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高中化學(xué)物質(zhì)的量教案優(yōu)秀
在教學(xué)工作者實際的教學(xué)活動中，就難以避免地要準備教案，編寫教案有利于我們弄通教材內(nèi)容，進而選擇科學(xué)、恰當(dāng)?shù)慕虒W(xué)方法。那么問題來了，教案應(yīng)該怎么寫？下面是小編整理的高中化學(xué)物質(zhì)的量教案優(yōu)秀，歡迎大家借鑒與參考，希望對大家有所幫助。
一、教材分析：
本節(jié)課內(nèi)容是在學(xué)習(xí)物質(zhì)的量濃度之后學(xué)習(xí)配置一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗課，此實驗在高中乃至高校實驗教學(xué)中都占有極為重要的地位，因為在實際應(yīng)用非常重要，因此學(xué)生必須掌握此實驗操作步驟和注意事項�；诖耍窘虒W(xué)設(shè)計就應(yīng)本著學(xué)生學(xué)會實驗操作為目的，想方設(shè)法的讓學(xué)生學(xué)會實驗操作步驟并注意細節(jié)問題�；诖吮竟�(jié)課的教學(xué)環(huán)節(jié)分為兩大部分，一、視頻演示。二、實地操作。教師應(yīng)該把主動權(quán)交給學(xué)生，讓學(xué)生大膽的嘗試，總結(jié)和實驗，在實驗中體會怎樣操作和體會實驗的快樂。為此設(shè)計以下目標和重難點突破方法。
二、三維目標：
�。ㄒ唬┲R目標
1、掌握容量瓶的使用及注意事項。
2、正確地理解物質(zhì)的量濃度的概念基礎(chǔ)上，學(xué)會一定物質(zhì)的量濃度的配制操作方法及各步的注意事項
�。ǘ┠芰δ繕�
1、培養(yǎng)學(xué)生耳聽、目看、書寫、腦思的協(xié)調(diào)能力。
2、培養(yǎng)學(xué)生運用化學(xué)知識進行計算的能力，培養(yǎng)實驗操作技能。
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1、通過對實驗的實地操作，培養(yǎng)學(xué)生嚴謹、認真對待科學(xué)實驗的品質(zhì)。
2、通過分組實驗，培養(yǎng)學(xué)生善于思考、勇于探索、與人合作的優(yōu)秀品質(zhì)，并通過實驗操作體會獲得成就的快樂。
三、重點：
掌握容量瓶的使用及注意事項。學(xué)會一定物質(zhì)的量濃度的配制操作方法。
四、難點：
一定物質(zhì)的量濃度的配制操作方法注意事項。
五、重點突破方法：
根據(jù)有效學(xué)習(xí)思想和教學(xué)應(yīng)面向全體學(xué)生素質(zhì)提高，采用視頻觀法達
到初步掌握容量瓶的使用及溶液配制操作步驟學(xué)習(xí)，然后進行實地演練進一步鞏固容量瓶使用和配制溶液的方法，實地體會實驗過程中的注意事項，以使之深刻。
六、教學(xué)方法：
以學(xué)案-導(dǎo)學(xué)教學(xué)法為指導(dǎo)，讓學(xué)生上課有據(jù)可依。細節(jié)中采用視頻觀看、討論總結(jié)、自學(xué)閱讀、實驗實地操作、小組間自評互評、合作學(xué)習(xí)、快樂學(xué)習(xí)等教學(xué)方法。
七、學(xué)習(xí)方法：
自學(xué)閱讀法、觀察法、實驗操作法、互評自評法、合作學(xué)習(xí)法。
八、導(dǎo)學(xué)過程：
【復(fù)習(xí)回顧】溶液的概念：一種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成的均一穩(wěn)定混合物。
質(zhì)量分數(shù)：單位質(zhì)量的溶液中含有溶質(zhì)的質(zhì)量表示溶液組成的物理量。
一定質(zhì)量分數(shù)溶液的配制方法：
1、計算；
2、取固體和溶劑、
3、溶解。
【問題導(dǎo)入】：即將收獲：如何才能配制一定物的量濃度溶液？我們將以配制１００ml１.00mol／Ｌ的ＮaＣl溶液為例獲取知識和實驗的快樂？
【學(xué)生活動1】：請認真觀看視頻容量配的使用，討論總結(jié)容量瓶使用情況。
一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制
（一）容量瓶的使用及注意事項
1、用途：用來配制一定體積、準確物質(zhì)的量濃度的溶液。長頸平底細口磨口瓶。
2、規(guī)格：
50mL 100mL 250mL 1000mL
容量瓶上標注的內(nèi)容：溫度，容量，刻度線。
選用：與所配溶液體積相等或大于所配溶液體積。
3、使用：
�。�1）檢漏：檢查是否漏水。方法：注入少量自來水，蓋好瓶塞，將瓶外水珠拭凈，用左手按住瓶塞，右手手指頂住瓶底邊緣，倒立半分鐘左右，觀察瓶塞周圍是否有水滲出，如果不漏，將瓶直立，把瓶塞旋轉(zhuǎn)約180°再倒立過來試一次，如不漏水即可使用。
�。�2）洗滌：用自來水、蒸餾水依次分別洗滌2-3次。待用。
【學(xué)生活動2】：自學(xué)閱讀容量瓶使用注意事項。
4、注意事項：
（1）不能溶解固體或稀釋濃溶液，更不能作反應(yīng)容器。
�。�2）讀數(shù)：眼睛視線與刻度線呈水平，溶液凹液面的最低處和刻度線相切。加入水過多，則配制過程失敗，不能用吸管再將溶液從容量瓶中吸出到刻度。
（3）搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，不能再補加蒸餾水。
因為用膠頭滴管加入蒸餾水定容到液面正好與刻線相切時，溶液體積恰好為容量瓶的標定容量。搖勻后，豎直容量瓶時會出現(xiàn)液面低于刻線，這是因為有極少量的液體沾在瓶塞或磨口處。所以搖勻以后不需要再補加蒸餾水。
(4)容量瓶不能用來保存溶液，特別是堿性溶液，配好的溶液需轉(zhuǎn)移到試劑瓶中保存。
【學(xué)生活動3】：請自學(xué)認真閱讀課本16頁，并認真觀看視頻配制１００ml１.00mol／Ｌ的ＮaＣl溶液，回答配制溶液所需儀器，并使用簡單幾個字概括各步驟內(nèi)容。
（二）一定物質(zhì)的量濃度的配制
1、實驗儀器及用品：托盤天平、稱量紙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、試劑瓶。
藥品：固體氯化鈉、蒸餾水。
2、步驟概括：計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、保存。
【學(xué)生活動4】：根據(jù)視頻內(nèi)容及案例中提示，分組配制１００ml１.00mol／Ｌ的
ＮaＣl溶液。學(xué)生總結(jié)收獲。
案例：配制１００ml１.00mol／Ｌ的ＮaＣl溶液。
�、庞嬎悖�
n(NaCl)=c(NaCl)·V[NaCl(aq)]=0.1L×1.0mol/L=0.1mol
m(NaCl)=n(NaCl) ·M(NaCl)=0.1mol×58.5g/mol=5.85g
⑵稱量：用托盤天平稱�。蝍Ｃl固體溶質(zhì)的質(zhì)量5.9 g
�、侨芙猓簩⑷苜|(zhì)倒入小燒杯，加入適量的水?dāng)嚢枞芙�，冷卻致室溫
⑷轉(zhuǎn)移：將上述溶液轉(zhuǎn)入指定容積的容量瓶。
�、上礈欤河谜麴s水洗滌小燒杯和玻璃棒2—3次，將洗滌液一并注入容量瓶。
⑹定容：在容量瓶中繼續(xù)加水至距刻度線1—2cm處，改用膠頭滴管滴加至刻度（液體凹液面最低處與刻度線相切）。
�、藫u勻：把定容好的容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動幾次，混合均勻。
（8）保存。
【實驗所獲】：總結(jié)：
一算二稱三溶解；四轉(zhuǎn)五洗六定溶；
七搖然后八保存；溶解勿碰燒杯壁；
轉(zhuǎn)移需在刻線下；定溶平視要相切；
上下顛倒來搖勻；配制溶液要記牢。
【學(xué)生課后完成】
3．誤差分析（所配溶液中溶質(zhì)的實際濃度與理論濃度的比較）
�、欧Q量時所用砝碼生銹。（xx）
�、茖械娜芤恨D(zhuǎn)移至容量瓶后，未對燒杯進行蕩洗。（xx）
�、嵌ㄈ輹r，俯視（或仰視）容量瓶刻度線。（xx）
仰視讀數(shù)、本來到刻度線卻以為沒到俯視讀數(shù)時到達刻度線卻以為超過了
�、裙腆w溶解或濃溶液稀釋時有散熱，溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移到容量瓶中進行定容。（xx）
�、蓪械娜芤恨D(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)時，不慎將液體灑到容量瓶外。（xx）
�、蕦⒍ㄈ莺蟮娜芤簱u勻后，靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，用滴管加少量水使液面重新恢復(fù)至與刻度線相平。（xx）
�、硕ㄈ輹r，液面不小心超過了刻度線，并用滴管將超出的部分吸去。（xx）
（8）其它情況下可能引起的誤差，應(yīng)由同學(xué)們在實驗研究中補充、總結(jié)。
板書
一、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制
�。ㄒ唬┤萘科康氖褂眉白⒁馐马�
�。ǘ┮欢ㄎ镔|(zhì)的量濃度的配制
1、實驗儀器：
2、步驟概括：
計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移及洗滌、定容、搖勻、保存
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