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原子結(jié)構(gòu)的高一化學(xué)教案（精選7篇）
作為一位杰出的教職工，總歸要編寫教案，教案是保證教學(xué)取得成功、提高教學(xué)質(zhì)量的基本條件。我們應(yīng)該怎么寫教案呢？下面是小編整理的原子結(jié)構(gòu)的高一化學(xué)教案，歡迎大家借鑒與參考，希望對大家有所幫助。
原子結(jié)構(gòu)的高一化學(xué)教案 1
教學(xué)目標(biāo)
1、復(fù)習(xí)原子構(gòu)成的初步知識，使學(xué)生懂得質(zhì)量數(shù)和X的含義，掌握構(gòu)成原子的粒子間的關(guān)系、
2、使學(xué)生了解關(guān)于原子核外電子運動特征的常識、
3、了解核外電子排布的初步知識，能畫出1—20號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖、
4、培養(yǎng)學(xué)生的空間想象能力、抽象思維能力、科學(xué)的分析推理能力及對所學(xué)知識的應(yīng)用能力、
5、使學(xué)生認(rèn)識物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)、
教學(xué)重點
—————原子核的結(jié)構(gòu)關(guān)系計算及核外電子的排布規(guī)律
教學(xué)難點
1、原子核外電子運動的特征2、原子核外電子的排布規(guī)律
課時安排
————2課時
教學(xué)方法
————啟發(fā)、誘導(dǎo)、設(shè)問、激疑、形象比喻、討論、練習(xí)、講述
教學(xué)用具
————投影儀、膠片、畫面一樣的音樂賀卡和普通賀卡、鐵鎖、電腦
教學(xué)過程
第一課時
引入————[展示兩張外表類似的賀卡]
提問同學(xué)們，我這兒有兩張賀卡，現(xiàn)在我把它們打開，請大家說出它們最明顯的不同點在哪里？為什么會不同呢？
過渡我們知道，一種物質(zhì)之所以區(qū)別于另一種物質(zhì)，是由于它們具有不同的性質(zhì)、而它們的性質(zhì)又決定于它們各自的結(jié)構(gòu)、因此，我們很有必要掌握有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識、然而，自然界的物質(zhì)太多太多，如果我們不假思索地去一個一個地進(jìn)行認(rèn)識的話，既耗時間又費精力，這顯然是不切合實際的這就需要我們在研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上，總結(jié)出一些規(guī)律，并以此來指導(dǎo)我們的實踐、本章我們就來學(xué)習(xí)這方面的內(nèi)容、
板書第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律
過渡研究物質(zhì)的結(jié)構(gòu)首先要解剖物質(zhì)、我們知道，化學(xué)變化中的最小粒子是原子，化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)就是原子的重新組合，那么，是不是任何兩個或多個原子的接觸都能生成新物質(zhì)？舉例說明、
[引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)前面學(xué)過的知識來進(jìn)行分析，如H2與F2在冷暗處就能反應(yīng)，而H2和I2在常溫下卻不反應(yīng)；Na與O2常溫下迅速反應(yīng)生成Na2O，而真金卻不怕火煉；再如稀有氣體等等……]
提問為什么常溫下氫原子與氟原子“一拍即合”，而氫原子與氖原子卻“老死不相往來”呢？
要知其究竟，必須揭開原子內(nèi)部的秘密，即認(rèn)識原子的結(jié)構(gòu)、
板書第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)（第一課時）
提問關(guān)于原子結(jié)構(gòu)，我們在初中就已熟悉、請大家說出構(gòu)成原子的粒子有哪些？它們怎樣構(gòu)成原子的？
思考
結(jié)論構(gòu)成原子的粒子有質(zhì)子、中子、電子三種；其中，質(zhì)子和中子構(gòu)成了原子的原子核，居于原子中心，電子在核外做高速運動、
板書一、原子結(jié)構(gòu)
思考請同學(xué)們根據(jù)所學(xué)的原子結(jié)構(gòu)知識，結(jié)合下表，來認(rèn)識一下構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì)、
投影展示表5—1—————表5—1構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì)
構(gòu)成原子的粒子
電子
質(zhì)子
中子
電性和電量
1個電子帶1個單位負(fù)電荷
1個質(zhì)子帶1個單位正電荷
不顯電性
質(zhì)量/kg
9、109×10—31
1、673×10—27
1、675×10—27
相對質(zhì)量①
1/1836（電子與質(zhì)子質(zhì)量之比）
1、007
1、008
注①是指對12C原子質(zhì)量的1/12（1、661×10—27 kg）相比較所得的數(shù)值、
（學(xué)生總結(jié)）
通過上表我們知道，構(gòu)成原子的粒子中，中子不顯電性，質(zhì)子帶正電，電子帶負(fù)電、
探究我這兒有一把鐵鎖，（舉起鐵鎖）接觸它是否會有觸電的感覺？
問題探究金屬均由原子構(gòu)成，而原子中又含有帶電粒子，那它為什么不顯電性呢？
思考原子內(nèi)部微粒電性
結(jié)論原子內(nèi)部，質(zhì)子所帶正電荷和電子所帶負(fù)電荷電量相等、電性相反，因此原子作為一個整體不顯電性、
過渡從原子的結(jié)構(gòu)我們可知，原子核帶正電，它所帶的電荷數(shù)——核電荷數(shù)決定于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)
思考如果我們用Z來表示核電荷數(shù)，可以得到什么關(guān)系？
結(jié)論核電荷數(shù)（Z）=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)、
過渡下面，我們再來深入了解一下原子核與原子的.關(guān)系、
提問誰能形象地比喻一下原子核和原子的體積的相對大��？
甲回答：如果把原子比作一座十層大樓，原子核就像放置在這所大樓中央的一個櫻桃、
乙回答：如果假設(shè)原子是一座龐大的體育場，而原子核只相當(dāng)于體育場中央的一只螞蟻、
過渡回答得很好，甲比喻說明對初中的知識掌握很牢固；乙比喻說明大家對新課的預(yù)習(xí)很到位、確切地講，原子核的體積只占原子體積的幾千萬億分之一、原子核雖小，但并不簡單，它是由質(zhì)子和中子兩種粒子構(gòu)成的，幾乎集中了原子的所有質(zhì)量，且其密度很大、
投影展示有關(guān)原子核密度的資料原子核密度很大，假如在1cm3的容器里裝滿原子核，則它的質(zhì)量就相當(dāng)于1、2×108t，形象地可以比喻為需要3000輛載重4 t的卡車來運載、
過渡其實，從表5—1中所示電子、質(zhì)子、中子的相對質(zhì)量也可得出原子的質(zhì)量主要集中在原子核上的結(jié)論、從表中可看出，質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量均近似等于1，而電子的質(zhì)量只有質(zhì)子質(zhì)量的1/1836，如果忽略電子的質(zhì)量，將原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似值加起來，所得數(shù)值便近似等于該原子的相對原子質(zhì)量，我們把其稱為質(zhì)量數(shù)，用符號A表示、中子數(shù)規(guī)定用符號N表示、則得出以下關(guān)系：
板書質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）
在化學(xué)上，我們用符號X來表示一個質(zhì)量數(shù)為A、質(zhì)子數(shù)為Z的具體的X原子、比如C表示質(zhì)量數(shù)為12，原子核內(nèi)有6個質(zhì)子和6個中子的碳原子
�。▽W(xué)生總結(jié)）
通過思考練習(xí)可總結(jié)出：質(zhì)量數(shù)，質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)三個物理量中的任意兩個量，可求出第三個物理量。
投影練習(xí)1、某粒子用Rn—表示，下列關(guān)于該粒子的敘述正確的是（ ）
A、所含質(zhì)子數(shù)=A—n B、所含中子數(shù)=A—Z
C、所含電子數(shù)=Z+n D、所帶電荷數(shù)=n
2、某元素Mn+核外有a個電子，該元素的某種原子的質(zhì)量數(shù)為A，則該原子的核內(nèi)中子數(shù)為（ ）
A、A—a+n B、A—a—n
C、A+a—n D、A+a+n
問題探究“ O”與“O”所表示的意義是否相同？
思考
結(jié)論O表示原子核內(nèi)有8個中子的氧原子，而O除表示一個氧原子外，還可表示氧元素、
過渡由以上計算我們可得出，組成原子的各粒子之間的關(guān)系可以表示如下：
板書原子X
問題探究是不是任何原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的？
思考
結(jié)論不是，如上述練習(xí)中H原子，核內(nèi)無中子，僅有一個質(zhì)子、
問題探究假如原子在化學(xué)反應(yīng)中得到或失去電子，它還會顯電中性嗎？
思考
結(jié)論不會，原子失去或得到電子后，成為帶電的原子——離子，不顯電中性；形成的帶正電荷的粒子叫陽離子，帶負(fù)電荷的粒子叫陰離子、
問題探究離子所帶電荷數(shù)與原子在化學(xué)反應(yīng)中失去或得到的電子數(shù)之間有什么聯(lián)系？
思考
結(jié)論離子所帶電荷數(shù)與原子在化學(xué)反應(yīng)中失去或得到的電子數(shù)相等，失去幾個電子，陽離子就帶幾個單位的正電荷，得到幾個電子，陰離子就帶幾個單位的負(fù)電荷、
講解并板書離子所帶電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)—核外電子數(shù)
陽離子核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)—離子電荷數(shù)
陰離子核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)+離子電荷數(shù)
口答
1、當(dāng)質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）>核外電子數(shù)時，該粒子是________離子，帶_______電荷、
2、當(dāng)質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）________核外電子數(shù)時，該粒子是陰離子，帶_______電荷、
[學(xué)生活動，教師巡視，并指正錯誤]
[小結(jié)]
本節(jié)課我們重點講了原子結(jié)構(gòu)及構(gòu)成原子的各粒子之間的關(guān)系及其性質(zhì)，它是幾代科學(xué)家經(jīng)過近半個世紀(jì)的努力才得出來的結(jié)論、
[作業(yè)]
1、用X符號的形式表示出10種原子、
2、課本第94頁，二、1、2、
原子結(jié)構(gòu)的高一化學(xué)教案 2
教學(xué)目標(biāo)：
1、理解能量最低原則、泡利不相容原理、洪特規(guī)則，能用以上規(guī)則解釋1~36號元素基態(tài)原子的核外電子排布；
2、能根據(jù)基態(tài)原子的核外電子排布規(guī)則和基態(tài)原子的核外電子排布順序圖完成1~36號元素基態(tài)原子的核外電子排布和價電子排布；
教學(xué)重難點：
解釋1~36號元素基態(tài)原子的核外電子排布；
教師具備：
多媒體課件
教學(xué)方法：
引導(dǎo)式啟發(fā)式教學(xué)
教學(xué)過程：
知識回顧：
1、原子核外空間由里向外劃分為不同的電子層？
2、同一電子層的電子也可以在不同的軌道上運動？
3、比較下列軌道能量的高低（幻燈片展示）
聯(lián)想質(zhì)疑：
為什么第一層最多只能容納兩個電子，第二層最多只能容納八個電子而不能容納更多的電子呢？第三、四、五層及其他電子層最多可以容納多少個電子？原子核外電子的排布與原子軌道有什么關(guān)系？
引入新課：
通過上一節(jié)的學(xué)習(xí)，我們知道：電子在原子核外是按能量高低分層排布的，同一個能層的電子，能量也可能不同，還可以把它們分成能級（s、p、d、f），就好比能層是樓層，能級是樓梯的階級。各能層上的能級是不一樣的。原子中的電子在各原子軌道上按能級分層排布，在化學(xué)上我們稱為構(gòu)造原理。下面我們要通過探究知道基態(tài)原子的核外電子的排布。
板書：一、基態(tài)原子的核外電子排布
交流與討論：（幻燈片展示）
講授：通過前面的學(xué)習(xí)我們知道了核外電子在原子軌道上的排布是從能量最低開始的，然后到能量較高的電子層，逐層遞增的。也就是說要遵循能量最低原則的。比如氫原子的原子軌道有1s、2s、2px、2py、2pz等，其核外的惟一電子在通常情況下只能分布在能量最低的1s原子軌道上，電子排布式為1s1。也就是說用軌道符號前的數(shù)字表示該軌道屬于第幾電子層，用軌道符號右上角的數(shù)字表示該軌道中的電子數(shù)（通式為：nlx）。例如，原子C的電子排布式為1s2s22p2。基態(tài)原子就是所有原子軌道中的電子還沒有發(fā)生躍遷的原子，此時整個原子能量處于最低．
板書：1、能量最低原則
講解：原則內(nèi)容：通常情況下，電子總是盡先占有能量最低的軌道，只有當(dāng)這些軌道占滿后，電子才依次進(jìn)入能量較高的軌道，這就是構(gòu)造原理。原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個原子的能量處于最低狀態(tài)，簡稱能量最低原則。打個比方，我們把地球比作原子核，把能力高的大雁、老鷹等鳥比作能量高的電子，把能力低的麻雀、小燕子等鳥比作能量低的電子。能力高的'鳥常在離地面較高的天空飛翔，能力低的鳥常在離地面很低的地方活動。
練習(xí)：請按能量由低到高的順序?qū)懗龈髟榆壍馈?/p>
學(xué)生：1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p5d5f5g6s
講解：但從實驗中得到的一般規(guī)律，卻跟大家書寫的不同，順序為1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s…………大家可以看圖1—2—2。
板書：能量由低到高順序：1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s……
過渡：氦原子有兩個原子，按照能量最低原則，兩電子都應(yīng)當(dāng)排布在1s軌道上，電子排布式為1s2。如果用個圓圈（或方框、短線）表示滿意一個給定量子數(shù)的原子軌道，這兩個電子就有兩種狀態(tài)：自旋相同《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案或自旋相反《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案。事實確定，基態(tài)氦原子的電子排布是《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案，這也是我們對電子在原子軌道上進(jìn)行排布必須要遵循的另一個原則――泡利不相容原理。原理內(nèi)容：一個原子軌道中最多只能容納兩個電子，并且這兩個電子的自旋方向必須相反；或者說，一個原子中不會存在四個量子數(shù)完全相同的電子。
板書：2、泡利不相容原理
講解：在同一個原子軌道里的電子的自旋方向是不同的，電子自旋可以比喻成地球的自轉(zhuǎn)，自旋只有兩種方向：順時針方向和逆時針方向。在一個原子中沒有兩個電子具有完全相同的四個量子數(shù)。因此一個s軌道最多只能有2個電子，p軌道最多可以容納6個電子。按照這個原理，可得出第n電子層能容納的電子總數(shù)為2n2個
板書：一個原子軌道最多容納２個電子且自旋方向必須相反
交流研討：C：最外層的p能級上有三個規(guī)道
可能寫出的基態(tài)C原子最外層p能級上兩個電子的可能排布：
①2p：《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案 《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案
《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案②2p：
《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案③《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案2p：《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案
�、�2p 《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案 《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案
p有3個軌道，而碳原子2p能層上只有兩個電子，電子應(yīng)優(yōu)先分占，而不是擠入一個軌道，C原子最外層p能級上兩個電子的排布應(yīng)如①所示，這就是洪特規(guī)則。
板書：３、洪特規(guī)則
在能量相同的軌道上排布，盡可能分占不同的軌道并切自旋方向平行
交流與討論：
1、寫出11Na、13Al的電子排布式和軌道表示式，思考17Cl原子核外電子的排布，總結(jié)第三周期元素原子核外電子排布的特點
2、寫出19K、22Ti、24Cr的電子排布式的簡式和軌道表示式，思考35Br原子的電子排布，總結(jié)第四周期元素原子電子排布的特點，并仔細(xì)對照周期表，觀察是否所有原子電子排布都符合前面的排布規(guī)律
[講述]洪特規(guī)則的特例：對于能量相同的軌道（同一電子亞層），當(dāng)電子排布處于全滿（s2、p6、d10、f14）、半滿（s1、p3、d5、f7）、全空（s0、p0、d0、f0）時比較穩(wěn)定，整個體系的能量最低。
小結(jié)：核外電子在原子規(guī)道上排布要遵循三個原則：即能量最低原則、泡利不相容原理和洪特規(guī)則。這三個原則并不是孤立的，而是相互聯(lián)系，相互制約的。也就是說核外電子在原子規(guī)道上排布要同時遵循這三個原則。
閱讀解釋表１－２－１：電子排布式可以簡化，如可以把鈉的電子排布式寫成[Ne]3S1。
板書：４、核外電子排布和價電子排布式
活動探究：
嘗試寫出19～36號元素K～Kr的原子的核外電子排布式。
小結(jié)：鉀K：1s22s22p63s23p64s1；鈣Ca：1s22s22p63s23p64s2；
鉻Cr：1s22s22p63s23p63d44s2；鐵Fe：1s22s22p63s23p63d64s2；
鈷Co：1s22s22p63s23p63d74s2；銅Cu：1s22s22p63s23p63d94s2；
鋅Zn：1s22s22p63s23p63d104s2；溴Br：1s22s22p63s23p63d104s24p5；
氪Kr：1s22s22p63s23p63d104s24p6；
注意：大多數(shù)元素的原子核外電子排布符合構(gòu)造原理，有少數(shù)元素的基態(tài)原子的電子排布對于構(gòu)造原理有一個電子的偏差，如：K原子的可能電子排布式與原子結(jié)構(gòu)示意圖，按能層能級順序，應(yīng)為
1s22s22p63s23p63d1；《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案，但按初中已有知識，應(yīng)為1s22s22p63s23p64s1；《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案
事實上，在多電子原子中，原子的核外電子并不完全按能層次序排布。再如：
24號鉻Cr：1s22s22p63s23p63d54s1；
29號銅Cu：1s22s22p63s23p63d104s1；
這是因為能量相同的原子軌道在全充滿（如p6和d10）、半充滿（如p3和d5）、和全空（如p0和d0）狀態(tài)時，體系的能量較低，原子較穩(wěn)定。
講授：大量事實表明，在內(nèi)層原子軌道上運動的電子能量較低，在外層原子軌道上運動的電子能量較高，因此一般化學(xué)反應(yīng)只涉及外層原子軌道上的電子，我們稱這些電子為價電子。元素的化學(xué)性質(zhì)與價電子的數(shù)目密切相關(guān)，為了便于研究元素化學(xué)性質(zhì)與核外電子間的關(guān)系，人們常常只表示出原子的價電子排布。例如，原子C的電子排布式為1s2s22p2，還可進(jìn)一步寫出其價電子構(gòu)型：2s22p2 。圖１－２－５所示鐵的價電子排布式為3d64s2。
總結(jié)：本節(jié)課理解能量最低原則、泡利不相容原理、洪特規(guī)則，能用以上規(guī)則解釋1～36號元素基態(tài)原子的核外電子排布；能根據(jù)基態(tài)原子的核外電子排布規(guī)則和基態(tài)原子的核外電子排布順序圖完成1~36號元素基態(tài)原子的核外電子排布和價電子排布。
一個原子軌道里最多只能容納2個電子，而且自旋方向相反，這個原理成為泡利原理。推理各電子層的軌道數(shù)和容納的電子數(shù)。當(dāng)電子排布在同一能級的不同軌道時，總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，而且自旋方向相同，這個規(guī)則是洪特規(guī)則。
板書設(shè)計：
基態(tài)原子的核外電子排布
1、能量最低原則
能量由低到高順序：1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s……
2、泡利不相容原理
一個原子軌道最多容納２個電子且自旋方向必須相反
�。�、洪特規(guī)則
在能量相同的軌道上排布，盡可能分占不同的軌道并切自旋方向平行
４、核外電子排布和價電子排布式
原子結(jié)構(gòu)的高一化學(xué)教案 3
一、教學(xué)目標(biāo)
1、知識與技能
(1)知道原子構(gòu)成的初步知識;
(2)知道元素符號角標(biāo)的意義;
(3)知道構(gòu)成原子的粒子間的關(guān)系;
(4)知道同位素的概念。
2、過程與方法
認(rèn)識空間想象、分析推理的方法,學(xué)習(xí)對所學(xué)知識進(jìn)行運用。
3、情感態(tài)度與價值觀
(1)通過原子中不同電性粒子間的關(guān)系,懂得原子是一個矛盾的對立統(tǒng)一體;
(2)懂得物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的規(guī)律的思想。
二、教學(xué)重點和難點
1、重點
構(gòu)成原子的粒子間的關(guān)系,同位素的概念。
2、難點
同位素的概念。
三、教學(xué)用品
多媒體
四、教學(xué)流程
1、設(shè)計思想
本節(jié)內(nèi)容可分作兩部分:一是原子結(jié)構(gòu)和同位素;二是相對原子質(zhì)量和對物質(zhì)的量復(fù)習(xí)。教材先介紹原子的構(gòu)成,通過原子中的微粒引出同位素概念。這樣的.安排使學(xué)生思路清晰、流暢。原子的結(jié)構(gòu)比較抽象,要用比喻方法等讓學(xué)生形象思考,適當(dāng)利用多媒體圖片使其形象具體。在設(shè)計方案過程中盡量調(diào)動激活學(xué)生的思維。層層設(shè)問,學(xué)生不時產(chǎn)生認(rèn)知沖突。
2、流程圖
3、流程圖說明
(1)情景引入:問題:請大家說出構(gòu)成原子的粒子有哪些?它們怎樣構(gòu)成原子?通過兩個的問題,引導(dǎo)學(xué)生回顧知識,直奔主題。?
(2)多媒體展示:原子核的結(jié)構(gòu)圖片和原子中各微粒的結(jié)構(gòu)關(guān)系。比較直觀表示原子。理清原子結(jié)構(gòu)關(guān)系,教師用形象比喻激起學(xué)生的探究欲望,并提示原子核體積小,但原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。
(3)多媒體展示:構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì)表。
(4)學(xué)生在老師引導(dǎo)下閱讀《構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì)表》
(5)在老師的引導(dǎo)下歸納兩個有關(guān)原子的等式:
核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
(6)通過課堂練習(xí),讓學(xué)生進(jìn)行鞏固與應(yīng)用的訓(xùn)練。
(7)多媒體展示:元素符號的角標(biāo)。學(xué)生歸納元素符號的角標(biāo)的含義。
(8)由12C和14C關(guān)系帶來的思考,引出同位素概念
(9)多媒體展示:同位素氕、氘、氚的圖片,以及放射性同位素的用途,總結(jié)同位素特點。
(10)課堂總結(jié)及布置作業(yè)
五、教學(xué)案例
1、情景引入
學(xué)生在初中對原子結(jié)構(gòu)的知識有一定了解。通過復(fù)習(xí)性質(zhì),讓學(xué)生回顧已學(xué)知識,直奔主題。如:
請大家說出構(gòu)成原子的粒子有哪些?
它們怎樣構(gòu)成原子??
2、理清原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)關(guān)系
通過以上第二個問題,學(xué)生明白了原子內(nèi)部也有結(jié)構(gòu),質(zhì)子和中子構(gòu)成了原子的原子核,居于原子中心,電子在核外作高速運動。但學(xué)生對這樣的抽象的事物并不太理解。需要有形象的比喻加深印象,如:
(1)如果把原子比作一座十層大樓,原子核就像放置在這所大樓中央的一個櫻桃。
(2)如果假設(shè)原子是一座龐大的體育場,而原子核只相當(dāng)于體育場中央的一只螞蟻。
學(xué)生有了原子大致形象后,就可以緊接著講解:
(1)原子核小,體積只占原子體積的幾千萬億分之一。
(2)原子核雖小,但并不簡單,它主要是由質(zhì)子和中子構(gòu)成,幾乎集中了原子的所有質(zhì)量,密度很大。
3、原子中微粒間的數(shù)學(xué)關(guān)系:
先讓同學(xué)閱讀《構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì)表》
構(gòu)成原子的粒子電 子質(zhì) 子中 子
電性和電量1個電子帶1個單位負(fù)電荷1個質(zhì)子帶1個單位正電荷不顯電性
質(zhì)量/kg9、109×10-311、673×10-271、675×10-27
相對質(zhì)量1/1836(電子與質(zhì)子質(zhì)量之比)1、0071、008
接著提問,幫助同學(xué)去找出關(guān)系。如:
(1)我們知道,中子不帶電,質(zhì)子帶正電,電子帶負(fù)電。那原子顯不顯電性?
(2)為什么原子不顯電性?
(3)質(zhì)子所帶正電和電子所帶負(fù)電電性相反,就能正好抵消嗎?
學(xué)生推導(dǎo)出原子的第一個關(guān)系:核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
教師再帶著學(xué)生分析原子的質(zhì)量。
這里需教師講解:
(1)相對質(zhì)量。先讓學(xué)生注意表中數(shù)據(jù),得出相對質(zhì)量使用方便。老師再講解相對質(zhì)量是個比值。
(2)電子質(zhì)量的忽略。前面已講到原子質(zhì)量集中在原子核上,這里要讓同學(xué)明白"忽略"的思想方法。
(3)質(zhì)量數(shù)。引導(dǎo)學(xué)生從表中發(fā)現(xiàn):質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量均近似等于1,而電子的質(zhì)量只有質(zhì)子質(zhì)量的1/1836,如果忽略電子的質(zhì)量,將原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取整加起來,所得數(shù)值便近似等于該原子的相對原子質(zhì)量。我們稱其為質(zhì)量數(shù)。則得出以下關(guān)系:質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
這里需要舉些例子,如
C 12(質(zhì)量數(shù))=6(質(zhì)子數(shù))+6(中子數(shù))
4、元素符號角標(biāo)含義
就以 C為例引出元素符號角標(biāo)含義,重點是質(zhì)量數(shù)和質(zhì)子數(shù)
A——代表質(zhì)量數(shù)
Z——代表核電荷數(shù)
c——代表離子所帶的電荷數(shù)
d——代表化合價
e——代表原子個數(shù)
5、同位素
從自然界中有12C、14C兩種碳元素原子引入。12C作為元素相對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)早為學(xué)生所知。14C作為考古測定年代的依據(jù)也經(jīng)常在媒體上出現(xiàn)。學(xué)生常有疑問:12C和14C到底是什么關(guān)系?我們可以用問題引導(dǎo)學(xué)生,如:
12C和14C都屬于是碳元素嗎?
12C和14C有什么不同?
什么原因造成12C和14C質(zhì)量數(shù)不同?
學(xué)生知道了12C和14C是中子數(shù)不同的同種元素原子。那同位素概念就由學(xué)生自己提出來了。同樣還可以用 U、 U、氕、氘、氚的例子來引出同位素。同時提到:放射性同位素的應(yīng)用業(yè)已遍及醫(yī)學(xué)、工業(yè)、農(nóng)業(yè)和科學(xué)研究等各個領(lǐng)域。
6、課堂習(xí)題
1、1999年新發(fā)現(xiàn)的114號元素的一種原子,其中子數(shù)為184,該原子的質(zhì)量數(shù)為( )
A、70 B、114 C、228 D、298
2、填表
粒子符號質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)用 X表示
O818
Al1427
Ar1822
Cl Cl H H 3、某粒子用 Rn+ 表示,下列關(guān)于該粒子的敘述正確的是( )
A、所含質(zhì)子數(shù)=A-n&
nbsp; B、所含中子數(shù)=A-Z
C、所含電子數(shù)=Z+n D、質(zhì)量數(shù)=Z+A
六、教學(xué)反思
整節(jié)課用問題引導(dǎo)學(xué)生思考,學(xué)生學(xué)習(xí)熱情高,課堂氣氛活;同位素部分留有同位素原子的相對原子質(zhì)量的概念,計劃留到下一課:元素相對原子質(zhì)量;學(xué)生對離子概念掌握不佳,有待在1、3節(jié)繼續(xù)鞏固。
原子結(jié)構(gòu)的高一化學(xué)教案 4
一、教學(xué)目標(biāo)
1. 知識與技能目標(biāo)
了解原子的構(gòu)成，知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。
理解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)之間的關(guān)系。
初步了解相對原子質(zhì)量的概念，會查相對原子質(zhì)量表。
2. 過程與方法目標(biāo)
通過對原子結(jié)構(gòu)模型演變歷史的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生查閱資料、分析討論和總結(jié)歸納的能力。
通過分析、比較、歸納等方法，引導(dǎo)學(xué)生逐步建立原子結(jié)構(gòu)的知識體系。
3. 情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)
了解科學(xué)家探索原子結(jié)構(gòu)的艱難歷程，體會科學(xué)研究的方法和精神。
激發(fā)學(xué)生對微觀世界的好奇心和探索欲望，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)和創(chuàng)新精神。
二、教學(xué)重難點
1. 重點
原子的`構(gòu)成，原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)之間的關(guān)系。
相對原子質(zhì)量的概念。
2. 難點
理解原子不顯電性的原因。
相對原子質(zhì)量的概念的形成。
三、教學(xué)方法
講授法、討論法、多媒體輔助教學(xué)法。
四、教學(xué)過程
1. 導(dǎo)入新課
通過展示一些與原子結(jié)構(gòu)相關(guān)的圖片或視頻，如原子模型、原子核爆炸等，引起學(xué)生的興趣，導(dǎo)入新課。
提問學(xué)生對原子的認(rèn)識，了解學(xué)生的前概念。
2. 講解新課
原子的構(gòu)成
介紹原子結(jié)構(gòu)模型的演變歷史，從道爾頓的實心球模型到湯姆生的棗糕模型，再到盧瑟福的核式結(jié)構(gòu)模型。
講解現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)理論，指出原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。
通過圖片或動畫展示原子的結(jié)構(gòu)，讓學(xué)生直觀地了解原子的構(gòu)成。
原子中的數(shù)量關(guān)系
引導(dǎo)學(xué)生分析原子中質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)之間的關(guān)系，得出原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)的結(jié)論。
通過例題和練習(xí)，鞏固學(xué)生對原子中數(shù)量關(guān)系的理解。
原子的電性
分析原子核和核外電子的電性，以及它們之間的相互作用，得出原子不顯電性的原因。
讓學(xué)生討論為什么原子不顯電性，培養(yǎng)學(xué)生的分析和推理能力。
相對原子質(zhì)量
介紹相對原子質(zhì)量的概念，指出相對原子質(zhì)量是一個比值，是以一種碳原子質(zhì)量的 1/12 為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與它相比較所得到的比值。
講解如何查相對原子質(zhì)量表，以及相對原子質(zhì)量的近似計算方法。
通過例題和練習(xí)，讓學(xué)生掌握相對原子質(zhì)量的計算方法。
3. 課堂小結(jié)
總結(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容，包括原子的構(gòu)成、原子中的數(shù)量關(guān)系、原子的電性和相對原子質(zhì)量的概念。
強(qiáng)調(diào)重點和難點，讓學(xué)生對本節(jié)課的知識有一個清晰的認(rèn)識。
4. 布置作業(yè)
布置課后作業(yè)，讓學(xué)生鞏固所學(xué)知識。
要求學(xué)生查閱資料，了解更多關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的知識，培養(yǎng)學(xué)生的自主學(xué)習(xí)能力。
五、教學(xué)反思
通過本節(jié)課的教學(xué)，學(xué)生對原子結(jié)構(gòu)有了初步的了解，掌握了原子的構(gòu)成、原子中的數(shù)量關(guān)系和相對原子質(zhì)量的概念。在教學(xué)過程中，采用了多種教學(xué)方法，如講授法、討論法、多媒體輔助教學(xué)法等，激發(fā)了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，提高了教學(xué)效果。但是，在教學(xué)過程中也發(fā)現(xiàn)了一些問題，如部分學(xué)生對原子結(jié)構(gòu)的理解還不夠深入，需要在今后的教學(xué)中進(jìn)一步加強(qiáng)鞏固。同時，在教學(xué)方法上還可以更加多樣化，如采用實驗探究、小組合作學(xué)習(xí)等方式，讓學(xué)生更好地參與到教學(xué)過程中來，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性和主動性。
原子結(jié)構(gòu)的高一化學(xué)教案 5
一、教學(xué)目標(biāo)
1. 知識與技能目標(biāo)
了解原子的構(gòu)成，知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。
理解原子中質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)之間的關(guān)系。
了解相對原子質(zhì)量的概念，學(xué)會計算相對原子質(zhì)量。
2. 過程與方法目標(biāo)
通過對原子結(jié)構(gòu)的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生的空間想象能力和抽象思維能力。
通過對相對原子質(zhì)量的計算，培養(yǎng)學(xué)生的分析問題和解決問題的能力。
3. 情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)
通過對原子結(jié)構(gòu)的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生了解科學(xué)家探索原子結(jié)構(gòu)的歷程，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)精神和創(chuàng)新意識。
通過對相對原子質(zhì)量的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生認(rèn)識到化學(xué)計量的重要性，培養(yǎng)學(xué)生的嚴(yán)謹(jǐn)治學(xué)態(tài)度。
二、教學(xué)重難點
1. 重點
原子的構(gòu)成。
原子中質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)之間的關(guān)系。
相對原子質(zhì)量的概念和計算。
2. 難點
原子中質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)之間的關(guān)系。
相對原子質(zhì)量的概念和計算。
三、教學(xué)方法
1. 講授法：講解原子結(jié)構(gòu)的相關(guān)知識。
2. 討論法：組織學(xué)生討論原子中質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)之間的關(guān)系。
3. 練習(xí)法：通過練習(xí)鞏固學(xué)生對相對原子質(zhì)量的計算。
四、教學(xué)過程
1. 導(dǎo)入新課
通過展示原子的圖片或模型，引起學(xué)生的'興趣，引出本節(jié)課的主題——原子結(jié)構(gòu)。
2. 講解新課
原子的構(gòu)成
介紹原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。
講解質(zhì)子、中子和電子的電性和質(zhì)量。
讓學(xué)生了解原子中質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系。
相對原子質(zhì)量
介紹相對原子質(zhì)量的概念，即以一種碳原子質(zhì)量的 1/12 為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與它相比較所得到的比。
講解相對原子質(zhì)量的計算公式：相對原子質(zhì)量=一個原子的實際質(zhì)量÷（一個碳原子實際質(zhì)量×1/12）。
讓學(xué)生通過練習(xí)計算一些常見原子的相對原子質(zhì)量。
3. 課堂小結(jié)
總結(jié)原子的構(gòu)成和相對原子質(zhì)量的概念及計算方法。
強(qiáng)調(diào)原子中質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)之間的關(guān)系。
4. 布置作業(yè)
讓學(xué)生完成課后練習(xí)題，鞏固所學(xué)知識。
讓學(xué)生查閱資料，了解科學(xué)家探索原子結(jié)構(gòu)的歷程。
五、教學(xué)反思
通過本節(jié)課的教學(xué)，學(xué)生對原子結(jié)構(gòu)有了初步的了解，掌握了原子中質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)之間的關(guān)系和相對原子質(zhì)量的概念及計算方法。在教學(xué)過程中，要注意引導(dǎo)學(xué)生積極思考，培養(yǎng)學(xué)生的分析問題和解決問題的能力。同時，要關(guān)注學(xué)生的個體差異，對學(xué)習(xí)有困難的學(xué)生給予及時的幫助和指導(dǎo)。
原子結(jié)構(gòu)的高一化學(xué)教案 6
一、教學(xué)目標(biāo)
1. 知識與技能目標(biāo)
了解原子的構(gòu)成，知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。
理解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)之間的關(guān)系。
了解同位素的概念，知道元素的相對原子質(zhì)量是由同位素的相對原子質(zhì)量及其豐度計算得出的。
2. 過程與方法目標(biāo)
通過對原子結(jié)構(gòu)模型的演變歷史的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)思維和探究能力。
通過對原子構(gòu)成的分析，培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維和分析問題的能力。
3. 情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)
通過對原子結(jié)構(gòu)的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生認(rèn)識到物質(zhì)世界的微觀本質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生的唯物主義世界觀。
通過對科學(xué)家探索原子結(jié)構(gòu)過程的了解，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)精神和創(chuàng)新意識。
二、教學(xué)重難點
1. 重點
原子的`構(gòu)成，原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)之間的關(guān)系。
同位素的概念，元素的相對原子質(zhì)量的計算。
2. 難點
理解原子結(jié)構(gòu)中的微觀概念，如質(zhì)子、中子、電子的性質(zhì)和作用。
掌握元素的相對原子質(zhì)量的計算方法。
三、教學(xué)方法
1. 講授法：講解原子結(jié)構(gòu)的相關(guān)知識，引導(dǎo)學(xué)生理解重點和難點內(nèi)容。
2. 討論法：組織學(xué)生討論原子結(jié)構(gòu)模型的演變歷史，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)思維和探究能力。
3. 演示法：通過多媒體演示原子結(jié)構(gòu)模型，幫助學(xué)生直觀地理解原子的構(gòu)成。
四、教學(xué)過程
1. 導(dǎo)入新課
通過展示一些化學(xué)實驗現(xiàn)象或化學(xué)物質(zhì)的圖片，引出物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)問題，從而導(dǎo)入新課。
提問學(xué)生對原子的認(rèn)識，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。
2. 講解新課
原子結(jié)構(gòu)模型的演變歷史
介紹古代哲學(xué)家對物質(zhì)構(gòu)成的猜想，如德謨克利特的原子論。
講解近代科學(xué)家對原子結(jié)構(gòu)的探索，如道爾頓的實心球模型、湯姆生的棗糕模型、盧瑟福的核式結(jié)構(gòu)模型等。
引導(dǎo)學(xué)生思考科學(xué)家們是如何通過實驗和推理不斷完善原子結(jié)構(gòu)模型的。
原子的構(gòu)成
講解原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。
介紹質(zhì)子、中子、電子的性質(zhì)和作用，如質(zhì)子帶正電荷、中子不帶電、電子帶負(fù)電荷等。
引導(dǎo)學(xué)生分析原子中各種粒子之間的關(guān)系，如質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)。
同位素
介紹同位素的概念，即質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子。
舉例說明同位素的應(yīng)用，如放射性同位素在醫(yī)學(xué)、工業(yè)、農(nóng)業(yè)等領(lǐng)域的應(yīng)用。
講解元素的相對原子質(zhì)量是由同位素的相對原子質(zhì)量及其豐度計算得出的。
3. 課堂小結(jié)
總結(jié)本節(jié)課的重點內(nèi)容，如原子的構(gòu)成、原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)之間的關(guān)系、同位素的概念、元素的相對原子質(zhì)量的計算等。
強(qiáng)調(diào)原子結(jié)構(gòu)在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性，鼓勵學(xué)生在今后的學(xué)習(xí)中不斷深入理解和應(yīng)用。
4. 布置作業(yè)
布置一些與原子結(jié)構(gòu)相關(guān)的練習(xí)題，鞏固學(xué)生所學(xué)知識。
讓學(xué)生查閱資料，了解更多關(guān)于原子結(jié)構(gòu)和同位素的應(yīng)用的知識，拓展學(xué)生的知識面。
五、教學(xué)反思
通過本節(jié)課的教學(xué)，學(xué)生對原子結(jié)構(gòu)有了初步的認(rèn)識和理解。在教學(xué)過程中，采用了多種教學(xué)方法，如講授法、討論法、演示法等，激發(fā)了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，提高了教學(xué)效果。但是，在教學(xué)過程中也發(fā)現(xiàn)了一些問題，如部分學(xué)生對微觀概念的理解存在困難，需要在今后的教學(xué)中加強(qiáng)引導(dǎo)和練習(xí)。同時，在教學(xué)過程中還可以進(jìn)一步拓展教學(xué)內(nèi)容，如介紹原子結(jié)構(gòu)的最新研究成果等，以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情和創(chuàng)新意識。
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一、教學(xué)目標(biāo)
1. 知識與技能目標(biāo)
了解原子結(jié)構(gòu)的發(fā)展歷程。
掌握原子的構(gòu)成，包括原子核和核外電子的關(guān)系。
理解質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的關(guān)系。
2. 過程與方法目標(biāo)
通過對原子結(jié)構(gòu)發(fā)展歷程的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究精神和歷史唯物主義觀點。
通過對原子構(gòu)成的分析，培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和分析問題的能力。
3. 情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)
激發(fā)學(xué)生對化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。
培養(yǎng)學(xué)生的愛國主義精神和民族自豪感，了解我國在原子結(jié)構(gòu)研究方面的貢獻(xiàn)。
二、教學(xué)重難點
1. 重點
原子的構(gòu)成。
質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的關(guān)系。
2. 難點
核外電子的運動狀態(tài)和排布規(guī)律。
三、教學(xué)方法
1. 講授法：講解原子結(jié)構(gòu)的相關(guān)知識。
2. 討論法：組織學(xué)生討論原子結(jié)構(gòu)的發(fā)展歷程和原子構(gòu)成的特點。
3. 多媒體輔助教學(xué)法：利用圖片、動畫等多媒體資源，幫助學(xué)生理解抽象的原子結(jié)構(gòu)知識。
四、教學(xué)過程
1. 導(dǎo)入新課
通過展示一些化學(xué)實驗的圖片或視頻，引出化學(xué)研究的對象是物質(zhì)，而物質(zhì)是由原子等微觀粒子構(gòu)成的，從而導(dǎo)入新課。
2. 講解原子結(jié)構(gòu)的發(fā)展歷程
介紹古代原子學(xué)說，如德謨克利特的原子論。
講述近代原子結(jié)構(gòu)模型的發(fā)展，包括道爾頓的實心球模型、湯姆生的棗糕模型、盧瑟福的核式結(jié)構(gòu)模型等。
引導(dǎo)學(xué)生分析每個模型的優(yōu)點和不足，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究精神和歷史唯物主義觀點。
3. 講解原子的構(gòu)成
利用圖片或動畫展示原子的結(jié)構(gòu)，包括原子核和核外電子。
講解原子核的構(gòu)成，包括質(zhì)子和中子，以及它們的電性和質(zhì)量。
引出質(zhì)量數(shù)的概念，即質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和。
讓學(xué)生通過計算一些原子的質(zhì)量數(shù)，加深對質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間關(guān)系的理解。
4. 講解核外電子的運動狀態(tài)和排布規(guī)律
介紹核外電子的運動特點，如高速運動、無確定的軌道等。
講解電子層的概念，以及電子在不同電子層上的能量差異。
引出核外電子排布規(guī)律，如能量最低原理、泡利不相容原理、洪特規(guī)則等。
讓學(xué)生通過練習(xí)書寫一些原子的核外電子排布式，加深對核外電子排布規(guī)律的理解。
5. 課堂小結(jié)
回顧本節(jié)課的主要內(nèi)容，包括原子結(jié)構(gòu)的發(fā)展歷程、原子的構(gòu)成、質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的關(guān)系、核外電子的'運動狀態(tài)和排布規(guī)律等。
強(qiáng)調(diào)本節(jié)課的重點和難點，讓學(xué)生對所學(xué)知識有一個清晰的認(rèn)識。
6. 布置作業(yè)
布置一些與本節(jié)課內(nèi)容相關(guān)的練習(xí)題，讓學(xué)生鞏固所學(xué)知識。
讓學(xué)生查閱資料，了解我國在原子結(jié)構(gòu)研究方面的貢獻(xiàn)，培養(yǎng)學(xué)生的愛國主義精神和民族自豪感。
五、教學(xué)反思
通過本節(jié)課的教學(xué)，學(xué)生對原子結(jié)構(gòu)有了更深入的了解，掌握了原子的構(gòu)成、質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的關(guān)系以及核外電子的運動狀態(tài)和排布規(guī)律等知識。在教學(xué)過程中，我采用了多種教學(xué)方法，如講授法、討論法、多媒體輔助教學(xué)法等，激發(fā)了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，提高了教學(xué)效果。同時，我也注重培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究精神和歷史唯物主義觀點，讓學(xué)生在學(xué)習(xí)化學(xué)知識的同時，也能提高自己的綜合素質(zhì)。但是，在教學(xué)過程中，我也發(fā)現(xiàn)了一些問題，如部分學(xué)生對抽象的原子結(jié)構(gòu)知識理解起來有一定的困難，需要我在今后的教學(xué)中進(jìn)一步加強(qiáng)引導(dǎo)和講解。
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