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化學(xué)高考復(fù)習(xí)方法的創(chuàng)新思考
化學(xué)復(fù)習(xí)方法的創(chuàng)新思考黑龍江虎林●趙麗
高三復(fù)習(xí)的時(shí)間短、知識(shí)量大、任務(wù)重，學(xué)生綜合能力提高要迅速，這對(duì)高三教師的教學(xué)能力提出了嚴(yán)峻的挑戰(zhàn)。如何在短期內(nèi)提高學(xué)生的興趣，經(jīng)過多年的實(shí)踐，我總結(jié)了幾種有效的復(fù)習(xí)方法。
一、全面掌握教材知識(shí)體系，使零散的知識(shí)點(diǎn)系統(tǒng)化
一輪復(fù)習(xí)一般是按教材的順序按部就班地復(fù)習(xí)各知識(shí)點(diǎn)，高效的復(fù)習(xí)方法就是要求在教師全面掌握教材知識(shí)體系的前提下，適當(dāng)調(diào)整、引入知識(shí)，使零散的知識(shí)點(diǎn)系統(tǒng)化。如可將必修1 教材的第三章、第四章的內(nèi)容順序調(diào)整成單一復(fù)習(xí)某種元素及其化合物的系統(tǒng)框架；在講解金屬及其化合物時(shí)引入原教材不涉及的金屬與濃硫酸，濃、稀硝酸的反應(yīng)；每次講解元素及其化合物知識(shí)時(shí)都基本按照單質(zhì)、氧化物、相應(yīng)的堿或酸、鹽的性質(zhì)這樣統(tǒng)一的順序復(fù)習(xí)；記憶物理性質(zhì)時(shí)始終按（顏）色、味、態(tài)、毒性、水溶性、密度、溶沸點(diǎn)的順序。這樣，不但使知識(shí)系統(tǒng)，利于學(xué)生學(xué)習(xí)和理解及記憶，還使他們復(fù)習(xí)了以后的知識(shí)。
二、挖掘教材的隱含內(nèi)容，使之透明化
如必修1 中描述摩爾質(zhì)量時(shí)的一段為：“而1mol 任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時(shí)，其數(shù)值都與該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等。單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量……常用的單位為g/mol（g·mol-1）。例如：……CO32-的摩爾質(zhì)量是60g/mol�！痹谝惠啅�(fù)習(xí)時(shí)，應(yīng)挖掘出其隱含為：摩爾質(zhì)量的單位也可以是kg/mol 或其他，如M （Mg） 是2.4×10-2kg/mol 或其他也可。
再如選修4 中介紹化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)這樣描述：“對(duì)于速率和它的一般表述方法，我們并不陌生。它們的共同之處在于，都有一個(gè)確定的起點(diǎn)（速率=0）；都有一個(gè)和速率大小相匹配的時(shí)間單位；都有能說明體系某種變化的可計(jì)量的性質(zhì)。對(duì)于……”其隱含為物質(zhì)的速率可有很多種表示方法：v=△m/△t、△n/△t、△v△/t 等。這樣，既教會(huì)了學(xué)生知識(shí)，又教會(huì)了學(xué)生讀懂文字中的內(nèi)涵。
三、教會(huì)學(xué)生掌握知識(shí)點(diǎn)的通俗方法
有很多知識(shí)點(diǎn)理解起來較難，教師要盡量采取通俗易懂的方法讓學(xué)生理解。如很多學(xué)生總是不知道怎樣下手寫原電池原理的電極反應(yīng)式，其通俗的理解就是：（1）將一個(gè)能在所給條件下最先自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)的方程式（最好是離子方程式）拆成兩半的寫法，一半是氧化反應(yīng)，一半是還原反應(yīng)，即兩電極反應(yīng)式加合起來就是一個(gè)完整的總反應(yīng)式或總離子反應(yīng)式；（2）酸性條件下不允許出現(xiàn)OH-，堿性條件下不允許出現(xiàn)H+，掌握了這兩條基本就掌握了原電池原理的電極反應(yīng)式的寫法。
再如選修4 中有一大平衡體系知識(shí)，包括化學(xué)反應(yīng)平衡、弱電解質(zhì)電離平衡、鹽類水解平衡、難溶電解質(zhì)的溶解平衡，它們的平衡常數(shù)雖然用不太相同的名稱，但表達(dá)式基本類似，都是用平衡體系中右邊各微粒的物質(zhì)的量濃度的系數(shù)次冪后之乘積與左邊各微粒的物質(zhì)的量濃度的系數(shù)次冪后之乘積的比值是一個(gè)常數(shù)，只要溫度不變。
四、盡量將題型、知識(shí)和方法統(tǒng)一并形成對(duì)比
如在做“從鹽溶液中得溶質(zhì)”一類型題時(shí)，及時(shí)將各種典型溶液總結(jié)為：
�。�1） 將氯化鋁溶液蒸干得到的固體物質(zhì)的成分及原因。
�。�2） 將硫酸鋁溶液蒸干得到的固體物質(zhì)的成分及原因。
�。�3） 將碳酸氫鋇溶液蒸干得到的固體物質(zhì)的成分及原因。
�。�4） 將亞硫酸鈉溶液蒸干得到的固體物質(zhì)的成分及原因。
（5） 從硫酸銅溶液中得無水硫酸銅晶體的操作方法及原因。
再如，很多知識(shí)點(diǎn)的記憶都可轉(zhuǎn)移到金屬活動(dòng)順序表、非金屬活動(dòng)順序表、元素周期表上。而對(duì)于金屬冶煉的一般方法、電解原理中陽(yáng)離子的放電順序等，則可利用金屬活動(dòng)順序表來學(xué)習(xí)和記憶：
強(qiáng)弱電解質(zhì)中的強(qiáng)堿是第IA 族從NaOH 往下的所有堿和第IIA 族從Ca（OH）2 往下的所有堿；非金屬元素最高價(jià)氧化物的水化物（最高價(jià)含氧酸）的寫法是：（1）同族元素的寫法一樣；（2）同周期的寫法有一定的遞變規(guī)律，一般是都含一個(gè)中心原子、四個(gè)氧原子，氫原子數(shù)由四個(gè)逐漸遞減到一個(gè)（如H4SiO4、H3PO4、H2SO4、HClO4），即使有變化也是看做是失水的緣故。
五、講試卷時(shí)分析透知識(shí)點(diǎn)，并盡量一題多變
高三復(fù)習(xí)期間幾乎每月一次考試，所以試題的講解分析就尤為重要。教師要仔細(xì)分析試題所涉及的內(nèi)容和知識(shí)點(diǎn)、考查的程度，理解出題人的意圖，分析失分的原因、每道題可能的變形等。
總之，只要教師和學(xué)生認(rèn)真動(dòng)腦，積極總結(jié)規(guī)律、方法，總是可以尋找到很多類似上述的有效方法和技巧，使化學(xué)知識(shí)形成有規(guī)律可循的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，從而形成良性循環(huán)，提高成績(jī)便指日可待。
（黑龍江省虎林市高級(jí)中學(xué)）
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