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化學反應中的能量變化教案
作為一位優(yōu)秀的人民教師，編寫教案是必不可少的，教案是教學活動的總的組織綱領和行動方案。那么大家知道正規(guī)的教案是怎么寫的嗎？下面是小編精心整理的化學反應中的能量變化教案，僅供參考，希望能夠幫助到大家。
化學反應中的能量變化教案1
教學目標
知識目標
使學生了解化學反應中的能量變化，理解放熱反應和吸熱反應；
介紹燃料充分燃燒的條件，培養(yǎng)學生節(jié)約能源和保護環(huán)境意識；
通過學習和查閱資料，使學生了解我國及世界能源儲備和開發(fā)；
通過布置研究性課題，進一步認識化學與生產(chǎn)、科學研究及生活的緊密聯(lián)系，化學教案－化學反應中的能量變化。
能力目標
通過對化學反應中的能量變化的學習，培養(yǎng)學生綜合運用知識發(fā)現(xiàn)問題及解決問題的能力，提高自學能力和創(chuàng)新能力。
情感目標
在人類對能源的需求量越來越大的現(xiàn)在，開發(fā)利用新能源具有重要的意義，借此培養(yǎng)學生學會知識的遷移、擴展是很難得的。注意科學開發(fā)與保護環(huán)境的關系。
教材分析
本節(jié)是第一章第三節(jié)《化學反應中的能量變化》。可以講是高中化學理論聯(lián)系實際的開篇，它起著連接初高中化學的紐帶作用。本節(jié)教學介紹的理論主要用于聯(lián)系實際，分別從氧化還原反應、離子反應和能量變化等不同反應類型、不同反應過程及實質(zhì)加以聯(lián)系和理解，使學生在感性認識中對知識深化和總結，同時提高自身的綜合能力。
教法建議
以探究學習為主。教師是組織者、學習上的服務者、探究學習的引導者和問題的提出者。建議教材安排的兩個演示實驗改為課上的.分組實驗，內(nèi)容不多，準備方便。這樣做既能充分體現(xiàn)以學生為主體和調(diào)動學生探究學習的積極性，又能培養(yǎng)學生的實際操作技能。教師不能用化學課件代替化學實驗，學生親身實驗所得實驗現(xiàn)象最具說服力。教學思路：影像遠古人用火引入課題→化學反應中的能量變化→學生實驗驗證和探討理論依據(jù)→確定吸熱反應和放熱反應的概念→討論燃料充分燃燒的條件和保護環(huán)境→能源的展望和人類的進步→布置研究學習和自學內(nèi)容。
課題：
化學反應中的能量變化
教學重點：
化學反應中的能量變化，吸熱反應和放熱反應。
教學難點：
化學反應中的能量變化的觀點的建立。能量的“儲存”和“釋放”。
教學過程：
[引入新課] 影像：《遠古人用火》01/07
[過渡]北京猿人遺址中發(fā)現(xiàn)用火后的炭層，表明人類使用能源的歷史已非常久遠。
[板書] 化學反應中的能量變化
一、化學反應中的能量變化
[過渡] 化學反應中能量是怎樣變化的？
[學生分組實驗]請學生注意
�、俨僮鞣椒ǎ�
�、谧屑氂^察實驗現(xiàn)象；
�、劭偨Y實驗結論；
�、軐懗龌瘜W方程式。
�。�1）反應產(chǎn)生大量氣泡，同時試管溫度升高，說明反應過程中有熱量放出�；瘜W反應方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
（2）混合攪拌后，玻璃片和小燒杯粘在一起，說明該反應吸收了大量的熱，使水溫降低結成冰。化學反應方程式：Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
[結論]
放熱反應：化學上把有能量放出的化學反應叫做放熱反應。
如 CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)
吸熱反應：化學上把吸收熱量的化學反應叫做吸熱反應。
如 C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)
[討論] 現(xiàn)代人怎樣利用化學反應？
結論：現(xiàn)代人利用化學反應主要是
�、倮没瘜W反應中釋放出的能量；
�、诶没瘜W反應制取或合成新物質(zhì)。
[板書]二、燃料燃燒的條件和環(huán)境保護
[學生分組討論]
（1）燃料充分燃燒條件？
（2）大量使用化石燃料的缺點？
[結論]
（1）使燃料充分燃燒需要考慮兩點：
�、偃紵龝r要有足夠多的空氣；
�、谌剂吓c空氣要有足夠大的接觸面。
空氣不足：
①浪費資源；
�、诋a(chǎn)生大量一氧化碳污染空氣，危害人體健康。
空氣過量：過量空氣會帶走部分熱量，浪費能源。
增大接觸面：改變?nèi)剂系臓顟B(tài)。如固體燃料粉碎、將液體燃料以霧狀噴出、固體燃料液化等。
�。�2）大量使用化石燃料：
�、倌芤饻厥倚�
�、跁斐苫剂咸N藏量的枯竭；
③煤燃燒排放二氧化硫，導致酸雨；
④煤燃燒會產(chǎn)生大量的煙塵。
[板書]三、現(xiàn)代能源結構和新能源展望
[討論] 現(xiàn)代人怎樣利用化學反應中釋放出的能量？
結論：人類所需要能量，絕大部分是通過化學反應產(chǎn)生。主要是煤、石油和天然氣等化石燃料或它們的制品燃燒所產(chǎn)生的。
[講述]現(xiàn)代能源結構。
1999年我國化石燃料和水電能源的消耗結構:
能源
煤
石油
天然氣
水電
比例
76.2%
16.6%
2.1%
5.1%
[講述]我國化石燃料與世界主要國家或地區(qū)對比。
石油儲量/1×1010t
天然氣儲量/1×1010m3
煤炭/1×1010t
北美
5.6
8.4
262.9
西歐
3.4
6.1
99.3
日本
1.0
前蘇聯(lián)
8.3
42.5
241.0
中東
54
24.2
中國
2.4
0.8
99.0
[討論]我國能源結構的缺點和新能源展望（環(huán)保、防止能源危機）。學生發(fā)表自己的想法。
[結論]得出以下結構。
[閱讀]能源與人類進步。
請學生閱讀教材22——23頁。
[本節(jié)課的總結和評價]——根據(jù)實際完成的情況和教學效果而定。
[尾聲]《太陽能》05/34
教學手段：
設計思想：教師應從課堂的知識傳輸者和灌輸者，變?yōu)榻M織者、學習上的服務者、探究學習的引導者和問題的提出者。
化學反應中的能量變化教案2
一、教學目的要求
1、使學生了解化學反應中的能量變化，了解吸熱反應和放熱反應。
2、常識性介紹燃料充分燃燒的條件，培養(yǎng)學生節(jié)約能源及環(huán)境保護等意識。
二、教學重點難點
1、重點：化學反應解其能量變化，放熱反應和吸熱反應。
2、難點：化學反應中能量變化觀點的建立。
三、教學方法步驟
本節(jié)教學應在教師的指導下，通過錄像、影碟等多媒體手段，加強學生對化學反應中的能量觀的認識，讓學生通過閱讀、觀摩、討論等學習形式，主動了解和掌握有關知識。具體教學可根據(jù)實際情況靈活安排。
四、課時安排
1課時。
五、教學內(nèi)容
�。垡裕� 人類最早利用的化學現(xiàn)象是什么？？（燃燒） 早期古人怎么取火？（鉆木取火）
［講述］ 在第一節(jié)中就講到，人類的進步和發(fā)展與火有密切的聯(lián)系，對于燃燒的探究是一個既古老而又年輕的課題，過去我們曾經(jīng)研究過，現(xiàn)在仍然在研究，將來還會繼續(xù)研究。 為什么對燃燒這一古老的化學現(xiàn)象我們要一直研究下去呢？因為，研究燃燒中的反應、能量變化、燃燒效率及產(chǎn)物對環(huán)境的影響，對人類的生存和發(fā)展有著重要的意義。 今天我們就來研究化學反應中的`能量變化。
�。郯鍟� 第三節(jié) 化學反應中的能量變化 一、化學反應中的能量變化
�。厶釂枺� 在當今世界上使用最廣的能源是那種能源？你身邊接觸到最為常見的能源是什么樣的能源？（化學反應釋放出的能量是當今世界上最重要的能源。最為常見的能源是熱能，比如：燃燒放出的熱。）
�。圻呏v述邊板書］ 1、化學反應中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化。
［提問］ 寫出至少四個可燃物燃燒的反應。
［學生板書］ H2 + O2 -----H2O CO + O2 ------CO2 C + O2 --------CO2 CH4 + O2 ------CO2 + H2O ［講述］ 可燃物的燃燒是最常見的有熱量放出的反應。
�。厶釂枺� 什么是燃燒？（通常講的燃燒是指可燃物與空氣中的氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應。） 燃燒的條件是什么？（燃燒的條件有兩個：一是可燃物與氧氣接觸；二是可燃物的溫度達到著火點。）
［提問］ 燃燒是一種放出熱量的化學反應，那么，化學反應都是放熱的嗎？（不一定。）
化學反應中的能量變化教案3
一、教學目的要求
1、使學生了解化學反應中的能量變化，了解吸熱反應和放熱反應，化學教案－第三節(jié) 化學反應中的能量變化。
2、常識性介紹燃料充分燃燒的條件，培養(yǎng)學生節(jié)約能源及環(huán)境保護等意識。
二、教學重點難點
1、重點：化學反應解其能量變化，放熱反應和吸熱反應。
2、難點：化學反應中能量變化觀點的建立。
三、教學方法步驟
本節(jié)教學應在教師的指導下，通過錄像、影碟等多媒體手段，加強學生對化學反應中的能量觀的認識，讓學生通過閱讀、觀摩、討論等學習形式，主動了解和掌握有關知識。具體教學可根據(jù)實際情況靈活安排，化學教案《化學教案－第三節(jié) 化學反應中的能量變化》。
四、課時安排
1課時。
五、教學內(nèi)容
［引言］
人類最早利用的化學現(xiàn)象是什么？？（燃燒）
早期古人怎么取火？（鉆木取火）
［講述］
在第一節(jié)中就講到，人類的進步和發(fā)展與火有密切的聯(lián)系，對于燃燒的探究是一個既古老而又年輕的課題，過去我們曾經(jīng)研究過，現(xiàn)在仍然在研究，將來還會繼續(xù)研究。
為什么對燃燒這一古老的化學現(xiàn)象我們要一直研究下去呢？因為，研究燃燒中的反應、能量變化、燃燒效率及產(chǎn)物對環(huán)境的影響，對人類的生存和發(fā)展有著重要的意義。
今天我們就來研究化學反應中的能量變化。
［板書］
第三節(jié) 化學反應中的能量變化
一、化學反應中的能量變化
［提問］
在當今世界上使用最廣的能源是那種能源？你身邊接觸到最為常見的能源是什么樣的能源？（化學反應釋放出的能量是當今世界上最重要的能源。最為常見的能源是熱能，比如：燃燒放出的熱。）
［邊講述邊板書］
1、化學反應中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化。
［提問］
寫出至少四個可燃物燃燒的.反應。
［學生板書］
H2 + O2 -----H2O
CO + O2 ------CO2
C + O2 --------CO2
CH4 + O2 ------CO2 + H2O
［講述］
可燃物的燃燒是最常見的有熱量放出的反應。
［提問］
什么是燃燒？（通常講的燃燒是指可燃物與空氣中的氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應。）
燃燒的條件是什么？（燃燒的條件有兩個：一是可燃物與氧氣接觸；二是可燃物的溫度達到著火點。）
［提問］
燃燒是一種放出熱量的化學反應，那么，化學反應都是放熱的嗎？（不一定。）
化學教案－第三節(jié) 化學反應中的能量變化
化學反應中的能量變化教案4
教學目標概覽
（一）知識目標
1、 使學生了解化學反應中的能量變化，了解吸熱反應和放熱反應。
2、常識性介紹燃燒的條件，明確燃料完全燃燒的方法和意義。
�。ǘ┠芰δ繕�
學習圖表表示吸熱反應和放熱反應中能量變化的方法，培養(yǎng)觀察分析實驗、閱讀圖表的能力。通過研究性課題學習調(diào)查研究的方法，培養(yǎng)實踐和創(chuàng)新能力。
�。ㄈ┣楦心繕�
通過對家庭所用燃料問題進行專題調(diào)查，培養(yǎng)學生理論聯(lián)系實際的科學態(tài)度和節(jié)約能源、保護環(huán)境的意識。
教學重點：
化學反應中的能量變化，吸熱反應和放熱反應
教學難點：
對化學反應中的能量“貯存”和“釋放”的理解。
教學方法：
邊講邊實驗
教學過程：
[引言] 在我們所學過的化學反應中，有的化學反應是為了制取某些物質(zhì)的，比如：實驗室制取H2：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑，而有的化學反應是為了利用化學反應所釋放的能量，比如：炭的燃燒和氧炔焰中所發(fā)生的化學反應�；瘜W反應所放出的能量是當今世界上最重要的能源，如煤、石油、天然氣等化石燃料燃燒所產(chǎn)生的熱量。
請同學看書P19 1-14，所以研究化學反應及其能量變化是非常重要的。
[板書] 第三節(jié) 化學反應中的能量變化
化學反應中的.能量變化
請同學們舉出見到的放熱反應和吸熱反應實例。
[實驗] 四人一組做課本實驗1-3、1-4
請同學們歸納實驗現(xiàn)象。
[小結] 化學反應中的能量變化常表現(xiàn)為熱量的變化，鋁片與鹽酸反應、燃料的燃燒都要放出熱量，這類反應叫做放熱反應；Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl的反應要吸收熱量，這類反應叫做吸熱反應。
[討論]為什么有的化學反應會放出熱量，而有的化學反應卻需要吸收熱量呢？
化學反應中的能量變化教案5
學習目標
1.了解反應熱、熱化學方程式等概念，了解吸熱反應和放熱反應的原理;
2.掌握熱化學方程式的書寫及其注意事項。
學習過程
一、自學探究
1.請回憶學過的化學反應中，哪些是放熱反應，哪些是吸熱反應?
2.從微觀(化學鍵的斷裂和形成)的角度討論：為什么有些反應是放熱的，而有些反應是吸熱的?
3.叫反應熱;反應熱用符號表示，單位一般采用。
在中學化學中，一般研究的是在下，在中發(fā)生的反應所放出或吸收的熱量。
4.對放熱反應，△H為數(shù)，即△H0;對吸熱反應，△H為數(shù)，
即△H0。
5.什么叫熱化學方程式?為什么書寫熱化學方程式時要注明反應物和生成物的聚集狀態(tài)?
6.舉例說明熱化學方程式與一般的.化學方程式有什么區(qū)別?我們在書寫熱化學方程式時要注意什么問題?
二、總結與評價
【總結】
在化學反應中放出或吸收的熱量，通常叫做反應熱。反應熱用符號△H表示，單位一般為kJ/mol。當△H<0時，為放熱反應;當△h>0時，為吸熱反應。表明反應所放出或吸收的熱量的化學方程式，叫做熱化學方程式。書寫熱化學方程式時，應注意：
(1)注意△H的“+”與“-”，放熱反應為“-”，吸熱反應為“+”;(2)要注明反應物和生成物的聚集狀態(tài)。(3)方程式要配平，熱化學方程式各物質(zhì)前的化學計量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)，通常以燃燒1mol物質(zhì)或生成1molH2O(l)為標準。
(4)注明反應的溫度和壓強(無注明通常指101kPa和25℃)
【評價】
1.如果反應物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量，反應物轉(zhuǎn)化為生成物時熱量，△H0;反之，如果反應物所具有的總能量生成物所具有的總能量，反應物轉(zhuǎn)化為生成物時熱量，△H0。
1.4克硫粉完全燃燒時放出37kJ熱量，該反應的熱化學方程式是：
3.在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中，△H2>△H1的是().A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H12H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H2B.S(g)+O2(g)=SO2(g);△H1S(s)+O2(g)=SO2(g);△H2C.CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);△H12CO(g)+O2(g)=2CO2(g);△H2D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H11/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g);△H2
4.在一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學方程式分別為：
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);△H=-566kJ
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H=-890kJ
由1molCO和3molCH4組成的混和氣在上述條件下完全燃燒時，釋放的熱量為()。
A.2912kJB.2953kJC.3236kJD.3867kJ
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