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化學(xué)的教案最新
作為一名專為他人授業(yè)解惑的人民教師，總歸要編寫教案，教案有利于教學(xué)水平的提高，有助于教研活動的開展。來參考自己需要的教案吧！以下是小編精心整理的化學(xué)的教案最新，歡迎大家借鑒與參考，希望對大家有所幫助。
化學(xué)的教案最新1
一、教學(xué)目標(biāo)
【知識與技能目標(biāo)】
1.掌握糖類和蛋白質(zhì)的特征反應(yīng)、糖類和蛋白質(zhì)的檢驗(yàn)方法;
2.掌握糖類、油脂和蛋白質(zhì)的水解反應(yīng)、反應(yīng)條件對水解反應(yīng)的影響;
3.了解糖類、油脂和蛋白質(zhì)的簡單分類、主要性質(zhì)和用途;
【過程與方法目標(biāo)】 培養(yǎng)觀察實(shí)驗(yàn)?zāi)芰�、歸納思維能力及分析思維能力，信息搜索的能力
【情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)】 培養(yǎng)學(xué)生勇于探索、勇于創(chuàng)新的科學(xué)精神
二、教學(xué)重難點(diǎn)
�、偬穷�、油脂和蛋白質(zhì)的組成特點(diǎn);
�、谔穷惡偷鞍踪|(zhì)的特征反應(yīng)及檢驗(yàn)方法;
�、壅崽堑�'水解反應(yīng)及水解產(chǎn)物的檢驗(yàn)
三、教學(xué)方式：問題解決學(xué)習(xí)，小組討論合作，小組實(shí)驗(yàn)探究
四、教學(xué)過程
教學(xué)環(huán)節(jié) 教師活動 學(xué)生活動 意圖
新課引入： 同學(xué)們中午都吃些什么？
米飯、面條、蔬菜、肉、雞蛋
以拉家常方式引入課題，拉近老師與學(xué)生的距離
環(huán)節(jié)一：三大營養(yǎng)物質(zhì)的組成特點(diǎn)
提出問題：根據(jù)表3-3思考討論如下問題：
①糖類、油脂、蛋白質(zhì)的組成上有什么共性;你能說出它們的類別？
�、谔穷惛鞔砦锏姆肿邮接泻翁攸c(diǎn)？它們之間又有何聯(lián)系？
③分析葡萄糖和果糖的結(jié)構(gòu)式有何特點(diǎn)？
�、芡ㄟ^以上分析你對哪些物質(zhì)屬于糖類有何認(rèn)識？
�、萦秃椭诮M成上有何區(qū)別？
⑥如何鑒別它們？檢驗(yàn)？
小組熱烈討論，匯報(bào)結(jié)果
學(xué)生通過討論分析糖有個基本的認(rèn)識
環(huán)節(jié)二葡萄糖淀粉蛋白質(zhì)的特征反應(yīng)
教師組織學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，強(qiáng)調(diào)實(shí)驗(yàn)步驟及注意事項(xiàng)
分組實(shí)驗(yàn)，記錄現(xiàn)象，總結(jié)葡萄糖、淀粉、蛋白質(zhì)的檢驗(yàn)
自己動手，讓學(xué)生在做中學(xué)
環(huán)節(jié)三水解反應(yīng)(共性) 蔗糖水解教師邊演示實(shí)驗(yàn)，邊提出問題讓學(xué)生思考
油脂的水解較復(fù)雜，由酯化反應(yīng)的特點(diǎn)----水解反應(yīng)---油脂水解的產(chǎn)物----兩種環(huán)境下產(chǎn)物的差異---皂化反應(yīng)
蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物----各種氨基酸
觀察、記錄、思考、培養(yǎng)學(xué)生觀察能力分析問題的能力
環(huán)節(jié)四自主學(xué)習(xí)三大營養(yǎng)物質(zhì)的存在與應(yīng)用
閱讀、討論
了解常識，培養(yǎng)自學(xué)能力歸納總結(jié)表達(dá)能力
環(huán)節(jié)五課堂小結(jié) 見板書
特出重點(diǎn)，形成知識體系
環(huán)節(jié)六課堂小測
板書設(shè)計(jì)
第四節(jié) 基本營養(yǎng)物質(zhì)
一、糖類、油脂、蛋白質(zhì)的化學(xué)組成
1.共性和屬類
都含C、H、O 三種元素 都是烴的衍生物，其中油脂屬于酯類
2.分類與同分異構(gòu)現(xiàn)象
二、糖類、油脂、蛋白質(zhì)的性質(zhì)(鑒別方法)
(一)特征反應(yīng)(特性)
葡萄糖①新制氫氧化銅產(chǎn)生磚紅色沉淀，醫(yī)學(xué)上用于診斷糖尿病
�、阢y鏡反應(yīng)
制鏡工業(yè)，熱水膽瓶鍍銀(還原性糖或者-CHO的檢驗(yàn)方法)
2.淀粉—常溫下淀粉遇碘(I2)變藍(lán)
3. 蛋白質(zhì)
�、兕伾磻�(yīng)
�、谧茻�
(二).水解反應(yīng) (共性)
�、賳翁遣凰�，二塘、多糖水解產(chǎn)物是單糖
�、谟椭嵝�、堿性水解(皂化反應(yīng))
�、鄣鞍踪|(zhì)水解產(chǎn)物氨基酸
化學(xué)的教案最新2
教學(xué)目標(biāo)
1、系統(tǒng)的歸納總結(jié)出酸堿鹽的種類、性質(zhì)、轉(zhuǎn)換
2、進(jìn)一步分析鞏固復(fù)分解反應(yīng)條件
3、能熟練鑒別幾種物質(zhì)
重點(diǎn)、難點(diǎn)：酸堿鹽的性質(zhì)復(fù)分解反應(yīng)的條件特殊離子的鑒別。
考點(diǎn)及考試要求：物質(zhì)分類中酸、堿、鹽相關(guān)內(nèi)容一直是化學(xué)學(xué)科中尤為重要的內(nèi)容，知識點(diǎn)延伸領(lǐng)域較廣，也是中考中占據(jù)分值的考點(diǎn)，重點(diǎn)突出較多，難點(diǎn)同樣很多，很多學(xué)生學(xué)習(xí)此處內(nèi)容時(shí)較為吃力、需要多總結(jié)歸納、強(qiáng)化訓(xùn)練。
知識框架
一、概念：
1、酸的組成——?dú)潆x子+酸根離子
2、堿的組成——金屬離子+氫氧根離子
3、鹽的組成——金屬離子或銨根離子+酸根離子
4、復(fù)分解反應(yīng)——由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。AB+CD=AD+CB復(fù)分解反應(yīng)的.條件：生成物中有水、沉淀或氣體三者之一
5、稀釋濃硫酸的方法——一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動，使產(chǎn)生的熱量迅速地?cái)U(kuò)散，切不可把水倒入濃硫酸里。
6、中和反應(yīng)——酸跟堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。
二、酸的性質(zhì)：
1、酸能使紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞不顯色
2、酸+多數(shù)金屬氧化物=鹽+水
3、酸+堿=鹽+水
4、酸+鹽=新酸+新鹽
5、酸+活潑的金屬=H2 +鹽
三、堿的性質(zhì)：
1、堿溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，無色酚酞試液變紅色
2、堿+多數(shù)非金屬氧化物=鹽+水
3、堿+酸=鹽+水
4、堿+某些鹽=另一種鹽+另一種堿
5、氫氧化鈉跟二氧化碳反應(yīng)：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
6、氫氧化鈉跟二氧化硫反應(yīng)：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
7、氫氧化鈉跟三氧化硫反應(yīng)：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
8、氫氧化鈣跟二氧化碳反應(yīng)：CaOH2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O使澄清石灰水變渾濁
9、氫氧化鈉跟稀硫酸反應(yīng)：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
10、氫氧化鈉跟稀鹽酸反應(yīng)：NaOH + HCl = NaCl + H2O
11、生石灰跟水反應(yīng)：CaO + H2O =CaOH2
四、鹽的性質(zhì)：
1、鹽+某些金屬=另一種鹽+另一種金屬
2、鹽+某些酸=另一種鹽+另一種酸。
3、鹽+某些堿=另一種鹽+另一種堿
4、鹽+某些鹽=另一種鹽+另一種鹽
6、硫酸銅溶液跟鐵反應(yīng)：CuSO4 + Fe = ZnSO4 +Fe鐵表面覆蓋紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變淺綠色
7、碳酸鈉跟鹽酸反應(yīng)：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少
8、碳酸氫鈉跟鹽酸反應(yīng)：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少
9、石灰石跟稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少
10、硝酸銀跟稀鹽酸反應(yīng)：AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3有白色沉淀產(chǎn)生
11、氯化鋇跟稀硫酸反應(yīng)：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl有白色沉淀產(chǎn)生
12、氫氧化鈣根碳酸鈉溶液反應(yīng)：CaOH2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓有白色沉淀產(chǎn)生
13、硝酸銀溶液跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3有白色沉淀產(chǎn)生
14、氯化鋇溶液跟硫酸鈉溶液反應(yīng)：BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓有白色沉淀產(chǎn)生
化學(xué)的教案最新3
一、教材分析
1、教材地位和作用
《化學(xué)反應(yīng)原理》第一章著重研究了化學(xué)反應(yīng)與熱能的關(guān)系，而第四章電化學(xué)基礎(chǔ)著重研究化學(xué)反應(yīng)與電能的關(guān)系，二者都屬于熱力學(xué)研究范疇。
原電池作為電化學(xué)的基礎(chǔ)，應(yīng)用十分廣泛。利用其原理可制成多種電池，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)，以及日常生活等方面都有廣泛的用途。另一個重要意義是從本質(zhì)上弄清金屬的腐蝕，找到金屬防護(hù)的方法，認(rèn)識防止金屬腐蝕的重要意義。
2、課標(biāo)分析
�、傩抡n程標(biāo)準(zhǔn)對電極電勢等概念不作要求，在理論方面控制了知識深度。
②氧化還原理論和金屬活動性順序，以及物理學(xué)中的電學(xué)知識，已對有關(guān)問題進(jìn)行一些定性的介紹和分析。
�、郾竟�(jié)課重在對原電池中正、負(fù)電極的判斷，設(shè)計(jì)原電池時(shí)對正、負(fù)電極材料和電解質(zhì)溶液的選擇以及對電極反應(yīng)產(chǎn)物的判斷等。
3、教學(xué)重點(diǎn)和教學(xué)難點(diǎn)
教學(xué)重點(diǎn)：進(jìn)一步了解原電池的工作原理，能夠?qū)懗鲭姌O反應(yīng)式和電池反應(yīng)方程式。
教學(xué)難點(diǎn)：原電池的工作原理。
解決辦法：
�、賹W(xué)生共同探討設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，體驗(yàn)探究過程。
②通過數(shù)字實(shí)驗(yàn)室電流傳感器作圖和多媒體動畫展示使學(xué)生直觀感受原電池的工作原理以及鹽橋的作用。
③結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象強(qiáng)化原電池的電極、電池反應(yīng)方程式的書寫。
4.教學(xué)目標(biāo)
知識與技能目標(biāo)：
進(jìn)一步了解原電池的工作原理，寫出電極反應(yīng)方程式。
過程與方法目標(biāo)：
�、偻ㄟ^原電池實(shí)驗(yàn)的觀察和分析，體會化學(xué)反應(yīng)原理的形成過程。
②通過原電池實(shí)驗(yàn)的探究，學(xué)會解決問題的方法。
情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：
�、偻ㄟ^學(xué)習(xí)原電池聯(lián)系社會、生活與實(shí)踐增強(qiáng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。
�、谕ㄟ^課堂探究活動，培養(yǎng)學(xué)生的探究能力，與人合作、交流的能力。
5.教學(xué)內(nèi)容的處理
在處理教學(xué)內(nèi)容時(shí)，把教學(xué)內(nèi)容分為一下幾個步驟：
�、僭诒匦�2 “化學(xué)能與電能”的基礎(chǔ)上以銅鋅原電池為例，進(jìn)一步強(qiáng)調(diào)原電池的組成和原理。
�、趯W(xué)生討論且設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)的樂趣。教師通過電子白版轉(zhuǎn)換多媒體動畫和電流傳感器作圖，提出問題引導(dǎo)學(xué)生探究并講解原理。
�、蹖W(xué)生通過實(shí)驗(yàn)探究結(jié)果量化對比、討論并歸納總結(jié)出原電池中鹽橋的重要性及其作用。
④結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析，學(xué)生熟練掌握原電池的電極、電池反應(yīng)方程式的書寫。
二、教學(xué)方法和教學(xué)手段的選擇
教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)探究式教學(xué)法
教學(xué)策略：采用學(xué)生“自主—合作—探究”的學(xué)習(xí)模式。以學(xué)生為中心，通過學(xué)生小組討論，自己動手設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，體驗(yàn)合作探究的樂趣。
教學(xué)手段：利用數(shù)字實(shí)驗(yàn)室電流傳感器及多媒體動畫等輔助教學(xué)，量化電流強(qiáng)度及演示原電池鹽橋中離子的移動方向，使學(xué)生更直觀的掌握電化學(xué)原理。
設(shè)計(jì)意圖：
1、通過學(xué)生親自探討原電池，并運(yùn)用現(xiàn)代數(shù)字實(shí)驗(yàn)室及多媒體動畫展示等直觀手段，動靜結(jié)合，宏觀與微觀結(jié)合，化抽象為具體，形象生動，突出重點(diǎn)，突破難點(diǎn)。
2、讓學(xué)生自主觀察歸納總結(jié)，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力和語言表達(dá)能力，充分發(fā)揮學(xué)生的主體地位和教師的主導(dǎo)地位。
三、學(xué)生學(xué)情分析和學(xué)法指導(dǎo)
1.學(xué)情分析
對學(xué)生原有的認(rèn)知結(jié)構(gòu)的分析：
①通過對原電池的學(xué)習(xí)，增加學(xué)生對于原電池的感性認(rèn)識。
②通過原電池的探究，掌握邏輯推理的方法，學(xué)會歸納化學(xué)反應(yīng)原理的過程和運(yùn)用相關(guān)原理解決實(shí)際問題的演繹過程。
學(xué)生在學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容有可能出現(xiàn)的.問題分析如下：
�、傺趸�原反應(yīng)不會判斷。
②缺乏知識連貫性。
�、墼姵刂姓�(fù)極的判斷及電極方程式的書寫。
2、學(xué)法指導(dǎo)
�、俸献魈骄糠�
開展合作探究活動、發(fā)展學(xué)生的探究能力、體驗(yàn)合作、共同探究、提高學(xué)習(xí)技能。
②教師問題引導(dǎo)法
針對學(xué)生探究實(shí)驗(yàn)中現(xiàn)象，提出問題，啟發(fā)學(xué)生探究思維。
�、鄱嗝襟w演示法
運(yùn)用電子實(shí)驗(yàn)室電流傳感器作圖、多媒體演示原電池中鹽橋中粒子的移動方向，增加直觀感激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣。
四、教學(xué)過程及設(shè)計(jì)構(gòu)思
(一)實(shí)驗(yàn)引課
教師演示實(shí)驗(yàn)，引入課題，質(zhì)疑問題。
設(shè)計(jì)意圖：
①考察學(xué)生對必修2所學(xué)原電池工作原理的掌握程度。
�、跒楸竟�(jié)課探究實(shí)驗(yàn)創(chuàng)造情景。
③實(shí)驗(yàn)引課增強(qiáng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲望。
(二)問題導(dǎo)課
1、上述實(shí)驗(yàn)裝置構(gòu)成原電池了嗎？
2、為什么無電流通過？
3、怎樣才能使得裝置有電流產(chǎn)生？
學(xué)生分組討論提出假設(shè)和解決的方法
設(shè)計(jì)意圖：
�、偻ㄟ^課堂探究活動，培養(yǎng)學(xué)生的探究能力，與人合作、交流的能力。
�、谕ㄟ^討論判斷，強(qiáng)化學(xué)生對已有知識體系的掌握和靈活運(yùn)用，以提出解決方案。
根據(jù)現(xiàn)象強(qiáng)化電極、電池反應(yīng)方程式的書寫
現(xiàn)象1：電流傳感器顯示有電流通過，并指示電子是由鋅片流向銅片，在銅片表面有紅色的銅析出。
結(jié)論1：發(fā)生了原電池反應(yīng)，且其中鋅為原電池的負(fù)極，銅為正極。
負(fù)極：Zn-2e-=Zn2+正極：Cu2+ + 2e-=Cu
總反應(yīng)：Zn + Cu2+=Zn2+ + Cu
現(xiàn)象2：隨著時(shí)間的延續(xù)，電流越來越小，直至無電流通過。同時(shí)鋅片表面逐漸被銅全部覆蓋。
(二)問題導(dǎo)課
1、為什么隨著時(shí)間的延續(xù)，電流逐漸減小，最后沒有電流呢？
2、怎樣才能產(chǎn)生持續(xù)穩(wěn)定的電流呢？
根據(jù)現(xiàn)象強(qiáng)化電極、電池反應(yīng)方程式的書寫
電極反應(yīng)：Zn - 2e-=Zn2+ (負(fù)極)
Cu2+ + 2e-=Cu (正極)
電池總反應(yīng)：Zn + Cu2+ = Cu + Zn2+
鹽橋：通常是KCl飽和溶液和瓊脂制成的膠凍。
鹽橋的作用：
①使整個裝置構(gòu)成閉合回路。
②平衡電荷。
(三)課堂小結(jié)(學(xué)生概括)
1、總結(jié)形成原電池的條件
2、原電池中電子、電流以及陰陽離子的移動方向
3、電極反應(yīng)方程式的書寫
設(shè)計(jì)意圖：發(fā)揮學(xué)生的主體作用。
(四)板書設(shè)計(jì)
教師簡明扼要書寫課堂探究主題流程，學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象板書電極、電池反應(yīng)方程式。
設(shè)計(jì)意圖：強(qiáng)化電極、電池反應(yīng)方程式的書寫。
化學(xué)的教案最新4
【教學(xué)目標(biāo)】
1、 知識與技能：初步學(xué)會根據(jù)某些性質(zhì)檢驗(yàn)和鑒別一些常見的物質(zhì)。
2、過程與方法：通過對物質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)和鑒別，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的一般方法與步驟。
3、情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過對實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)初步形成科學(xué)探究的精神。
【教學(xué)重難點(diǎn)】
1.教學(xué)重點(diǎn)：常見物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的`方法。
2.教學(xué)難點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，物質(zhì)檢驗(yàn)的解題方法。
【教學(xué)過程】
活動一：生活中的化學(xué)
1、請你說說身邊常見的化學(xué)物質(zhì)。
例如： ......等。
2、請你用最簡單的方法鑒別出上述幾種物質(zhì)。
活動二、合作過關(guān)----巧辯試劑
第1關(guān)：任選一種試劑鑒別
兩瓶失去標(biāo)簽的試劑分別是HCl、Ca(OH)2，你有多少種方法鑒別它們？
�、� ， ② ， ③ ，④ ， ⑤ ， ⑥ ……
歸納整理常見酸性溶液、堿性溶液、碳酸鹽溶液的鑒別方法。
第2關(guān)：加入一種試劑鑒別
現(xiàn)有HCl、Ca(OH)2、NaCl三種無色溶液，選擇加入一種試劑來鑒別。(小組交流討論并發(fā)言，請學(xué)生到講臺進(jìn)行演示實(shí)驗(yàn))
所加試劑 現(xiàn)象
HCl
Ca(OH)2
NaCl
第3關(guān)：不加任何試劑即可鑒別
現(xiàn)有HCl、Ca(OH)2、NaCl、CuSO4四種溶液，不添加任何試劑就能鑒別出來。
要求：1、小組討論，團(tuán)隊(duì)合作設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。
2、利用實(shí)驗(yàn)藥品和儀器進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)。
(實(shí)驗(yàn)藥品：A、B、C、D四瓶試劑。實(shí)驗(yàn)儀器：試管若干、滴管4支)
3、記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，鑒別出四瓶溶液。組長匯報(bào)實(shí)驗(yàn)方案和結(jié)論。
A
B
C
D
溶液名稱
活動三、我會整理
1、鑒別物質(zhì)的常用方法：
物理方法：看、聞、溶……
化學(xué)方法：①任選試劑鑒別②加入一種試劑鑒別③不加任何試劑鑒別
2、檢驗(yàn)及鑒別物質(zhì)的一般步驟：取樣、操作、現(xiàn)象、結(jié)論。
活動四、科技前沿
1、酒精測試儀
2、指紋識別儀
3、便攜式DNA分析儀
化學(xué)的教案最新5
一、教學(xué)目標(biāo)
1、知道酸和堿之間發(fā)生的中和反應(yīng)。
2、了解酸堿性對生命活動和農(nóng)作物的影響，以及中和反應(yīng)在實(shí)際中的運(yùn)用。
二、重點(diǎn)和難點(diǎn)
1、重點(diǎn)：知道酸和堿之間發(fā)生的中和反應(yīng)。
2、難點(diǎn)：了解中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。中和反應(yīng)在生活實(shí)踐中的應(yīng)用。
三、實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備
1、氫氧化鈉溶液中滴加酚酞試液，再逐滴滴加稀鹽酸至紅色剛好褪色。蒸發(fā)實(shí)驗(yàn)所得溶液結(jié)晶。
2、相關(guān)的CAI課件，課時(shí)安排1課時(shí)
四、教學(xué)設(shè)計(jì)
第一板塊：問題結(jié)構(gòu)，引導(dǎo)性材料
請一名同學(xué)朗讀課前準(zhǔn)備的有關(guān)焦裕祿主要事跡的材料介紹附近工廠排放的廢水的情況有條件的可以利用多媒體播放有關(guān)的紀(jì)錄片。
問題1：從上面的材料中我們發(fā)現(xiàn)了什么有什么感受
問題2：能否利用我們所學(xué)的化學(xué)知識提出解決的辦法要利用到哪個知識點(diǎn)該知識點(diǎn)的基本原理是什么
同學(xué)們在討論回答上面的問題后，教師做簡要的評價(jià)，然后請學(xué)生閱讀課本第60頁中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用。
問題3：課文中主要從哪幾個方面介紹了中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用
問題4：你還知道在我們生活的周圍哪些應(yīng)用了中和反應(yīng)的實(shí)例它在實(shí)際生活中有什么重要意義
問題5：你能寫出本課題中關(guān)于怎樣處理工廠廢水的反應(yīng)原理嗎
問題6：通過本課的學(xué)習(xí)，你有沒有想過對誰提出什么好的建議或者擬訂一份調(diào)查報(bào)告給有關(guān)部門，其中包括你了解的情況和改進(jìn)的方案。
點(diǎn)評：問題結(jié)構(gòu)是構(gòu)成教學(xué)思路的基本的材料，是學(xué)生進(jìn)行有效探究活動的智力保證。教師展示問題結(jié)構(gòu)的技巧是，先給學(xué)生“焦裕祿事跡”等各方面的材料，為學(xué)生建立起感性認(rèn)識，將學(xué)生的'思路送進(jìn)“前沿陣地”，然后再層層深入。問題結(jié)構(gòu)在抓住知識屬性的基礎(chǔ)上，針對中和反應(yīng)的應(yīng)用，采用層層遞進(jìn)的形式不斷深入，不斷變換研究問題的角度實(shí)質(zhì)，這一過程落實(shí)了知識技能目標(biāo)，強(qiáng)化了過程方法目標(biāo)，點(diǎn)撥了情感、態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)。
第二板塊：教學(xué)設(shè)計(jì)
創(chuàng)設(shè)情景在酸性土壤中加入熟石灰和廁潔精洗廁所里的污垢引入課題探究酸和堿之間會發(fā)生什么反應(yīng)活動與探究學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)、探究、匯報(bào)、交流活動與探究是酸中的什么離子，與堿中的什么離子相互作用。學(xué)生猜測、討論、分組實(shí)驗(yàn)、總結(jié)用課件演示氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)驗(yàn)證猜想與結(jié)論實(shí)踐與應(yīng)用“酸雨”導(dǎo)致土壤酸化用洗潔精清洗廚具實(shí)踐與應(yīng)用設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：皮蛋有澀味，如何驗(yàn)證它呈酸性還是堿性，在食用前可如何處理并完成該實(shí)驗(yàn)。
第三板塊：教學(xué)范例
我們已經(jīng)知道
�、僭谒嵝酝寥乐屑尤胧焓�，可以調(diào)節(jié)土壤的酸堿性。
�、诹蛩釓S的污水中含有硫酸等雜質(zhì)，可以用熟石灰進(jìn)行中和處理。
�、畚杆徇^多的病人可以服用含氫氧化鋁的藥物，以中和過多的胃酸。
④被蚊蟲叮咬后，可以涂一些含有堿性物質(zhì)的藥水，可減輕痛癢。
我們還應(yīng)知道
提出問題：
酸有哪些性質(zhì)堿有哪些性質(zhì)它們之間會發(fā)生怎樣的反應(yīng)
猜想：
我猜想酸和堿之間會發(fā)生的反應(yīng)有：。
實(shí)驗(yàn)探究收集證據(jù)：
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
1、取10 mL氫氧化鈉溶液于燒杯中，逐滴滴入酚酞試液。
2、向1中再逐滴加稀鹽酸，邊滴加邊攪拌至顏色剛好為無色。
3、蒸發(fā)反應(yīng)后的溶液。
小結(jié)：
1、酸與堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)──中和反應(yīng)。
2、鹽的定義。
知識小結(jié)酸和堿能發(fā)生中和反應(yīng)，生成物是鹽和水。
我發(fā)現(xiàn)的新問題：
猜想依據(jù)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
1、__________
2、__________
我們怎樣應(yīng)用
�、俳忉尅跋蛲寥乐袨⑹焓摇钡拿孛�。
②一些工廠排出的污水中含有酸，要除去它，加什么物質(zhì)最合適
�、燮さ拔稘�，如何做可除去澀味，親自動手試試看。
�、鼙晃孟x叮咬處腫成大包，這是蚊蟲在人的皮膚內(nèi)分泌出蟻酸，從而使皮膚腫痛，可涂一些堿性物質(zhì)如NH3H2O的藥水，可減輕痛癢，你知道其中的原因嗎
�、荽卓梢詫崴磕懕谏系乃钢饕煞质荕gOH2除去，說明去垢的原理是什么。
�、拊绯靠崭箷r(shí)，為什么要少吃蘋果或酸性食物較好涼胃后醫(yī)生建議吃的藥丸，請想一想主要藥物的化學(xué)性質(zhì)是酸性還是堿性治療胃病的反應(yīng)原理是什么
�、呱暇W(wǎng)收集有關(guān)中和反應(yīng)在生活中應(yīng)用的資料。
我們的感受學(xué)完本節(jié)，我的收獲是：____________。
我的啟示是：________________。
我的發(fā)現(xiàn)是：________________。
化學(xué)的教案最新6
一、教學(xué)目標(biāo)：
1會用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性
2自制酸堿指示劑。
二、教學(xué)重難點(diǎn)：
1、【教學(xué)重點(diǎn)】
運(yùn)用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性。
2、【教學(xué)難點(diǎn)】
酸堿指示劑的變色情況。
三、學(xué)習(xí)指導(dǎo)：酸堿指示劑
【自主練習(xí)】
閱讀書本5051頁的有關(guān)內(nèi)容完成下列問題：
1酸堿指示劑簡稱指示劑能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同的顏色。常見的有石蕊和酚酞。石蕊試液是紫色遇酸溶液變紅色遇堿溶液變藍(lán)色酚酞溶液呈無色遇酸溶液不變色遇堿溶液變紅色。
2下面同學(xué)們能通過石蕊溶液和酚酞溶液來驗(yàn)證食醋、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液的酸堿性并把觀察到的現(xiàn)象填在下表里。
1同學(xué)們兩人一組相互之間說一說自己的實(shí)驗(yàn)方案。老師隨時(shí)糾正。
2填完下表后同學(xué)們說一下被檢驗(yàn)的各種物質(zhì)是酸還是堿。
3酸溶于水叫酸溶液所以酸一定呈酸填“酸”或“堿”性堿溶于水叫堿溶液所以堿一定呈堿填“酸”或“堿”性。所以都可以用指示劑來檢驗(yàn)它們的酸堿性。
【小組討論】
1試總結(jié)如何用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性
2酸性溶液和酸溶液有什么關(guān)系堿性溶液和堿溶液有什么關(guān)系
3用指示劑驗(yàn)證NaCl、Na2CO3、NH4Cl這三種鹽的酸堿性通過這幾個實(shí)驗(yàn)?zāi)隳艿贸鍪裁唇Y(jié)論【教師點(diǎn)撥】
1酸溶液的溶質(zhì)一定是酸酸性溶液的溶質(zhì)不一定是酸還有可能是鹽如氯化銨、硫酸鋅等。酸性溶液包含酸溶液。堿溶液的溶質(zhì)一定是堿堿性溶液的溶質(zhì)不一定是堿還有可能是鹽如碳酸鈉等。堿性溶液包含堿溶液。
2鹽溶液有可能呈酸性也有可能呈堿性還可能呈中性。
【跟蹤練習(xí)】
1把氫氧化鈉、二氧化碳、食鹽分別溶于水在所得溶液中分別滴入紫色石蕊試液溶液的顏色變化依次是C
A紫色藍(lán)色紅色B藍(lán)色紅色無色
C藍(lán)色紅色紫色D紅色藍(lán)色紫色
2對某無色溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是B
A滴入紫色石蕊試液顏色變紅則該溶液呈酸性
B滴入酚酞溶液溶液保持無色則該溶液顯酸性
C加入Mg粉有氣泡產(chǎn)生則該溶液顯酸性
D加入CaCO3固體有氣泡產(chǎn)生則該溶液顯酸性
學(xué)習(xí)指導(dǎo)二：自制酸堿指示劑
【自主練習(xí)】
酸堿指示劑的種類很多在日常生活中指示劑隨處可見同學(xué)們可以通過下面的活動體驗(yàn)一下并填寫下表：
1取幾種同學(xué)們準(zhǔn)備的植物花瓣或果實(shí)如牽�；ā⒃录净�、紫甘藍(lán)等分別在研缽中搗爛加入酒精浸泡
2用紗布將浸泡出的汁液過濾或擠出得到指示劑
3試驗(yàn)指示劑12種在下述4種溶液中的顏色變化。
【小組討論】
1在第一步中為什么要加入酒精此過程是什么變化
2為什么會出現(xiàn)“萬紫千紅”的花
【當(dāng)堂訓(xùn)練】
教學(xué)至此敬請使用學(xué)案當(dāng)堂訓(xùn)練部分。
一、電離方程式
H2SO4=2H++SO42
NaOH=Na++OH
Al2SO43=2Al3++3SO42
二、物質(zhì)的俗稱和主要成分
生石灰——CaO
熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——CaOH2
石灰石、大理石——CaCO3
食鹽的主要成分——NaCl
純堿、口堿——Na2CO3
燒堿、火堿、苛性鈉——NaOH
膽礬、藍(lán)礬——CuSO45H2O
碳酸鈉晶體——Na2CO310H2O
氨水——NH3H2O
三、金屬活動性
1、金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn PbH Cu Hg Ag Pt Au
2、金屬活動性順序的意義：在金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液酸溶液或鹽溶液中就越容易失電子而變成離子，它的活動性就越強(qiáng)。
3、金屬活動性順序的應(yīng)用：
1排在氫前的金屬能置換出酸里的氫元素。
2排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來K、Ca、Na除外。
四、酸、堿、鹽的溶解性
1、常見鹽與堿的溶解性：如果不讀出括號中的字，是不是一個較好記憶的順口溜鉀鹽、鈉鹽、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無蹤。硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。碳酸鹽只溶鉀鹽、鈉鹽、銨鹽。堿類物質(zhì)溶解性：只有氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化鋇溶。
2、八個常見的沉淀物：氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵
3、四個微溶物：CaOH2石灰水注明“澄清”的原因CaSO4實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳時(shí)不用稀硫酸的原因Ag2SO4鑒別SO42和Cl時(shí)，不用硝酸銀的原因MgCO3碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的原因
4、三個不存在的物質(zhì)：所謂的氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵
五、分解反應(yīng)發(fā)生的條件反應(yīng)后有氣體、水或沉淀生成。即有不在溶液中存在或在水溶液中不易電離的物質(zhì)
1不溶性堿只能與酸性發(fā)生中和反應(yīng)
2不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應(yīng)
3KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做復(fù)分解反應(yīng)的反應(yīng)物
六、溶液的酸堿性與酸堿度的測定
1、指示劑———溶液的酸堿性紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅遇堿性溶液變藍(lán)
無色的酚酞試液只遇堿溶液變紅注：不溶性堿與指示劑無作用堿性溶液不一定是堿的溶液特例：碳酸鈉的水溶液顯堿性
2、pH值———溶液的酸堿度pH>7溶液為酸性越小酸性越強(qiáng)pH=7溶液為中性pH<7溶液為堿性越大堿性越強(qiáng)
七、離子的檢驗(yàn)
Cl在溶液中———在被測溶液中加入硝酸銀溶液，如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中含氯離子。
SO42在溶液中———在被測溶液中加入氯化鋇或硝酸鋇、或氫氧化鋇溶液，如果生成不溶于硝酸或鹽酸的白色沉淀，則原被測液中含硫酸根離子。
CO32
1、固體或溶液———在被測物質(zhì)中加入稀酸溶液，如果產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的.氣體，則原被測物質(zhì)中含碳酸根離子。
2、在溶液中———在被測溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液，如果產(chǎn)生能溶于硝酸的白色沉淀，且同時(shí)生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測溶液中含碳酸根離子。
注：
1、在鑒別Cl和SO42時(shí)，用氯化鋇溶液，不要用硝酸銀溶液，這是因?yàn)榱蛩徙y為微溶性物質(zhì)，使鑒別現(xiàn)象不明顯。
2、在一未知溶液中加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。
八、酸、堿、鹽的特性
1、濃鹽酸———有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。
2、濃硝酸———有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強(qiáng)氧化性。
3、濃硫酸———無揮發(fā)性。粘稠的油狀液體。有很強(qiáng)的吸水性和脫水性，溶水時(shí)能放出大量的熱。有強(qiáng)氧化性。
4、氫氧化鈣———白色粉末、微溶于水。
5、氫氧化鈉———白色固體、易潮解，溶水時(shí)放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。
6、硫酸銅———白色粉末、溶于水后得藍(lán)色溶液從該溶液中析出的藍(lán)色晶體為五水合硫酸銅CuSO45H2O。
7、碳酸鈉———白色粉末，水溶液為堿性溶液從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體Na2CO310H2O
8、氨水NH3H2O———屬于堿的溶液
九、酸與堿的通性
1、酸的通性
（1）酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無色的酚酞試液變色。
（2）酸能與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣
�。�3）酸能與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水
（4）酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水
�。�5）酸能與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的酸
2、堿的通性
�。�1）堿溶液能使紫色的石蕊試液變藍(lán)，并能使無色的酚酞試液變紅色
（2）堿能與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水
�。�3）堿能與酸反應(yīng)生成鹽和水
（4）某些堿能與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的堿
十、鹽的性質(zhì)
�。�1）某些鹽能與較活潑的金屬反應(yīng)生成新的鹽和金屬
�。�2）某些鹽能與酸反應(yīng)生成新的鹽和新的酸
�。�3）某些鹽能與某些堿反應(yīng)生成新的鹽和新的堿
（4）有些不同的鹽之間能反應(yīng)生成兩種新的鹽
化學(xué)的教案最新7
教學(xué)目標(biāo)
知識技能：
使學(xué)生掌握蔗糖的分子組成、性質(zhì)及鑒別方法，了解蔗糖的用途；初步學(xué)習(xí)蔗糖水解反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方法及基本操作；理解低聚糖、二糖的定義，了解麥芽糖的性質(zhì)。
能力培養(yǎng)：
在學(xué)習(xí)過程中，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰�，邏輯思維能力，對學(xué)生進(jìn)行初步的科學(xué)實(shí)驗(yàn)方法的訓(xùn)練。
科學(xué)思想：
讓學(xué)生自己動手實(shí)驗(yàn)，對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行比較、分析，從而得出正確結(jié)論，并引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵，培養(yǎng)學(xué)生對化學(xué)現(xiàn)象與化學(xué)本質(zhì)的辯證認(rèn)識及認(rèn)真細(xì)致、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。
科學(xué)品質(zhì)：
通過讓學(xué)生在小組內(nèi)分工協(xié)作進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、共同分析、討論實(shí)驗(yàn)結(jié)果，從而學(xué)習(xí)新知識這一學(xué)習(xí)方式，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)情感和團(tuán)結(jié)、合作的精神。
科學(xué)方法：
通過對砂糖、冰糖等蔗糖水溶液的`還原性實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象進(jìn)行對比與分析，引導(dǎo)學(xué)生通過表面現(xiàn)象分析問題的本質(zhì)，學(xué)習(xí)對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的分析方法；通過引導(dǎo)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行蔗糖的水解反應(yīng)及對水解產(chǎn)物的還原性進(jìn)行檢驗(yàn)，對學(xué)生進(jìn)行初步的科學(xué)實(shí)驗(yàn)方法的訓(xùn)練。
重點(diǎn)、難點(diǎn)
蔗糖的非還原性；蔗糖的水解反應(yīng)；思維方法、學(xué)習(xí)方法的培養(yǎng)；實(shí)驗(yàn)方法及實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ呐囵B(yǎng)。
化學(xué)的教案最新8
教學(xué)目的
1.使了解氯氣的性質(zhì)和用途。
2.使掌握氯氣的性質(zhì)及在實(shí)驗(yàn)中制取氯氣的原理和方法。
3.使掌握氯離子的檢驗(yàn)方法。
4.通過引導(dǎo)學(xué)生觀察、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，培養(yǎng)的觀察和分析問題的能力。
教學(xué)重點(diǎn)
氯氣的性質(zhì)
實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備
燒瓶、分液漏斗、導(dǎo)管、橡皮塞、鐵架臺、燒杯、集氣瓶、水槽、試管、試管架、坩堝鉗、紅色布條、砂布、塑料片、培養(yǎng)皿。
教學(xué)方法
實(shí)驗(yàn)探索——研討——練習(xí)提高
教學(xué)過程
第一課時(shí)
[引言]
前面我們學(xué)習(xí)了堿金屬元素，知道堿金屬元素是幾種在原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上都具有一定相似性的金屬元素。這一章我們將要學(xué)習(xí)幾種在原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上都具有一定相似性的非金屬元素——鹵素，它包括f、cl、br、i、at等五種元素。鹵素及其化合物的用途非常廣泛。
[投影](第四章章圖)
鹵素中最主要的單質(zhì)是氯氣。這一節(jié)我們學(xué)習(xí)氯氣，讓我們先來學(xué)習(xí)氯氣的性質(zhì)和用途。
[板書]第一節(jié)氯氣
一、氯氣的性質(zhì)和用途
(一)性質(zhì)
[引導(dǎo)觀察]集氣瓶中氯氣的顏色、狀態(tài)、嗅氣味。
[板書]黃綠色氣體、有刺激性氣味、有毒、易液化
(二)性質(zhì)
[講解]氯氣的性質(zhì)是否活潑呢?物質(zhì)的宏觀性質(zhì)是由物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)決定的，大家回憶一下氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖。
[提問]1.根據(jù)氯的原子結(jié)構(gòu)，推斷氯氣的性質(zhì)是否活潑?它具有強(qiáng)還原性還是強(qiáng)氧化性?為什么?
2.寫出金屬鈉和氯氣反應(yīng)的方程式，并指出哪個是氧化劑?哪個是還原劑?
[板書]1.與金屬反應(yīng)
2na +cl2 2nacl
[講解]氯氣是一種性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，它具有強(qiáng)氧化性，能與活潑金屬反應(yīng)，氯氣能否跟不活潑金屬反應(yīng)呢?讓我們通過實(shí)驗(yàn)來回答這個問題。
[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]銅在氯氣里燃燒(讓動手實(shí)驗(yàn)、觀察，自己分析得出結(jié)論，并寫出反應(yīng)的方程式)。
[板書] cu+cl2 cucl2
[講解]cucl2溶于水，同學(xué)們可觀察到不同的顏色，這與溶液中溶質(zhì)的濃度有關(guān)。當(dāng)cucl2溶液中溶質(zhì)的濃度較大時(shí)，溶液呈綠色，當(dāng)cucl2溶液中溶質(zhì)的濃度較小時(shí)，溶液呈藍(lán)色。
[練習(xí)]
實(shí)驗(yàn)事實(shí)證明，在一定條件下，氯氣可跟多種金屬直接化合。寫出氯氣跟下列金屬反應(yīng)的化學(xué)方程式：(板書方程式)
1.跟鋁反應(yīng)：___________________
2.跟鎂反應(yīng)：___________________
氯氣能跟多種金屬直接化合，那么氯氣能否跟非金屬反應(yīng)呢?下面讓我們來做h2在cl2中燃燒的實(shí)驗(yàn)。
[板書]2.與某些非金屬反應(yīng)
[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]h2在cl2中燃燒(講解操作要求和注意事項(xiàng)后，由動手實(shí)驗(yàn)，觀察、描述現(xiàn)象，并寫出反應(yīng)的方程式)
[板書]h2+cl2 2hcl
h2+cl2 2hcl
[講解]純凈的h2在cl2中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，生成hcl氣體，hcl具有刺激性氣味，極易溶于水。hcl的水溶液叫做氫氯酸，亦稱鹽酸。同學(xué)們觀察到的白霧就是hcl氣體跟空氣中的水蒸氣結(jié)合所形成的鹽酸小液滴(酸霧)。鹽酸是重要的化工原料。
[討論]
1.比較cu在cl2中燃燒與h2在cl2中燃燒現(xiàn)象的共同點(diǎn)。
2.燃燒是否一定要有o2參加?比較鐵、硫、碳在o2中燃燒與cu、h2等在cl2中燃燒的現(xiàn)象，找出共同特點(diǎn)，并由此推論什么叫燃燒?
3.工業(yè)上用h2、cl2合成hcl時(shí)，應(yīng)選擇什么條件?理由是什么?(選擇安全的點(diǎn)燃條件和連續(xù)地合成hcl)[練習(xí)]
實(shí)驗(yàn)證明，在一定條件下，cl2還可跟p、s、c等非金屬直接化合。試寫出下列反應(yīng)的方程式：
1.p在cl2(不足量)里燃燒生成pcl3
2.p在cl2(過量)里燃燒生成pcl5
3.c跟cl2在一定條件下化合生成四氯化碳
[討論]
金屬、非金屬跟cl2化合時(shí)，氯元素的化合價(jià)如何變化?表現(xiàn)了氯氣的什么性質(zhì)?
[小結(jié)]
cl2是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體，有毒。cl2是一種性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，具有強(qiáng)氧化性，能跟多種金屬、非金屬直接化合。cl2可用于合成鹽酸，自來水常用它來消毒、殺菌。
cl2還有哪些重要性質(zhì)和用途?在實(shí)驗(yàn)室又如何制取?cl-如何檢驗(yàn)?將在下一節(jié)課中學(xué)習(xí)。
[課外活動]
通過查閱資料，列出fe、na、cu、c、s、h2、co、c2h5oh的顏色、狀態(tài)、密度、沸點(diǎn)等性質(zhì)，并通過實(shí)驗(yàn)，記錄它們?nèi)紵欠裼谢鹧妗Ｏ胍幌�，火焰的產(chǎn)生跟上述哪種物質(zhì)性質(zhì)有關(guān)?
已知物質(zhì)燃燒時(shí)，中心溫度一般在1 000 ℃左右，燃燒時(shí)產(chǎn)生火焰的物質(zhì)在此溫度下是什么狀態(tài)?由此推論，物質(zhì)燃燒呈什么狀態(tài)時(shí)便可產(chǎn)生火焰。
第二課時(shí)
[復(fù)習(xí)提問]
1.灼熱的銅絲伸入盛有氯氣的集氣瓶里，有何現(xiàn)象?寫出反應(yīng)的方程式。
2.在空氣中點(diǎn)燃?xì)錃�，然后伸入盛有氯氣的集氣瓶里，有何現(xiàn)象?寫出反應(yīng)的方程式。
3.fe、s、c在o2中燃燒，以及h2、cu在cl2中燃燒，有何共同特點(diǎn)?
[引導(dǎo)閱讀]氯氣是一種性質(zhì)很活潑的.非金屬單質(zhì)，它能跟多種金屬單質(zhì)、金屬單質(zhì)化合，它能否跟某些化合物反應(yīng)呢?請同學(xué)們閱讀課本中氯氣與水反應(yīng)的有關(guān)內(nèi)容，并回答下列問題：
1.寫出cl2與h2o反應(yīng)的方程式。
2.次氯酸有何重要性質(zhì)和用途?
[板書]3.氯氣與某些化合物反應(yīng)
cl2+h2o == hcl+hclo
[演示]次氯酸的漂白作用([實(shí)驗(yàn)4-4])。
[討論]cl2可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，不能使干燥的有色布條褪色，這個事實(shí)說明什么?
[引導(dǎo)閱讀]
在演示實(shí)驗(yàn)4-4時(shí)，多余的cl2用氫氧化鈉溶液吸收，那么cl2跟naoh溶液反應(yīng)時(shí)生成了什么物質(zhì)?市售的漂白粉和漂粉精的有效成分是什么?漂粉精的生產(chǎn)原理、漂白原理又是什么?請同學(xué)們閱讀課本中氯氣與堿反應(yīng)的有關(guān)內(nèi)容。閱讀后用方程式回答下列問題：
1.cl2跟naoh溶液反應(yīng)。
2.工業(yè)上用cl2與石灰乳作用制取漂粉精。
3.漂粉精為什么具有漂白、消毒作用?
[板書] cl2+2naoh == nacl+naclo+h2o
2cl2+2ca(oh)2 == cacl2+ca(clo)2+2h2o
ca(clo)2+co2+h2o == caco3↓+2hclo
[討論]存放漂粉精時(shí)應(yīng)注意哪些問題?
[講解]cl2的性質(zhì)如此重要，用途又這么廣泛，那么在實(shí)驗(yàn)室怎樣制取cl2呢?
[板書]二、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法
mno2+4hcl(濃) mncl2+2h2o+cl2↑
[演示][實(shí)驗(yàn)4-5](邊演示、邊講解制取cl2的反應(yīng)原理，裝置原理，操作程序，收集方法和尾氣吸收)。
[提問]cl2在跟金屬、非金屬單質(zhì)以及某些化合物反應(yīng)時(shí)，往往有氯化物生成，其中可溶性氯化物溶于水時(shí)，一般能電離出cl-。那么，怎樣檢驗(yàn)這些可溶性的氯化物呢?它跟我們在初中里所學(xué)的檢驗(yàn)鹽酸中cl-的方法類似，請同學(xué)們回憶一下鹽酸中cl-的檢驗(yàn)方法。
[板書]三、cl-的檢驗(yàn)
[實(shí)驗(yàn)]檢驗(yàn)鹽酸、nacl溶液、mgcl2溶液、alcl3溶液中的cl-，并用na2co3溶液做對比實(shí)驗(yàn)。
[練習(xí)]寫出上述反應(yīng)的離子方程式
[板書] ag++cl- == agcl↓
2ag++co32- == ag2co3↓
ag2co3+2h+ == 2ag++co2↑+h2o
[小結(jié)]氯氣的性質(zhì)和用途
實(shí)驗(yàn)室制取cl2的反應(yīng)原理及其裝置。
cl-的檢驗(yàn)。
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