關(guān)于化學(xué)的教案

　　在教學(xué)工作者開(kāi)展教學(xué)活動(dòng)前，編寫教案是必不可少的，編寫教案有利于我們科學(xué)、合理地支配課堂時(shí)間。優(yōu)秀的教案都具備一些什么特點(diǎn)呢？下面是小編幫大家整理的關(guān)于化學(xué)的教案，歡迎閱讀與收藏。

關(guān)于化學(xué)的教案1

　　緒言

　　【教學(xué)目的】

　　1．認(rèn)識(shí)化學(xué)學(xué)科所研究的對(duì)象，明確化學(xué)學(xué)習(xí)的目的和方法，緒言 —— 初中化學(xué)第一冊(cè)教案。

　　2．初步理解物理變化的概念及本質(zhì)的區(qū)別，并能運(yùn)用概念會(huì)判斷一些易分辨的典型的物理變化和化學(xué)變化。

　　3．初步了解物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。

　　4．通過(guò)演示實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生觀察、描述實(shí)驗(yàn)、啟發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的自覺(jué)性和積極性。

　　5．通過(guò)物質(zhì)是客觀存在的，是不可消滅的，只能在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的道理對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教育，應(yīng)用科學(xué)改造自然造福于人類的教育。

　　【教學(xué)重點(diǎn)】

　　物理變化、化學(xué)變化的概念及其應(yīng)用。

　　【課時(shí)計(jì)劃】 二 課 時(shí)

　　第一課時(shí)

　　【內(nèi)容提要】 為什么要學(xué)習(xí)化學(xué)？怎樣學(xué)好初中化學(xué)？化學(xué)是研究什么的？

　　【教學(xué)過(guò)程】

　　【引 言】

　　很早很早以前，人們就幻想有一根奇異的魔杖，只要用它點(diǎn)一下石頭，頑石普變成亮閃閃的黃金；用它碰一下香灰，就能變出救死扶傷的仙丹良藥；用它指一下主山峻嶺，馬上山崩地裂，河流暢通……

　　但是，在古代，這種幻想終究不能實(shí)現(xiàn)。那么，這根魔杖到底有沒(méi)有？有！這根魔杖在哪里？就在我們今天開(kāi)始學(xué)的化學(xué)里。

　　【板書(shū)】緒言

　　【板書(shū)】 一、什么是化學(xué)？

　　【講述與討論】

　　1．放映《化學(xué)在我們的身邊》的錄象；

　　2．由學(xué)生自己例舉身邊的物質(zhì)，認(rèn)識(shí)化學(xué)與生活的關(guān)系；

　　3．通過(guò)上面的事實(shí)，把學(xué)生的思維帶入到周圍的世界中：有形形色色、豐富多彩的物質(zhì)，有清新的空氣，潺潺的流水，光彩奪目的金剛石、烏黑的煤炭、潔白的食鹽、堅(jiān)韌的鋼鐵……

　　4．演示補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)：

　�。�1）預(yù)先在一張白紙上用無(wú)色的酚酞試液寫上的`“化學(xué)”字樣，用盛有氫氧化鈉溶液的小噴霧器向其噴射而出現(xiàn)紅色字樣，再用盛有鹽酸溶液的小噴霧器向其噴射，紅色又消失，化學(xué)教案《緒言 —— 初中化學(xué)第一冊(cè)教案》。

　�。�2）用一沾有高錳酸鉀的玻璃棒去接觸酒精燈的燈芯而引燃燈芯。

　　【討論】

　　為什么要學(xué)化學(xué)？

　　引導(dǎo)學(xué)生閱讀課本P 1的第一～第三段的內(nèi)容；閱讀課本P 3的第五段P4的第三段的內(nèi)容。

　　【討論】

　　化學(xué)是研究什么的？

　　引導(dǎo)學(xué)生閱讀課本P 1的第四段的內(nèi)容。

　　【板書(shū)】

　　以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)

　　物質(zhì)

　　組成

　　結(jié)構(gòu)

　　性質(zhì)

　　變化規(guī)律

　　【討論】

　　怎樣學(xué)好化學(xué)？

　　指導(dǎo)學(xué)生閱讀P4的第四段的內(nèi)容。重點(diǎn)講學(xué)習(xí)化學(xué)的學(xué)習(xí)方法：抓好預(yù)習(xí)、聽(tīng)課、復(fù)習(xí)、作業(yè)四個(gè)環(huán)節(jié)。

　　預(yù)習(xí)指導(dǎo)：做到初步了解重點(diǎn)、難點(diǎn)，劃出不懂的地方帶著問(wèn)題學(xué)，能提高聽(tīng)講效率，節(jié)省作業(yè)時(shí)間，學(xué)習(xí)主動(dòng)、有興趣。

　　聽(tīng)講：是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵，初三化學(xué)是從啟蒙教育開(kāi)始，只看書(shū)不做實(shí)驗(yàn)、不聽(tīng)講，有些知識(shí)很難理解。聽(tīng)講時(shí)要做到邊聽(tīng)、邊觀察（實(shí)驗(yàn)）、邊思維、邊記憶（強(qiáng)化記憶）。爭(zhēng)取在課堂上學(xué)會(huì)。

　　復(fù)習(xí)：是進(jìn)一步落實(shí)課本知識(shí)為自己知識(shí)的過(guò)程。特別要注意開(kāi)始學(xué)習(xí)化學(xué)要過(guò)好化學(xué)用語(yǔ)關(guān)。

　　觀察實(shí)驗(yàn)：在實(shí)驗(yàn)中要注意看什么、怎樣去看。

　　[小結(jié)] （略）

　　[作業(yè)]

　　1．課本P4的家庭小實(shí)驗(yàn)。

　　2．預(yù)習(xí)物質(zhì)的變化及物質(zhì)的性質(zhì)的內(nèi)容。

　　板書(shū)設(shè)計(jì)：

　　緒言

　　一．什么要學(xué)習(xí)化學(xué)？

　　二．學(xué)是研究什么的？

　　以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)

　　物質(zhì)

　　組成

　　結(jié)構(gòu)

　　性質(zhì)

　　變化規(guī)律

　　觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的程序：

　　變化前：物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味。

　　變化時(shí)：物質(zhì)以生的主要現(xiàn)象，如：有什么顏色、什么氣味的氣體生成，什么顏色的沉淀 生成，發(fā)光，放熱等。

　　變化后：生成物的顏色、狀態(tài)、氣味。

　　三．怎樣學(xué)好初中化學(xué)？

　　緒言 —— 初中化學(xué)第一冊(cè)教案

關(guān)于化學(xué)的教案2

　　教學(xué)目標(biāo)

　　的性質(zhì)和用途教學(xué)目標(biāo)

　　知識(shí)目標(biāo)：

　　了解的物理性質(zhì)，初步掌握的化學(xué)性質(zhì);理解化合反應(yīng)的概念，初步學(xué)會(huì)判斷化合反應(yīng)的方法;了解氧化反應(yīng)的概念及其反應(yīng)的判斷和的用途。

　　能力目標(biāo)：

　　通過(guò)對(duì)化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生觀察和描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力;及通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)研究物質(zhì)及其變化的科學(xué)方法;通過(guò)判斷化合反應(yīng)和氧化反應(yīng)的方法，培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納的能力。

　　情感目標(biāo)：

　　通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和描述及對(duì)化學(xué)性質(zhì)的歸納，逐步培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。

　　的制法教學(xué)目標(biāo)

　　知識(shí)目標(biāo)：

　　初步掌握實(shí)驗(yàn)室制取的方法和反應(yīng)原理;

　　了解工業(yè)上從空氣中提取的基本原理;

　　了解催化劑和催化作用的概念;

　　理解分解反應(yīng)的定義及其與化合反應(yīng)的區(qū)別。

　　能力目標(biāo)：

　　初步培養(yǎng)學(xué)生的'實(shí)驗(yàn)操作能力、觀察能力和思維能力;

　　初步培養(yǎng)學(xué)生分析、對(duì)比和遷移知識(shí)的能力。

　　情感目標(biāo)：

　　培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是，嚴(yán)肅認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度，及實(shí)驗(yàn)、分析、總結(jié)、理解運(yùn)用的學(xué)習(xí)方法。

　　教學(xué)建議

　　的性質(zhì)和用途

　　本節(jié)教材分為的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)和用途三部分。

　　這三部分應(yīng)以的性質(zhì)為中心，因?yàn)槲镔|(zhì)的用途主要決定于該物質(zhì)的性質(zhì)。

　　物理性質(zhì)教學(xué)建議

　　關(guān)于物理性質(zhì)的教學(xué)，教給學(xué)生一個(gè)認(rèn)識(shí)物理性質(zhì)的順序，以便在以后學(xué)習(xí)其它物質(zhì)的物理性質(zhì)時(shí)，即觀察的全面，又起到了對(duì)照的作用。使記憶更牢。

　　物質(zhì)的物理性質(zhì)，其觀察和描述的順序與人的感覺(jué)器官所接受的信息量有關(guān)，最突出的是顏色，其次是形狀，再是嗅覺(jué)、味覺(jué)，這樣自然的形成一個(gè)描述物理性質(zhì)的習(xí)慣順序。

　　關(guān)于溶解性，由于學(xué)生尚不了解溶解過(guò)程的實(shí)質(zhì)，對(duì)這些基本上不跟水起化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的溶解，只能先認(rèn)為是物質(zhì)的物理性質(zhì)。有關(guān)微溶于水的事實(shí)，可列舉實(shí)際生活中的事例幫助理解。如許多水中生物呼吸靠的就是溶解在水中的�；蛘咦寣W(xué)生想想辦法，做個(gè)家庭實(shí)驗(yàn)，如：用封閉和敞口的容器做水中養(yǎng)魚(yú)的效果對(duì)比。

　　等氣體的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)都很低，是學(xué)生在日常生活中很少遇到的，是很難想象到的低溫，教師應(yīng)爭(zhēng)取使學(xué)生看到液態(tài)空氣、液氧、液氮做為改進(jìn)教學(xué)的設(shè)想�；蛘咧辽僖矐�(yīng)爭(zhēng)取看到錄像片(液氧、液氮一般制氧廠都有生產(chǎn)，液氮在一般大醫(yī)院用于冷凍療法。)

　　在氣體密度教學(xué)上，注意①怎樣測(cè)定氣體密度?它與固體和液體有什么不同?②不同密度的氣體為什么是混合均勻而不分層?

關(guān)于化學(xué)的教案3

　　教學(xué)目標(biāo)

　　知識(shí)目標(biāo)

　　使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，理解放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)； 介紹燃料充分燃燒的條件，培養(yǎng)學(xué)生節(jié)約能源和保護(hù)環(huán)境意識(shí)； 通過(guò)學(xué)習(xí)和查閱資料，使學(xué)生了解我國(guó)及世界能源儲(chǔ)備和開(kāi)發(fā)； 通過(guò)布置研究性課題，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)化學(xué)與生產(chǎn)、科學(xué)研究及生活的緊密聯(lián)系。

　　能力目標(biāo)

　　通過(guò)對(duì)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生綜合運(yùn)用知識(shí)發(fā)現(xiàn)問(wèn)題及解決問(wèn)題的能力，提高自學(xué)能力和創(chuàng)新能力。

　　情感目標(biāo)

　　在人類對(duì)能源的需求量越來(lái)越大的現(xiàn)在，開(kāi)發(fā)利用新能源具有重要的意義，借此培養(yǎng)學(xué)生學(xué)會(huì)知識(shí)的遷移、擴(kuò)展是很難得的。注意科學(xué)開(kāi)發(fā)與保護(hù)環(huán)境的關(guān)系。

　　教學(xué)建議

　　教材分析

　　本節(jié)是第一章第三節(jié)《化學(xué)反應(yīng)中的能量變化》�？梢灾v是高中化學(xué)理論聯(lián)系實(shí)際的開(kāi)篇，它起著連接初高中化學(xué)的紐帶作用。本節(jié)教學(xué)介紹的理論主要用于聯(lián)系實(shí)際，分別從氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)和能量變化等不同反應(yīng)類型、不同反應(yīng)過(guò)程及實(shí)質(zhì)加以聯(lián)系和理解，使學(xué)生在感性認(rèn)識(shí)中對(duì)知識(shí)深化和總結(jié)，同時(shí)提高自身的綜合能力。

　　教法建議

　　以探究學(xué)習(xí)為主。教師是組織者、學(xué)習(xí)上的服務(wù)者、探究學(xué)習(xí)的`引導(dǎo)者和問(wèn)題的提出者。建議教材安排的兩個(gè)演示實(shí)驗(yàn)改為課上的分組實(shí)驗(yàn)，內(nèi)容不多，準(zhǔn)備方便。這樣做既能充分體現(xiàn)以學(xué)生為主體和調(diào)動(dòng)學(xué)生探究學(xué)習(xí)的積極性，又能培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)際操作技能。教師不能用化學(xué)課件代替化學(xué)實(shí)驗(yàn)，學(xué)生親身實(shí)驗(yàn)所得實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象最具說(shuō)服力。教學(xué)思路：影像遠(yuǎn)古人用火引入課題→化學(xué)反應(yīng)中的能量變化→學(xué)生實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證和探討理論依據(jù)→確定吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的概念→討論燃料充分燃燒的條件和保護(hù)環(huán)境→能源的展望和人類的進(jìn)步→布置研究學(xué)習(xí)和自學(xué)內(nèi)容。

　　教學(xué)設(shè)計(jì)方案

　　課題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

　　教學(xué)重點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。

　　教學(xué)難點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的觀點(diǎn)的建立。能量的“儲(chǔ)存”和“釋放”。

　　教學(xué)過(guò)程：

　　[引入新課] 影像：《遠(yuǎn)古人用火》01/07

　　[過(guò)渡]北京猿人遺址中發(fā)現(xiàn)用火后的炭層，表明人類使用能源的歷史已非常久遠(yuǎn)。

　　[板書(shū)]化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

　　一、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

　　[過(guò)渡] 化學(xué)反應(yīng)中能量是怎樣變化的？

　　[學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)]請(qǐng)學(xué)生注意

　�、俨僮鞣椒�；

　�、谧屑�(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；

　�、劭偨Y(jié)實(shí)驗(yàn)結(jié)論；

　�、軐懗龌瘜W(xué)方程式。

　�。�1）反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡，同時(shí)試管溫度升高，說(shuō)明反應(yīng)過(guò)程中有熱量放出�；瘜W(xué)反應(yīng)方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

　　（2）混合攪拌后，玻璃片和小燒杯粘在一起，說(shuō)明該反應(yīng)吸收了大量的熱，使水溫降低結(jié)成冰�；瘜W(xué)反應(yīng)方程式：Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

　　[結(jié)論]

　　放熱反應(yīng)：化學(xué)上把有能量放出的化學(xué)反應(yīng)叫做放熱反應(yīng)。

　　如 CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)

　　吸熱反應(yīng)：化學(xué)上把吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)叫做吸熱反應(yīng)。

　　如 C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)

　　[討論] 現(xiàn)代人怎樣利用化學(xué)反應(yīng)？

　　結(jié)論：現(xiàn)代人利用化學(xué)反應(yīng)主要是①利用化學(xué)反應(yīng)中釋放出的能量；②利用化學(xué)反應(yīng)制取或合成新物質(zhì)。

　　[板書(shū)]二、燃料燃燒的條件和環(huán)境保護(hù)

　　[學(xué)生分組討論]（1）燃料充分燃燒條件？（2）大量使用化石燃料的缺點(diǎn)？

　　[結(jié)論]

　�。�1）使燃料充分燃燒需要考慮兩點(diǎn)：①燃燒時(shí)要有足夠多的空氣；②燃料與空氣要有足夠大的接觸面。

　　空氣不足：①浪費(fèi)資源；②產(chǎn)生大量一氧化碳污染空氣，危害人體健康。

　　空氣過(guò)量：過(guò)量空氣會(huì)帶走部分熱量，浪費(fèi)能源。

　　增大接觸面：改變?nèi)剂系臓顟B(tài)。如固體燃料粉碎、將液體燃料以霧狀噴出、固體燃料液化等。

　�。�2）大量使用化石燃料：①能引起溫室效應(yīng)；②會(huì)造成化石燃料蘊(yùn)藏量的枯竭；③煤燃燒排放二氧化硫，導(dǎo)致酸雨；④煤燃燒會(huì)產(chǎn)生大量的煙塵。

　　[板書(shū)]三、現(xiàn)代能源結(jié)構(gòu)和新能源展望

　　[討論] 現(xiàn)代人怎樣利用化學(xué)反應(yīng)中釋放出的能量？

　　結(jié)論：人類所需要能量，絕大部分是通過(guò)化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生。主要是煤、石油和天然氣等化石燃料或它們的制品燃燒所產(chǎn)生的。

　　[講述]現(xiàn)代能源結(jié)構(gòu)。

　　1999年我國(guó)化石燃料和水電能源的消耗結(jié)構(gòu):能源，煤，石油，天然氣，水電

　　比例：76.2%，16.6%，2.1%，5.1%

　　[講述]我國(guó)化石燃料與世界主要國(guó)家或地區(qū)對(duì)比。

　　石油儲(chǔ)量/1×1010t

　　天然氣儲(chǔ)量/1×1010m3

　　煤炭/1×1010t

　　北美

　　5.6

　　8.4

　　262.9

　　西歐

　　3.4

　　6.1

　　99.3

　　日本

　　1.0

　　前蘇聯(lián)

　　8.3

　　42.5

　　241.0

　　中東

　　54

　　24.2

　　中國(guó)

　　2.4

　　0.8

　　99.0

　　[討論]我國(guó)能源結(jié)構(gòu)的缺點(diǎn)和新能源展望（環(huán)保、防止能源危機(jī)）。學(xué)生發(fā)表自己的想法。

　　[結(jié)論]得出以下結(jié)構(gòu)。

　　[閱讀]能源與人類進(jìn)步。

　　請(qǐng)學(xué)生閱讀教材22——23頁(yè)。

　　[本節(jié)課的總結(jié)和評(píng)價(jià)]——根據(jù)實(shí)際完成的情況和教學(xué)效果而定。

　　[尾聲]《太陽(yáng)能》05/34

　　教學(xué)手段：

　　設(shè)計(jì)思想：教師應(yīng)從課堂的知識(shí)傳輸者和灌輸者，變?yōu)榻M織者、學(xué)習(xí)上的服務(wù)者、探究學(xué)習(xí)的引導(dǎo)者和問(wèn)題的提出者。

　　板書(shū)設(shè)計(jì)：

關(guān)于化學(xué)的教案4

　　【教學(xué)目的】

　　以學(xué)生為中心，以科學(xué)探究為主線，采用"動(dòng)手實(shí)驗(yàn)→啟發(fā)探索→動(dòng)手實(shí)驗(yàn)→分析歸納→鞏固練習(xí)"的教學(xué)方法，注重知識(shí)的產(chǎn)生和發(fā)展過(guò)成，引導(dǎo)學(xué)生從身邊走進(jìn)化學(xué)，從化學(xué)走向社會(huì)。

　　【教學(xué)目標(biāo)】

　　1、掌握原電池的構(gòu)成條件，理解原電池的工作原理，能正確判斷原電池的正負(fù)極，正確書(shū)寫電極反應(yīng)式、電池反應(yīng)式，能根據(jù)氧化還原原理設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的原電池。

　　2、通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究學(xué)習(xí)，體驗(yàn)科學(xué)探究的方法，學(xué)會(huì)分析和設(shè)計(jì)典型的原電池，提高實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、搜索信息、分析現(xiàn)象、發(fā)現(xiàn)本質(zhì)和總結(jié)規(guī)律的能力。

　　3、在自主探究、合作交流中感受學(xué)習(xí)快樂(lè)和成功喜悅，增強(qiáng)學(xué)習(xí)的反思和自我評(píng)價(jià)能力，激發(fā)科學(xué)探索興趣，培養(yǎng)科學(xué)態(tài)度和創(chuàng)新精神，強(qiáng)化環(huán)境保護(hù)意識(shí)以及事物間普遍聯(lián)系、辨證統(tǒng)一的哲學(xué)觀念。

　　【教學(xué)重點(diǎn)】

　　原電池的構(gòu)成條件

　　【教學(xué)難點(diǎn)】

　　原電池原理的理解；電極反應(yīng)式的書(shū)寫

　　【教學(xué)手段】

　　多媒體教學(xué)，學(xué)生實(shí)驗(yàn)與演示實(shí)驗(yàn)相結(jié)合

　　【教學(xué)方法】

　　實(shí)驗(yàn)探究教學(xué)法

　　【課前準(zhǔn)備】

　　將學(xué)生分成幾個(gè)實(shí)驗(yàn)小組，準(zhǔn)備原電池實(shí)驗(yàn)儀器及用品。實(shí)驗(yàn)用品有：金屬絲、電流表、金屬片、水果。先將各組水果處理：A組：未成熟的橘子（瓣膜較厚），B組：成熟的橘子（將瓣膜、液泡攪碎），C組：準(zhǔn)備兩種相同金屬片，D組：準(zhǔn)備兩種不同金屬片。

　　【教學(xué)過(guò)程】

　　[師]：課前我們先作個(gè)有趣的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)大家根據(jù)實(shí)驗(yàn)臺(tái)上的儀器和藥品組裝：將金屬片用導(dǎo)線連接后插入水果中，將電流表串聯(lián)入線路中，觀察會(huì)有什么現(xiàn)象發(fā)生？

　�。ń處熝惨暩鹘M實(shí)驗(yàn)情況）。

　　[師]：請(qǐng)大家總結(jié)：有什么現(xiàn)象發(fā)生？

　　[生]：總結(jié)：出現(xiàn)兩種結(jié)果：

　�、匐娏鞅碇羔樒�轉(zhuǎn)②電流表指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)

　　[師]：電流表指針偏轉(zhuǎn)說(shuō)明什么？為什么會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)？

　　[生]：說(shuō)明有電流產(chǎn)生。

　　[師]：這個(gè)裝置就叫做原電池。這節(jié)課我們共同研究原電池。請(qǐng)大家列舉日常使用的原電池都有哪些？

　　[展示干電池]：我們?nèi)粘Ｊ褂玫碾姵赜邢旅鎺追N，大家請(qǐng)看：

　　[播放幻燈片]：

　　化學(xué)電池按工作性質(zhì)可分為：一次電池（原電池）；二次電池（可充電電池）鉛酸蓄電池。其中：一次電池可分為：糊式鋅錳電池、紙板鋅錳電池、堿性鋅錳電池、扣式鋅銀電池、扣式鋰錳電池、扣式鋅錳電池、鋅空氣電池、一次鋰錳電池等。二次電池可分為：鎘鎳電池、氫鎳電池、鋰離子電池、二次堿性鋅錳電池等。鉛酸蓄電池可分為：開(kāi)口式鉛酸蓄電池、全密閉鉛酸蓄電池。

　　原電池的構(gòu)成：任何一種電池由四個(gè)基本部件組成，四個(gè)主要部件是：兩個(gè)不同材料的電極、電解質(zhì)、隔膜和外殼。

　　【評(píng)注】提出問(wèn)題，從身邊走近化學(xué)，喚起學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。

　　[播放課件]《伏特電池》的發(fā)明：

　　說(shuō)起原電池的發(fā)明，有一段有趣的故事。1786年，著名的意大利醫(yī)師、生物學(xué)家伽伐尼，偶然發(fā)現(xiàn)掛在窗前鐵柵欄的銅鉤上的青蛙腿肌肉，每當(dāng)碰到鐵柵欄就猛烈地收縮一次。這偶然的現(xiàn)象并沒(méi)有被伽伐尼放過(guò)，經(jīng)不懈的探索和思考，第一個(gè)提出了"動(dòng)物電"的見(jiàn)解。他認(rèn)為：青蛙神經(jīng)和肌肉是兩種不同的組織，帶有相反電荷，所以兩者存在著電位差，一旦用導(dǎo)電材料將兩者接通，就有電流通過(guò)，鐵柵欄和銅鉤在此接通了電路，于是有電流產(chǎn)生，由于有動(dòng)物電流的刺激，蛙腿肌肉發(fā)生收縮。

　　"動(dòng)物電"的發(fā)現(xiàn)引起了意大利物理學(xué)家伏打的極大興趣，他在多次重復(fù)伽伐尼的"動(dòng)物電"實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵在于其中的兩種金屬――鐵和銅，若把鉤著蛙腿的銅鉤換成鐵鉤，肌肉就不會(huì)收縮。他認(rèn)為"動(dòng)物電"的實(shí)質(zhì)是金屬屬性不同造成的，不同金屬帶有不同的電量，它們之間必然存在電位差，若有導(dǎo)線在中間連接，就會(huì)產(chǎn)生電流，蛙腿的.收縮正是這種原因產(chǎn)生的電流刺激的結(jié)果。

　　伏打經(jīng)過(guò)反復(fù)實(shí)驗(yàn)，深入鉆研，1799年第一個(gè)人造電源——伏打電池（伏打曾叫它伽伐尼電池）問(wèn)世。

　　[師]：這種可以把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置叫原電池。那么他們是如何構(gòu)成的呢？下面我們一起來(lái)研究原電池的原理。

　　[板書(shū)]：一、原電池

　　1、原電池的形成條件：

　　[師]：請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)自己的設(shè)想和實(shí)驗(yàn)室提供的儀器、藥品，自己選擇，試一試，看誰(shuí)的電流表指針會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)？看誰(shuí)的音樂(lè)盒會(huì)響起。

　　實(shí)驗(yàn)儀器、藥品：鋅板、銅板、鐵板、石墨、稀硫酸、硫酸銅溶液、食鹽水、白糖水、酒精、硝酸銀溶液、導(dǎo)線、燒杯、電流計(jì)、音樂(lè)盒。

　　各組學(xué)生積極探討、擬實(shí)驗(yàn)方案。由學(xué)生的實(shí)驗(yàn)方案大致可分為下列四種情況：

　　第一組：電極用同一種材料并連接，A：溶液用鹽酸；B：溶液用酒精。

　　第二組：電極材料用不同種導(dǎo)電物質(zhì)并連接，A：溶液用鹽酸；B溶液用白糖水。

　　第三組：電極用不同金屬不連接，A：溶液用硝酸銀；B：溶液用酒精。

　　第四組：電極一極插入溶液中，另一極放置在燒杯外。

　　[要求]：

　　學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，記錄電流計(jì)的指針偏轉(zhuǎn)情況、兩極現(xiàn)象、，看看音樂(lè)盒能否發(fā)出美妙的音樂(lè)。

　　各組匯報(bào)實(shí)驗(yàn)情況：

　　第一組中A、B均無(wú)現(xiàn)象。

　　第二組中A有電流產(chǎn)生，B無(wú)電流產(chǎn)生。

　　第三組中A、B均無(wú)現(xiàn)象。

　　第四組中無(wú)電流產(chǎn)生。

　　[師]：由上述實(shí)驗(yàn)請(qǐng)大家總結(jié)，原電池的形成條件是什么？

　　[生]：討論、總結(jié)：

　　[板書(shū)]：①兩個(gè)活潑性不同的金屬（或?qū)щ姷姆墙饘伲┳鲭姌O

　　②電解質(zhì)溶液

　�、垭姌O相接觸或連接

　�、軐�(duì)應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)（有較強(qiáng)電流產(chǎn)生）

　　[師]：現(xiàn)在請(qǐng)大家重新分析課前用水果制作的原電池，為什么有的組有電流產(chǎn)生，而有的組沒(méi)有電流產(chǎn)生？找出癥結(jié)所在。

　　【評(píng)注】：強(qiáng)調(diào)內(nèi)在條件，有利于學(xué)生把握實(shí)質(zhì)、前后呼應(yīng)，注重知識(shí)的產(chǎn)生過(guò)程。

　　[設(shè)問(wèn)]：原電池的化學(xué)原理是什么？

　　[播放課件]銅——鋅——稀硫酸原電池的工作原理

　　[師]：在上面實(shí)驗(yàn)探究中，我們看到，可產(chǎn)生電流的裝置中電極究竟發(fā)生了什么變化？原電池是怎樣實(shí)現(xiàn)化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)變的？請(qǐng)大家以上面研究的銅——鋅——稀硫酸原電池為例研討分析。

　　[生]：總結(jié)：

　　Cu片上發(fā)生反應(yīng)：2H++2e—=H2↑

　　Zn片上發(fā)生反應(yīng)：Zn—2e—=Zn2+

　　氧化還原反應(yīng)是發(fā)生在兩極。

　　電子從Zn片流向Cu片，應(yīng)該有電流產(chǎn)生。

　　[板書(shū)]：較活潑金屬鋅做負(fù)極：Zn—2e—=Zn2+（氧化反應(yīng)）

　　較不活潑金屬銅做正極：2H++2e—=H2↑（還原反應(yīng)）

　　電池總反應(yīng)式：Zn+2H+=Zn2++H2↑

　　電子流動(dòng)方向：鋅→導(dǎo)線→銅

　　電流方向：銅→導(dǎo)線→鋅

　　正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)。

　　[師]：總結(jié)：原電池就是這樣一種裝置，它把一個(gè)氧化還原反應(yīng)分拆成兩半，使之在兩個(gè)電極上進(jìn)行，從而在導(dǎo)線中產(chǎn)生了電流，實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)變。

　　[探究]：根據(jù)反應(yīng)2Fe3++Zn=Zn2++2Fe2+設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，畫(huà)出裝置圖，指出電極材料、名稱，寫出電極反應(yīng)式。

　　[練習(xí)]投影：

　　習(xí)題（略）

　　[課后思維拓展]

　　1、解釋：為什么干電池使用一段時(shí)間后會(huì)"沒(méi)電"？以銅——鋅——稀硫酸原電池原理為例加以說(shuō)明。

　　2、使用后的電池是否可以隨地丟棄？為什么？應(yīng)如何處理？

　　3、為什么手機(jī)電池充電后還可以繼續(xù)使用？

　　4、課外閱讀《電池的發(fā)展與研究》

　　【評(píng)注】：

　　這是一堂省級(jí)優(yōu)質(zhì)課的課堂實(shí)錄。本節(jié)課用實(shí)驗(yàn)探究法探索原電池的原理及形成條件，注重知識(shí)的產(chǎn)生和發(fā)展過(guò)程，引導(dǎo)學(xué)生從身邊走進(jìn)化學(xué)，從化學(xué)走進(jìn)社會(huì)。在教師的引導(dǎo)下，學(xué)生全程都能積極參與教學(xué)，課堂氣氛活躍，學(xué)生學(xué)習(xí)積極性很高。教學(xué)效果好，受到專家好評(píng)。

關(guān)于化學(xué)的教案5

　　化學(xué)——人類進(jìn)步的關(guān)鍵教學(xué)目的：

　　1.使學(xué)生了解化學(xué)在人類進(jìn)步中的作用。

　　2．使學(xué)生明確在高中階段為什么要繼續(xù)學(xué)習(xí)化學(xué)。

　　3. 激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，了解高中化學(xué)的學(xué)習(xí)方法。

　　4．通過(guò)了解我國(guó)在化學(xué)方面的成就，培養(yǎng)學(xué)生的愛(ài)國(guó)主義精神。教學(xué)過(guò)程：[引言]在高中，化學(xué)仍是一門必修課�！啊边@句話引自美國(guó)著名化學(xué)家、諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者西博格教授的一次講話。也許我們對(duì)這句話的含意還知之甚少，相信學(xué)完本節(jié)課后一定會(huì)同意西博格教授的觀點(diǎn)，對(duì)化學(xué)有一個(gè)全新的認(rèn)識(shí)。

　　化學(xué)經(jīng)歷了史前的實(shí)用技術(shù)階段到以原子-分子論為代表的近代化學(xué)階段，以及以現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)為基礎(chǔ)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論為代表的現(xiàn)代化學(xué)階段 早期的化學(xué)只是一門實(shí)用技術(shù)，在這一方面我國(guó)走在世界的前列。我國(guó)的四大發(fā)明有兩項(xiàng)是化學(xué)的成就。我國(guó)的燒瓷技術(shù)世界聞名。精美的青銅制品（見(jiàn)彩圖）世上罕見(jiàn)，以上這些科學(xué)技術(shù)在世界人類的進(jìn)步中發(fā)揮了重要的作用。 在對(duì)藥物化學(xué)和冶金化學(xué)的廣泛探究之下，產(chǎn)生了原子-分子學(xué)說(shuō)，使化學(xué)從實(shí)用技術(shù)跨入了科學(xué)之門。在這一理論的指導(dǎo)下，人們發(fā)現(xiàn)了大量元素，同時(shí)揭示了物質(zhì)世界的根本性規(guī)律——元素周期律�，F(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論的建立，使物質(zhì)世界的秘密進(jìn)一步揭開(kāi)，合成物質(zhì)大量出現(xiàn)。我國(guó)的化學(xué)工作者也做出了突出貢獻(xiàn)。牛胰島素的合成是世界上第一次用人工方法合成具有生命活性的蛋白質(zhì)，為人類探索生命的秘密邁出了第一步。化學(xué)理論發(fā)展促進(jìn)了合成化學(xué)發(fā)展。化學(xué)與其他學(xué)科之間的滲透，促進(jìn)了材料、能源等科學(xué)的發(fā)展。材料是人類賴以生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)，一直是人類進(jìn)步的重要里程碑。石器時(shí)代、青銅器時(shí)代、鐵器時(shí)代都是以材料作標(biāo)志。沒(méi)有半導(dǎo)體材料就沒(méi)有計(jì)算機(jī)技術(shù)；沒(méi)有耐高溫、高強(qiáng)度的特殊材料就沒(méi)有航天技術(shù)；沒(méi)有光導(dǎo)纖維就不會(huì)有現(xiàn)代通訊；沒(méi)有合成材料，今天的生活還會(huì)這么豐富多彩嗎？

　　[設(shè)問(wèn)]除了合成材料外，人類社會(huì)還有哪些問(wèn)題需要化學(xué)解決呢？化石能源是有限的，提高燃燒效率，開(kāi)發(fā)新能源需要化學(xué)；保護(hù)人類居住的環(huán)境需要化學(xué)；提高農(nóng)作物產(chǎn)量，解決吃飯問(wèn)題需要化學(xué)；維護(hù)人體健康更離不開(kāi)化學(xué)，我們不難看出在社會(huì)發(fā)展中，化學(xué)所起的作用是其他學(xué)科無(wú)法取代的`。

　　[設(shè)問(wèn)]怎樣才能運(yùn)用化學(xué)知識(shí)研究和解決實(shí)際問(wèn)題呢？（請(qǐng)同學(xué)們看課本圖5，并討論）

　　[一分鐘演講]：請(qǐng)學(xué)生根據(jù)本節(jié)課提供的素材和自己的體會(huì)，做一分鐘演講：“化學(xué)對(duì)社會(huì)發(fā)展的作用”

　　[過(guò)渡]化學(xué)對(duì)于人類社會(huì)的發(fā)展如此重要，應(yīng)該如何學(xué)好化學(xué)呢？[講解]除了要注重化學(xué)實(shí)驗(yàn)，掌握有關(guān)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能外，重視科學(xué)方法的訓(xùn)練十分重要。在化學(xué)研究中常用的科學(xué)方法有實(shí)驗(yàn)法、模型法、邏輯法等。在化學(xué)學(xué)習(xí)中，我們要從實(shí)驗(yàn)中獲取大量的感性知識(shí)；許多結(jié)論要通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證；許多未知需要實(shí)驗(yàn)去探索；作為研究化學(xué)必備的實(shí)驗(yàn)技能需要通過(guò)做實(shí)驗(yàn)去提高。目前的實(shí)驗(yàn)條件下，原子用眼睛不能直接看到，要研究化學(xué)規(guī)律必須了解原子的結(jié)構(gòu)，這就需要建立原子的模型，通過(guò)模型去想象原子的真實(shí)結(jié)構(gòu)。不僅原子需要，分子也需要，前面的牛胰島素分子模型，是許多科技工作者汗水的結(jié)晶。因此，模型法是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一。邏輯法是科學(xué)研究普遍采用的方法。比如我們根據(jù)硫酸、鹽酸等酸的性質(zhì)可用歸納的方法得到酸的通性，又可以用類比的方法推斷磷酸的性質(zhì)。綜上所述，在高中化學(xué)學(xué)習(xí)中要注意訓(xùn)練科學(xué)方法，提高自己分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。此外，還要緊密聯(lián)系社會(huì)、生活實(shí)際，善于發(fā)現(xiàn)問(wèn)題和提出問(wèn)題，要勤于思考，并多閱讀課外書(shū)籍，以獲取更多的知識(shí)。相信大家在新學(xué)年里一定會(huì)學(xué)好化學(xué)。

關(guān)于化學(xué)的教案6

　　課題

　　義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書(shū)第七單元課題2《燃料和熱量》

　　作者及工作單位

　　梁紅 廣西柳州市融安縣泗頂鎮(zhèn)初級(jí)中學(xué)

　　教材分析

　　這是本章的第2課題，在學(xué)習(xí)完課題1后學(xué)生對(duì)燃燒所需的條件有了大致上的了解，本節(jié)則重點(diǎn)向?qū)W生介紹一些常規(guī)、新型能源以及在化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。本節(jié)的內(nèi)容比較淺但知識(shí)面廣，以介紹一些常識(shí)性知識(shí)為主，學(xué)生在學(xué)習(xí)完化學(xué)反應(yīng)中的能量變化之后對(duì)上個(gè)課題中的燃燒將會(huì)有了進(jìn)一步的了解，而對(duì)能源及相關(guān)產(chǎn)品和利用的介紹則為學(xué)習(xí)下一個(gè)課題《燃燒對(duì)環(huán)境的影響》做好了準(zhǔn)備，因此本節(jié)在第七單元起著一個(gè)承上啟下的'作用。

　　學(xué)情分析

　　1、針對(duì)本節(jié)教材的特點(diǎn)和學(xué)生的 實(shí)際情況，進(jìn)行了信息資源的設(shè)計(jì)，在課堂教學(xué)中采用討論法、實(shí)驗(yàn)法、探討法、練習(xí)法等教學(xué)方法，從而激發(fā)學(xué)生參與交互式學(xué)習(xí)的積極性，在 交互過(guò)程中去完成問(wèn)題的理解、知識(shí)的應(yīng)用和意義的建構(gòu)。

　　2、學(xué)生由老師上課前布置的一系列問(wèn)題或設(shè)計(jì)任務(wù)出發(fā)，課前要做充分的準(zhǔn)備工作。這節(jié)課與學(xué)生的生活息息相關(guān)，學(xué)生很容易從身邊的常識(shí)出發(fā)溶入情境當(dāng)中學(xué)習(xí)，運(yùn)用已有的知識(shí)進(jìn)行綜合分析，找出與知識(shí)目標(biāo)相對(duì)應(yīng)的內(nèi)容，從而掌握本節(jié)課的知識(shí)要點(diǎn)，使學(xué)生真正成為學(xué)習(xí)過(guò)程中的積極探索者。

　　3、本節(jié)對(duì)天然氣組成成分的探究是學(xué)生 形成本節(jié)課知識(shí)時(shí)最主要的障礙點(diǎn) 。

　　教學(xué)目標(biāo)

　　知識(shí)目標(biāo)：

　　1．知道化石燃料是人類重要的自然資源，對(duì)人類生活起著重要作用；同時(shí)，了解化石燃料的不可再生性，認(rèn)識(shí)合理開(kāi)采和節(jié)約使用化石燃料的重要性。

　　2．知道石油煉制出的幾種主要產(chǎn)品及其用途。

　　3．了解化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，認(rèn)識(shí)燃料充分燃燒的重要性。

　　能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生的自主學(xué)習(xí)能力，實(shí)際動(dòng)手操作能力，學(xué)會(huì)查找歸類資料。

　　德育目標(biāo)：了解我國(guó)能源與資源短缺的國(guó)情，認(rèn)識(shí)資源綜合利用和新能源開(kāi)發(fā)的重要意義，珍惜資源，增強(qiáng)環(huán)保意識(shí)。

　　教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)

　　教學(xué)重點(diǎn)：通過(guò)活動(dòng)與探究的方式，通過(guò)自己思考、閱讀和討論來(lái)學(xué)習(xí)煤和石油的知識(shí)，以培養(yǎng)學(xué)生的能力。

　　教學(xué)難點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)中能量的變化。

關(guān)于化學(xué)的教案7

　　教學(xué)目標(biāo)概覽

　　（一）知識(shí)目標(biāo)

　　1、 使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，了解吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。

　　2、常識(shí)性介紹燃燒的條件，明確燃料完全燃燒的方法和意義。

　�。ǘ�）能力目標(biāo)

　　學(xué)習(xí)圖表表示吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)中能量變化的方法，培養(yǎng)觀察分析實(shí)驗(yàn)、閱讀圖表的能力。通過(guò)研究性課題學(xué)習(xí)調(diào)查研究的方法，培養(yǎng)實(shí)踐和創(chuàng)新能力。

　�。ㄈ�）情感目標(biāo)

　　通過(guò)對(duì)家庭所用燃料問(wèn)題進(jìn)行專題調(diào)查，培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際的科學(xué)態(tài)度和節(jié)約能源、保護(hù)環(huán)境的意識(shí)。

　　教學(xué)重點(diǎn)：

　　化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)

　　教學(xué)難點(diǎn)：

　　對(duì)化學(xué)反應(yīng)中的能量“貯存”和“釋放”的理解。

　　教學(xué)方法：

　　邊講邊實(shí)驗(yàn)

　　教學(xué)過(guò)程：

　　[引言] 在我們所學(xué)過(guò)的化學(xué)反應(yīng)中，有的化學(xué)反應(yīng)是為了制取某些物質(zhì)的，比如：實(shí)驗(yàn)室制取H2：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑，而有的化學(xué)反應(yīng)是為了利用化學(xué)反應(yīng)所釋放的.能量，比如：炭的燃燒和氧炔焰中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)�；瘜W(xué)反應(yīng)所放出的能量是當(dāng)今世界上最重要的能源，如煤、石油、天然氣等化石燃料燃燒所產(chǎn)生的熱量。

　　請(qǐng)同學(xué)看書(shū)P19 1-14，所以研究化學(xué)反應(yīng)及其能量變化是非常重要的。

　　[板書(shū)] 第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

　　化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

　　請(qǐng)同學(xué)們舉出見(jiàn)到的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)實(shí)例。

　　[實(shí)驗(yàn)] 四人一組做課本實(shí)驗(yàn)1-3、1-4

　　請(qǐng)同學(xué)們歸納實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

　　[小結(jié)] 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化常表現(xiàn)為熱量的變化，鋁片與鹽酸反應(yīng)、燃料的燃燒都要放出熱量，這類反應(yīng)叫做放熱反應(yīng)；Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)要吸收熱量，這類反應(yīng)叫做吸熱反應(yīng)。

　　[討論]為什么有的化學(xué)反應(yīng)會(huì)放出熱量，而有的化學(xué)反應(yīng)卻需要吸收熱量呢？

關(guān)于化學(xué)的教案8

　　一、教學(xué)章節(jié)

　　第一節(jié) 分子

　　二、教學(xué)目的

　　1、知識(shí)目標(biāo)

　�。�1） 分子的概念

　　（2） 分子概念的運(yùn)用

　�。�3） 混合物和純凈物

　　2、能力目標(biāo)

　　通過(guò)對(duì)物質(zhì)及變化的宏觀現(xiàn)象與微觀本質(zhì)相互聯(lián)系的分析推理，培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力。

　　3、德育目標(biāo)

　　通過(guò)對(duì)分子可分性與不可分性的認(rèn)識(shí)，對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度教育和辯證地看問(wèn)題的思維方法教育。

　　三、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)、疑點(diǎn)及解決方法

　　1、重點(diǎn)

　�。�1） 關(guān)于分子定義的建立以及對(duì)分子行為的微觀想象的形成。

　�。�2） 通過(guò)對(duì)分子可分性與不可分性的認(rèn)識(shí)，逐步培養(yǎng)學(xué)生辯證統(tǒng)一的思想方法。

　　2、難點(diǎn)

　　建立微觀粒子運(yùn)動(dòng)的想象表象，并初步體會(huì)它與宏觀物體運(yùn)動(dòng)的不同點(diǎn)。

　　3、疑點(diǎn)

　�。�1） 如何解釋“分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒”？

　�。�2） 混合物與混合物有何區(qū)別？

　　4、解決辦法

　　聯(lián)系生活實(shí)際，啟發(fā)學(xué)生在觀察過(guò)程中發(fā)揮想象力，使學(xué)生思維從物理變化和化學(xué)變化相互對(duì)比的角度深入到微觀領(lǐng)域，同時(shí)結(jié)合學(xué)生回憶物質(zhì)在空氣和純氧氣中燃燒的不同，討論、區(qū)分混合物和純凈物，教育學(xué)生用科學(xué)的角度來(lái)分析認(rèn)識(shí)問(wèn)題，為以后學(xué)習(xí)打下牢固地認(rèn)識(shí)基礎(chǔ)，樹(shù)立正確的思想方法。

　　四、課時(shí)安排

　　1課時(shí)

　　五、教具安排

　　水、酒精

　　量筒（200Ml）2個(gè)；碘球；試管夾；酒精燈；火柴

　　六、教學(xué)步驟

　�。ㄒ唬┓肿�

　　[新課引入]我們進(jìn)入花園或飯店附近，就會(huì)聞到花或飯菜的氣味；濕的衣服經(jīng)過(guò)晾曬就會(huì)干燥；糖塊放在水中，會(huì)逐漸消失，而水有了甜味。為什么會(huì)出現(xiàn)這種現(xiàn)象呢？

　　[再來(lái)看兩個(gè)演示實(shí)驗(yàn)]

　　1、實(shí)驗(yàn)[3—1]碘的受熱和冷卻

　　現(xiàn)象：固體碘受熱變成蒸氣，碘蒸汽遇冷又變成固體碘。

　　2、100L酒精和100 L水混合在一起。

　　現(xiàn)象：混合后，酒精和水的總體積小于200L 。

　　[結(jié)論]分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，分子在不停運(yùn)動(dòng)和分子間有間隔距離。

　　[板書(shū)]1、分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，分子在不停運(yùn)動(dòng)和分子間有間隔距離。

　　[講述]在碘受熱和冷卻的過(guò)程發(fā)生物理變化，在這個(gè)變化過(guò)程中，構(gòu)成碘的碘分子沒(méi)有發(fā)生改變。例如：水變成水蒸氣時(shí)，水分子本身沒(méi)有改變，水的化學(xué)性質(zhì)沒(méi)有改變；蔗糖溶于水，蔗糖分子和水分子也沒(méi)有發(fā)生變化，他們的化學(xué)性質(zhì)也沒(méi)有發(fā)生變化。

　　[板書(shū)]2、在變化中，分子本身沒(méi)有發(fā)生變化，為無(wú)力變化。

　　[講述]在氧氣的化學(xué)性質(zhì)中學(xué)過(guò)五個(gè)化學(xué)反應(yīng)：碳與氧氣的反應(yīng)，在變化過(guò)程中，碳和氧氣的分子都發(fā)生了變化，變成了二氧化碳分子，這種在變化中，分子發(fā)生了變化，不再保有原來(lái)分子特性的變化。為化學(xué)變化。

　　[板書(shū)]在變化中，分子本身發(fā)生了變化，為化學(xué)變化。

　　[講述]那么，如何把分子從化學(xué)角度作一個(gè)定義呢？

　　[回答]+[板書(shū)]3、分子是保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。

　　同種物質(zhì)的分子，性質(zhì)相同；不同種物質(zhì)的分子，性質(zhì)不同。

　　[講述]我們叫分子，用肉眼是不可以看得到的，人們只有通過(guò)科學(xué)儀器。比如：電子顯微鏡。把分子放大幾十萬(wàn)倍，才可以觀察到分子的圖像。分子是微觀的，它的質(zhì)量非常小，水分子的質(zhì)量大約是3*10-26g。

　　[討論]那分子還可以再分嗎？

　　[回答]分子可以再分是說(shuō)在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中分子起了變化，變成了別種物質(zhì)的粒子。

　　但從保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的這一點(diǎn)來(lái)說(shuō)分子又是不可分的整體粒子，因?yàn)榉肿釉俜志筒皇窃瓉?lái)物質(zhì)的分子了。

　　[討論]物質(zhì)三態(tài)相互轉(zhuǎn)化的本質(zhì)：

　　氣態(tài)時(shí)，分子間距離最大，液態(tài)，固態(tài)。

　　[板書(shū)]4、①分子的體積很小，質(zhì)量非常小。

　�、诜肿邮遣粩嗟剡\(yùn)動(dòng)的。

　　③分子間有一定間隔，“三態(tài)”。

　　④有些物質(zhì)是由分子直接構(gòu)成的。

　�、莘肿邮强梢栽俜值摹�

　�。ǘ�）混合物和純凈物：

　　[講述]在研究任何一種物質(zhì)的性質(zhì)時(shí)，都必須取用純凈物，比如在研究氧氣的`性質(zhì)時(shí)，鐵在純氧中燃燒可以看到火星四射，光彩奪目的現(xiàn)象，可是在空氣中，鐵不燃燒。這就是由于空氣中約有4/5的氮?dú)猓�影響了氧氣的性質(zhì)。

　　什么是純凈物，混合物。

　　1、混合物是由兩種或多種物質(zhì)混合而成的，這些物質(zhì)相互間沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)，混合物里各物質(zhì)都保持原來(lái)的性質(zhì)。例如：空氣

　　2、純凈物是一種物質(zhì)組成的。例如：氧氣、氮?dú)?/p>

　　[講述]我們?cè)谶@里所講的純與不純是相對(duì)的，而不是絕對(duì)的，絕對(duì)純凈的物質(zhì)是沒(méi)有的。通常所指的純凈物指的是含雜質(zhì)很少的具有一定純度的物質(zhì)。我們只是利用物理或化學(xué)的方法，是不純物質(zhì)變?yōu)楸容^純的物質(zhì)。

　　例如：用作半導(dǎo)體材料的硅，就是從含硅的礦物里制得的。經(jīng)提純，硅的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)可達(dá)，99，999，999，999%（11個(gè)9）這種硅叫做高純硅。

關(guān)于化學(xué)的教案9

　　學(xué)習(xí)目標(biāo)

　　1、熟練掌握原電池的電極名稱、電子流向、電極反應(yīng)式及原電池總反應(yīng)式；

　　2、掌握幾種新型燃料電池的工作原理；

　　3、熟練掌握電解池電極名稱、材料、電解質(zhì)種類等的判斷；會(huì)書(shū)寫電極反應(yīng)式和電解總反應(yīng)方程式；

　　4、掌握電解前后溶液的濃度和pH值變化的計(jì)算。

　　典型例題

　　【例1】⑴今有2H2+O2 2H2O反應(yīng)，構(gòu)成燃料電池，則負(fù)極通的應(yīng)是

　　，正極通的應(yīng)是 ，電極反應(yīng)式為負(fù)極： ，正極： 。

　　⑵若把KOH改為稀H2SO4作電解質(zhì)，則電極反應(yīng)式為負(fù)極： ，

　　正極： 。⑴和⑵的電解質(zhì)不同，反應(yīng)進(jìn)行后，其溶液的pH個(gè)有什么變化 。

　�、侨舭袶2改為CH4，用KOH作電解質(zhì)，則電極反應(yīng)式為負(fù)極： ，

　　正極 。

　　【例2】 （20xx年南通四市聯(lián)考試題）右圖中電極a、b分別為Ag電極和Pt電極，電極c、d都是石墨電極。通電一段時(shí)間后，在c、d兩極上共收集到336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）氣體�；卮穑�

　�。�1）直流電源中，M為 極。

　　（2）Pt電極上生成的物質(zhì)是 ，其質(zhì)量為 __g。

　�。�3）電源輸出的電子，其物質(zhì)的量與電極b、c、d分別生成的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為：2∶___∶_ ∶ 。

　�。�4）AgNO3溶液的濃度（填增大、減小或不變。下同） ，AgNO3溶液的pH ，H2SO4溶液的濃度 ，H2SO4溶液的pH ___。

　　（5）若H2SO4溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由5.00%變?yōu)?.02%，則原有5.00%的H2SO4溶液為 g。

　　課堂練習(xí)

　　1、蓄電池在放電時(shí)起原電池作用，在充電時(shí)起電解池作用，

　　下列是愛(ài)迪生蓄電池分別在充電和放電時(shí)的反應(yīng)：Fe +NiO2+2H2O 放電充電Fe(OH)2+ Ni(OH)2，下列有關(guān)愛(ài)迪生蓄電池的推斷中不正確的是( )

　　A．放電時(shí)Fe作負(fù)極，NiO2作正極

　　B．放電時(shí)溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)

　　C．充電時(shí)的陰極反應(yīng)是Fe(OH)2 +2e- == Fe + 2OH-

　　D．該蓄電池既可用KOH溶液又可用稀H2SO4作電解質(zhì)溶液

　　2、生物體中細(xì)胞膜內(nèi)的葡萄糖與細(xì)胞膜外富氧液體及細(xì)胞膜構(gòu)成微型的生物原電池。下列有關(guān)電極反應(yīng)及產(chǎn)物的判斷正確的是：

　　A．負(fù)極反應(yīng)可能是O2+2H2O+4e- =4OH-

　　B．負(fù)極反應(yīng)的產(chǎn)物主要是C6H12O6 被氧化生成的CO32-、HCO3-、H2O

　　C．正極反應(yīng)可能是6C6H12O6－24e- + 24OH-==6CO2+18H2O

　　D．正極反應(yīng)的產(chǎn)物主要是C6H12O6生成的CO2、CO32-、H2O

　　3、下列四組原電池，其中放電后，電解質(zhì)溶液質(zhì)量增加，且在正極有單質(zhì)生成的是( )

　　A.Cu、Ag、AgNO3溶液 B.Zn、Cu 濃H2SO4

　　C.Fe、Zn、CuSO4溶液 D.Fe、C、Fe2(SO4)3溶液

　　4．（多選）用石墨做電極電解AlCl3溶液時(shí)，下列電解液變化曲線合理的是（ ）

　　A B C D

　　5．用惰性電極電解M（NO3）x的水溶液，當(dāng)陰極上增重a g時(shí)，在陽(yáng)極上同時(shí)產(chǎn)生bL氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則M的相對(duì)原子質(zhì)量為（ ）

　　A． B． C． D．

　　6．摩托羅拉公司最新研發(fā)了一種由甲醇和氧氣及強(qiáng)堿作電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量可達(dá)現(xiàn)用鋰電池的10倍，且待機(jī)時(shí)間超過(guò)一個(gè)月。假定放電過(guò)程中，甲醇完全氧化產(chǎn)生的CO2被充分吸收生成CO32- 。

　�、旁撾姵乜偡磻�(yīng)的'離子方程式為——————————————————————————————————————；

　　⑵甲醇是————極，電池在放電過(guò)程中溶液的pH將_________（填“下降”或“上升”、不變”）；若有16g 甲醇蒸汽被完全氧化產(chǎn)生電能，并利用該過(guò)程中釋放的電能電解足量的CuSO4溶液（假設(shè)整個(gè)過(guò)程中能量總利用率為80%），則將產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2 ______升。

　�、亲罱�，又有科學(xué)家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高。一個(gè)電極通入空氣，另一個(gè)電極通入汽油蒸汽。其中固體大是摻雜了Y2O3(Y：釔)的ZrO2(Zr：鋯)固體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-離子（其中氧化反應(yīng)發(fā)生完全）。以丁烷（C4H10）代表汽油。

　�、� 電池的正極反應(yīng)式為_(kāi)________________，

　�、� 放電時(shí)固體電解質(zhì)里O2-離子的移動(dòng)方向是向_______極移動(dòng)（填正或負(fù)）。

　　7、1991年我國(guó)首創(chuàng)以鋁、空氣和海水電池為能源的新型海水航標(biāo)燈.它以海水為電解質(zhì)溶液，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流，只要把燈放入海水中數(shù)分鐘，就發(fā)出耀眼的閃光，其能量比干電池高20～50倍.根據(jù)以上敘述，填寫這種電池兩極的電極反應(yīng)式：

　　(1)負(fù)極： .

　　(2)正極： .

　　課后練習(xí)

　　1．下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是（ ）

　　A． 把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡

　　B． 用鋅片做陽(yáng)極，鐵片做陰極，電解氯化銅溶液，鐵片表面析出銅

　　C．把銅片插入三氯化鐵溶液，在銅片表面析出鐵

　　D．把鋅放入稀鹽酸中，加幾滴氯化銅溶液，產(chǎn)生氣泡速率加快

　　2．據(jù)報(bào)道，美國(guó)正在研究用鋅電池取代目前廣泛使用的蓄電池，它具有容量大、污染小的特點(diǎn)，其電池反應(yīng)為：2Zn+O2=2ZnO ，其原料為鋅、空氣和電解質(zhì)溶液，則下列敘述正確的是（ ）

　　A．鋅為正極，空氣在負(fù)極反應(yīng) B．負(fù)極還原反應(yīng)，正極氧化反應(yīng)

　　C．負(fù)極的電極反應(yīng)為：Zn－2e- + 2OH-== ZnO+H2O

　　D．電池工作時(shí)溶液的pH 降低

　　3．有a、b、c、d四種金屬，將a與b用導(dǎo)線連接起來(lái)，浸入電解質(zhì)溶液中，b不易腐蝕；將a、d分別投入等濃度鹽酸中，d比a反應(yīng)激烈；將銅浸入b的鹽溶液中，無(wú)明顯變化；若將銅浸入c的鹽溶液中，有金屬c析出，據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是：

　　A．dcab B．dabc C．dbac D．badc

　　4．在H2O中加入等物質(zhì)的量的Ag+ 、 Na+ 、 Ba2+ 、NO3— SO42—、Cl—，該溶液放在惰性電極的電解槽中通電片刻后，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是（ ）

　　A．1 : 8 B．8 : 1 C．35.5 : 108 D．108 : 35.5

　　5、在裝有水的燒杯里，用細(xì)線掛一個(gè)呈水平方向的由Fe和Ag焊接成的圓柱棒，如右圖。⑴向燒杯中加入CuSO4溶液后，棒的狀態(tài)將如何變化？（溶液密度的變化忽略不計(jì)）

　�、普f(shuō)明上述變化的原因。

　　6．（18分）由于Fe(OH)2極易被氧化，所以實(shí)驗(yàn)室難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe(OH)2沉淀。若用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置可制得純凈的Fe(OH)2沉淀。兩極材料分別為石墨和鐵。

　�、臿電極材料_______，其電極反應(yīng)式為_(kāi)____________________。

　�、齐娊庖篸可以是_______，則白色沉淀在電極上生成；也可以是_______，則白色沉淀在兩極之間的溶液中生成。

　　A． 純水 B．NaCl溶液 C．NaOH溶液 D．CuCl2溶液

　�、且后wc為苯，其作用是________________，在加入苯之前，對(duì)d溶液進(jìn)行加熱處理的目的是__________________________。

　�、热鬱改為Na2SO4溶液，當(dāng)電解一段時(shí)間，看到白色沉淀后，再反接電源，繼續(xù)電解，除了電極上看到氣泡外，另一明顯現(xiàn)象為_(kāi)______________________________________。

　　例1【答案】⑴H2、O2；負(fù)極：2H2+4OH- －4e- =4H2O，正極：O2+2H2O+4e- =4OH-；⑵負(fù)極：2H2－4e- =4 H+，正極：O2+4 H++4e- =2H2O；pH變�。籶H變大；⑶負(fù)極：CH4＋１０OH-－８e- = CO32-+７H2O，正極：２O2+４H2O+８e- =８OH-。

　　例2【答案】（1）正；（2）Ag、2.16；（3）2∶ ∶1；（4）不變、不變、增大、減��；（5）45.18。

　　課堂練習(xí)

　　1D 2B 3C 4AD 5C

　　6． ⑴2CH3OH +3O2+4OH-==2CO32-+6H2O，⑵負(fù)極，下降，13.44L，

　�、洽貽2+4e-=4O2-,②負(fù)極。）

　　7：(1)Al-3e=Al3+

　　(2)2H2O+O2+4e=4OH-

　　課后練習(xí)

　　1C 2C 3B 4B

　　5： ⑴Fe一端升高，Ag一端降低，同時(shí)Fe端逐漸溶解，Ag端有紅色物質(zhì)析出，水溶液略顯淺藍(lán)色；⑵上述變化的原因見(jiàn)解析。

　　6．⑴Fe，F(xiàn)e-2e—=Fe2+；⑵C；B；⑶隔絕空氣，防止產(chǎn)物被氧化；趕盡溶液中的氧氣；⑷白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。

關(guān)于化學(xué)的教案10

　　知識(shí)目標(biāo)

　　了解強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

　　理解弱電解質(zhì)的電離平衡以及濃度等條件對(duì)電離平衡的影響。

　　能力目標(biāo)

　　通過(guò)演示電解質(zhì)導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)探索能力。

　　通過(guò)區(qū)分強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生分析判斷能力。

　　培養(yǎng)學(xué)生閱讀理解能力。

　　情感目標(biāo)

　　在分析強(qiáng)弱電解質(zhì)的同時(shí)，體會(huì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的辯證關(guān)系。

　　由電解質(zhì)在水分子作用下，能電離出陰陽(yáng)離子，體會(huì)大千世界陰陽(yáng)共存，相互對(duì)立統(tǒng)一，彼此依賴的和諧美。

　　教材分析

　　本節(jié)內(nèi)容共分為三部分：強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系，弱電解質(zhì)的電離平衡，以及電離平衡常數(shù)。其中電離平衡常數(shù)在最新的教學(xué)大綱中已不再要求。

　　教材從初中溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)以及高一電離等知識(shí)入手，重點(diǎn)說(shuō)明強(qiáng)電解質(zhì)在水中全部電離，而弱電解質(zhì)在水中部分電離，溶液中既有離子，又有分子。

　　同時(shí)，教材中配合圖畫(huà)，進(jìn)一步說(shuō)明強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系。在此基礎(chǔ)上，轉(zhuǎn)入到對(duì)弱電解質(zhì)電離平衡的討論。這部分內(nèi)容是本章知識(shí)的核心和后面幾節(jié)教學(xué)的基礎(chǔ)，也是本節(jié)的教學(xué)重點(diǎn)。

　　關(guān)于外界條件對(duì)電離平衡的影響，是本節(jié)的難點(diǎn)，教材并沒(méi)有具體介紹，而是采用討論的方式，要求學(xué)生自己應(yīng)用平衡移動(dòng)原理來(lái)分析，這樣安排是因?qū)W生已具備討論該問(wèn)題的基礎(chǔ)，而且通過(guò)討論，更調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的主動(dòng)性、積極必，加深對(duì)知識(shí)的理解及培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。

　　教法建議

　　關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系：

　　建議以復(fù)習(xí)相關(guān)內(nèi)容為主，進(jìn)而說(shuō)明強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

　　1．課前復(fù)習(xí)

　　組織學(xué)生復(fù)習(xí)高一有關(guān)強(qiáng)、弱電解質(zhì)以及化學(xué)鍵的知識(shí)。

　　著重復(fù)習(xí)：

　�。╨）強(qiáng)、弱電解質(zhì)概念，以及哪類物質(zhì)是電解質(zhì)，哪類物質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，哪類物質(zhì)是弱電解質(zhì)；

　　（2）離子鍵、極性鍵。

　　2．課堂教學(xué)

　　建議采用回憶、討論、歸納總結(jié)的方法組織教學(xué)。首先，引導(dǎo)學(xué)生回憶電解質(zhì)的概念并結(jié)合實(shí)例依據(jù)電解質(zhì)電離程度的大小將其分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。然后再組織學(xué)生結(jié)合實(shí)例討論各強(qiáng)、弱電解質(zhì)中的主要化學(xué)鍵，從而得出強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

　　關(guān)于弱電解質(zhì)的電離平衡的教學(xué)：

　　這既是本章的教學(xué)重點(diǎn)也是難點(diǎn)，建議教學(xué)中運(yùn)用化學(xué)平衡知識(shí)及學(xué)習(xí)方法來(lái)學(xué)習(xí)本內(nèi)容，并注意加強(qiáng)教學(xué)的直觀性。重點(diǎn)介紹下面問(wèn)題。

　　l．弱電解質(zhì)電離平衡的.建立

　　從弱電解質(zhì)溶液中既存在弱電解質(zhì)分子、又存在其電離出的離子這一事實(shí)出發(fā)，對(duì)弱電解質(zhì)（如醋酸）溶于水時(shí)各微粒變化情況展開(kāi)討論，使學(xué)生明確弱電解質(zhì)的電離過(guò)程是可逆的。然后，引導(dǎo)學(xué)生聯(lián)系化學(xué)平衡建立的條件，結(jié)合課本中圖3－3（可制成掛圖），討論電離平衡的建立。強(qiáng)調(diào)指出當(dāng)弱電解質(zhì)分子的電離速率等于離子重新結(jié)合成分子的速率時(shí)，電離過(guò)程就達(dá)到平衡狀態(tài)。有條件的學(xué)校可應(yīng)用計(jì)算機(jī)輔助教學(xué)。

　　2．電離平衡狀態(tài)的特征

　　重點(diǎn)分析醋酸的電離平衡，與化學(xué)平衡的特征相類比，歸納出電離平衡的特征：

　　（l）電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡——“動(dòng)”。

　�。�2）在電離平衡狀態(tài)時(shí)，溶液中分子和離子的濃度保持不變——“定”。

　�。�3）電離平衡是相對(duì)的、暫時(shí)的，當(dāng)外界條件改變時(shí)，平衡就會(huì)發(fā)生移動(dòng)——“變”。

　　3．外界條件對(duì)電離平衡的影響

　　利用教材中的討論題，組織學(xué)生分組討論。引導(dǎo)學(xué)生應(yīng)用平衡移動(dòng)原理，分析外界條件的變化對(duì)電離平衡的影響，使學(xué)生深刻認(rèn)識(shí)影響電離平衡的因素，并了解平衡移動(dòng)原理的使用范圍。

　　最后，練習(xí)電離方程式的書(shū)寫，重點(diǎn)強(qiáng)調(diào)弱電解質(zhì)的電離方程式中要用可逆號(hào)、多元弱酸的電離要分步寫。

關(guān)于化學(xué)的教案11

　　一、教學(xué)目標(biāo)：學(xué)生在老師的幫助下，用比較的方法（與硫酸比較）學(xué)習(xí)掌握HNO3的性質(zhì)。

　　二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：HNO3的化學(xué)性質(zhì)。

　　三、教學(xué)方法：目標(biāo)教學(xué)法+實(shí)驗(yàn)探究法 +閱讀訓(xùn)練

　　四、教學(xué)設(shè)計(jì)：（分兩課時(shí)完成）

　　1、教師陳述本節(jié)課的學(xué)習(xí)目標(biāo)及任務(wù)，讓學(xué)生明確學(xué)習(xí)重點(diǎn)。

　　2、一分鐘記憶力比賽：C + HNO3—、Cu + HNO3（濃）—、Cu +HNO3（�。�—、HNO3— （學(xué)生快速記憶，并整理到錯(cuò)題本上）。

　　3、關(guān)于HNO3物理性質(zhì)的教學(xué)。采用一分鐘記憶力比賽，然后讓學(xué)生復(fù)述回答，師生評(píng)價(jià)、補(bǔ)充。然后教師設(shè)疑：為什么“發(fā)煙”二字用引號(hào)？（意在強(qiáng)調(diào)煙和霧的區(qū)別）。

　　4、關(guān)于HNO3化學(xué)性質(zhì)的教學(xué)，程序如下：（1）開(kāi)展4分鐘閱讀競(jìng)賽（粗讀），回答下列問(wèn)題：濃HNO3和濃H2SO4在化學(xué)性質(zhì)方面有何異同？（學(xué)生回答，師生總結(jié)完善）（2）分別學(xué)習(xí) HNO3的化學(xué)性質(zhì)——不穩(wěn)定性和氧化性。

　　具體如下：A、關(guān)于HNO3的不穩(wěn)定性的`教學(xué)。教師可以設(shè)計(jì)如下問(wèn)題讓學(xué)生閱讀探究：（約5分鐘）（1）為什么應(yīng)把HNO3（特別是濃HNO3）盛放在棕色瓶中？以前我們接觸過(guò)的物質(zhì)中，哪些物質(zhì)也要盛放在棕色瓶中？（2）為什么我們有時(shí)可以看到濃HNO3呈黃色？（3）分析HNO3分解反應(yīng)原理：a.被氧化、被還原的元素分別是什么？b.氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物分別是什么？c.電子轉(zhuǎn)移數(shù)是多少？試用單線橋法表示，教案《《硝 酸》教案》。討論學(xué)習(xí)后，教師板書(shū)。

　　B、關(guān)于HNO3的氧化性的教學(xué)，教學(xué)程序如下：（1）實(shí)驗(yàn)探究：讓兩組同學(xué)分別演示濃HNO3、稀HNO3和Cu的反應(yīng)，仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，表述現(xiàn)象，并分析原理，教師板書(shū)方程式。（約5分鐘）（2）閱讀探究：讓學(xué)生開(kāi)展3分鐘閱讀競(jìng)賽，歸納總結(jié)金屬和HNO3反應(yīng)的規(guī)律，并和濃硫酸相比較。最后通過(guò)提問(wèn)，補(bǔ)充、完善，師生總結(jié)并做好筆記。（約8分鐘）（3）關(guān)于HNO3和C及其它物質(zhì)的反應(yīng)，教師引導(dǎo)學(xué)生閱讀自學(xué)完成。（約3分鐘）附：板書(shū)設(shè)計(jì)：一．HNO3的物理性質(zhì)無(wú)色，易揮發(fā)，有刺激性氣味的液體。密度為1.5027g/cm3，沸點(diǎn)83℃，98％以上為“發(fā)煙”硝酸。

　　二．HNO3的化學(xué)性質(zhì)1．不穩(wěn)定性：宜保存于棕色瓶中的物質(zhì)：HNO3、AgNO3、AgCl、AgBr、AgI、Cl2水、HClO等。2.氧化性：A、和金屬反應(yīng)：HNO3和金屬反應(yīng)的規(guī)律：① HNO3能和大多數(shù)金屬發(fā)生反應(yīng)（除Au、Pt等外），而且主要不生成氫氣。② 常溫下，Al、Fe等金屬能在濃HNO3中發(fā)生鈍化。③金屬活動(dòng)性順序表中，氫以后的金屬Cu、Ag、Hg等與HNO3反應(yīng)，主要生成NO2，與稀HNO3反應(yīng)，主要生成NO。Cu+4HNO3(濃) ====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀) ==== 3Cu(NO3)2↑+2NO+4H2OB、和非金屬反應(yīng)C+4HNO3 ===4NO2↑+CO2↑+2H2OC、和有機(jī)物等反應(yīng)D、與Fe2+、S2-、I-、Br-、SO32-等反應(yīng)。

　　五、布置作業(yè)：課本習(xí)題P16：三、1. 2. 四。

　　六、教學(xué)反思：1、加強(qiáng)問(wèn)題設(shè)計(jì)，可以大大提高學(xué)生探究問(wèn)題的欲望，收到很好的教學(xué)效果。2、開(kāi)展閱讀比賽、記憶力比賽，可以很好地訓(xùn)練學(xué)生的注意力、記憶力、閱讀能力。那么如何更好地對(duì)學(xué)生進(jìn)行這方面的指導(dǎo)和訓(xùn)練，應(yīng)是我們努力學(xué)習(xí)并加以研究解決的問(wèn)題。

關(guān)于化學(xué)的教案12

　　實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/strong>

　　1、認(rèn)識(shí)滴定管和容量瓶，了解其規(guī)格、構(gòu)造和用途。

　　2、熟練掌握滴定管和容量瓶的使用方法。

　　3、通過(guò)動(dòng)手練習(xí)，訓(xùn)練操作技能。

　　4、在實(shí)驗(yàn)中培養(yǎng)實(shí)事求是，嚴(yán)謹(jǐn)認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度、方法和精神。

　　實(shí)驗(yàn)重點(diǎn)

　　練習(xí)滴定管和容量瓶的使用方法。

　　實(shí)驗(yàn)難點(diǎn)

　　滴定操作技能的形成。

　　實(shí)驗(yàn)用品

　　量筒、滴定管、容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、滴定管夾、錐形瓶。

　　實(shí)驗(yàn)形式

　　單人單組

　　實(shí)驗(yàn)過(guò)程

　　今天，我們繼續(xù)學(xué)習(xí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，練習(xí)兩種新儀器的使用方法。之前，復(fù)習(xí)一下量筒的知識(shí)。

　　量筒的用途是什么？使用量筒時(shí)應(yīng)注意什么問(wèn)題？仔細(xì)觀察，注意其刻度。

　　量筒：用于粗略量取一定體積的液體，最小刻度為0.1mL，不估讀，使用時(shí)應(yīng)注意：

　　1、使用時(shí)，應(yīng)選合適的規(guī)格，觀察刻度時(shí)量筒要放平，使視線、刻度及液體的凹液面的.最低點(diǎn)保持同一水平。

　　2、不能在量筒中配制溶液和進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)，不能加熱。

　　3、量筒內(nèi)殘留的液體為“自然殘留液”，不應(yīng)洗滌后再轉(zhuǎn)移。

　　4、量筒刻度由下而上，無(wú)“0”刻度。

　　實(shí)驗(yàn)時(shí)，有時(shí)要準(zhǔn)確量取一定體積的液體，這時(shí)量筒不能滿足需要，那么用什么儀器呢？現(xiàn)在給大家介紹一種。

　　一、滴定管的使用

　　請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真觀察酸、堿式滴定管的結(jié)構(gòu)、規(guī)格、分類（培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力）

　　滴定管是內(nèi)徑均勻、帶有刻度的細(xì)長(zhǎng)玻璃管，下部有用于控制液體流量的玻璃活塞（酸式滴定管）或由橡皮管、玻璃球組成的閥（堿式滴定管）。規(guī)格有25mL、和50mL。滴定管主要用于精確地放出一定體積的溶液，可估讀到0.01mL。

　　使用滴定管時(shí)應(yīng)注意什么問(wèn)題？

　　1、使用前應(yīng)檢驗(yàn)滴定管是否堵塞或漏水。

　　檢驗(yàn)滴定管是否堵漏，方法是：用自來(lái)水充滿，夾在滴定臺(tái)架上, 靜止約2分鐘,觀察有無(wú)水滴滲出。將活塞旋轉(zhuǎn)180度，再檢查一次，若前后兩次均無(wú)水滲出，活塞轉(zhuǎn)動(dòng)也靈活，即可使用。漏水應(yīng)重新涂凡士林，條件好的學(xué)校可更換； 還要檢驗(yàn)是否堵塞，堵塞應(yīng)擦凈凡士林并把小孔中的凡士林用濾紙和細(xì)絲除掉，涂凡士林的方法是：將活塞取出，用濾紙及干凈布將活塞及活塞槽內(nèi)的水擦干凈。用手指蘸少許凡士林，在活塞的兩頭涂上薄薄的一層，在離活塞孔的兩旁，少涂一些，以免凡士林塞住塞孔，或者在活塞粗的一端和塞槽細(xì)的一端的內(nèi)壁涂上一薄層凡士林（初學(xué)者用此方法較好），將活塞插入活塞槽中并擰緊，同時(shí)向同一方向旋轉(zhuǎn)活塞，直到活塞中的油膜均勻透明；如果活塞不配，需重新更換；如發(fā)現(xiàn)轉(zhuǎn)動(dòng)不靈或活塞上出現(xiàn)紋路，表示凡士林涂得不夠；若有凡士林從活塞縫內(nèi)擠出，或活塞孔被堵塞，表示凡士林涂得太多。遇到這種情況，都必須把塞槽和活塞擦干凈后重新涂上凡士林；涂上凡士林后，用橡皮圈將活塞栓好，以防活塞脫落打碎。

　　2、酸式滴定管盛放酸性溶液，堿式滴定管盛放堿性溶液，不可互換。均不可盛放熱液體。

　　3、用蒸餾水洗滌后，用操作液潤(rùn)洗滴定管2~3次，第一次用10ml左右，第二、三次用5ml左右，裝入操作液時(shí)用漏斗，燒杯等儀器。

　　注意：無(wú)論何種滴定管，每次洗滌（操作液潤(rùn)洗除外），將水倒出后應(yīng)擦干外壁，觀察內(nèi)壁，若不掛水珠，表示洗凈。

　　4、讀數(shù)時(shí)，應(yīng)使視線、刻度及液體的凹液面的最低點(diǎn)保持同一水平。

　　5、滴定管內(nèi)氣泡的排除。

　　滴定管內(nèi)的氣泡：對(duì)酸式滴定管可迅速轉(zhuǎn)動(dòng)活塞，使溶液很快沖出，將氣泡帶走，如帶不走則有老師用酸性重鉻酸鉀溶液處理。對(duì)堿式滴定管，可把橡皮管向上彎曲，利用氣泡上浮原理，擠動(dòng)玻璃珠，使溶液從尖嘴處噴出，氣泡即可排除。注意，只有排除氣泡后才可以讀數(shù)。

　　1、檢驗(yàn)滴定管是否堵塞或漏水。

　　2、向滴定管裝液，潤(rùn)洗滴定管。

　　3、排除滴定管內(nèi)氣泡。

　　4、練習(xí)滴定管讀數(shù)。

　　5、學(xué)生們測(cè)出25滴水的體積。

　　6、用滴定管量取10.00mL水。

　　使用滴定管時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)題：

　　1、檢查 2、潤(rùn)洗 3、趕氣泡，調(diào)液面

　　4、讀數(shù)（眼睛平視，液體的凹液面和刻度線相切）

　　二、容量瓶的使用

　　請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真觀察容量瓶的結(jié)構(gòu)、規(guī)格，了解其用途。

　　容量瓶是細(xì)頸、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口的玻璃塞或塑料塞、瓶體上標(biāo)有溫度和容積，表示在所指溫度下，所量液體的體積，瓶頸部有一環(huán)形刻線，當(dāng)液體凹液面與此刻線相切時(shí)，溶液的體積即為容量瓶所標(biāo)注的體積，沒(méi)有零刻度。

　　常用容量瓶的規(guī)格有：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等幾種。

　　使用容量瓶應(yīng)注意：

　　1、使用前應(yīng)檢查是否漏水。

　　2、容量瓶不能被加熱，也不能裝熱溶液，等冷卻至室溫時(shí)才可轉(zhuǎn)移入容量瓶。不可久貯溶液，尤其是堿溶液。

　　3、定容時(shí)用膠頭滴管慢慢滴加到刻度線（眼睛平視，液體的凹液面和刻度線相切）。

　　4、容量平使用完畢后及時(shí)洗凈、涼干。

　　P170 操作練習(xí)1、2。

　　使用方法：

　　1、檢漏 2、移入室溫溶液 3、定容 4、搖勻

　　1、完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。 2、完成教材后的問(wèn)題。

關(guān)于化學(xué)的教案13