng)堿弱酸生成的鹽水解，溶液呈堿性，原因是弱酸根發(fā)生水解，生成對(duì)應(yīng)弱酸，使溶液顯堿性，如： 等。
③強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解，溶液呈中性，如 等。
④弱酸弱堿鹽強(qiáng)烈水解。（此內(nèi)容大綱不作要求，不宜向?qū)W生補(bǔ)充）
a．酸強(qiáng)于堿，顯酸性，如 ；
b．堿強(qiáng)于酸，顯堿性，如
c．酸堿相當(dāng)，顯中性，如
�、萑跛崴崾禁}水解：取決于酸式酸根的電離程度和水解程度相對(duì)大小。
a．若電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，如 等。
b．若電離程度小于水解程度，溶液呈堿性，如 等。
3．?dāng)U展
氮、磷、鉀是植物生長(zhǎng)的重要營(yíng)養(yǎng)元素，洗衣粉中加入由磷酸脫水制得的多磷酸的鈉鹽作配料，能起到軟化水的作用，但使用此類(lèi)洗衣粉會(huì)造成水質(zhì)污染。
�。�1）試簡(jiǎn)述污染水質(zhì)的原因。
�。�2）某種無(wú)磷洗衣粉中加入了硅酸鈉作配料，試說(shuō)明這種配料的有關(guān)性質(zhì)和作用。
板書(shū)設(shè)計(jì)
一、鹽的組成類(lèi)別
1．強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽：如 等；
2．強(qiáng)酸弱堿鹽：如 等；
3．弱酸弱堿鹽：如 等；
4．弱酸弱堿鹽：如 等；
二、實(shí)驗(yàn)測(cè)定鹽溶液的 是不是都等于7
1．測(cè)蒸餾水 ；
2．測(cè) 溶液 ；
3．測(cè) 溶液 ；
4．測(cè) 溶液 值。
列表比較：
提出問(wèn)題：為什么都是鹽溶液的（2）（3）（4）三種溶液 會(huì)有顯著差異呢？
：強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 ；
：強(qiáng)堿弱酸鹽 ；
：強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽 ；
剖析原因：寫(xiě)出離子方程式及化學(xué)方程式。
與 電離出來(lái) 結(jié)合成弱電解質(zhì)
破壞了水電離平衡，減少水電離，使溶液中 濃度增大，堿性增強(qiáng)。
與 電離出來(lái)的 結(jié)合生成弱堿 ，破壞了水電離平衡，促使水電離，使溶液中 濃度增大，酸性增強(qiáng)。
強(qiáng)酸、強(qiáng)堿鹽，不水解只電離。溶液顯中性。
三、引出水解定義，歸納水解一般規(guī)律
1．定義：在溶液中鹽電離出來(lái)的離子跟水電離出來(lái)的 或 結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)叫做鹽類(lèi)水解。
2．水解一般規(guī)律：
誰(shuí)弱誰(shuí)水解：水解離子一定是鹽電離出來(lái)的弱離子（弱酸陰離子，或弱堿陽(yáng)離子）。
誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性：堿強(qiáng)顯堿性，酸強(qiáng)顯酸性。
都強(qiáng)不水解。
都弱都水解（了解就可）
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