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高中化學(xué)鈉的化合物教案
作為一名優(yōu)秀的教育工作者，通常需要準(zhǔn)備好一份教案，教案有助于順利而有效地開展教學(xué)活動(dòng)。怎樣寫教案才更能起到其作用呢？下面是小編精心整理的高中化學(xué)鈉的化合物教案，歡迎大家分享。
高中化學(xué)鈉的化合物教案1
一、學(xué)習(xí)目標(biāo)
1．理解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。
2．學(xué)會(huì)書寫常見強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的電離方程式。
3．理解離子反應(yīng)、離子方程式的意義，體會(huì)科學(xué)規(guī)律所具有的普遍性意義。
4．掌握離子方程式的書寫。
二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)
重點(diǎn)：1．強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。
2．離子反應(yīng)、離子方程式的意義及離子方程式的書寫。
難點(diǎn)：離子方程式的書寫。
三、設(shè)計(jì)思路
由碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液和氯化鈣溶液反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的相同現(xiàn)象引入對(duì)其反應(yīng)實(shí)質(zhì)的研究，在探究電解質(zhì)在溶液中的存在形式的.基礎(chǔ)上，繼續(xù)研究強(qiáng)電解質(zhì)溶液中的復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)，學(xué)習(xí)離子反應(yīng)方程式的書寫方法。
四、教學(xué)過程
[情景導(dǎo)入]在上一節(jié)課我們學(xué)到碳酸鈉溶液分別與氫氧化鈣溶液和氯化鈣溶液反應(yīng)時(shí)，都會(huì)生成白色的碳酸鈣沉淀，而且都沒有其他的反應(yīng)現(xiàn)象，那么這兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)在本質(zhì)上是不是一樣的呢？要解決這個(gè)問題，我們先來看兩張圖片。
[活動(dòng)與探究]P53活動(dòng)與探究。通過電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象感受強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的區(qū)別。探討燈泡明暗不同的原因。
[設(shè)問]那大家有沒有想過為什么鹽酸是強(qiáng)酸，而醋酸是弱酸呢？為什么氫氧化鈉是強(qiáng)堿，而一水合氨是弱堿呢？
[敘述]因?yàn)槁然瘹湓谒型耆婋x成氫離子和氯離子，而醋酸只有少量的電離成氫離子和醋酸根離子，大部分仍以醋酸分子的形式存在；同樣的，氫氧化鈉在水中完全電離成鈉離子和氫氧根離子，而一水合氨只有少量電離成銨根離子和氫氧根離子，大部分仍以一水合氨分子的形式存在。
像氯化氫和氫氧化鈉這樣在水溶液中完全電離的電解質(zhì)叫做強(qiáng)電解質(zhì)，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和絕大多數(shù)的鹽都屬于強(qiáng)電解質(zhì)。像醋酸和一水合氨這樣在水溶液中只有部分發(fā)生電離的電解質(zhì)叫做弱電解質(zhì)，弱酸和弱堿都是弱電解質(zhì)。水是一種極弱的電解質(zhì)。
[板書] 一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
二、電離方程式
HCl＝H+＋Cl-
NaOH＝Na+＋OH-
HAc H+＋Ac-
NH3H2O NH4+＋OH-
H2O H+＋OH-
[練習(xí)]書寫氯化鈉、硝酸銀、碳酸鈉、氯化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈣、硫酸在水中的電離方程式。
[總結(jié)] 電離與溶解的關(guān)系，強(qiáng)弱電解質(zhì)和物質(zhì)的溶解性沒有關(guān)系。
[思考與討論] 學(xué)生以氯化鈉溶液和硝酸銀溶液的反應(yīng)為例探討兩種強(qiáng)電解質(zhì)的溶液混合發(fā)生反應(yīng)時(shí)，到底發(fā)生了怎樣的變化呢？體驗(yàn)中掌握離子方程式的書寫方法。
[學(xué)生活動(dòng)]NaCl＋AgNO3＝AgCl↓＋NaNO3
Na+＋Cl-＋Ag+＋NO3-＝AgCl↓＋Na+＋NO3-
Cl-＋Ag+＝AgCl↓
[敘述]檢查一下這個(gè)式子，左右兩邊元素種類是否守恒，原子個(gè)數(shù)是否守恒，離子所帶的電荷總數(shù)是否守恒。用這樣的式子表示的反應(yīng)叫做離子反應(yīng)，這種式子叫做離子方程式。
[思考與討論]我們知道，碳酸鈉與氫氧化鈣溶液反應(yīng)時(shí)生成碳酸鈣沉淀，現(xiàn)在我們來觀察一下方程式中的物質(zhì)，他們屬于哪一種電解質(zhì)，在水溶液中主要以何種形式存在。
[板書]CO2－ 3 ＋Ca2+＝CaCO3↓
[練習(xí)]現(xiàn)在請(qǐng)大家模仿這個(gè)方法，寫出碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液的離子方程式。
[板書] Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl
2Na+＋CO2－ 3 ＋Ca2+＋2Cl-＝CaCO3↓＋2Na+＋2Cl-
CO2－ 3 ＋Ca2+＝CaCO3↓
[敘述]從這兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式可以發(fā)現(xiàn)，碳酸鈉雖然與兩種不同的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，但是在反應(yīng)中實(shí)際發(fā)生變化的微粒是相同的，所以我們可以用一個(gè)離子方程式表示同一類化學(xué)反應(yīng)，因?yàn)樗鼈兊姆磻?yīng)實(shí)質(zhì)是相同的�，F(xiàn)在請(qǐng)大家再舉出一些符合CO2－ 3 ＋Ca2+＝CaCO3↓的化學(xué)反應(yīng)。
[練習(xí)]請(qǐng)大家寫出鹽酸與氫氧化鉀，稀硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式。
[敘述]從這兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式就可以發(fā)現(xiàn)強(qiáng)酸和強(qiáng)堿生成可溶性的鹽和水的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是H+＋OH-＝H2O。
[練習(xí)]
一、寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
1.醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)
2.鹽酸與氨水反應(yīng)
3.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)
4.氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)
二、已知四種物質(zhì)在水中、液氨中的溶解度（g溶質(zhì)/100g溶劑）如下表，這幾種化合物在兩溶劑中能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的方向分別是 和 。
溶劑 溶 質(zhì) AgNO3 Ba(NO3)2 AgCl BaCl2
水 170 9.3 1.5×10-4 33.3
液氨 86 97.2 0.8 0
答案：
(1)在水中，有復(fù)分反應(yīng)反應(yīng)：BaCl2＋2AgNO3═2AgCl↓＋Ba(NO3)2
(2) 在液氨中，有復(fù)分反應(yīng)反應(yīng)：Ba(NO3)2＋2AgCl═2AgNO3＋BaCl2↓
高中化學(xué)鈉的化合物教案2
本節(jié)介紹過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉。對(duì)于過氧化鈉，重點(diǎn)介紹它與水的反應(yīng)以及與二氧化碳的反應(yīng)。同時(shí)，還簡(jiǎn)單介紹了過氧化鈉的用途。
對(duì)于碳酸鈉和碳酸氫鈉，重點(diǎn)介紹它們與鹽酸的反應(yīng)，以及它們的熱穩(wěn)定性。同時(shí)，通過對(duì)它們的熱穩(wěn)定性不同的介紹，使學(xué)生進(jìn)一步了解碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別方法。
在教學(xué)中，充分利用演示實(shí)驗(yàn)，通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析，引導(dǎo)學(xué)生共同得出有關(guān)結(jié)論。對(duì)于碳酸鈉和碳酸氫鈉的教學(xué)，采用對(duì)比的方法，使學(xué)生在比較中學(xué)習(xí)，有利于他們對(duì)所學(xué)知識(shí)留下深刻的印象，有利于他們理解、記憶知識(shí)，也有利于他們掌握正確的學(xué)習(xí)方法。充分利用教材中的“討論”及家庭小實(shí)驗(yàn)，引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決一些簡(jiǎn)單的化學(xué)問題，提高學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)的應(yīng)用能力。
●教學(xué)目標(biāo)
1.使學(xué)生了解鈉的重要化合物的性質(zhì)和用途。
2.通過碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生了解鑒別它們的方法。
3.通過氧化鈉和過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉的學(xué)習(xí)使學(xué)生掌握對(duì)比的學(xué)習(xí)方法。
●教學(xué)重點(diǎn)
1.Na2O2的性質(zhì)。
2.碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法。
●教學(xué)難點(diǎn)
過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)
●教學(xué)方法
1.運(yùn)用對(duì)比的方法學(xué)習(xí)氧化鈉和過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及有關(guān)知識(shí)。
2.通過實(shí)驗(yàn)演示驗(yàn)證過氧化鈉、碳酸鈉及碳酸氫鈉的重要性質(zhì)。
●課時(shí)安排
一課時(shí)
●教學(xué)用具
投影儀
小試管、大試管、小燒杯、脫脂棉、膠頭滴管、酒精燈、火柴、彩色氣球、鐵架臺(tái)、鑷子、帶導(dǎo)管的塞子(雙孔和單孔)
Na2O2、NaHCO3、Na2CO3固體；NaHCO3、BaCl2溶液、稀鹽酸、石灰水、水、酚酞試劑。
●教學(xué)過程
�。蹖�(dǎo)入］實(shí)驗(yàn)室鈉著火時(shí)，用泡末滅火器可以滅火嗎？
［生］可以。
�。蹘煟蒎e(cuò)！這樣不僅會(huì)滅火，反而會(huì)燒得更旺，不信？我就用水和CO2來點(diǎn)火給大家看。
�。垩菔緦�(shí)驗(yàn)2—6］用棉花包住約0.2 g Na2O2粉末，放在石棉網(wǎng)上，在棉花上滴加幾滴水。
�。凵萦^察記錄現(xiàn)象：棉花燃燒起來。
�。垩a(bǔ)充演示］在一個(gè)盛有少量碳酸鈉固體的小燒杯中加入稀鹽酸，并用鑷子夾取蘸有過氧化鈉粉末的脫脂棉伸入燒杯上部。
�。蹖W(xué)生活動(dòng)］觀察記錄現(xiàn)象：脫脂棉劇烈燃燒。并驚訝：水和二氧化碳真能點(diǎn)火！
�。蹘煟菝藁ㄈ紵媸撬投趸紝⑵潼c(diǎn)著的嗎？不是，這一切都和鈉的一種重要化合物過氧化鈉的性質(zhì)有關(guān)，本節(jié)課我們就來學(xué)習(xí)幾種鈉的重要化合物。
［板書］第二節(jié)鈉的化合物
�。蹘煟葩c的化學(xué)性質(zhì)活潑，其化合物的種類也多，用途也廣。初中我們已學(xué)過氯化鈉和氫氧化鈉，本節(jié)課主要學(xué)習(xí)和討論過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)。首先讓我們來認(rèn)識(shí)過氧化鈉。
�。郯鍟菀�、過氧化鈉(Na2O2)
［實(shí)物展示］放在無色試劑瓶中的過氧化鈉
�。蹖W(xué)生活動(dòng)］觀察過氧化鈉的顏色和狀態(tài)：淡黃色的固體粉末。
［師］由剛才的實(shí)驗(yàn)我們可知，過氧化鈉可與水和二氧化碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，那么，它們反應(yīng)后的生成物是什么呢？
讓我們通過實(shí)驗(yàn)來進(jìn)行分析。
�。垩菔緦�(shí)驗(yàn)2—5］把水滴入盛有Na2O2的試管中，用帶火星的木條伸入管口檢驗(yàn)。
［問］過氧化鈉與水劇烈反應(yīng)生成氣體，該氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，這說明有什么生成？
�。凵萦醒鯕馍�。
［問］反應(yīng)得到的溶液是什么呢？讓我們用酚酞溶液來檢驗(yàn)一下。
�。垩a(bǔ)充實(shí)驗(yàn)］在上述Na2O2和水反應(yīng)的試管中，滴入酚酞，溶液變紅。
�。蹖W(xué)生活動(dòng)］生成了堿性物質(zhì)——?dú)溲趸c。
�。蹘煟輰�(duì)！請(qǐng)大家寫出該反應(yīng)的方程式。
［生］練習(xí)書寫過氧化鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式，并由一名學(xué)生板演于［板書］一的下面：2Na2O2＋2H2O====4NaOH＋O2↑
�。蹘煟葸^氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)時(shí)也生成了氧氣，從而支持了脫脂棉的燃燒，同時(shí)生成碳酸鈉。
�。蹖W(xué)生活動(dòng)］根據(jù)教師的解釋和提示，練習(xí)書寫過氧化鈉與二氧化碳的化學(xué)方程式，由一名學(xué)生板演于過氧化鈉與水反應(yīng)的方程式之后。
2Na2O2＋2CO2====2Na2CO3＋O2
�。墼O(shè)疑］盡管過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)均生成了氧氣，可我們并沒有將其點(diǎn)燃，那么為什么脫脂棉就能燃燒起來呢？
�。蹖W(xué)生活動(dòng)］思考，討論：脫脂棉燃燒需要兩個(gè)條件，一是要有氧氣，這在反應(yīng)的產(chǎn)物中有氧氣生成；二是要達(dá)到著火點(diǎn)，這需要較高的溫度，實(shí)驗(yàn)時(shí)并沒有進(jìn)行點(diǎn)燃，那只能說明反應(yīng)中放出大量的熱。
�。蹘煟莺芎茫旅孀屛覀�?cè)僮鲆粋�(gè)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)同學(xué)們仔細(xì)觀察。
�。垩a(bǔ)充演示實(shí)驗(yàn)］在盛有少量酚酞試液的試管中逐漸加入Na2O2粉末，振蕩。
�。凵萦^察現(xiàn)象：有無色氣體生成，溶液顏色先變紅，后褪色。
［問］如何解釋觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象呢？
�。凵菟伎�、分析后回答：生成的無色氣體那是氧氣，酚酞試液變紅說明生成了堿性的氫氧化鈉，變紅后又褪色，說明過氧化鈉具有漂白性。
［師］確實(shí)如此，由于過氧化鈉具有較強(qiáng)的氧化性，從而具有一定的漂白性，那么過氧化鈉的漂白性有何用途呢？
�。凵菰趯�(shí)際應(yīng)用中，我們常用其來漂白織物、麥稈、羽毛等。
�。蹎枺葸^氧化鈉還有什么重要用途？運(yùn)用了什么原理？
�。凵葸^氧化鈉還可以作為呼吸面具和潛水艇里的供氧劑。因?yàn)槿诉M(jìn)行呼吸時(shí)，需要呼出二氧化碳，呼進(jìn)氧氣，而二氧化碳正好可以和過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，以保證人進(jìn)行正常呼吸。
［師］(評(píng)價(jià)學(xué)生的回答)根據(jù)過氧化鈉的'性質(zhì)，說出過氧化鈉應(yīng)該怎樣保存？為什么？
［生］因?yàn)檫^氧化鈉既能和水反應(yīng)，又能和二氧化碳反應(yīng)，所以保存時(shí)應(yīng)隔絕空氣和水，即需要密閉保存。
�。蹎栴}探究］(主要由學(xué)生討論分析得出)
�。弁队帮@示］問題1：在過氧化鈉(Na2O2)中各元素的化合價(jià)是多少價(jià)？
�。蹖W(xué)生活動(dòng)］分組討論，分析：根據(jù)化合價(jià)規(guī)律，鈉元素由于其最外層電子只有1個(gè)，故其為＋1價(jià)，而在化合物中，各元素化合價(jià)代數(shù)和應(yīng)等于零，兩個(gè)鈉離子為＋2價(jià)，故兩個(gè)氧離子每一個(gè)應(yīng)該為－1價(jià)。
�。弁队帮@示］問題2：過氧化鈉與水以及過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？如果是氧化還原反應(yīng)的話，誰是氧化劑，誰是還原劑？
�。蹖W(xué)生活動(dòng)］分組討論，分析：判斷一個(gè)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)的依據(jù)是看該反應(yīng)中是否有化合價(jià)的變化。在過氧化鈉和水以及過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)中，過氧化鈉中的
�。�1價(jià)的氧發(fā)生了變價(jià)，一部分降低為－2價(jià)，另一部分升高為0價(jià)，故這兩個(gè)反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)，且由于只有過氧化鈉中－1價(jià)的氧變價(jià)，故在這兩個(gè)反應(yīng)中過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑。
�。圻^渡］當(dāng)我們用小刀切開鈉之后，表面很快變暗，失去了金屬光澤，這是因?yàn)殁c和氧氣生成了另一種鈉的化合物——氧化鈉。
�。郯鍟荻�、氧化鈉(Na2O)
�。蹘煟菅趸c是一種白色的固體，也能與水和二氧化碳反應(yīng)，分別生成氫氧化鈉和碳酸鈉。
�。蹖W(xué)生活動(dòng)］根據(jù)教師的提示書寫氧化鈉與水和二氧化碳的反應(yīng)，并由一名同學(xué)將其板演于板書二的下邊。
Na2O＋H2O====2NaOH Na2O＋CO2====Na2CO3
�。蹘煟菡�(qǐng)大家根據(jù)氧化鈉和過氧化鈉的性質(zhì)，填寫下表。
�。弁队帮@示］Na2O與Na2O2性質(zhì)的比較
�。凵媳懋嬘小啊闭邽樗顚憙�(nèi)容，此表格也可視學(xué)生具體情況而直接向?qū)W生展示。］
�。塾懻摚軳a、NaOH、Na2O、Na2O2在空氣中放置，最后產(chǎn)物分別是什么？
［學(xué)生討論后回答］最后均變成Na2CO3。
�。蹘煟軳a2CO3往往含有結(jié)晶水，就是我們?nèi)粘Ｉ钪谐Ｓ玫奶K打，它還有個(gè)弟弟——小蘇打，它們的性質(zhì)既相似又不同，下面我們就學(xué)習(xí)它們的性質(zhì)。
［板書］三、碳酸鈉和碳酸氫鈉(Na2CO3、NaHCO3)
［學(xué)生活動(dòng)］觀察所展示的碳酸鈉和碳酸氫鈉的顏色，狀態(tài)，并通過自學(xué)教材了解二者的俗名、溶解性等物理性質(zhì)。
�。弁队鞍鍟軳a2CO3和NaHCO3性質(zhì)的比較
�。蹘煟菡�(qǐng)大家完成表中的①②③④項(xiàng)內(nèi)容。
［請(qǐng)一位同學(xué)上黑板填寫］
�。蹎枺萏妓徕c與碳酸鈉晶體(Na2CO310H2O)是否為同一物質(zhì)？
�。凵莶皇�。
�。壑v解］碳酸鈉和碳酸鈉晶體是兩種不同的純凈物，碳酸鈉晶體在空氣中易發(fā)生風(fēng)化而變成粉末。
�。蹎枺莞鶕�(jù)初中所學(xué)知識(shí)回答，檢驗(yàn)?zāi)骋环N物質(zhì)是否含有碳酸根(CO )，用什么試劑？根據(jù)什么現(xiàn)象判斷？
�。凵莼貞洠⒂每谠E的形式回答：碳酸根，加鹽酸，反應(yīng)生成(二)氧化碳，將其通入石灰水，溶液渾濁有沉淀。
�。蹘煟萑绱丝磥恚谔妓徕c中滴加稀鹽酸，必定有氣體生成，那么，在碳酸氫鈉中滴加稀鹽酸，現(xiàn)象又如何呢？是否會(huì)和碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)一樣呢？讓我們通過實(shí)驗(yàn)來得出結(jié)論。
�。垩菔緦�(shí)驗(yàn)2—7］Na2CO3與Na2HCO3分別與稀鹽酸的反應(yīng)。
�。蹘煟莞鶕�(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象完成表中內(nèi)容⑤。
�。蹖W(xué)生回答，教師板書］
產(chǎn)生氣體速度比NaHCO3慢產(chǎn)生氣體速度較快
CO＋2H－====CO2↑＋H2O HCO＋H＋====CO2↑＋H2O
［問］那么，滴加鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體的物質(zhì)中是否就一定含有碳酸根呢？
�。凵莶灰欢�，還可能含有碳酸氫根。
�。蹎枺菰鯓訁^(qū)別碳酸鈉與碳酸氫鈉呢？
讓我們來做一下碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液分別與氯化鋇溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。
�。垩a(bǔ)充實(shí)驗(yàn)］在Na2CO3和NaHCO3溶液中分別滴加BaCl2溶液。
�。蹘煟莠F(xiàn)在我們根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來完成表中內(nèi)容⑥。
［學(xué)生回答，教師板書］
有白色沉淀生成無現(xiàn)象
Ba2＋＋CO ====BaCO3↓
�。壑v解］碳酸鹽的正鹽除鈉鹽、鉀鹽、銨鹽外，多數(shù)是不溶于水的，而碳酸鹽中的酸式鹽卻都溶于水。因此，鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液時(shí)我們常用氯化鋇或氯化鈣做試劑來進(jìn)行鑒別。
［過渡］碳酸鈉與碳酸氫鈉的另一個(gè)不同點(diǎn)是它們的熱穩(wěn)定性不同。請(qǐng)大家仔細(xì)觀察以下實(shí)驗(yàn)。
［演示實(shí)驗(yàn)］用下圖裝置演示Na2CO3與NaHCO3的分解。
�。蹘煟萏妓釟溻c加熱可發(fā)生分解反應(yīng)，生成能使澄清石灰水變渾濁的二氧化碳?xì)怏w。而碳酸鈉加熱無明顯現(xiàn)象，鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉固體時(shí)，我們常用此方法。
［與學(xué)生共同完成表中內(nèi)容⑦］
�。郯鍟莘�(wěn)定不穩(wěn)定加熱易分解
2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O
［討論］如何鑒別碳酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉三種固體物質(zhì)？
�。蹖W(xué)生思考后回答］
方案1：取三種固體少許，分別滴加稀鹽酸，無氣體產(chǎn)生者為氯化鈉，有氣體產(chǎn)生且速度快者為NaHCO3，另一種為Na2CO3。
方案2：取三種物質(zhì)少許配成溶液，分別滴加氯化鋇溶液，有沉淀者為Na2CO3。在剩下的兩種溶液中分別滴加稀鹽酸，有氣體者為NaHCO3。
……
�。蹘煟菰谒械臋z驗(yàn)方案中，應(yīng)盡可能地從以下幾個(gè)方面去考慮，首先操作要較簡(jiǎn)單，其次現(xiàn)象要明顯，可操作性要強(qiáng)。
�。墼O(shè)疑］根據(jù)碳酸鈉與碳酸氫鈉各自不同的性質(zhì)，二者有什么用途呢？
�。蹖W(xué)生活動(dòng)］自學(xué)教材相關(guān)內(nèi)容，并參看圖2—10“Na2CO3和NaHCO3的主要用途”總結(jié)歸納二者的主要用途，并將其填入表中內(nèi)容⑧處。
玻璃、制皂、造紙、紡織、發(fā)酵粉、藥劑
�。蹎栴}探究］
�。弁队帮@示］問題1：將碳酸鈉溶液逐滴滴入鹽酸溶液和將鹽酸溶液逐滴滴入碳酸鈉溶液現(xiàn)象是否相同？為什么？
�。蹖W(xué)生活動(dòng)］討論，分析：當(dāng)把碳酸鈉溶液逐滴滴入鹽酸時(shí)，CO會(huì)和相當(dāng)多的H＋發(fā)生如下反應(yīng)CO＋2H＋====H2O＋CO2,從而很快就有氣體生成；而把鹽酸溶液逐滴加入到碳酸鈉溶液中，此時(shí)H＋濃度低，CO濃度高，首先發(fā)生的反應(yīng)是CO＋H＋====HCO，因此開始沒有氣體生成，只有CO全部轉(zhuǎn)化為HCO后，才會(huì)因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)HCO＋H＋====H2O＋CO2而產(chǎn)生氣體。兼于此，盡管反應(yīng)物相同，但由于其加入方式的不同將會(huì)有不同的現(xiàn)象。
�。弁队帮@示］問題2：在一定溫度下飽和的Na2CO3溶液中通入CO2氣體，有何現(xiàn)象發(fā)生？為什么？
�。蹖W(xué)生活動(dòng)］討論，思考、分析：碳酸鈉溶液中通入CO2氣體會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)
Na2CO3＋CO2＋H2O====2NaHCO3
前邊剛學(xué)過碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉的溶解度，當(dāng)然指的是同溫條件下，而且反應(yīng)中還要用掉一部分水，所以生成的溶解度較低的NaHCO3就會(huì)從溶液中析出，因此發(fā)生的現(xiàn)象應(yīng)是有晶體析出，也可以說成是沉淀。
［師］(補(bǔ)充說明)實(shí)際上引起晶體析出除了上述兩方面的原因外，還有一點(diǎn)那就是溶質(zhì)的質(zhì)量經(jīng)過反應(yīng)后還增多了，即每有106 g Na2CO3反應(yīng)，將生成168 g NaHCO3。
［本節(jié)小結(jié)］本節(jié)課我們介紹了過氧化鈉、氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉等鈉的重要化合物的性質(zhì)和用途，學(xué)習(xí)時(shí)應(yīng)重點(diǎn)放在過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)的理解和掌握上。
�。圩鳂I(yè)］P34一、二、三、四
●板書設(shè)計(jì)
第二節(jié)鈉的化合物
一、過氧化鈉(Na2O2)
2Na2O2＋2H2O====4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2====2Na2CO3＋O2
二、氧化鈉(Na2O)
Na2O＋H2O====2NaOH Na2O＋CO2====Na2CO3
三、碳酸鈉與碳酸氫鈉(Na2CO3 NaHCO3)
●教學(xué)說明
本節(jié)課采取了實(shí)驗(yàn)、啟發(fā)、探究式教學(xué)方法，旨在利用生動(dòng)有趣的演示實(shí)驗(yàn)和精心設(shè)計(jì)的一系列問題引起學(xué)生的濃厚興趣。啟發(fā)學(xué)生自覺參與對(duì)知識(shí)的歸納與總結(jié)，并通過思維活動(dòng)把從實(shí)驗(yàn)中得到的感性認(rèn)識(shí)上升為理性認(rèn)識(shí)。教學(xué)過程遵循由表及里的認(rèn)知規(guī)律。層層設(shè)疑，讓學(xué)生通過對(duì)比、討論、析疑、釋疑，來培養(yǎng)學(xué)生分析問題和解決問題的能力。
●參考練習(xí)
1．下列物質(zhì)置于空氣中因發(fā)生非氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)的是（）
A．鈉B. Na2O C. Na2O2 D. NaHCO3
解析：Na2O在空氣中吸收H2O和CO2最后變?yōu)镹a2O2是非氧化還原反應(yīng)，而NaHCO3在空氣中放置不易變質(zhì)。
答案：B
2．CO2與O2的混合氣體多次通過裝有Na2O2的干燥管后，體積減小到原來的（條件相同時(shí)測(cè)定），則原混合氣體中CO2和O2的體積比為（）
A．4：1 B. 3：2 C. 1：1 D. 2：3
答案：D
3．估計(jì)下列溶液中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是（）
A．4.6 g Na投入45.5 g水中
B．6.2 g Na2O投入43.8 g水中
C．7.8 g Na2O2投入42.2 g水中
D．D.8 g NaOH投入42 g水中
解析：每組均產(chǎn)生8 g NaOH，而溶液質(zhì)量的大小各不相同，A產(chǎn)生H2，C產(chǎn)生O2，從溶液中逸出使溶液質(zhì)量減輕。所以C正確。
答案：C
4．將Na2O2投入FeCl2溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是（）
A．生成白色沉淀
B．生成紅褐色沉淀
C．有氣泡產(chǎn)生
D．無變化
答案：BC
高中化學(xué)鈉的化合物教案3
一、學(xué)習(xí)目標(biāo)
1．知道鈉的物理性質(zhì)和用途。
2．掌握鈉的化學(xué)性質(zhì)。
3．建立鈉原子結(jié)構(gòu)決定金屬鈉的性質(zhì)的思想。
4．在實(shí)驗(yàn)過程中，體驗(yàn)化學(xué)的魅力和科學(xué)研究的方法。
二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)
鈉的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。
三、設(shè)計(jì)思路
整合由氯化鈉制取氯氣、溴和碘的制取線索，引出本節(jié)課的研究主題――鈉，學(xué)生通過“觀察與思考”中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，逐一分析并總結(jié)出有關(guān)鈉的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，在介紹鈉的用途的基礎(chǔ)上，簡(jiǎn)單介紹鈉的氧化物的主要化學(xué)性質(zhì)。
四、教學(xué)過程
[情景導(dǎo)入]由溴、碘和氯氣的制取，推出它們和氯化鈉之間的關(guān)系，再由電解熔融氯化鈉引出本節(jié)課要探究的金屬鈉。
[板書] 2NaCl 2Na＋Cl2↑
鈉原子和鈉離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖。
[思考與討論]對(duì)比鈉原子和氯原子的結(jié)構(gòu)，推測(cè)金屬鈉可能的性質(zhì)。
[觀察與思考1]取一小塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表層，觀察表面的顏色；將其放置放置在空氣中，觀察表面顏色的變化。
學(xué)生通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因，歸納、總結(jié)金屬鈉的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。
[板書]
一、鈉的物理性質(zhì)
銀白色金屬，質(zhì)軟，密度比煤油大、0.97g/cm3。
二、鈉的.化學(xué)性質(zhì)
1．可與氧氣發(fā)生反應(yīng)
4Na＋O2＝2Na2O
白色
[觀察與思考2] 將一小塊金屬鈉放在石棉網(wǎng)上加熱，觀察現(xiàn)象。
[板書]
2Na＋O2 Na2O2
過氧化鈉，淡黃色
[敘述]同樣是鈉與氧氣反應(yīng)，但是反應(yīng)條件不同時(shí)，現(xiàn)象不同，產(chǎn)物也不同，所以我們要具體問題具體分析。
[觀察與思考3] 向一只盛有水的小燒杯中滴加幾滴酚酞，然后向其中投入一小塊（約綠豆粒般大�。┙饘兮c，用表面皿蓋在燒杯上，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
[板書]
一、鈉的物理性質(zhì)
熔點(diǎn)低，97.8℃。
二、鈉的化學(xué)性質(zhì)
2．可與水發(fā)生反應(yīng)
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
[思考與討論]通過對(duì)實(shí)驗(yàn)的討論，能解決下列問題：
1． 金屬鈉為何保存在煤油中？
2．為何有些保存在煤油中的鈉表面不是銀白色的？
3．解釋產(chǎn)生鈉與水反應(yīng)時(shí)現(xiàn)象的具體原因。
4．鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物取決于什么？
5．在所學(xué)知識(shí)中搜索有關(guān)反應(yīng)的例子，要求因?yàn)榉磻?yīng)條件不同而導(dǎo)致產(chǎn)物不同。（學(xué)生可能舉例炭和氧氣的反應(yīng)等）
[過渡]鈉作為一種非�；顫姷慕饘�，我們?cè)谏钪兄苯邮褂玫臋C(jī)會(huì)不大，那這種金屬有哪些用途呢？
[板書]
三、鈉的用途
1．做還原劑：用以將鈦、鋯、鈮、鉭等在國(guó)防工業(yè)上有重要用途的金屬?gòu)钠淙廴诘柠u化物中還原出來。
TiCl4＋4Na Ti＋4NaCl
四氯化鈦 鈦
2．做電光源：高壓鈉燈。
3．制造合金：鈉鉀合金用做核反應(yīng)堆的冷卻劑和熱交換劑。
4．做化工原料。
[過渡]接下來我們了解一下鈉的一種氧化物――氧化鈉的主要化學(xué)性質(zhì)。
[板書]
四、氧化鈉
1．與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，因此氧化鈉是堿性氧化物
Na2O＋H2O＝2NaOH
2．與酸反應(yīng)
Na2O＋2HCl＝2NaCl＋H2O
[練習(xí)]
1.金屬鈉應(yīng)保存在（ ）
A.空氣中 B.水中 C.煤油中 D.密閉容器中
答案：C。
2.鈉應(yīng)用于電光源是因?yàn)椋?）
A.鈉很軟 B.高壓鈉燈發(fā)出的黃光射程遠(yuǎn)，透霧力強(qiáng)
C.是一種強(qiáng)還原劑 D.那燃燒發(fā)出黃色火焰
答案：B。
3.鈉與水反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象是（ ）
①鈉浮在水面上； ②鈉沉在水底； ③鈉熔化成小球； ④鈉迅速游動(dòng)逐漸減小，最后消失； ⑤發(fā)出嘶嘶的聲音； ⑥滴入酚酞后溶液顯紅色。
A. ②③④⑤ B. ①②③④⑤⑥ C. ①③④⑤ D. ①③④⑤⑥
答案：D。
4.將2.3g鈉放入100g水中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（不考慮水的揮發(fā)）（ ）
A.等于2.3％ B.等于4％ C.大于2.3％ ，小于4％ D.不能確定
答案：B。
5.將1克的下列金屬，分別與足量的鹽酸反應(yīng)，放出氫氣最多的是（ ）
A.鋅 B.鐵 C.鋁 D.鈉
答案：C。
6.關(guān)于Na原子和鈉離子的下列敘述不正確的是（ ）
A.它們相差1個(gè)電子層 B.它們的化學(xué)性質(zhì)相似
C.鈉原子的半徑比鈉離子大 D.它們核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相同
答案：B。
7.一塊表面已被氧化的鈉，質(zhì)量為10.8g，將其放入100mL水中，可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氣體，則鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為？
答案：鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為42.6％。
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