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離子反應(yīng)說課稿
離子反應(yīng)說課稿（一）
各位評委，老師你們好！ 我說課的題目是《離子反應(yīng)》。下面我將從教材分析，教法分析，學(xué)法指導(dǎo)，教學(xué)程序和板書設(shè)計(jì)幾個(gè)方面對本節(jié)課進(jìn)行說明。
一、說教材
1、 教材的地位和作用
《離子反應(yīng)》人教版高中化學(xué)必修（1）第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》的第二節(jié)內(nèi)容�！峨x子反應(yīng)》是重要的化學(xué)用語，在中學(xué)階段的基本概念基礎(chǔ)理論知識中，占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的知識，都可能涉及離子反應(yīng)及其方程式的書寫�！痘瘜W(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)》明確指出：學(xué)生要能通過實(shí)驗(yàn)認(rèn)識離子反應(yīng)極其發(fā)生條件，了解常見離子的檢驗(yàn)方法。而學(xué)生剛進(jìn)高一，元素化合物知識不豐富，電解理論又沒有學(xué)習(xí)，因此本節(jié)知識對學(xué)生來說具有相當(dāng)?shù)碾y度。這一節(jié)我把它分成二課時(shí)。第一課時(shí)講酸堿鹽在水溶液中的電離；第二課時(shí)講離子反應(yīng)及其發(fā)生條件。學(xué)好這一節(jié)內(nèi)容，能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。既鞏固了前面已學(xué)過的電離初步知識，又為后面元素化合物知識、電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)奠定了一定的基礎(chǔ)，并且正確而又熟練地書寫離子方程式，是學(xué)生必須掌握的一項(xiàng)基本技能。它還是歷年高考的熱點(diǎn)，在高考中幾乎年年考。
2、本課時(shí)的教學(xué)目的：
根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)、教材要求、學(xué)生情況制定的教學(xué)目標(biāo)為：
知識與技能目標(biāo)：1、認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，初步學(xué)會(huì)從微觀的角度認(rèn)識物質(zhì)在水溶液中的存在形式以及所發(fā)生的反應(yīng)。2、會(huì)書寫易溶、易電離的酸、堿、鹽之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式。3、掌握化學(xué)離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，理解離子反應(yīng)和離子方程式的意義。
過程與方法目標(biāo)：通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，學(xué)會(huì)探究、分析化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力、歸納總結(jié)能力、分析問題能力、解決問題的能力；通過觀察反應(yīng)和反應(yīng)事實(shí)，使學(xué)生了解研究事物從個(gè)別帶一般的思想方法，體驗(yàn)研究問題尋找規(guī)律的方法。
情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：通過實(shí)驗(yàn)操作，培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手參與能力，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)，勇于探索的科學(xué)態(tài)度和透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證和唯物主義教育。
3、本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)：
教學(xué)重點(diǎn)：1、認(rèn)識復(fù)分解反應(yīng)類型離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。2、知道常見的易溶、易電離的酸、堿、鹽并會(huì)寫這些物質(zhì)之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式。
教學(xué)難點(diǎn)：知道哪些物質(zhì)是易溶、易電離的物質(zhì)，并據(jù)此學(xué)會(huì)判斷離子大量共存問題和常見離子的檢驗(yàn)。
二、 說教法
教學(xué)活動(dòng)是教和學(xué)的雙邊活動(dòng)，必須充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用和教師的主導(dǎo)作用，使之相互促進(jìn)，協(xié)調(diào)發(fā)展，根據(jù)這一基本原理我采用了如下教學(xué)方法：
1、實(shí)驗(yàn)促學(xué)法：通過教師的演示，學(xué)生的動(dòng)手操作，觀察分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，理解并掌握離子反應(yīng)及其方程式的書寫。
2、 情景激學(xué)法：創(chuàng)設(shè)問題的意境，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)生內(nèi)在的學(xué)習(xí)動(dòng)力，促使學(xué)生在意境中主動(dòng)探究科學(xué)的奧妙。
3、探究、歸納法：通過學(xué)生對問題的探究、討論、實(shí)驗(yàn)、歸納，最終掌握離子方程式的書寫方法。
三、 說學(xué)法
現(xiàn)代教育理論認(rèn)為，學(xué)生是學(xué)習(xí)的主體，教學(xué)活動(dòng)的真諦是通過教師的引導(dǎo)，啟發(fā)學(xué)生積極主動(dòng)地去探究學(xué)習(xí)。因此在本節(jié)教學(xué)中我積極響應(yīng)新課改倡導(dǎo)的課堂上"師——生、生——生"的互動(dòng)的教學(xué)方法，在學(xué)法設(shè)計(jì)上采用實(shí)驗(yàn)探究與交流活動(dòng)相結(jié)合，使他們注重自己對實(shí)驗(yàn)的觀察，分析，設(shè)計(jì)及動(dòng)手操作能力的培養(yǎng)，鍛煉了學(xué)生的思維能力、動(dòng)手能力，培養(yǎng)學(xué)生交流的習(xí)慣。
四、說教學(xué)程序
1、適當(dāng)復(fù)習(xí)，引入正題
由于電解質(zhì)等概念對離子方程式的書寫非常重要，可做適當(dāng)復(fù)習(xí)。并通過復(fù)習(xí)電解質(zhì)溶于水后能電離成離子，介紹電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，引入題。
2、精心設(shè)疑，實(shí)驗(yàn)探究
【思考1】是否有離子就能夠發(fā)生反應(yīng)呢？
【學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究1】
①向盛有5mlCuSO4溶液的試管里加5ml稀NaCl溶液。
②向盛有5mlCuSO4溶液的試管里加5mlBaCl2溶液。
觀察分別有什么現(xiàn)象？
�、贌o現(xiàn)象 ②白色沉淀，且溶液仍為藍(lán)色
【學(xué)生思考與交流】：白色沉淀是什么？是通過什么離子結(jié)合而成的？混合后的溶液中，哪些離子個(gè)數(shù)減少？哪些離子個(gè)數(shù)沒有變化？
【結(jié)論】不是有離子就能發(fā)生反應(yīng)，在反應(yīng)的過程中有些離子并沒有參加反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)②的實(shí)際：Ba2++SO42-===BaSO4 ↓，由此引入了離子方程式【思考2】離子反應(yīng)發(fā)生的條件是什么呢？
【學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究2】
現(xiàn)象 生成物特征
�、�5mlNa2SO4+5mlBaCl2 白色沉淀 沉淀②5mlNaOH+酚酞+適量HCl 先變紅后退色 水③5mlNa2CO3+5mlHCl 有氣泡冒出 氣體【討論后的結(jié)論】離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成沉淀或水或氣體3、逐步講解，有詳有略【詳】離子方程式的書寫步驟：
�、賹懀簩懗龌瘜W(xué)方程式：例：CuSO4 + BaCl2 ═ CuCl2 + BaSO4↓②拆：把易溶于水又易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式， 難溶或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)式表示。
Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-== Cu2++2Cl-+ BaSO4↓③刪：刪去方程式兩邊形式相同的離子。
Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-== Cu2++2Cl-+ BaSO4↓④查：整理方程式并檢查兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。
Ba2++SO42-===BaSO4 ↓
【略】①離子反應(yīng)發(fā)生的條件（上面已講）
離子方程式的意義
分組練習(xí)：完成下列反應(yīng)的離子方程式
HCl+NaOH:H++OH-===H2O
H2SO4+KOH:H++OH-===H2O
討論后的結(jié)論：離子方程式的意義：不僅可表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示同一類型的離子反應(yīng)，并揭示這類化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)4、精講例題，規(guī)范要求例1:CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
例2: CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
在講解例題的過程中，除了復(fù)習(xí)書寫離子方程式的一般步驟之外，還要向?qū)W生講清書寫離子方程式的一般規(guī)則和要求，教學(xué)生學(xué)會(huì)如何正確規(guī)范的使用化學(xué)語言。所選例題不要太多，以兩個(gè)為宜，難度不宜太大，但在教材上的例題與所選的兩個(gè)例題之間要有適當(dāng)?shù)奶荻取?/p>
5、學(xué)生演排，集體訂正
寫出下列反應(yīng)的離子方程式
（1）CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
�。�2）Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
（3）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
集體訂正的作用：激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性和主動(dòng)性，讓學(xué)生動(dòng)手，動(dòng)腦，積極主動(dòng)地參加到教學(xué)過程中來。同時(shí)應(yīng)用反例法，能加深學(xué)生對書寫離子方程式時(shí)常見錯(cuò)誤的印象，讓學(xué)生學(xué)會(huì)如何發(fā)現(xiàn)錯(cuò)誤，改正錯(cuò)誤，減少錯(cuò)誤的產(chǎn)生。
6、學(xué)生作業(yè)，鞏固技能
�。�1）CuSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Cu（OH）2↓
（2）BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑
�。�3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
�。�4）Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
由于學(xué)生是初次學(xué)習(xí)離子方程式的書寫，所布置的作業(yè)難度不宜過大，最好所講例題類型相似，且所選物質(zhì)以學(xué)生較熟悉的物質(zhì)為宜。但難度也不宜太小，以讓學(xué)生"跳一下，夠得著"為宜。
五、說課堂教學(xué)反思
高一的學(xué)生處于個(gè)性張揚(yáng)但缺少理性的時(shí)期，對于這個(gè)時(shí)期的學(xué)生要加強(qiáng)過程與方法的培養(yǎng)，使其養(yǎng)成良好的思維方法，并內(nèi)化為自己終生受用的方法。
新課標(biāo)的理念重在培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)的能力和興趣。學(xué)生剛進(jìn)高一，元素化合物知識不豐富，離子符號的書寫把握的還不是很好，因此本節(jié)知識對學(xué)生來說有一定的難度。所以在課本已有知識的基礎(chǔ)上不能增加太多知識，更不能增加太難的知識，尤其對于基礎(chǔ)知識不牢固的我校學(xué)生來說。所以，學(xué)生只要都掌握了沉淀、氣體、水、氧化物、單質(zhì)不拆，這節(jié)課就成功了。
附 板書設(shè)計(jì)
離子方程式及其書寫方法
一、離子方程式
1.定義：用實(shí)際參加反應(yīng)離子的符號來表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。
2.意義：不僅表示某一物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且表示了所有同一類型的離子反應(yīng)。
二、離子方程式的書寫方法：
四步：寫 拆 刪 查
三、對比概念：化學(xué)方程式與離子方程式：
離子反應(yīng)說課稿（二）
一。 說教材
本節(jié)課是現(xiàn)行人教版高中化學(xué)必修1第二章第二節(jié)教學(xué)內(nèi)容——離子反應(yīng)，它是高中階段重要的基本概念基本理論知識。在學(xué)情上學(xué)生已有一定的實(shí)驗(yàn)操作能力且初中已有復(fù)分解反應(yīng)和酸堿鹽導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)是引入本節(jié)課的關(guān)鍵，而后面許多重要的元素化合物知識都會(huì)涉及離子反應(yīng)的內(nèi)容，故本節(jié)內(nèi)容可以說是貫穿了高中化學(xué)的始終，有著極其重要的地位和作用。結(jié)合本節(jié)課的實(shí)際情況和新課標(biāo)要求把本節(jié)課分為二個(gè)課時(shí)，確立學(xué)習(xí)目標(biāo)和重難點(diǎn)如下。
二。 說教學(xué)目標(biāo)
知識與技能
1、 了解電解質(zhì)，非電解質(zhì)的概念。
2、 了解電離極其方程式的書寫。
過程與方法
通過演示實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生的觀察，分析問題能力。
情感、態(tài)度、價(jià)值觀
設(shè)置問題情境培養(yǎng)學(xué)生樂于學(xué)習(xí)，實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。
三。 說教學(xué)重、難點(diǎn)
教學(xué)重點(diǎn)：①電解質(zhì)的定義；②電離方程式的書寫方法。
教學(xué)難點(diǎn)：①電解質(zhì)的定義
四。說教法，學(xué)法
在教法上采用實(shí)驗(yàn)探究法，力求學(xué)生在探究的基礎(chǔ)上學(xué)會(huì)對比分析，歸納總結(jié)的科學(xué)學(xué)習(xí)方法。把被動(dòng)接受知識轉(zhuǎn)變成主動(dòng)學(xué)習(xí)�；谶@樣的想法我把學(xué)習(xí)過程設(shè)計(jì)如下。
五。說教學(xué)過程
環(huán)節(jié)一 情境引導(dǎo) 激發(fā)欲望。
實(shí)驗(yàn)一，NaCl晶體 , 水 , NaCl 溶液導(dǎo)電問題對比提出問題：1.金屬導(dǎo)電的原理2. NaCl晶體 , 水為什么不導(dǎo)電，NaCl 溶液導(dǎo)電的原理分析問題：自由移動(dòng)是關(guān)鍵環(huán)節(jié)二 組內(nèi)合作 自學(xué)討論
通過從NaCl晶體到溶液物質(zhì)存在形式由化合物轉(zhuǎn)變成離子的過程討論探究電離的定義和電離方程式的書寫環(huán)節(jié)三 班內(nèi)交流 確定難點(diǎn)【練習(xí)】NaCl , NaOH、 HCl, CuSO4, H2 SO4,Ba（OH）2電離方程式的書寫歸納總結(jié)酸堿鹽的定義酸：在溶液中（或在融熔狀態(tài)下）電離出的陽離子全部都是H+（氫離子）的為酸。
堿：在溶液中（或在融熔狀態(tài)下）電離出的陰離子全部都是OH-（氫氧根離子）的為堿。
鹽：在溶液中（或在融熔狀態(tài)下）電離出的既有陰離子，又有陽離子，是鹽。
【過渡】酸堿鹽從物質(zhì)分類上說均為化合物，統(tǒng)稱電解質(zhì)。
環(huán)節(jié)四 點(diǎn)撥精講 解難釋疑
學(xué)習(xí)定義，分析辨別電解質(zhì)和非電解質(zhì)的方法
電解質(zhì)：電解質(zhì)是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ姡娊怆x成陽離子與陰離子）并產(chǎn)生化學(xué)變化的化合物。
非電解質(zhì)：電解質(zhì)是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就不能夠?qū)щ姡娊怆x成陽離子與陰離子）并產(chǎn)生化學(xué)變化的化合物。
【總結(jié)】1 電解質(zhì)，非電解質(zhì)均為化合物。
2 一般酸，堿，鹽，活潑金屬氧化物，水為電解質(zhì)。
非金屬氧化物，非金屬氫化物，絕大多數(shù)有機(jī)物為非電解質(zhì)環(huán)節(jié)五 隨堂練習(xí) 當(dāng)堂反饋結(jié)合導(dǎo)學(xué)案練習(xí)鞏固電離方程式的書寫，并理解電解質(zhì)和導(dǎo)電的關(guān)系環(huán)節(jié)六 歸納總結(jié) 科學(xué)評價(jià)縱觀本節(jié)課的內(nèi)容發(fā)現(xiàn)電解質(zhì)與導(dǎo)電的關(guān)系學(xué)生認(rèn)識模糊，還需要從電離的角度進(jìn)一步分析，當(dāng)然如果學(xué)生對本節(jié)內(nèi)容掌握的較好，還可補(bǔ)充強(qiáng)弱電解質(zhì)的學(xué)習(xí)，為后面電離方程式的書寫提供更確切的依據(jù)。
六 說板書設(shè)計(jì)
略
離子反應(yīng)說課稿（三）
一、說教材
（一）本節(jié)內(nèi)容在教材中的地位和作用
離子反應(yīng)是高中新教材必修1第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化的第二節(jié)教學(xué)內(nèi)容。前一節(jié)剛學(xué)過物質(zhì)的分類，下一節(jié)內(nèi)容為氧化還原反應(yīng)。而離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)在高中化學(xué)學(xué)習(xí)中將大量涉及，因此是重要的基礎(chǔ)知識，是本章的重點(diǎn)內(nèi)容。
�。ǘ└鶕�(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)制定出以下教學(xué)目標(biāo)：
⒈知識與技能目標(biāo)
�。�1）通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件（2）了解離子方程式的含義，掌握離子方程式的書寫方法⒉過程與方法目標(biāo)：
學(xué)習(xí)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等多種手段獲取信息，并運(yùn)用比較、分類、遷移等方法對信息進(jìn)行加工升華。
�、城楦袘B(tài)度與價(jià)值觀：
發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂于探究離子反應(yīng)的條件實(shí)質(zhì)，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧。
㈢本節(jié)教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)：
重點(diǎn)：離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件
難點(diǎn)：離子方程式的書寫
在實(shí)際教學(xué)中，離子反應(yīng)及離子方程式的書寫貫穿于三年的高中化學(xué)學(xué)習(xí)，滲透在各種題型中，諸如離子共存問題、離子檢驗(yàn)、離子方程式的正誤判斷等等，學(xué)生的掌握是一個(gè)循序漸進(jìn)的過程。
二。 說教法
擬采用溫故引新、實(shí)驗(yàn)促學(xué)、啟發(fā)歸納、講練結(jié)合等教與學(xué)的方法。
課堂教學(xué)中應(yīng)遵循的一個(gè)總的原則就是要根據(jù)學(xué)生原有的知識水平及學(xué)生已有的知識經(jīng)驗(yàn)進(jìn)行教學(xué)。由學(xué)生初中以及前面學(xué)過的與本節(jié)相關(guān)的舊知識過渡引出新知識，可以使知識的學(xué)習(xí)處于學(xué)生的最近發(fā)展區(qū)，激發(fā)學(xué)生的好奇心和求知欲，使學(xué)生積極主動(dòng)投入到化學(xué)學(xué)習(xí)中，有利于新知識的順利建構(gòu)。通過學(xué)生自己動(dòng)手操作觀察分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，對離子反應(yīng)條件實(shí)質(zhì)有感性的認(rèn)識。通過學(xué)生的練習(xí)和啟發(fā)歸納，最終初步掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件以及離子方程式的書寫。
三。說實(shí)驗(yàn)
書上實(shí)驗(yàn)2-1、2-3非常簡單又沒什么危險(xiǎn)性，可安排學(xué)生課堂上合作完成，培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手操作能力及團(tuán)結(jié)合作精神，創(chuàng)設(shè)學(xué)生為主體教師主導(dǎo)的高效課堂。
四。說教學(xué)程序
1.新課引入
先請學(xué)生回顧初中學(xué)過復(fù)分解反應(yīng)以及發(fā)生所需的條件然后用實(shí)踐去驗(yàn)證他們得出的理論答案2.過渡通過實(shí)踐的驗(yàn)證就可以引出離子反應(yīng)以及本質(zhì)。
3.新課推進(jìn)（承上啟下）
電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)往往是有離子參加或有離子生成的反應(yīng)，并開始學(xué)習(xí)離子方程式的書寫步驟學(xué)生動(dòng)手完成書上實(shí)驗(yàn)2-3通過實(shí)驗(yàn)分析，老師邊板書邊講解離子方程式的書寫步驟，并總結(jié)為四個(gè)字：寫（正確書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式）→改（將易溶易電離的物質(zhì)改成離子，(325224.com)其它保留化學(xué)式，強(qiáng)調(diào)只有強(qiáng)酸強(qiáng)堿及絕大多數(shù)可溶鹽能改成離子）→刪（刪去方程式左右兩邊未參加反應(yīng)的離子）→查（檢查方程式左右兩邊元素原子守恒和電荷守恒）。通過學(xué)生的合作探究實(shí)驗(yàn)以及教師的巡視和邊板邊講，充分體現(xiàn)新課改倡導(dǎo)的學(xué)生主體教師主導(dǎo)的高效課堂。
4.及時(shí)練習(xí)（突破難點(diǎn)）
將書上P32表格改成教師口報(bào)學(xué)生練習(xí)書寫某些酸和堿反應(yīng)的化學(xué)方程式，再改寫成離子方程式，一方面使學(xué)生初步掌握離子方程式的書寫要求，另一方面引導(dǎo)學(xué)生歸納出離子方程式的意義：離子方程式不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示同一類型的化學(xué)反應(yīng)。
5.繼續(xù)推進(jìn)新課（突出重點(diǎn)）
通過本節(jié)課全班同學(xué)練習(xí)書寫與實(shí)驗(yàn)相對應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式，在老師和同學(xué)的啟發(fā)引導(dǎo)下結(jié)合初中學(xué)過的復(fù)分解反應(yīng)的條件歸納出溶液中離子互換型的離子反應(yīng)的發(fā)生條件：生成難溶物或難電離物或易揮發(fā)物，只要滿足其中一個(gè)條件，離子反應(yīng)就能發(fā)生。
6.鞏固練習(xí)
書上P33習(xí)題當(dāng)作課堂反饋練習(xí)，及時(shí)鞏固本課知識。
7.課堂小結(jié)
在學(xué)生互相討論小結(jié)的基礎(chǔ)上，小結(jié)得出本課的要點(diǎn)知識（從而進(jìn)一步突出重點(diǎn)）：（1）離子反應(yīng)發(fā)生的條件：溶液中離子互換型的離子反應(yīng)的發(fā)生條件：生成難溶物或難電離物或易揮發(fā)物，只要滿足其中一個(gè)條件，離子反應(yīng)就能發(fā)生。引導(dǎo)學(xué)生概括為一句話：離子反應(yīng)總是朝著某些離子濃度減少的方向進(jìn)行。（2）正確書寫離子方程式，強(qiáng)調(diào)只有強(qiáng)酸強(qiáng)堿絕大多數(shù)可溶鹽能改成離子。結(jié)合物質(zhì)的另一種分類法，告訴學(xué)生有哪些常見的強(qiáng)酸強(qiáng)堿以及中學(xué)化學(xué)常見鹽的溶解性規(guī)律，以期達(dá)到加強(qiáng)前后練習(xí)融會(huì)貫通所學(xué)知識的目的。
8.布置作業(yè)
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