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高一化學教案：物質的量
作為一名為他人授業(yè)解惑的教育工作者，常常需要準備教案，教案是教學藍圖，可以有效提高教學效率。那么教案應該怎么寫才合適呢？以下是小編整理的高一化學教案：物質的量，僅供參考，歡迎大家閱讀。
高一化學教案：物質的量1
知識目標
進一步鞏固物質的量濃度的概念
使學生初步學會配制一定物質的量濃度溶液的方法。
能力目標
通過配制一定物質的量濃度溶液的教學，培養(yǎng)學生的觀察和動手實驗能力。
情感目標
通過實驗激發(fā)學生學習化學的興趣，培養(yǎng)學生嚴謹求實的科學作風。
教學重點：一定物質的量濃度的溶液的配制方法。
教學難點：正確配制一定物質的量濃度的溶液。
教學方法：啟發(fā)式
教學手段：多媒體輔助
教學過程：
引入：物質的量濃度是表示溶液濃度的一種重要的方法，在學習了概念之后，今天我們學習如何配制一定物質的量濃度溶液的方法。
板書：二、物質的量濃度溶液的配制
例如：配制500mL0、1mol/LNa2CO3溶液。
提問：配制的第一步要做什么？
板書：1、計算
學生計算，教師加以訂正。
提問：知道了質量如果取固體？如果是液體呢？
板書：2、稱量
提問：天平使用時的注意事項
演示：用托盤天平稱量無水碳酸鈉。
設問：如果需要配制氫氧化鈉溶液，如果稱量其固體？
講述：配制用的主要儀器――容量瓶。讓學生觀察容量瓶，注意有體積、溫度和刻度線。介紹其規(guī)格，如何檢驗是否漏水及其使用方法。（此處也可以播放動畫“配制一定物質的量濃度溶液”中的相關部分。
板書：3、溶解
提問：溶解能夠在容量瓶中進行嗎？
演示：在燒杯中溶解固體，用玻璃棒攪拌加速溶解。邊演示邊講解注意事項：溶解時不能加入太多的水；攪拌時玻璃棒不能碰燒杯壁；不能把玻璃棒直接放在實驗臺上；待溶液冷卻后，再轉移到容量瓶中，因此第四步是轉移。
板書：4、轉移
講述：由于容量瓶瓶頸很細，為了避免溶液灑落，應用玻璃棒引流。
演示：把燒杯中的溶液轉移到容量瓶中
提問：燒杯和玻璃棒上殘留的液體應如何處理？
板書：5、洗滌
演示：洗滌2～3次，每次的洗滌液也轉移到容量瓶中。邊演示邊講解注意事項。提示：如果用量筒量取液體藥品，量筒不必洗滌。因為這是量筒的“自然殘留液”，若洗滌后轉移到容量瓶中會導致所配溶液濃度偏高。但是使用量筒時應注意選擇的量筒與量取液體的體積相匹配。
板書：6、定容
演示：向容量瓶中加入蒸餾水，據刻度線2～3cm時停止。改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。
提問：若水加多了，超過了刻度線，如何處理？定容后的溶液各處的濃度一樣嗎？
板書：7、搖勻
演示：把容量瓶倒轉和搖動數次，使得溶液混合均勻。
提問：此時溶液的液面不再與刻度線相切，如何處理？需要再加入蒸餾水嗎？
不能再加入蒸餾水，因為定容時體積一定，搖勻后，液面低于刻度線是因為少量液體沾在瓶塞或磨口處。
講述：由于容量瓶不能長期存放溶液，因此應將配好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標簽，注明溶液名稱和濃度。
板書：8、裝瓶貼簽
演示：將配好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標簽。
小結：配制一定物質的量濃度溶液的方法，進行誤差分析。
微機演示：配制一定物質的量濃度的溶液
課堂練習：
1、用98%的濃硫酸（
=1、84g/cm3）配制250mL10mol/L的稀硫酸。用量筒量取_____mL濃硫酸，把_______緩緩注入到__________中，并用__________不斷攪拌，待溶液_______后，將溶液沿著玻璃棒移入_________中，用少量蒸餾水洗滌_________和_______2～3次，將洗滌液移入_____中，向容量瓶中注入蒸餾水至刻度線___________時，改用________小心加水至溶液凹液面于刻度線相切，最后蓋好瓶塞_________，將配好的溶液轉移到_________中并貼好標簽。
2、在配制一定物質的量濃度溶液的實驗中，下列操作對所配得溶液無影響的是（寫序號）；會使所配溶液的濃度偏大的是；會使所配溶液的濃度偏小的是。
�。�1）在燒杯中溶解溶質，攪拌時不慎濺出少量溶液；
�。�2）未將洗滌燒杯內壁的溶液轉移入容量瓶；
（3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度線便停止加水；
（4）將配得的溶液從容量瓶轉移到干燥、潔凈的試劑瓶中時，有少量濺出；
�。�5）將燒杯中溶液轉移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水；
�。�6）將容量瓶中液面將達到刻度線時，俯視刻度線和液面。
答：（4）（5）；（3）（6）；（1）（2）
作業(yè)：復習溶液的配制方法。
板書設計：
二、物質的量濃度溶液的配制
1、計算
2、稱量
3、溶解
4、轉移
5、洗滌
6、定容
7、搖勻
8、裝瓶貼簽
第三節(jié)物質的量濃度
第三課時
知識目標
進一步鞏固物質的量濃度的概念
使學生學會物質的量濃度的有關計算。
能力目標
培養(yǎng)學生的審題能力，運用化學知識進行計算的能力。
情感目標
培養(yǎng)學生嚴謹、認真的科學態(tài)度。
教學重點：物質的量濃度的有關計算。
教學難點：一定物質的量濃度的溶液加水稀釋的有關計算。
教學方法：示范—實踐
教學過程：
復習提問：什么是物質的量濃度？配制一定物質的量濃度的溶液有哪幾個步驟？
引入：我們掌握、理解了概念，我們學會了配制一定濃度的溶液，今天主要學習有關物質的.量濃度的計算。要求同學們特別注意解題的規(guī)范。
板書：三、物質的量濃度的有關計算
1、計算依據：以物質的量為核心的換算關系
師生共同總結，得出關系圖。
投影：例1：將23、4gNaCl溶于水中，配成250mL溶液。計算所得溶液中溶質的物質的量濃度。
討論：由學生分析已知條件，確定解題思路：
先求n（NaCl），再求c（NaCl）。
板書：解題步驟（略）
練習：配制500mL0、1mol/LNaOH溶液，NaOH的質量是多少？
參考答案：2g。
引入：討論溶液中溶質的質量分數與溶液的物質的量濃度的換算
投影：回顧對比兩個概念時的表格
溶質的質量分數物質的量濃度
定義用溶質的質量占溶液質量的百分比表示的濃度以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的量濃度。
表達式
特點溶液的質量相同，溶質的質量分數也相同的任何溶液里，含有溶質的質量都相同，但是溶質的物質的量不相同。溶液體積相同，物質的量濃度也相同的任何溶液里，含有溶質的物質的量都相同，但是溶質的質量不同。
實例某溶液的濃度為10%，指在100g溶液中，含有溶質10g。某溶液物質的量濃度為10mol/L，指在1L溶液中，含有溶質10mol。
換算關系
微機演示：物質的量濃度中溶質的質量分數與物質的量濃度的換算部分。
講述：根據溶液中溶質的質量分數首先計算出1L溶液中所含溶質的質量，并換算成相應的物質的量，然后將溶液的質量換算成體積，最后再計算出溶質的物質的量濃度。注意計算時密度的單位是g/mL或g/cm3，而溶液體積的單位是L。
板書：（2）、溶液中溶質的質量分數與溶質的物質的量濃度的換算
投影：例：已知75mL2mol/LNaOH溶液的質量為80g。計算溶液中溶質的質量分數。
討論：由學生分析已知條件，解題思路。（注意引導應用概念解題）
�。�1）已知溶液的質量。
�。�2）只需求出溶質的質量
m（NaOH）=n（NaOH）·M（NaOH）=c（NaOH）·V（NaOH）·M（NaOH）
（3）再計算溶質與溶液質量之比
練習：標準狀況下1體積水中溶解了336體積的HCl氣體，得到密度為1、17g/cm3的鹽酸，求溶液的物質的量濃度。
提示：假設水的體積是1L，HCl氣體的體積是336L。參考答案為11、3mol/L。
引入：實驗室的濃硫酸物質的量濃度是18、4mol/L，可實際上做實驗時需要稀硫酸，那么如何得到稀硫酸呢？
板書：（3）、一定物質的量濃度溶液的稀釋
討論稀釋濃溶液時，溶質的物質的量是否發(fā)生變化？
因為c（濃）V（濃）=c（稀）V（�。�，所以溶質的物質的量不變。
板書：c（濃）V（濃）=c（�。￢（�。�
投影：例：配制250mL1mol/LHCl溶液，需要12mol/LHCl溶液的體積是多少？
討論：由學生分析、解題。
檢測練習：某溫度下22%NaNO3溶液150mL，加水100g稀釋后濃度變?yōu)?4%，求原溶液的物質的量濃度？
參考答案：3、0mol/L。
小結：本節(jié)主要內容
作業(yè)：教材P61—P62
板書設計：
三、物質的量濃度的有關計算
1、計算依據：以物質的量為核心的換算關系
2、計算類型
�。�1）有關概念的計算
cB=
nB=m/M
�。�2）、溶液中溶質的質量分數與溶質的物質的量濃度的換算
�。�3）、一定物質的量濃度溶液的稀釋
c（濃）V（濃）=c（�。￢（�。�
高一化學教案：物質的量2
教學目標：
知識目標：
1、使學生了解物質的量及其單位，了解物質的量與微觀粒子數之間的關系。
2、使學生了解學習物質的量這一物理量的重要性和必要性。
3、使學生了解阿伏加德羅常數的涵義。
4、使學生了解摩爾質量的概念。了解摩爾質量與相對原子質量、相對分子質量之間的關系。
5、使學生了解物質的量、摩爾質量、物質的質量之間的關系。掌握有關概念的計算。
能力目標
培養(yǎng)學生的邏輯推理、抽象概括的能力。
培養(yǎng)學生的計算能力，并通過計算幫助學生更好地理解概念和運用、鞏固概念。
情感目標
使學生認識到微觀和宏觀的相互轉化是研究化學的科學方法之一。培養(yǎng)學生尊重科學的思想。
強調解題規(guī)范化，單位使用準確，養(yǎng)成良好的學習習慣。
教學建議：
教材分析：
本節(jié)內容主要介紹物質的量及其單位和摩爾質量。這是本節(jié)的重點和難點。特別是物質的量這個詞對于學生來說比較陌生、難以理解。容易和物質的質量混淆起來。因此教材首先從為什么學習這個物理量入手，指出它是聯系微觀粒子和宏觀物質的紐帶，在實際應用中有重要的意義，即引入這一物理量的重要性和必要性。然后介紹物質的量及其單位，物質的量與物質的微粒數之間的關系。教師應注意不要隨意拓寬和加深有關內容，加大學生學習的困難。
關于摩爾質量，教材是從一些數據的分析，總結出摩爾質量和粒子的相對原子質量或相對分子質量的區(qū)別和聯系，自然引出摩爾質量的定義。有利于學生的理解。
本節(jié)還涉及了相關的計算內容。主要包括：物質的量、摩爾質量、微粒個數、物質的質量之間的計算。這類計算不僅可以培養(yǎng)學生的有關化學計算的能力，還可以通過計算進一步強化、鞏固概念。
本節(jié)重點：物質的量及其單位
本節(jié)難點：物質的量的概念的引入、形成。
教法建議
1.在引入物質的量這一物理量時，可以從學生學習它的重要性和必要性入手，增強學習的積極性和主動性。理解物質的量是聯系微觀粒子和宏觀物質的橋梁，可以適當舉例說明。
2.物質的量是一個物理量的名稱。不能拆分。它和物質的質量雖一字之差，但截然不同。教學中應該注意對比，加以區(qū)別。
3.摩爾是物質的量的單位，但是這一概念對于學生來講很陌生也很抽象。再加上對高中化學的畏懼，無形中增加了學習的難點。因此教師應注意分散難點，多引入生活中常見的例子，引發(fā)學習興趣。
4.應讓學生準確把握物質的量、摩爾的定義，深入理解概念的內涵和外延。
�。�1）明確物質的量及其單位摩爾是以微觀粒子為計量對象的。
�。�2）明確粒子的含義。它可以是分子、原子、粒子、質子、中子、電子等單一粒子，也可以是這些粒子的特定組合。
�。�3）每一個物理量都有它的標準�？茖W上把0.012kg12c所含的原子數定為1mol作為物質的量的基準。1mol的任何粒子的粒子數叫做阿伏加德羅常數。因此阿伏加德羅常數的.近似值為6.02×1023mol-1,在敘述和定義時要用“阿伏加德羅常數”，在計算時取數值“6.02×1023mol-1”。
5.關于摩爾質量。由于相對原子質量是以12c原子質量的作為標準，把0.012kg12c所含的碳原子數即阿伏加德羅常數作為物質的量的基準，就能夠把摩爾質量與元素的相對原子質量聯系起來。如一個氧原子質量是一個碳原子質量的倍，又1mol任何原子具有相同的原子數，所以1mol氧原子質量是1mol碳原子質量的倍，即。在數值上恰好等于氧元素的相對原子質量，給物質的量的計算帶來方便。
6.有關物質的量的計算是本節(jié)的另一個重點。需要通過一定量的練習使學生加深、鞏固對概念的理解。理清物質的量與微粒個數、物質的質量之間的關系。
課題：第一節(jié)物質的量
第一課時
知識目標：
1、使學生了解物質的量及其單位，了解物質的量與微觀粒子數之間的關系。
2、使學生了解學習物質的量這一物理量的重要性和必要性。
3、使學生了解阿伏加德羅常數的涵義。
能力目標：
培養(yǎng)學生的邏輯推理、抽象概括的能力。
培養(yǎng)學生的計算能力，并通過計算幫助學生更好地理解概念和運用、鞏固概念。
情感目標：
使學生認識到微觀和宏觀的相互轉化是研究化學的科學方法之一。培養(yǎng)學生尊重科學的思想。
調動學生參與概念的形成過程，積極主動學習。
強調解題規(guī)范化，單位使用準確，養(yǎng)成良好的學習習慣。
教學重點：
物質的量及其單位摩爾
教學難點：
物質的量及其單位摩爾
教學方法：
設疑－探究－得出結論
教學過程：
復習提問：“”方程式的含義是什么？
學生思考：方程式的含義有：宏觀上表示56份質量的鐵和32份質量的硫在加熱的條件下反應生成88份質量的硫化亞鐵。微觀上表示每一個鐵原子與一個硫原子反應生成一個硫化亞鐵分子。
導入：56g鐵含有多少鐵原子？20個鐵原子質量是多少克？
講述：看來需要引入一個新的物理量把宏觀可稱量的物質和微觀粒子聯系起來。提到物理量同學們不會感到陌生。你們學習過的物理量有哪些呢？
回答：質量、長度、溫度、電流等，它們的單位分別是千克、米、開、安（培）
投影：國際單位制的7個基本單位
物理量
單位名稱
長度
米
質量
千克
時間
秒
電流
安[培]
熱力學溫度
開[爾文]
發(fā)光強度
坎[德拉]
物質的量
摩爾
講述：在定量地研究物質及其變化時，很需要把微粒（微觀）跟可稱量的物質（宏觀）聯系起來。怎樣建立這個聯系呢？科學上用“物質的量”這個物理量來描述。物質的量廣泛應用于科學研究、工農業(yè)生產等方面，特別是在中學化學里，有關物質的量的計算是化學計算的核心和基礎。這同初中化學計算以質量為基礎不同，是認知水平提高的表現。在今后的學習中，同學們應注意這一變化。
板書：第一節(jié)物質的量
提問：通過觀察和分析表格，你對物質的量的初步認識是什么？
回答：物質的量是一個物理量的名稱，摩爾是它的單位。
講述：“物質的量”是不可拆分的，也不能增減字。初次接觸說起來不順口，通過多次練習就行了。
板書：
一、物質的量
1.意義：表示構成物質的微觀粒子多少的物理量。它表示一定數目粒子的集合體。
2.符號：n
引入：日常生活中用打表示12個。“打”就是一定數目的物品的集合體。宏觀是這樣，微觀也是這樣，用固定數目的集合體作為計量單位。科學上，物質的量用12g12c所含的碳原子這個粒子的集合體作為計量單位，它就是“摩爾”
閱讀：教材45頁
講述：1mol任何粒子的粒子數叫做阿伏加德羅常數。是為了紀念偉大的科學家阿伏加德羅。這個常數的符號是NA，通常用它的近似值6.02×1023mol－1。
板書：
二、單位-摩爾
1.摩爾：物質的量的單位。符號：mol
2.阿伏加德羅常數：0.012kg12c所含的碳原子數，符號：NA，近似值6.02×1023mol－1。
1mol任何粒子含有阿伏加德羅常數個微粒。
講解：阿伏加德羅常數和6.02×1023是否可以劃等號呢？
不能。已知一個碳原子的質量是1.933×10－23g，可以求算出阿伏加德羅常數。
。因此注意近似值是6.02×1023mol－1。
提問：1mol小麥約含有6.02×1023個麥粒。這句話是否正確，為什么？
學生思考：各執(zhí)己見。
結論：不正確。因為物質的量及其單位摩爾的使用范圍是微觀粒子。因此在使用中應指明粒子的名稱。6.02×1023是非常巨大的一個數值，所以宏觀物體不便用物質的量和摩爾。例如，地球上的人口總和是109數量級，如果要用物質的量來描述，將是10-14數量級那樣多摩爾，使用起來反而不方便。
板書：3.使用范圍：微觀粒子
投影：課堂練習
1.判斷下列說法是否正確，并說明理由。
�。�1）1mol氧
（2）0.25molco2。
�。�3）摩爾是7個基本物理量之一。
�。�4）1mol是6.02×1023個微粒的粒子集合體。
�。�5）0.5molH2含有3.01×10
23個氫原子。
�。�6）3molNH3中含有3molN原子，9molH原子。
答案：
�。�1）錯誤。沒有指明微粒的種類。改成1molo，1molo2，都是正確的。因此使用摩爾作單位時，所指粒子必須十分明確，且粒子的種類用化學式表示。
（2）正確。
（3）錯誤。物質的量是基本物理量之一。摩爾只是它的單位，不能把二者混為一談。
�。�4）錯誤。6.02×1023是阿伏加德
羅常數的近似值。二者不能簡單等同。
（5）錯誤。0.5molH2含有0.5×2＝1molH原子，6.02×1023×1＝6.02×1023個。
�。�6）正確。3molNH3中含有3×1＝3molN原子，3×3＝9molH原子。
投影：課堂練習
2.填空
�。�1）1molo中約含有___________個o；
�。�2）3molH2So4中約含有__________個H2So4，可電離出_________molH＋
�。�3）4molo2含有____________molo原子，___________mol質子
（4）10molNa+中約含有___________個Na＋
答案：（1）6.02×1023
�。�2）3×6.02×1023，6mol
�。�3）8mol，8×8＝64mol（因為1molo原子中含有8mol質子）（4）10×6.02×1023
�。�5）2mol
討論：通過上述練習同學們可以自己總結出物質的量、微粒個數和阿伏加德羅常數三者之間的關系。
板書：4.物質的量（n）微粒個數（N）和阿伏加德羅常數（NA）三者之間的關系。
小結：摩爾是物質的量的單位，1mol任何粒子的粒子數是阿伏加德羅常數，約為6.02×1023。物質的量與粒子個數之間的關系：
作業(yè)：教材P48
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